河北省2021年高二上学期理综-化学期中考试试卷

河北省2021年高二上学期理综-化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每题2分，共18分。

） (共18题；共45分)
1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是（）
A . 天然气
B . 氢气
C . 水煤气
D . 煤炭
2. （2分）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T℃时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol 炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H＞0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（）
A . 2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03mol•L﹣1•min﹣1
B . 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态
C . T℃时，该反应的平衡常数K=
D . 升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率
3. （2分） x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y⇌2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x）+n（y）=n（z），则y的转化率为（）
A .
B .
C . %
D .
4. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A . 与得电子能力相同
B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
D . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
5. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）
A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/mol
B . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O
D . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+
6. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）
目的操作
A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸
放入锥形瓶
B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗
C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．配制浓度为0.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程．
下列有关说法正确的是（）
A . 过程①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C . 过程②中结晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D . 在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化
8. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）
序号①②③④
pH111133
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B . 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④
C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D . V1 L① 与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V2
9. （2分）家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是
A . O2和O3互为同素异形体
B . O3具有较强的氧化性
C . O2比O3稳定
D . 植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒
10. （3分） (2017高一下·南昌期中) 已知自然界的氧原子有3种：16O、17O、18O，氢原子有1H、2H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共有（）
A . 2种
B . 6种
C . 9种
D . 12种
11. （3分） (2018高二上·无锡期末) 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A . 锌粉代替锌粒
B . 滴加少量硫酸铜溶液
C . 滴加少量98%的浓硫酸
D . 降低反应温度
12. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl －+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2K I=2FeCl2+2KCl+I2 ，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）
A . ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2
B . BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+
C . BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2
D . BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I2
13. （3分）下列说法中不正确的是（）
A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B . 在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率
C . 使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
D . 增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快
14. （3分） (2016高一上·绵阳期中) 下列表述正确的是（）
A . 硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
B . 小苏打的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣
C . Mg（OH）2难溶于水，所以Mg（OH）2不是电解质，而是非电解质
D . K2CO3溶液能导电，所以K2CO3溶液是电解质
15. （3分） (2016高一下·邯郸期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（）
A . 反应属于分解反应
B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
16. （3分） (2019高二上·中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
① 2NO(g) N2O2(g) (快）△H1< 0平衡常数 K1
② N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢）△H2< 0平衡常数 K2
下列说法正确的是（）
A . 2NO(g)+O2 2NO2(g) △H= △H1-△H2
B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2
C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示
D . 总速率的大小由反应①决定
17. （3分） (2016高一下·枣阳期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A . 反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生
B . 化学键的键能越大，物质的能量越高
C . 一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变
D . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
18. （3分） (2018高一上·醴陵开学考) 只用一种试剂可区别Na2SO4 、MgCl2 、FeCl2 、Al2(SO4)3 、(NH4)2SO4 五种溶液，这种试剂是（）
A . Ba(OH)2
B . H2SO4
C . NaOH
D . AgNO3
二、填空简答题（本大题包括6小题，共55分。

） (共6题；共55分)
19. （10.0分） (2016高一上·汕头期末) 按要求书写方程式：
（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：________
（2）将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：________
（3）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：________
（4）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________．
20. （10分） (2018高三上·顺义期末) 某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。

（1）装置A中发生反应的离子方程式是________。

（2） B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及现象如下：实验序号实验操作现象
Ⅰ向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生
Ⅱ向氯水中滴入品红溶液品红溶液褪色
①甲同学通过实验Ⅰ得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。

乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质________（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。

请你完善下图所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称________。

②丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。

丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明________（填化学式）是否有漂白性。

③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验Cl－的存在：________。

④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水具有的性质是________。

（3）将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。

另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是________。

21. （8分）根据题意填空：
（1） CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率________（填“增大“减小”或“不变”）．
③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H________0（填“大于”“小于”或“等于”）．（2） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为________．22. （10.0分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是________（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H﹣H键的同时形成3a个N﹣H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①表示N2的浓度变化的曲线是________（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．
②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是________．
③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=________（计算结果可用分数表示）．
若升高温度，该反应的平衡常数值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1=________．
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=________mol．
23. （7.0分） (2018高一下·长治期末) 某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。

某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)。

（1）滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。

（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。

a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是________。

（4）溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为________。

（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是________。

24. （10分） (2018高一上·淮北期中) 按要求回答下列问题：
（1） Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：________ ，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的________，防止FeSO4被氧化。

（2）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈________色。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的相对分子质量为________，R的摩尔质量为________。

（4） 48g SO42-中含有的电子数为________。

（5） NaClO2＋4HCl(浓) NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________，生成标准状况下4.48 L Cl2时，转移的电子数为________。

参考答案一、选择题（每题2分，共18分。

） (共18题；共45分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空简答题（本大题包括6小题，共55分。

） (共6题；共55分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。