《生命之源—水》章末习题检测(提高篇)含解析

《生命之源—水》章末习题检测(提高篇)
【巩固练习】
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．自来水厂净水过程中，不需要进行的操作是（）
A．蒸馏B．沉淀C．过滤D．吸附
2．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）
A．水是由氢原子和氧原子构成
B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C．可用肥皂水区分硬水和软水
D．水在通电条件下分解成氢气和氧气
3．下列有关水的说法正确的是（）
A．水是由氢、氧两种元素组成的B．水通电分解是物理变化
C．过滤能除去水中所有杂质D．水由氢气和氧气组成
4．下列情况不会造成水污染的是（）
A．工业废水、废物的任意排放
B．农业上大量施用农药和化肥
C．用第四代广谱杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2)对水进行消毒杀菌
D．生活中大量使用含磷洗衣粉，并把污水随意排放
5．黄河是我们的母亲河，化学学习小组的同学们经过调查和收集资料得知，可以通过：①化学沉降(用明矾)；②杀菌消毒(用漂白粉)；③自然沉降；④过滤等几个步骤对黄河水进行净化。

请选择合理的操作顺序（）
A．①③②④B．①③④②C．③④①②D．③①④②
6．印度洋海啸使当地的饮用水受污染。

医疗救助人员打算给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，以下建议不合理的是（）
A．用明矾使悬浮颗粒沉降下来B．用漂白粉进行消毒杀菌
C．只要无色透明，就可以放心饮用D．饮用前加热煮沸
7．下列几个步骤能将受污染的水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是（）
①化学沉降(用明矾) ②消毒杀菌(用漂白粉) ③自然沉降④加热煮沸
A．③①④②B．③②①④C．③①②④D．①③④②
8．化学方程式：a C2H6+b O2m CO2+n H2O,式中化学计量数之间的关系正确的是（）
A．2m=a B．a=3n C．a=m D．2b=2m+n
9．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）
A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量
10．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水
D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳
11．相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多的是（）
A．P B．H2 C．S D．C
12．某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉，用敞口耐高温容器盛装，在空气中充分加热（铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑）。

冷却后再称量该容器中固体物质的质量，结果
是（）
A．质量减小B．质量增大
C．质量不变D．以上三种情况均有可能
13．杨欣同学用16 g高锰酸钾来制取氧气，她将高锰酸钾放在试管中加热一段时间，得到所需氧气后即停止加热，冷却后称得剩余物质的质量为14.4 g。

则试管中剩余的物质是（）
A．K2MnO4 B．MnO2和K2MnO4
C．KMnO4和K2MnO4 D．MnO2、KMnO4、K2MnO4
14．现在有化学反应3X＋Y＝Z，若将a gX和b gY在一定条件下充分反应，生成物的质量（）A．等于(a＋b)g B．小于(a＋b)g C．大于(a＋b)g D．小于或等于(a＋b)g
15．已知2FeSO4＋6Na2O2＝2X＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，生物X的化学式为（）
A．Na2FeO4 B．Na2Fe2O3 C．NaFe2O4 D．Na2FeO3
16．下列说法中符合质量守恒定律的是（）
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2反应生成SO3，反应前后分子总数不变
C．8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2
D．某化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该化合物一定含有碳、氢、氧元素
17．铜与稀硝酸发生如下反应：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，其中X的化学式为（）A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O
18．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后
A．a和c是反应物B．d一定是催化剂
C．X=2.0 D．该反应是化合反应
20．物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g，下列判断中正确的是（）
A．参加反应的X的质量为4.3 g
B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素
D．产物为气态时都是空气污染物
二、填空题
21．井水中含有较多的可溶性钙、镁离子，为降低水的硬度，生活中常采用的方法是。

如果想知道井水是硬水还是软水，我们可以用来检验。

22．回答下列与水有关的问题：
（1）日常生活中，可用区分硬水和软水；
（2）水能变成水蒸气，这属于水的性质（选填“物理”或“化学”）；
（3）电解水实验产生的两种气体中，能燃烧的是。

23．科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子。

请补充该物质燃烧的化学方程式：
+6O25CO2+。

24．在食盐中加入KIO3有益于防治地方性甲状腺肿大。

检验食盐中是否含有碘酸钾，可利用化学反应：5X＋KIO3＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O，其中X的化学式为。

三、计算题
25．将A、B、C三种物质各10 g加热进行化合反应生成D，其中B是催化剂，当A完全反应后，生成D16 g，则反应后混合物中B与C的质量比为。

26．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比是。

27．将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是。

28．加热10 g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36 g 。

计算：
①生成多少克氧气？
②消耗了多少克高锰酸钾？
③若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？
1.【答案】A
【解析】生产自来水的净水方法有沉淀、吸附、过滤、消毒等，不涉及到蒸馏。

2.【答案】A
【解析】水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故A错误；生活中通过煮沸可以降低水的硬度，故B正确；用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故C正确；水在通电条件下分解成氢气和氧气，体积比为2：1，故D正确。

3．【答案】A
【解析】过滤只能除去水中不溶性杂质。

4.【答案】C
【解析】本题A、B两个答案明显会造成水体污染，因而不选；含磷洗衣粉也会造成水体污染。

二氧化氯已被世界卫生组织列为IA级安全、高效、快速杀菌剂。

5.【答案】D
【解析】自然界中的水常含有杂质和细菌，不宜直接饮用，需对水进行净化处理。

常采用的方法为：静置后，加絮凝剂吸附、沉降、过滤、蒸馏、杀菌等，故可判断D为正确选项。

6.【答案】C
7.【答案】C
【解析】本题考查水的净化过程。

净化水过程中首先是沉降(自然沉降到化学沉降)，然后是消毒杀菌，最后经过加热煮沸后就能饮用。

故选C。

8.【答案】D
9.【答案】A
【解析】A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确；B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象；C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象；D．反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象。

10.【答案】D
【解析】质量守恒定律只适用于对化学变化现象的解释，A、B、C三项都没有发生化学变化。

11.【答案】B
【解析】由下列物质在氧气中完全燃烧的产物，计算出此种元素的质量比，如：
P2O5：m(P)∶m(O)＝6.2∶8
H2O：m(H)∶m(O)＝1∶8
SO2：m(S)∶m(O)＝8∶8
CO2：m(C)∶m(O)＝3∶8
比较得到相同质量的H2在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多。

12.【答案】D
【解析】铜绿受热分解放出二氧化碳使固体质量减少，铜绿分解后里面的铜与氧气反应
（2Cu+O22CuO）使固体质量增加，即铜绿分解时质量减少，铜与氧气反应时质量增加，而题中未说
明铜绿和铜的质量分别是多少，加热的时间也不知道，故三种情况都可能出现。

所以本题选D。

13.【答案】D
【解析】KMnO4加热分解时会生成MnO2、K2MnO4和O2，O2为气体，则完全反应后剩余固体为MnO2和K2MnO4；如果反应没有完全，则固体中还有KMnO4，因此A、C均可排除。

再由反应前后固体质量差求出氧气质量为：16 g－14.4 g＝1.6 g，然后根据KMnO4和氧气的质量关系求出反应的KMnO4为15.8 g，而KMnO4原来有16 g，说明KMnO4没有完全反应。

答案为D。

【解析】根据质量守恒定律，如果a∶b正好是根据化学方程式计算出的各物质的质量比（恰好完全反应），则生成物Z的质量为(a＋b) g；否则其中有一个过量，有剩余，那么生成的Z小于(a＋b) g。

15.【答案】A
【解析】本题解题的依据是“在化学反应前后原子的种类和数目不发生改变”。

16.【答案】A
【解析】已知2SO2+O2 2SO3，每2分子的SO2和1分子的O2反应生成2分子的SO3，反应前
后分子的总数发生了变化，B错。

根据化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，知8 gCH4与32 g O2完全
反应生成22 gCO2和18 gH2O，C错。

某化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该化合物一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素，D错。

17.【答案】A
【解析】依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，左边比右边少2个氧原子、2个氮原子，故X的化学应为NO。

18.【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了7.2 g－4 g＝3.2 g，是生成物；a质量减少了6.4 g－5.2 g＝1.2 g，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质。

反应物还少2 g，所以b是反应物，所以反应后物质b的质量为3.2 g－2 g＝1.2 g，反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，从而可以解答。

A.由表格信息和分析可知反应物是a和b；故A
错误；B.d质量不变，做催化剂或者是杂质，故B错误；C.b是反应物，反应后物质b的质量为3.2 g－2 g=1.2 g，故C错误；D.由分析可知反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，为化合反应，故D正确。

19.【答案】C
【解析】根据表中数据可知，反应后B增加了8.7g，C减少了31.6 g，D增加了3.2 g，则A一定增加了19.7 g，因此反应后密闭容器内A的质量＝19.7 g＋19.7 g＝39.4 g。

反应表达式为：C→A+B+D，该反应为分解反应，故C一定是化合物，D可能是单质,①正确。

设A、C的化学计量数分别为x、y，则有197x∶158y＝19.7 g∶31.6 g，解得x∶y＝1∶2，故④也正确。

20.【答案】B
【解析】A.根据X+3O2RO2+2SO2和质量守恒定律，参加反应的X的质量=（2.2 g+6.4 g）－4.8
g=3.8 g≠4.3 g；故A不正确；B. 反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量比＝3.8 g∶4.8 g∶2.2 g∶6.4 g＝76∶96∶44∶128，利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96，可计算出X的相对分子质量为76；故B正确；根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O2中含有6个O原子，因此，X物质中不含O元素；故C不正确；根据B的分析，产物为气态时为二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，而二氧化碳不是；故D不正确。

21. 【答案】煮沸肥皂水
【解析】在现实生活中，降低水的硬度最常用的方法是加热煮沸。

检验硬水和软水最常用的方法：就是向水中加入肥皂水，产生泡沫较少且有浮渣的是硬水，泡沫较多的是软水。

22.【答案】（1）肥皂水（2）物理（3）氢气
【解析】
（1）加肥皂水后生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水；（2）水能变成水蒸气，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）电解水实验产生的两种气体中，正极是氧气，具有助燃性，负极是氢气，能够燃烧。

23.【答案】C5H42H2O
【解析】由一种化合物的分子模型图，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，则该化合物的化学式为C5H4；燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C5H4+6O25CO2+2H2O。

24.【答案】KI
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，由此可推出X的化学式为KI。

25.【答案】5︰2
【解析】依据质量守恒定律，当A完全放应后，生成D16 g，表明参加反应的C为16 g－10 g＝6 g。

B是催化剂，反应后质量不变，所以，反应后混合物中B与C的质量比为10 g︰（10 g－6 g）＝5︰2。

26.【答案】16∶9
【解析】根据质量守恒定律，因为R和M的质量之比为11∶9，所以当生成4.4 g R时，同时生成3.6 g M；根据4.4 g R与3.6 g M的质量之和等于1.6 g X和Y的质量之和，得出Y的质量是6.4 g，所以，Y与M的质量比是16︰9。

27.【答案】2︰1 8︰3
【解析】氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，其中氧化铜与水的质量比为：80︰18；氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，其中氧化镁与水的质量比为：40︰18。

则生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为：80︰40=2︰1；80 g氧化铜中，铜元素的质量为：80 g×错误！未找到引用源。

×100%=64 g；40 g氧化镁中，镁元素的质量为：40g×错误！未找到引用源。

×100%=24 g。

则这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是64︰24=8︰3。

28. 【答案】
（1）0.64 g
（2）3.68 g
（3）1.63 g
【解析】
解：①由质量守恒定律可知，生成氧气的质量是：10 g－9.36 g＝0.64 g；
②设参加反应的KMnO4质量为x，
2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316 32
x 0.64 g
错误！未找到引用源。

=错误！未找到引用源。

x=6.32 g
③设参加反应的KClO3质量为y。

2KClO32KCl+3O2↑
245 96
y 0.64 g
错误！未找到引用源。

=错误！未找到引用源。

解得：y=1.63 g
答：①制得氧气的质量是0.64 g；②剩余固体中高锰酸钾的质量为3.68g。

③改用氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要1.63 g氯酸钾。