衡东二中2016年下学期高二年级普通班考试试卷

衡东二中2016年下学期高二年级普通班复习试卷
1．（2016·银川一中一模，13）已知：2C （s ）＋O 2（g ）===2CO （g ） ΔH ＝－217 kJ·mol －1
C （s ）＋H 2O （g ）===CO （g ）＋H 2（g ） ΔH ＝b kJ·mol －1
H —H 、O —H 和O===O 键的键能分别为436、462和495 kJ·mol －1，则b 为（ ） A.＋352 B.＋132 C.－120 D.－330
2．（2016·福建厦门一中期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1
B.已知C （石墨，s ）===C （金刚石，s ） ΔH >0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ΔH ＝－57.4 kJ·mol －1
D.已知2C （s ）＋2O 2（g ）===2CO 2（g ） ΔH 1，2C （s ）＋O 2（g ）===2CO （g ） ΔH 2 则ΔH 1<ΔH 2
3．（2016·湖南永州二模，12）将TiO 2转化为TiCl 4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知： TiO 2（s ）＋2Cl 2（g ）===TiCl 4（l ）＋O 2（g ） ΔH ＝＋140.5 kJ·mol －1 C （s ，石墨）＋1
2O 2（g ）===CO （g ） ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1
则反应TiO 2（s ）＋2Cl 2（g ）＋2C （s ，石墨）===TiCl 4（l ）＋2CO （g ）的ΔH 是（ ） A.－80.5 kJ·mol －1 B.－30.0 kJ·mol －1 C.＋30.0 kJ·mol －1
D.＋80.5 kJ·mol －1
4．（2016·湖北荆州期末，7）下列说法正确的是（ ）
A.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H 2O （l ）=====电解
2H 2（g ）＋O 2（g ） ΔH ＝＋285.5 kJ/mol
B.已知H ＋（aq ）＋OH －（aq ）===H 2O （l ） ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则稀H 2SO 4溶液和稀Ba （OH ）2溶液反应的反应热ΔH ＝2×（－57.3） kJ/mol
C.在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C ，该反应中化学能全部转化为热能
D.已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 5的熔点为167 ℃。

室温时AX 3与气体X 2反应生成1 mol AX 5，放出热量123.8 kJ 。

该反应的热化学方程式为AX 3（l ）＋X 2（g ）===AX 5（s ） ΔH ＝－123.8 kJ/mol
5．（2016·河南洛阳期末）白磷（P 4）可由Ca 3（PO 4）2、焦炭和SiO 2在一定条件下反应获得，相关热化学方程式如下：2Ca 3（PO 4）2（s ）＋10C （s ）===6CaO （s ）＋P 4（s ）＋10CO （g ）
ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1CaO（s）＋SiO2（s）===CaSiO3（s）ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1 2Ca3（PO4）2（s）＋6SiO2（s）＋10C（s）===6CaSiO3（s）＋P4（s）＋10CO（g）ΔH3则ΔH3等于（）
A.＋2 821.6 kJ·mol－1
B.－3 269.65 kJ·mol－1
C.－2 821.6 kJ·mol－1
D.＋3 269.65 kJ·mol－1
6．(2015·广州期末，3)根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是()
A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B.该反应的焓变大于零
C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应
7．(2015·湖南部分重点中学联考，10)下列说法正确的是()
A.甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B.已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量
C.常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应ΔH相同8．(2015·湖南长沙模拟)已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

下列结论正确的是()
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B.①的反应热为221 kJ·mol－1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
9．(2015·乌鲁木齐模拟)常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。

已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。

则MOH在水溶液中电离的ΔH为()
A.＋33.1 kJ·mol－1
B.＋45.2 kJ·mol－1
C.－81.5 kJ·mol －1
D.－33.1 kJ·mol －1
10.(2015·北京四十所示范校联考，13)已知：H 2(g)＋Cl 2(s)2HCl(g) ΔH ＝＋a kJ/mol
H 2(g)＋Cl 2
(g)
2HCl(g) ΔH ＝－d
kJ/mol
，且a 、b 、c 、d 均大于零，则下列说法正确的是( )
A.断开1 mol H —Cl 键所需的能量为－a －b －c
B.b ＞c ，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
C.Cl 2(s)===Cl 2(g) ΔH ＝＋(a ＋d ) kJ·mol －1
D.向1 mol Cl 2(g)中通入1 mol H 2(g)，发生反应时放热d kJ
11．恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H 2和I 2发生可逆H 2(g)
+I 2
(g)
2HI(g) ΔH =－14.9 kJ/mol ，实验时有关数据如下表：
A ．平衡时，乙中颜色更深，a>0.008
B ．平衡时，放出的热量：Q 1=1/2Q 2 =0.149kJ
C ．该温度下，该反应的平衡常数K =4
D ．平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI 气体，再次达到平衡时HI 的百分含量不变 12．已知：3CH 4(g) + 2N 2(g)
3C(s) + 4NH 3(g) ΔH ＞0，在700℃，CH 4与N 2在不同物质的量之比[n (CH 4)/n (N 2)]时CH 4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是
A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．a点对应的NH3的体积分数约为26%
(g)+O2(g)2SO3 (g) 达到平衡。

缩小容器容积，
13．一定温度下的密闭容器中，反应2SO
对反应产生影响的叙述不正确
．．．的是
A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动
C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率14．在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。

（g）+ 3H
CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是
A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
15．在2 L 的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H 2
O(g)
CO 2(g)＋H 2(g)，有如下数据：
A ．正反应为吸热反应
B ．实验1
中，CO 的转化率为80% C ．650℃时，化学平衡常数K ＝8/3
D ．实验1再加入1.0 mol H 2O ，重新达到平衡时，n (CO 2)为1.6 mol 16．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N 2O 5(g)
4NO 2 (g)+ O 2(g) ΔH > 0
T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：
．．．
A ．500 s 内N 2O 5分解速率为2.96╳10-3mol·L -1·s -1
B ．T 1温度下的平衡常数为K 1=125，平衡时N 2O 5的转化率为50%
C ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1＜K 2
D ．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c (N 2O 5)> 5.00 mol·L -1 17．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的
浓度如下表：
下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1
18．T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO
（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol
测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．0～10 min内 （H2）=0.3 mol/（L·min）
B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等
C．T℃时，反应中当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量
D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol。

一定条件下，向体积
19．已知：CO
为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化
曲线如下图所示。

下列叙述中，正确的是
A．升高温度能使平衡向正反应方向移动
B．从反应开始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
C．3 min时，V(CO2)正= V(CH3OH)逆
D．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
20．已知反应X (g) + Y (g)n Z (g) △H > 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中
进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．反应方程式中n = 1
B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X) = 0.08 mol·L-1·min-1
21．在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。

若各气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示，下列描述正确的是
A ．前10s 内 v(X)＝0.08mol·L －1·s －1
B ．该反应的平衡常数K= 4
C ．平衡时X 、Y 的转化率相同
D ．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L ，平衡向逆反应方向移动 22．反应N 2O 4（g ）
2NO 2（g ） ΔH = +57kJ·mol 1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2
的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。

下列说法错误的是
A ．A 、
B 、
C 三点中气体颜色最深的为C 点 B ．维持压强不变，由B 点到A 点反应向正方向进行 C ．A 、C 两点的反应速率：A>C
D ．B 、C 两点化学平衡常数：B<C 23．下列研究目的和示意图相符的是( )
2SO 2NO 2
的 体
积 分 数
压强
1
24．(14分)已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝______________，ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)900 ℃时，向容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，反应初始
6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝__________mol·L－1，C
的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为__________；
如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________。

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填字母)。

a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

25．(12分)在80 ℃时，0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发O4(g)2NO2(g)ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得
生如下反应：N
到如下数据：
(1)计算20 s24。

(2)计算在80 ℃时该反应的平衡常数K________。

(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、
“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有________(填序号)。

A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂D．升高温度
(5)如图是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 ℃
时N2O4物质的量的变化曲线。

26．(10分)一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

(1)该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据下图，升高温度，K值将___________(填
“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
____________________(用n B，t B表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母，下同)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产
生的影响是________。

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a ．c (H 2)减小
b ．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c ．CH 3OH 的物质的量增加
d ．重新平衡时c (H 2)/c (CH 3OH)减小
第二章 化学反应速率与化学平衡
24、(1))
()()()(B A D c c c c c k =
< (2)0.022 0.09 80% 80% (3) C （4） 2.5
25、（1）2.0×10-3mol/(Ls) (2)1.8 (3)变浅 （4）D （5）
26、（1）2
)
(H
(CO)OH)
(CH 23c c c K =
减小
（2）min)/(23L mol t n B B ⨯÷÷ （3）c d (4) cd。