辽宁省鞍山市高二下学期化学期末考试试卷

辽宁省鞍山市高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）
A . 高纯硅可用于制作光感电池
B . 铝合金大量用于高铁建设
C . 活性炭具有除异味和杀菌作用
D . 碘酒可用于皮肤外用消毒
2. （2分） (2019高三上·静海月考) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A . Cl2 + H2O = HCl + HClO
B . Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C . 2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2
D . Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl3
3. （2分） (2019高一上·麻江期末) 生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。

该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的（）
A . 银
B . 铁
C . 铝
D . 锌
4. （2分） (2018高二下·浙江期中) Na2CO3溶液滴入到下列物质的水溶液能产生CO2气体的是（）
A . NaOH
B . NH4HSO4
C . HClO
D . CaCl2
5. （2分） (2019高三上·鄂尔多斯期末) 下列实验设计不能达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2017高一下·红桥期中) 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A . 原子半径大小关系为：R＞Y＞X
B . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
C . 根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性
D . 氢化物熔沸点：H2R＞H2Y
7. （2分） (2018高一下·安徽期末) 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是（）
A . 甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯
B . 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色
C . 甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰
D . 1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应
9. （2分） (2018高二下·邯郸期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B . 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D . 向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O
10. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）
A . 体积大小：④＞③＞②＞①
B . 密度大小：④＞②＞③＞①
C . 原子数目：③＞①＞④＞②
D . 质量大小：④＞③＞②＞①
11. （2分）(2017·郴州模拟) 下列说法正确的是（）
A . 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖
B . 某有机物结构如图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种
C . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键
D . 2、3﹣二甲基丁烷的H﹣NMR上有5个峰
12. （2分）下列性质适合于离子晶体的是（）
A . 熔点﹣218℃，难溶于水
B . 熔点3 900℃，硬度很大，不导电
C . 难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱
D . 难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电
13. （2分）硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：﹣101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4 ，其流程如下：
A . 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B . 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C . 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
14. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（）
A . 测定中和热
B . 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响
C . 比较醋酸和硼酸的酸性强弱
D . 比较温度对化学反应速率的影响
15. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（）
①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易
⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳．
A . 全部正确
B . ⑦⑧
C . ①③⑤⑥⑦
D . ①③⑦⑧
16. （2分） (2018高三上·武邑期中) 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g) xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。

向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N 容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是（）
A . 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）
B . 若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)
C . 若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）
D . x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
二、填空题 (共7题；共27分)
17. （3分） (2019高二下·新宁模拟) 下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题：
（1）表中④的元素符号是________；
（2）①元素的最高价氧化物的化学式为________；
（3）②和⑤的最简单氢化物稳定性最强的是________（填化学式）。

（4）③的最高价氧化物对应的水化物与⑥的氢化物在溶液中相互反应的离子方程式是________。

18. （3分） (2016高二下·衡阳期中) 对于食品添加剂，人们有不少误解，甚至是“谈虎色变”．根据国家的相关规定，食品按要求添加食品添加剂是安全的，只有过度使用或使用不安全的添加剂才会对人体造成伤害．下列物质是我们生活中常见的添加剂，请对它们进行分类：
①柠檬黄②加铁酱油中的铁③味精④苯甲酸钠
（1）着色剂：________（填序号，下同）；
（2）调味剂：________；
（3）防腐剂：________；
（4）营养强化剂：________．
19. （2分）化学与我们的生活密切相关．请回答：
（1）在生活中要注意饮食平衡，蛋白质属于________ （填序号，下同）食物，番茄属于________ 食物．
①酸性②碱性
（2））有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱．某同学胃酸过多，应该服用
________ （填序号，下同）；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的是________ ；由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是________
（3）苹果汁是人们喜爱的饮品，由于其中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有________ （填序号）．
①氧化性②还原性③碱性④酸性
（4）食用植物油进入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和________ （写名称），进而被氧化成二氧
化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
（5）下列材料中属于塑料制品的是________ （填序号）．
①聚乙烯制品②汽车轮胎③玻璃④涤纶
（6）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20%以上．为防止金属被腐蚀可采取的措施有________ （写出一条即可）．
（7）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天须补充1.4g铁元素，则服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为________ g．
20. （3分） (2015高二上·岳阳期末) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．
（2）装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”）
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为________极；铁电极的电极反应________
②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
________ mL．
21. （3分） (2019高二上·大庆月考) CO2和CH4是两种主要的温室气体。

以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题。

（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。

已知：①CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ∆H1= a kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ∆H2= b kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) ∆H3= c kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH3OH和水蒸气的热化学方程式为________。

（2）用Cu2Al2O4作催化剂制备乙酸。

已知：CO2（g）+CH4（g） CH3COOH(g) ∆H2=akJ/mol。

①各物质相对能量大小如图所示，则a=________。

②该反应的速率方程可表示为：v(正)=k正c(CO2)c(CH4)和v(逆)=k逆c(CH3COOH)，k正和k逆在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数，请写出用k正， k逆表示的平衡常数的表达式K=________。

（3）将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气，在1 L 密闭容器中通入CH4与CO2 ，使其物质的量浓度为1.0 mol/L，在一定条件下发生反应：CH4(g) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) + 2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：
则：
①压强P1 ， P2 ， P3 ， P4由大到小的关系为________。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，如果P4=2 MPa，求x点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③下列措施中能使平衡体系中c(CO)/c(CO2)减小的是________ 。

A．升高温度 B．增大压强
C．保持温度、压强不变，充入He D．恒温、恒容，再充入1 mol CO2和1 mol CH4（4）科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO(电解质溶
液为稀硫酸)，该装置工作时，N________极的电极反应式为________，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H+改变量为________mol，N极电解质溶液∆m=________g。

22. （7分） (2018高二下·西城期末) 以A为原料合成镇静、安眠药物苯巴比妥的路线如下。

已知：I.
II.
（1） A的结构简式是________。

（2） B中官能团的名称是________。

（3）C→D的化学方程式是________。

（4）D→F为取代反应，且除F外还有CH3CH2OH生成。

E的结构简式是________。

（5） H的结构简式是________。

（6） G与CO（NH2）2在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是________。

23. （6分）实验室用如图1的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）．其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2 ．
（1） A中盛放70%H2SO4的仪器的名称为________
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是________ （3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液．该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．
①C装置中生成Na2SO3的化学方程式为________
②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤：________ ；________ ；过滤、洗涤、干燥．
（4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（已知：Cr2O72﹣被还原成Cr3+ ，方程式为Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O），并滴加几滴淀粉溶液，溶液呈蓝色（溶液体积变化忽略不计）；用该蓝色溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），消耗蓝色溶液20.00mL．计算该产品的纯度（写出计算过程）．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
二、填空题 (共7题；共27分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、
考点：
解析：
答案：18-1、
答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、考点：
解析：
答案：19-1、
答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、答案：19-6、答案：19-7、考点：
解析：
答案：20-1、答案：20-2、
答案：20-3、考点：
解析：
答案：21-1、答案：21-2、答案：21-3、
答案：21-4、考点：
解析：
答案：22-1、答案：22-2、答案：22-3、答案：22-4、答案：22-5、答案：22-6、考点：
解析：
答案：23-1、答案：23-2、
答案：23-3、答案：23-4、
考点：
解析：。