高一上学期化学期末考试卷
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A. +4B. +5C. +6D. +7
6.下列变化，加入还原剂可以实现的是
A. Ag→Ag+B. Cu→CuOC. Fe2O3→FeOD. NO→NO2
7.某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是
B.受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
C.NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同
29.如图,A处通入Cl2,关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化;打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的是
D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3
3.在无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）
A. K+、Ba2+、Cl-、SO42-B. H+、HCO3-、Cl-、K+
C. Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D. Cu2+、NO3-、SO4-、Cl-
4.下列离子方程式书写正确的是
A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++Ag
33.如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：
（1）该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为___，现用该浓H2SO4来配制480mL、0.3mol·L-1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为___mL。
（2）配制时，下列仪器中必须使用___(填代号)，还缺少的仪器是___、___。
①托盘天平(带砝码)②10mL量筒③20mL量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧烧瓶
32.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）装置B中饱和食盐水的作用是__；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。（填序号）
a
b
c
二、填空题（本大题共2小题，共25分）
31.铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
试回答下列问题：
A.离子半径：Y＜Z
B.氢化物的沸点：Y＜T
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
D.由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键
23.下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
19.下列化学用语或命名正确的是
A.次氯酸 结构式：H-Cl-OB.含有10个中子的氧原子的符号：
C.S2-的结构示意图 D.NH4Cl的电子式：
20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
（3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___（填代号）。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
A.Na2O2Na2OB.KClO NaOHC.Br2HBrD.HF H2O
25.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）
A. 1：1：2B. 2：2：1C. 1：2：2D. 9：2：4
A.在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物
B.Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液
C.用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶
D.定容时俯视瓶颈刻度线
14.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（）
C.氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染
D.将Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色
10.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确 是( )
A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.A中缺少加热装置
C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D.D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
（1）试剂1是__，试剂2是__，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是__、_____。
（2）加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为__，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式__。
（3）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？__。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)___。
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe和过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．
A.只有①B.只有①③⑤C.只有①②③D.全部
15.对下列各实验现象的判断正确的是( )
A.图1产生红褐色沉淀B.图2溶液颜色变红
C.图3放出大量气体D.图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
21.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）
11.300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+为1.62克，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为
A.0.4 mol/LB.0.3 mol/LC.0.1 mol/LD.0.2mol/L
12.实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
B 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2O
C.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
D. Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
5.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是
A.称取5.1g Na2CO3，加入500mL水
B.称取13.7g Na2CO3·10H2O,配成500mL溶液
C.称取5.3 Na2CO3，加入500mL水
D.称取14.3g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液
13.用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是( )
A.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋
B.A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应
C.利用B装置不能准确测量生成氢气的体积
D.将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
28.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（）
A NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为__，漂白粉敞放于空气中会失效，请写出失效所发生反应的化学方程式___。
三、实验题（本大题共1小题，共15分）
26.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）
A.不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并搅拌
D.洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
27.某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是（）
辽宁省滨海实验中学2019-2020学年高一上学期期末化学试题
一、单选题（本大题共30小题，共60分）
1.下列物质中，既属于钾盐又属于碳酸盐的是（）
A. B. C. D.
2.下列物质的分类合理的是
A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C.混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、Байду номын сангаас氧化铁胶体
16.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
17.向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)( )
A.NaOH溶液B.饱和NaCl溶液
C.浓硫酸D.浓盐酸
30.金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法正确的是（）
A.金属钛就是钛合金
B.Ti2O3化学性质稳定
C.FeTiO3(钛酸亚铁)中钛 化合价为+3价
D.钛及其合金可广泛应用于航空领域
D.在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA
9.氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A.NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性
B.Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑦非极性键只存在于双原子单质分子中
⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键
A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤
24.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（）
A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
22.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）
A. B. C. D.
18.制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A.烧杯中铜、铁均有B.烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有
C.烧杯中Cu和Cu2+均有D.烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有
A. Na+、Fe2+B. Al3+、SO42-C. Fe3+、SO42-D. Al3+、Cl-
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA
B. 1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C. 23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间
⑦定容时，仰视刻度线
高三笫二次模拟考试
6.下列变化，加入还原剂可以实现的是
A. Ag→Ag+B. Cu→CuOC. Fe2O3→FeOD. NO→NO2
7.某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是
B.受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
C.NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同
29.如图,A处通入Cl2,关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化;打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的是
D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3
3.在无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）
A. K+、Ba2+、Cl-、SO42-B. H+、HCO3-、Cl-、K+
C. Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D. Cu2+、NO3-、SO4-、Cl-
4.下列离子方程式书写正确的是
A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++Ag
33.如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：
（1）该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为___，现用该浓H2SO4来配制480mL、0.3mol·L-1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为___mL。
（2）配制时，下列仪器中必须使用___(填代号)，还缺少的仪器是___、___。
①托盘天平(带砝码)②10mL量筒③20mL量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧烧瓶
32.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）装置B中饱和食盐水的作用是__；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。（填序号）
a
b
c
二、填空题（本大题共2小题，共25分）
31.铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
试回答下列问题：
A.离子半径：Y＜Z
B.氢化物的沸点：Y＜T
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
D.由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键
23.下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
19.下列化学用语或命名正确的是
A.次氯酸 结构式：H-Cl-OB.含有10个中子的氧原子的符号：
C.S2-的结构示意图 D.NH4Cl的电子式：
20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
（3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___（填代号）。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
A.Na2O2Na2OB.KClO NaOHC.Br2HBrD.HF H2O
25.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）
A. 1：1：2B. 2：2：1C. 1：2：2D. 9：2：4
A.在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物
B.Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液
C.用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶
D.定容时俯视瓶颈刻度线
14.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（）
C.氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染
D.将Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色
10.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确 是( )
A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.A中缺少加热装置
C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D.D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
（1）试剂1是__，试剂2是__，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是__、_____。
（2）加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为__，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式__。
（3）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？__。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)___。
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe和过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．
A.只有①B.只有①③⑤C.只有①②③D.全部
15.对下列各实验现象的判断正确的是( )
A.图1产生红褐色沉淀B.图2溶液颜色变红
C.图3放出大量气体D.图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
21.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）
11.300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+为1.62克，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为
A.0.4 mol/LB.0.3 mol/LC.0.1 mol/LD.0.2mol/L
12.实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
B 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2O
C.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
D. Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
5.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是
A.称取5.1g Na2CO3，加入500mL水
B.称取13.7g Na2CO3·10H2O,配成500mL溶液
C.称取5.3 Na2CO3，加入500mL水
D.称取14.3g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液
13.用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是( )
A.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋
B.A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应
C.利用B装置不能准确测量生成氢气的体积
D.将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
28.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（）
A NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为__，漂白粉敞放于空气中会失效，请写出失效所发生反应的化学方程式___。
三、实验题（本大题共1小题，共15分）
26.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）
A.不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并搅拌
D.洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
27.某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是（）
辽宁省滨海实验中学2019-2020学年高一上学期期末化学试题
一、单选题（本大题共30小题，共60分）
1.下列物质中，既属于钾盐又属于碳酸盐的是（）
A. B. C. D.
2.下列物质的分类合理的是
A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C.混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、Байду номын сангаас氧化铁胶体
16.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
17.向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)( )
A.NaOH溶液B.饱和NaCl溶液
C.浓硫酸D.浓盐酸
30.金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法正确的是（）
A.金属钛就是钛合金
B.Ti2O3化学性质稳定
C.FeTiO3(钛酸亚铁)中钛 化合价为+3价
D.钛及其合金可广泛应用于航空领域
D.在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA
9.氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A.NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性
B.Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑦非极性键只存在于双原子单质分子中
⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键
A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤
24.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（）
A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
22.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）
A. B. C. D.
18.制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A.烧杯中铜、铁均有B.烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有
C.烧杯中Cu和Cu2+均有D.烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有
A. Na+、Fe2+B. Al3+、SO42-C. Fe3+、SO42-D. Al3+、Cl-
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA
B. 1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C. 23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间
⑦定容时，仰视刻度线
高三笫二次模拟考试