浙江省杭州市郁达夫中学高一化学月考试卷含解析

浙江省杭州市郁达夫中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2
参考答案：
D
略
2. 碳化硅（SiC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于（）
A.离子晶体
B.原子晶体
C.分子晶体
D.无法判断
参考答案：
B
离子晶体在熔融或水溶液中是可以导电的，分子晶体的熔沸点是比较低的，所以根据金刚砂的物理性质可判断，金刚砂应属于原子晶体。

答案是B。

3. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是
A．CH3—CH3 B．CH3—CHBr2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
参考答案：
B
略
4. 将4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1. 0mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是ks5u 参考答案：
C
略
5. 目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是( )
A．CO或氢气还原法 B．铝热反应法C．电解法 D．热分解法
参考答案：
C
略
6. 在元素周期表中，第3、4、 5、 6周期元素的种类数目分别是（）
A. 8、18、32、32
B. 8、18、18、32
C. 8、18、18、18
D. 8、8、18、18
参考答案：
B
略
7. 下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是
A. ①②⑥
B. ②③⑥
C. ③④⑥
D. ④⑤⑥
参考答案：
A
①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；
②溶解固体时搅拌是加速溶解，故②正确；
③蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；
④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；
⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；
⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确．故选A．
【点评】本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，题目难度不大，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答．
8. 经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为
A、78%
B、22%
C、14%
D、13%
参考答案：
C
略
9. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．可与硝酸反应B．钠的化合物C．可溶于水D．电解质
参考答案：
A
考点：钠的重要化合物；电解质与非电解质．
分析：A．氯化钠、硫酸钠均不能与硝酸反应；
B．依据各种物质是否含钠元素分类；
C．依据物质的溶解性；
D．依据电解质的概念：在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质判断解答．
解答：解：A．氯化钠、硫酸钠均不能与硝酸反应，故A错误；
B．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都含有钠元素，都是化合物，故B正确；
C．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都易溶于水，故C正确；
D．NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故D正确；
故选：A．
点评：本题考查了物质的分类，明确物质的性质、电解质的概念是解题关键，题目难度不大．
10. 、下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是
A．KCl、 H2SO4、S B．金刚石、NH4Cl、CH4
C．HF、SiO2、 Al D．金刚石、SiO2、Na2CO3
参考答案：B
略
11. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）
A. ⅠA族元素是同周期中金属性最强的元素
B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D. S、Cl的含氧酸的酸性依次增强
参考答案：
A
A、同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以ⅠA族金属元素是同周期中金属
性最强的元素，A正确；B、非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，例如铵盐，B错误；C、同
一元素的原子中质子数相等、核外电子数相等，但中子数不同，C错误；D、非金属性越强最高价含
氧酸的酸性越强，S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强，D错误；答案选A。

点睛：本题考查了原子结构和元素性质，结构决定性质，再结合元素周期律分析解答，注意规律中的
例外情况，为易错点。

12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品
氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）
A. 无水硫酸铜
B. 硫酸亚铁
C. 食盐
D. 生石灰
参考答案：
B
13. 一定条件下，将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是
A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率 B．混合气体的密度保持不变
C．NO的物质的量保持不变 D．NH3和O2的浓度不
再变化
参考答案：
B
14. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质时可能有
①加成反应；②聚合反应，③酯化反应；④中和反应；⑤氧化反应
A. 只有①③
B. 只有①③④
C. 只有①③④⑤
D. ①②③④⑤
参考答案：
D
分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳双键和羧基，结合乙烯和乙酸的性质分析解答。

详解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有双键和羧基两种官能团，双键能发生加成反应和氧化反应以及加聚反应，羧基能发生中和反应，也能发生酯化反应(取代反应)，故选D。

15. 下列说法中，正确的是()
A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－
C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42-
D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：回答下列问题：
(1)A中的化学方程式为。

(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是。

(3)E、F中观察到的现象分别是，你得到的结论
是。

(4)G的作用是，
化学方程式为。

参考答案：
(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气，防止对E中实验的干扰
(3)E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色
说明干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与水反应的某种产物具有漂白性
(4)防止尾气中的氯气污染空气
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -572KJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？（要求简要解析）
参考答案：
286KJ
略
18. 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。

试计算：
（1）写出Na 2SO 4的电离方程式；
（2）原混合溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度； （3）产生的气体在标准状况下的体积
参考答案：
（1）Na 2SO 4===2Na ++SO 42- （2）4.66 g 为BaSO 4的质量 n (BaSO 4)＝n (Na 2SO 4)＝＝0.02 mol
c (Na 2SO 4)＝
＝0.4 mol·L －1
n (BaCO 3)＝n (Na 2CO 3)＝＝0.05 mol c (Na 2CO 3)＝
＝1.0 mol·L －1
答：Na 2CO 3的物质的量浓度为1.0 mol·L －1，Na 2SO 4的物质的量浓度为0.4 mol·L －1 （3）n (CO 2)＝n (Na 2CO 3)＝0.05 mol ， V (CO 2)＝0.05 mol×22.4 L·mol －1＝1.12 L 。

答：二氧化碳的体积为1.12 L
解析：(1)Na 2SO 4属于强电解质，电离方程式为Na 2SO 4=2Na ++SO 42-，故答案为：Na 2SO 4=2Na ++SO 42-；
(3)设生成的气体在标准状况下的体积为x ， BaCO 3+2HNO 3═Ba(NO 3)2+H 2O+CO 2↑ 1mol 22.4L 0.05mol
x
＝，x=1.12L ，答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L 。

19. 为确定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL ，充分反应，产生CO 2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO 2在水中的溶解)如下表：
（1）样品中物质的量之比n(Na 2CO 3)：n(NaHCO 3)=_________。

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。

参考答案：
(1)2：1或2 (2)2.50 mol·L —1
试题分析：（1）结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na 2CO 3和NaHCO 3的完全反应，设出Ⅰ中Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分别为x 、y ，则①106x+84y=2.96、②x+y=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol ，联立①②解得：x=0.02mol 、y=0.01mol ，所以样品中物质的量之比n （Na 2CO 3）：n （NaHCO 3）=0.02mol ：0.01mol=2：1。

故答案为：2：1；
【名师点睛】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，正确判断反应物过量情况为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

无论属于哪种类型的计算题目，思维模式首先考虑：“以物质的量为中心，依据质量守恒和电子守恒列关系式”。

根据化学方程式的有关计算总体原则是：以物质的量为中心，依据质量守恒和电子守恒列关系式。

根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。

（1）有关化合价计算题型：首先明确物质中各元素的化合价，依据化合价代数和等于0列关系式；（2）有关化学方程式计算题型：一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。