贵州省贵阳市高一上学期化学期末考试试卷

贵州省贵阳市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共50题；共50分)
1. （1分）针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（）
A . 大量开采地下水，以满足社会对水的需求
B . 生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题
C . 面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品
D . 工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机
2. （1分）下列物质属于电解质的是（）
A . 碳酸氢钙
B . 浓硝酸
C . NH3
D . 二氧化硫
3. （1分） (2018高三上·浙江月考) 下列关于常见物质的用途说法不正确的是（）
A . 金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的Ti
B . 二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物
C . 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
D . 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水
4. （1分） (2019高一上·太原期末) 下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是（）
A . 钠保存在煤油中
B . 铁罐贮存浓硝酸
C . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D . NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中
5. （1分）根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）
A . 干冰气化
B . 氧气转化成臭氧
C . 二氧化碳溶于水
D . 加热碳酸氢铵
6. （1分） (2019高二下·吉林期末) 通过复习总结，下列归纳正确的是（）
A . Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化
7. （1分） (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）
A . 物质的量就是物质的质量
B . 摩尔是物质的量的单位
C . 阿伏加德罗常数无单位
D . 摩尔体积的单位是Ｌ
8. （1分）往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是（）
A . 通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
B . 若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44L
C . 若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S,加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子
D . 将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g
9. （1分）有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a．将
a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A . dcab
B . dabc
C . dbac
D . badc
10. （1分） (2016高一上·长春期中) 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）
A . 向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
B . 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象
C . 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过
D . 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
11. （1分） (2018高三上·台州月考) 下列说法中正确的是（）
A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用
B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火
C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理
D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到
12. （1分）从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是（）
A . 蒸发皿
B . 玻璃棒
C . 烧瓶
D . 酒精灯
13. （1分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）
A . 蔗糖溶液
B . 淀粉胶体
C . 氯化钠溶液
D . 氢氧化钠溶液
14. （1分）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）
A . 稀盐酸
B . 铁片
C . KSCN溶液
D . 石蕊溶液
15. （1分） (2017高一上·成都期中) 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）
A .
B .
C .
D .
16. （1分） (2016高二上·郑州开学考) 下列说法正确的是（）
A . 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B . SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
C . 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
D . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
17. （1分） (2018高一上·安平期末) 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）
A . 向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2 ， NaOH首先反应
B . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C . 向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
D . 向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
18. （1分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于金属钠的叙述正确的是（）
A . 钠是强氧化剂
B . 钠在空气中久置最终变为过氧化钠
C . 钠在空气中燃烧生成氧化钠
D . 实验室通常把少量的钠保存在煤油里
19. （1分）下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是（）
A . 在地壳中的含量：Fe＞Al＞Na
B . 均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al＞Fe＞Na
C . 钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁
D . 等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多
20. （1分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 25℃时，1 L pH=12的Ba（ OH）2溶液中含有的OH﹣的数目为0.02 NA
B . 常温常压下，19 g H30+含有10 NA个电子
C . l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NA
D . 标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 NA
21. （1分） (2018高一上·吉林期中) 下列有关胶体的叙述中错误的是（）
A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
C . 1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
D . 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体
22. （1分） (2017高一上·简阳期中) 下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是（）
A . 在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C . 与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D . Na2CO3与NaHCO3可以相互转化
23. （1分） (2019高一上·温州期末) 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是（）
A . Na2O2
B . NaCl
C . FeCl2
D . Fe3O4
24. （1分）下列叙述正确的是（）
A . 6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数
B . NH3的摩尔质量为17 g
C . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L
25. （1分）下列电离方程式正确的是（）
A . NH4Cl⇌NH4++Cl﹣
B . H2S⇌2H++S2﹣
C . K2CO3⇌2K++CO32﹣
D . CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣
26. （1分） (2015高三上·济南期中) 下列说法不正确的是（）
A . 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol
B . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化
C . 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成
D . Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
27. （1分） (2016高一上·海南期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Na+、K+、SO 、HCO
B . Na+、K+、Cl、SO
C . Cu2+、K+、SO 、NO
D . Fe2+、K+、NO 、Cl
28. （1分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）
A . 除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液
B . 除去CO2中的少量SO2 ，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C . 除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4 ，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
D . 除去乙烯中混有SO2 ，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
29. （1分）将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2 ，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。

若a＋b＝m，则m的值可能为（）
A . 0.30
B . 0.35
C . 0.40
D . 0.50
30. （1分）下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)（）
A . 甲装置用于石油的分馏
B . 乙装置用于实验室制硝基苯
C . 丙装置可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚
D . 丁装置用于检验1—溴丙烷的消去产物
31. （1分）下列溶液中c（Cl﹣）与150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）相等的是（）
A . 50mL 3mol/L KCl溶液
B . 75 mL 2mol/L CaCl2溶液
C . 100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液
D . 50mL 1mol/L AlCl3溶液
32. （1分）下列有关钠及其化合物的叙述正确的是（）
A . Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1
B . 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子
C . 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性
D . 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡
33. （1分） (2016高一上·青海期中) 已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2﹣，现有下列叙述正确的是（）
①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2﹣是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2﹣具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强．
A . ①②③
B . ①②⑥
C . ①③④⑤⑥
D . ①③④⑤
34. （1分）下列溶液中的Cl﹣物质的量与100mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣相等的是（）
A . 150ml 1 mol•L﹣1NaCl溶液
B . 100ml 3mol•L﹣1KClO3溶液
C . 75ml 2 mol•L﹣1MgCl2溶液
D . 50ml 1 mol•L﹣1FeCl3溶液
35. （1分） (2016高一上·南昌期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C . 盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H++OH﹣═H2O
D . 氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
36. （1分） (2019高二下·内蒙古期末) 下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A . ②③①④
B . ③②①④
C . ③①②④
D . ①②③④
37. （1分）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（）
A .
B .
C .
D .
38. （1分）下列做法中正确的是（）
A . 除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷
B . 除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯
C . 验证丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色
D . 除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离
39. （1分）关于Al（OH）3的说法正确的是（）
A . 只能与盐酸反应
B . 只能与氢氧化钠溶液反应
C . 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
D . 既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应
40. （1分）将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A . 等于4.6%
B . 等于8.0%
C . 大于8.0%
D . 小于8.0%
41. （1分） (2017高一上·台州期末) 当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（）
A . 钠和氧气
B . 锌和硫酸
C . 氢氧化钠和二氧化碳
D . 氢气和氯气
42. （1分） (2017高一上·西安期末) 下列说法错误的是（）
A . 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2
B . 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护
C . 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D . 铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
43. （1分）某同学在实验室中进行如下实验：
编号ⅠⅡⅢ
实验
现象没有明显变化，溶液仍为
无色
有白色沉淀生成，溶液为
蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是（）
A . Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B . Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C . Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑
D . Ⅲ中发生的反应不是离子反应
44. （1分） (2019高一下·西城期末) 实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。

下列说法正确的是（）
A . 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸
B . 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
C . 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
D . 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
45. （1分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B . A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C . 在相同温度下，A，B，C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
D . D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
46. （1分）下列有关除杂的实验操作合理的是（）
A . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
B . 除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉
C . 除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
D . 除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶
47. （1分）下列两种物质，只有在加热的条件下才能反应并产生气体的是（）
A . Cu+H2SO4（稀）
B . Cu+HNO3（浓）
C . Fe+HNO3（稀）
D . C+H2SO4（浓）
48. （1分）(2014·海南) 下列除杂操作可行的是（）
A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B . 通过灼热的CuO除去H2中的CO
C . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D . 通过水除去CO中的CO2
49. （1分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强
D向某溶液液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2+
A . A
B . B
C . C
D . D
50. （1分） (2016高一上·福建期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为NA
B . 9克H2O所含有的氢原子数目为NA
C . 在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4L
D . 0.1 molCH4分子含有的原子数目为 NA
二、实验题 (共3题；共12分)
51. （3分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体，100℃时发生分解。

可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装罝如下图所示：
（1）装置A在常温下制取SO2时，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%浓硫酸，其原因是________。

（2）装置B中发生反应的离子方程式为________。

（3）装置C的作用是________。

（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

检验己洗涤完全的方法是________。

（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO)制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O) 的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入________溶液，加入适最纯净的________调节3.2<pH<4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95% 酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2 (5.8, 8.8); Cu(OH)2 (4.2, 6.7); Fe(OH)3 (1.1，3.2)]
52. （4分） (2019高二上·牡丹江开学考) 某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。

已知：4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
请回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的主要化学反应方程式是________。

（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为________(填化学式)。

其中的Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是________。

（3）装置B的作用是________。

（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是________(填序号)。

A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是________。

53. （5分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。

（2） B中溶液发生反应的离子方程式是________。

（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________。

（4）过程Ⅲ实验的目的是________。

三、综合题 (共2题；共8分)
54. （4分）Ⅰ．请回答：
（1） H2O2的电子式________
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( ________ )MnO4－＋( ________ )C2O42－+________＝( ________ )Mn2+＋( ________ )CO2↑＋________
（5）Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2 ，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。

请推测并回答：
（1）甲的化学式________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________ 。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式________ 。

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2 ，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________ 。

55. （4分）利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：
已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有________．
（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品________．
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶解．
步骤2：用0.2000mol•L﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+ ．
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
则样品中C2O42﹣的物质的量为________．
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为________
参考答案一、单选题 (共50题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、
35-1、
36-1、
37-1、
38-1、
39-1、
40-1、
41-1、
42-1、
43-1、
44-1、
45-1、
46-1、
47-1、
48-1、
49-1、
50-1、
二、实验题 (共3题；共12分) 51-1、
51-2、
51-3、
51-4、
51-5、
52-1、
52-2、
52-3、
52-4、
53-1、
53-2、
53-3、
53-4、
三、综合题 (共2题；共8分)
54-1、
54-2、
54-3、
54-4、
54-5、
55-1、
55-2、
55-3、
55-4、。