高中化学知识点规律大全——《几种重要的金属》[1]
人教化学必修几种重要的金属化合物教学课件
√D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应
得CO2的物质的量之比为2︰1 3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实
验操作是（ ）
加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3的弱
人教化学必修几种重要的金属化合物
人教化学必修几种重要的金属化合物
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
澄清的石灰 水不变浑浊
────
NaHCO3
澄清的石灰 水变浑浊
∆ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
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目录
人教化学必修几种重要的金属化合物
2. 氢氧化铝
（1）制备
实验3 —7 制取氢氧化铝。
AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl
氢氧化铝是白色胶状 沉淀，它能凝聚水中 的悬浮物，并能吸附
色素。
人教化学必修几种重要的金属化合物
Al(OH)3吸附色素
人教化学必修几种重要的金属化合物
人教化学必修几种重要的金属化合物
请思考：
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱 或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是 什么吗？
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（二）碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打； 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
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高中化学高考必背知识点
高中化学高考必背知识点高中化学高考必背知识点在平平淡淡的学习中，不管我们学什么，都需要掌握一些知识点，知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。
相信很多人都在为知识点发愁，以下是小编为大家整理的高中化学高考必背知识点，欢迎阅读与收藏。
高中化学高考必背知识点 11、金属活动顺序表口诀（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
2、盐类水解规律口诀无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；谁“强”显谁性，双“弱”由K定。
3、盐类溶解性表规律口诀钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。
4、化学反应基本类型口诀化合多变一（A+BC），分解正相逆（AB+C），复分两交换（AB+CDCB+AD），置换换单质（A+BCAC+B）。
5、短周期元素化合价与原子序数的关系口诀价奇序奇，价偶序偶。
6、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
高中化学高考必背知识点 21、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的.金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
【精品】高中化学(大纲版)第二册 第四章 几种重要的金属 第三节金属的冶炼(第一课时)
第三节金属的冶炼从容说课本节教材可以分为两部分。
教材以金属在自然界中的分布、存在形式、储量以及金属资源的回收和保护作为本节的引言．引出第一部分关于金属的冶炼知识。
在金属冶炼的三个步骤中，利用氧化还原反应原理，把金属矿石中的金属离子还原成金属单质这一步是最关键的步骤，也是化学所要重点研究的问题。
由于金属的化学活动性不同。
金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，冶炼方法自然不同。
教材以金属活动顺序为线索，以举例的方式，简单介绍了三种冶炼金属的方法，即热分解法、热还原法和电解法。
教材的第二部分是金属的回收和资源保护的有关知识，这些知识主要是为了培养学生的环境意识和资源观念．这也正是教材中插图4-2l的目的所在。
教学时引导学生阅读教材，积极思考，总结出金属冶炼的实质是使处于高价态的金属从矿石中还原出来．成为单质(M n++ne-→M)。
因此．金属的冶炼方法与金属活动性顺序有很大关系．活泼金属往往采用电解法使金属从矿石中还原出来．活泼性居中或不太活泼的用热还原法(加热)，极不活泼的金属用热分解法。
在本节的化学方程式中，只有电解Al2O3。
和电解NaCl是学生没见过的。
这里可强化从电子得失方面进一步认识氧化还原反应。
关于金属的回收与环境、资源保护，教材从两个问题引入．这两个问题是当前世界各国普遍关心的重大问题。
随着生产的发展，地球上有限的矿产资源日趋减少，而固体废弃物造成的污染却日渐严重，回收利用是把这两个问题同时解决的一条最好出路。
这部分知识可以通过学生的思考、讨论、活动，增强他们的环境保护意识和资源观念。
●教学目标1.使学生了解金属冶炼的一般原理。
2.常识性介绍金属回收的重要意义。
3.培养学生的自学能力、归纳总结能力。
4.培养学生的环境意识和资源观念。
●教学重点工业上冶炼金属的一般方法：热分解法、热还原法、电解法●教学难点不同金属的冶炼方法不同，如何选择合适的冶炼方法●教学方法学生自学、归纳总结●教具准备投影仪、投影片、图片、录像带、VCD机●课时安排一课时●教学过程［引言］金属在自然界中的分布很广，无论是矿物，还是动植物体内，都或多或少地含有金属元素。
【化学】高中知识点规律大全——《几种重要的金属》
元 素 镁( Mg) 12 铝( Al) 13 在元素周期表中的位置 其次周期ⅡA 族 第三周期ⅢA 族 单 质 颜色和状态 银白色固体银白色固体硬 度 镁(很软)＜铝(较硬) 物 理性 质密 度 g ·cm －3镁(1.738)＜铝(2.70) 熔点／℃ 沸点／℃自然界存在形式镁(645)＜铝(660.4) 沸点(1 090)＜铝(2 467)均以化合态形式存在用于制作导线、电缆；铝箔用用 途用于制造合金于食品、饮料的包装；用于制 造合金元 素 镁(Mg) 铝(A1) 原 子 构造Mg 、Al 均能与空气中的 O 反响，生成一层结实而致密的氧化单 与 O 2 常温的反 应2 物保护膜．所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能 点燃2Mg+2MgOO ( 空 2气 ) 质4Al + 3O (纯) 22A1 O 2 3高中化学学问点规律大全——几种重要的金属1. 金属的物理性质(1) 状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体．(2) 颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特别颜色．金属都是不透亮的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色．(3) 密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于 4.5 g ·cm－3)，密度最大的金属是铂，高达 21.45 g ·cm －3．(4) 硬度：金属的硬度差异很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬． (5)熔点：金属的熔点差异很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为 3 410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低．(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金． ⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．2. 镁和铝[镁和铝][镁与铝元素的原子构造及单质化学性质的比较]最外层电子数 2 个(较少)3 个(较多)原子半径 失电子力量、r(Mg)＞r(A1) 复原性及金属性 Mg ＞A1[铝的重要化合物]氧化铝(A1 O )2 3氢氧化铝[A1(OH) ]3硫酸铝钾[KAl(SO ) ]4 2物理性质所属类白色固体，熔点高，难溶于水不溶于水的白色胶状固体；能分散水中的悬浮物，有吸附色素的性能硫 酸 铝 钾 晶 体[KAl(SO ) ·12H O]俗称4 22明矾．明矾是无色晶体，易溶于水复盐(由两种不 同金属两性氧化物两性氢氧化物别离子和一种酸根离子组 成)电离方在水中不能电离A13＋+3OH －KAl(SO ) 4 2＝ K ＋+A13 ＋程式A1(OH)3－+H ＋+H O2AlO2+2SO 2－4既能与酸反响生成铝 ①既能溶于酸，又能溶 ①同时兼有 K ＋、A13＋、 盐，又能与碱反响生成 于强碱中：A1(OH) 3 + 3H SO 2 － 三种离子的 性质 4偏铝酸盐：Al O 2 3+ 6H ＋＋＝ A13 ＋ + 3H 2O ， ②水溶液因 A1 3 ＋ 水解化学性 ＝2A13＋+ 3H 2 O ，Al O 2 3A1(OH) 3 + OH －＝2AlO － 2而显酸性：质 + 2OH －＝2 AlO 2－+ H O 2+ 2H 2OA13 ＋ +3H O2A1(OH)3②受热分解： + 3H ＋ 2A1(OH) 3 Al O +2 32A1(OH)3Al O 2 33H O2+ 可溶性铝盐与氨水反3H O 制 法2应： A13 ＋ + 3NH 3·H O2①作冶炼铝的原料②用3NH ＋4A1(OH) ↓ +3用 途 于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器制取氧化铝作净水剂的 与 S 、X 等非金 2属的反响Mg + S MgS2Al + 3S A1 S 2 3Mg + C1 2MgCl 22Al + 3Cl 22AlCl 3化 与酸的反响非氧化性酸氧化性酸 例 Mg + 2H ＋ ＝ Mg 2＋+H ↑ 例 2A1 + 6H ＋ ↑＝ 2A13＋ +3 H 22 学 例 4Mg + 10HNO ( 极稀) ＝3 铝在冷的浓 HNO 、浓 H SO 3 2 2 2 3 中因发生钝化而难溶2 4 4Mg(NO ) + N O ↑+ 5H O 性 与碱的反响不反响2A1 + 2NaOH + 2H O 2 ＝ 2NaAlO + 3H ↑2 2 质2A1 + Fe O 2 3 2Fe + A1 O 2 3与氧化物的反应2Mg + CO 22MgO+ C[铝热反响](金属镁能在 CO 气体中燃烧) 说明 铝与比铝不活泼的金 2属氧化物(如 CuO 等)都可以发 生铝热反响[合金](1) 合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质．(2) 合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金 属的熔点低． *[硬水及其软化] (1)根本概念．①硬水和软水：硬水：含有较多的 Ca 2＋和 Mg 2＋的水． 软水：不含或只含少量 Ca 2＋和 Mg 2＋的水． ②临时硬度和永久硬度：临时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度． 永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度． ③临时硬水和永久硬水： 临时硬水：含有临时硬度的水． 永久硬水：含有永久硬度的水． (2)硬水的软化方法：①煮沸法．这种方法只适用于除去临时硬度，有关反响的化学方程式为： Ca(HCO ) CaCO ↓+CO ↑+H O 3 23 2 2Mg(HCO )3 2MgCO 3↓+CO ↑+H O 22MgCO 3 + H OMg(OH) 22↓+CO ↑2②离子交换法．这种方法可同时除去临时硬度和永久硬度． ③药剂软化法．常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法．(3)自然水的硬度：自然水同时有临时硬度和永久硬度，一般所说的硬度是指两种硬度之和． (4)硬水的危害：①长期饮用硬度过高或过低的水，均不利于身体安康．②用硬水洗涤衣物，铺张肥皂，也不易洗净．③锅炉用水硬度过高，易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为 CaCO 3和 Mg(OH) 2]，不仅铺张燃料，还会引起爆炸事故． 3. 铁和铁的化合物 [铁](1) 铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．(2) 铁元素的原子构造：铁的原子序数为 26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为 2 个，可失去 2 个或 3 个电子而显+2 价或+3 价，但+3 价的化合物较稳定．(3) 铁的化学性质：①与非金属反响：3Fe + 2O2 Fe O3 42Fe + 3C1 22FeCl3说明 铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色． Fe + S FeS说明 铁跟氯气、硫反响时，分别生成+2 价和+3 价的铁，说明氧化性：氯气＞硫． ②与水反响：a. 在常温下，在水和空气中的 O 2、CO 2等的共同作用下，Fe 易被腐蚀(铁生锈)．b. 在高温下，铁能与水蒸气反响生成 H 2③与酸反响：：3Fe + 4H 2O(g)Fe O 3 4+ 4H2a. 与非氧化性酸(如稀盐酸、稀 H SO 24等)的反响．例如： Fe + 2H ＋ ＝ Fe 2＋ + H ↑2b. 铁遇到冷的浓H 2 HNO 中．3SO 、浓 HNO 4 3 时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H SO 或浓2 4④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反响．例如： Fe + Cu 2＋ ＝ Fe 2＋ + Cu 归纳：铁的化学性质及在反响后的生成物中显+2 价或+3 价的规律如下；[铁的氧化物的比较][氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]Fe(OH) 2Fe(OH)3颜色、状态 水溶性在水中为白色絮状沉淀难溶于水可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反响：注：制取时，为防止 F e 2＋被氧化， 在水中为红褐色絮状沉淀难溶于水制 法可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反响： 应将装有 NaOH 溶液的滴管插入 FeSO 4溶液的液面下铁的氧化物 氧化亚铁氧化铁 四氧化三铁 俗 称 铁红 磁性氧化铁 化学式 铁的价态颜色、状态 水溶性FeO +2 价黑色粉末 Fe O 2 3 Fe O 3 4 +3 价 红棕色粉末都不溶于水① 与盐酸 等反响：+2 价和+3 价黑色晶体①在空气中加热时，被 Fe O + 6H ＋ ＝2Fe 3 ＋ +2 3快速氧化；6FeO + O 2 3H O ②在高温时，被 3 4等反响：FeO + 2H ＋＝2 CO 、C 、A1 等复原： 兼有 FeO 和 Fe O 的性 23 化学性质2Fe O ②与盐酸 质，如 Fe O + 8H ＋＝ 3 42Fe 3＋+ Fe 2＋+ 4H O Fe 2＋+ H O Fe O 2 3 + 3CO 222Fe + 3CO 2化学性质①极易被氧化：沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色②与非氧化性酸如盐酸等中和：①受热分解；固体颜色变化：红褐色→红棕色②与酸发生中和反响：[Fe3＋和Fe2＋的相互转化]例如：2Fe3＋+ Fe ＝3Fe2＋应用：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很简洁被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中参加肯定量的铁屑．例如：2Fe2＋+ Cl ＝2Fe3＋+ 2Cl－2应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加制的氯水，除去Fe2＋离子．Fe2＋Fe3＋[Fe2＋、Fe3＋的检验](1)F e2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明含Fe2＋．③向待检液中先滴加KSCN 溶液，无变化，再滴加制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：2Fe2＋+ Cl2 ＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3(2)F e3＋的检验方法：①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．③向待检液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．进展铁及其化合物的计算时应留意的事项：(1)铁元素有变价特点，要正确推断产物；(2)铁及其化合物可能参与多个反响，要正确选择反响物及反响的化学方程式；(3)反响中生成的铁化合物又可能与过量的铁反响，因此要认真分析铁及其化合物在反响中是过量、适量，还是缺乏量；(4)当依据化学方程式或离子方程式计算时，找出量与未知量的关系，列出方程式或方程式组；(5)经常用到差量法、守恒法．4.金属的冶炼[金属的冶炼](1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集．除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；②冶炼．利用氧化复原反响原理，在肯定条件下，用复原剂将金属矿石中的金属离子复原成金属单质；⑧精炼．承受肯定的方法，提炼纯金属．(2)冶炼金属的实质：用复原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子．(3)金属冶炼的一般方法：①加热法．适用于冶炼在金属活动挨次表中，位于氢之后的金属(如 Hg 、Ag 等)．例如： 2HgO 2Hg + O 2↑ HgS + O 2Hg + SO ↑ 22Ag 2O4Ag + O 2↑2AgNO32Ag + 2NO 2↑+ O ↑2②热复原法．适用于冶炼金属活动挨次表中 Zn 、Fe 、Sn 、Pb 等中等活泼的金属．常用的还 原剂有 C 、CO 、H 、Al 等．例如：2Fe O 2 3 + 3CO2Fe + 3CO (炼铁)ZnO + C2Zn + CO ↑(伴生 CO )2WO + 3HW + 3H OCr O + 2Al2Cr + A1 O (制高熔点的金属)3222 32 3⑧熔融电解法．适用于冶炼活动性强的金属如 K 、Ca 、Na 、Mg 、A1 等活泼的金属，通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得．例如：2A1 O4Al + 3O ↑2NaCl 2Na + C1 ↑2 322④湿法冶金(又叫水法冶金)．利用在溶液中发生的化学反响(如置换、氧化复原、中和、水解等)，对原料中的金属进展提取和分别的冶金过程．湿法冶金可用于提取 Zn 、U(铀)及稀土金属等．[金属的回收] 地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能再生的．随着人们的不断开发利用，矿产资源将会日渐削减．金属制品在使用过程中会被腐蚀或损坏，同时由于生产的进展，的产品要不断替代旧的产品，因而每年就有大量废旧金属产生．废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境．要解决以上两个问题，最好的方法是把废旧金属作为一种资源，加以回收利用．这样做，既削减了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的冲突．回收的废旧金属，大局部可以重制成金属或它们的化合物再用．*[金属陶瓷和超导材料](1) 金属陶瓷．金属陶瓷是由陶瓷和粘结金属组成的非均质的复合材料．陶瓷主要是Al O 2 3、ZrO 2等耐高温氧化物等，粘结金属主要是 Cr 、Mo 、W 、Ti 等高熔点金属．将陶瓷和粘结金属研磨，混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结，就可制得金属陶瓷．金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点，其密度小，硬度大，耐磨，导热性好，不会由于骤冷或骤热而脆裂．另外，在金属外表涂一层气密性好、熔点高、传热性很差的陶瓷涂层，能够防止金属或合金在高温下被氧化或腐蚀．金属陶瓷广泛地应用于火箭、、超音速飞机的外壳、燃烧室的火焰喷口等处．(2) 超导材料．当电流通过金属(或合金)时，金属会发热，这是由于金属内部存在电阻，它阻碍电流通过．用金属导线输送电流时，由于有电阻存在，会白白消耗大量电能．金属材料的电阻通常随温度的降低而减小．科学争辩觉察，当汞冷却到低于 4.2 K 时，电阻突然消逝，导电性几乎是无限大的，当 外加磁场接近固态汞随之又撤去后，电磁感应产生的电流会在金属汞内部长期地流淌而不会衰减，这种现象称为超导现象．具有超导性质的物质称为超导体．超导体电阻突然消逝的温度称为临界温度(Tc)．在临界温度以下时，超导体的电阻为 0，也就是电流在超导体中通过时没有任何损失．超导材料大致分为纯金属、合金和化合物三类．具有最高临界温度的纯金属是镧， Tc ＝12.5 K ．合金型目前主要有铌—钛合金，Tc ＝9.5 K ．化合物型主要有铌三锡(Nb Sn)，Tc ＝ 318.3K ；钒三镓(V 3Ga)，Tc ＝16.5 K 等．超导材料可制成大功率发电机、磁流发电机、超导储能器、超导电缆、超导磁悬浮列车 等．用超导材料制成的装置，具有体积小、使用性能高、本钱低等优点． 5. 原电池的原理及其应用[原电池](1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置叫做原电池．(2)构成原电池的条件：①有相互连接或，接触的两个电极．在两个电极中，其中一个电极的材料为较活泼的金属；另一个电极的材料为较不活泼的金属或金属氧化物导体或石墨．②两个电极要同时与电解质溶液相接触并形成回路．③作负极的较活泼金属能与电解质溶液发生氧化复原反响，而较不活泼的金属不能与电解质溶液反响．(3)原电池原理：较活泼金属：作负极电子流出发生氧化反响(电极本身失电子后而溶解)较不活泼金属、金属氧化物或石墨：作正极得电子后析出)电流方向：正极导线负极电子流入发生复原反响(溶液中的阳离子(4)原电池原理的应用：制作各种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等．[化学电源](1)有用电源一般应具有的特点：能产生稳定而具有较高电压的电流；安全、耐用且便于携带；能够适用于特别用途；便于回收处理，不污染环境或对环境产生影响较小．(2)几种常见的电池和型电池：构造性能主要用途干锌—锰干电池插在电池中心的石墨作正极，顶端有一铜帽；在石墨棒的四周填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维作隔膜；隔膜外是调成糊状的氯化铵，作为电解质溶液；最外面是由锌筒制成的干电池外壳，作为负极；电池顶部用蜡和火漆封口电量小，在放电过程中简洁发生气涨或漏液手电筒中用作照明电池碱性锌—锰电池反响面积成倍电解液由原来的中性变为离子导电增长．容量和放性更好的碱性，负极由锌片改为锌电时间比一般粉锌—锰电池增加几倍用含锑5％～8％的铅锑合金铸成格板，在格板上分别填充PbO 和Pb蓄铅蓄电池2作正极和负极，二者交替排列而成．在电极之间充有密度为 1.25电g·cm－3 ～1.28 g·cm－3 的H SO 电压稳定，使用用于汽车、摩托便利，安全、可车等的动力靠，可循环使用2 4池镍—镉可充电电池溶液用镉(Cd)为电池的负极，NiO(OH)为电池正极，碱性溶液为电解液广泛用于机、收录机等[金属的电化学腐蚀](1) 金属腐蚀的概念：金属腐蚀是指金属或合金与四周接触到的气体或液体进展化学反响而腐蚀损耗的过程．(2) 金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变成阳离子的过程．也就是说，金属在腐蚀过程中，发生了氧化复原反响．(3) 两种金属腐蚀的比较：(4) 金属的防护方法：①选用不同的金属或非金属制成合金(如不锈钢)．②承受喷漆、涂油脂、电镀、喷镀或外表钝化等方法使金属与介质隔离． ③电化学保护法．化学腐蚀 电化学腐蚀产生原 因 金属跟接触到的物质(如 O 、Cl 、SO 22 2 等)直接发生化学反响 不纯金属或合金与电解质溶液接触特 点 无电流产生．为原子之间的氧化复原反响结 果 金属失去电子被氧化而腐蚀举 例 铁跟氯气直接反响而腐蚀；钢管被原油中的含硫化合物腐蚀形成很多微小的原电池，有微弱电流 产生．为原子与离子之间的氧化复原反响较活泼金属失去电子被氧化而腐蚀钢铁的电化学腐蚀：负极(Fe)：2Fe －4e －＝2Fe 2＋正极(C)：2H O + O + 4e －＝4OH －． 2 2 说 明在化学腐蚀和电化学腐蚀中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要缘由银—锌蓄电池用锌为负极，氧化银(Ag O)为正极2 用于人造地球 卫星，宇宙火 体积小、质量轻箭、空间电视转 播站等型燃料电池氢氧燃 料电池 能量转化率高、 氢气、氧气、甲烷、煤气、空气、 可持续使用；燃氯气等均可作为燃料电池的原料烧产物为水，不 污染环境铝—空 气燃料 电池 用铝为电池负极，以氯化钠等盐溶 液为电解液，靠空气中的氧气使铝 不断氧化而产生电流体积小， 能量大，使用便利，耗能少锂电池代替汽油作为 汽车的动力，用于收音机、照明电源、野营炊具、野外作业工具等用于电脑、照相质量轻、工作效 机、手表、心脏用密度最小的金属锂作电池的负极 率高、贮存寿命 起搏器，以及作长 为火箭、等的动力。
化学课件《几种重要的金属》优秀ppt7 人教课标版
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
金属键的强弱决定金属的性质。
一般的，金属原子半径越小，价电子数越多，核 电荷数越大，金属键就越强。则有：金属的硬度就 越大，熔点就越高，反应中越难失去电子。
金属通性与结构的关系：
第一节 镁和铝
一、镁铝的原子结构
核电荷数 原子结构示意图 价电子数 原子半径
镁
12
2
大
铝
13
3
小
二、物理性质
1. 相同点 银白色的轻金属，有良好的导电、导热性，有
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
高中化学几种重要的金属知识归纳全国通用
几种重要的金属一、金属的通性1.金属元素在周期表中的位置：元素周期表中除左上方的氢及右上方的非属外，其余都是金属元属，所以金属元素集中在表的左下方，共85种元素，表括部分主族元素、所有副族和Ⅷ族元素。
2.金属的物理性质：常温下汞是液体，其余都是固体；大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽；大多数金属有延展性；金属一般是电和热的良导体；3.金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
二、镁和铝1 镁单质（从金属单质通性角度学习）Mg 分别与（O2、Cl2、 N2、H+、 CO2）反应的方程式2Mg+O2点燃2MgO 现象：Mg + Cl2点燃MgCl2现象：2Mg +CO2点燃2MgO+C 现象：Mg + H2SO4＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H2O（沸水）= 2Mg(OH)2↓ + H2↑2 铝单质（从金属单质通性角度学习）a Al分别与（O2、S、Cl2、）反应Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S △Al2S3 2Al+3Cl2△3b铝与非氧化性酸反应生成氢气 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑c铝与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Na++2OH-+2Al+2H2O＝2Na++2AlO2-+3H2↑相同质量的铝分别和足量的氢氧化钠、盐酸反应，放出的气体在相同条件下体积相等d铝热反应（放热反应）：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn3 氧化铝（两性氧化物角度）a 与酸反应Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2Ob 与强碱反应2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O离子方程式：2OH-+ Al2O3＝2AlO2-+ H2O4 氢氧化铝（偏铝酸）（两性氢氧化物角度）a 与强酸反应Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2Ob 与强碱反应Al(OH)3 + OH－ == AlO2－ + 2H2O氢氧化铝不与弱酸弱碱反应c.氢氧化铝的制备（1）用AlCl3选用的碱是氨水，离子反应方程式是Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+可否选作KOH 、NaOH，原因是碱过量将生成偏铝酸盐（2）用NaAlO2 选用的试剂是二氧化碳，离子方程式AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3－。
高考第一轮复习--几种重要的金属铁和铝
高考第一轮复习--几种重要的金属:铁和铝一、考纲要求1. 了解铁和铝的单质及其重要化合物的主要性质和应用。
＋＋2. 以Fe2和 Fe3的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性和还原性。
3. 了解合金的概念及其重要应用。
二、考题规律：金属单质及其化合物的知识，在高考中占有重要的地位，每年必考，试题形式多样，选＋－择、简答、实验、推断、计算题都有。
考查的知识点有：1. Al3、AlO2、Al（OH）3之间的相互转化及有关沉淀量变化的计算；铁及其化合物的知识点较多，高考命题时往往将实验、理论、化学常识及概念的考查集于一身，设计成具有一定综合性的题目；2. 铁的三种价态＋＋＋的相互转化关系；3. Fe3的氧化性、Fe2的还原性，Fe2和 Fe3+的鉴别方法；4. 铁的合金及钢铁的腐蚀与防护。
三、考向预测：在今后的高考中，题型会稳中有变，以铁和铝及其化合物的知识为依托的无机推断仍是主要的考查方式，也会与解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。
同时侧重化学用语及方程式的考查，金属单质及其化合物知识与化学理论知识、基本概念、实验有着广泛的联系，实际应用也很广泛，命题空间极为广阔，能较全面地考查出学生的学科能力，符合高考命题的发展趋势，在复习中应注意强化与之相关的基础知识。
一、铁、铝及其化合物转化关系：要点展示：二、“铝三角”的转化关系及其应用（1）“铝三角”的转化关系（2）“铝三角”的应用①鉴别（利用滴加顺序不同，现象不同）AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。
NaOH溶液中滴入AlCl3溶液，现象为：开始时无明显现象，后产生白色沉淀，不溶解。
②分离提纯利用Al能溶于强碱溶液的性质，分离Al与其他金属的混合物。
利用Al2O3能与强碱反＋应的性质，分离Al2O3与其他金属氧化物。
利用Al（OH）3的两性，分离Al3与其他金属离子。
③制取Al（OH）3＋Al3＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+－－2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32＋－Al3＋3AlO2＋6H2O＝4Al（OH）3↓3+Al（OH）3（胶体）＋3H+ ④铝盐净水：Al＋3H2O⑤离子共存问题－－－－－与Al3+不共存的离子：OH、HCO3、S2、CO32、AlO2－－与AlO2不共存的离子：H+、HCO3、Al3+三、“铁三角”及其应用1. “铁三角”的转化关系2. “铁三角”的应用（1）判断离子共存－－－①Fe3+与S2、HS、I因发生氧化还原反应而不能大量共存。
高中化学 金属之最都有哪些
金属材料定义：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。
常见的金属材料包括：纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
（注：金属氧化物（如氧化铝）不属于金属材料）几种重要的金属：(1)铁(Fe)纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体，密度为7.86g/cm3，属重金属，熔点为1535℃，沸点为2750℃。
(2)铝(Al)具有银白色金属光泽，密度为2.70g/cm3，熔点为660℃，沸点为2200℃。
具有良好的延展性、导电性和一导热性。
在空气中，铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步被氧化;铝对浓硝酸等有耐腐蚀性;在高温时还原性很强，可川来冶炼高熔点金属;导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。
(3)铜(Cu)具有红色金属光泽，密度为8.92g/cm3，熔点为1083℃，沸点为2595℃。
具有良好的延展性、导电性和导热性。
铜在干燥的空气中化学性质不活泼，在潮湿的空气中，表面可生成碱式碳酸铜(铜绿)；导电性在金属中仅次于银，用于制造电线、电缆和各种电器。
(4)锌(Zn)具有青白色金属光泽，密度为7.14g/cm3，熔点为419.4℃，沸点为907℃.锌在空气中比较稳定，在表面能形成一层致密的氧化物薄膜，所以常将锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀;锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。
(5)钛(Ti)具有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，沸点为3260℃。
具有良好的延展性和耐腐蚀性。
钛和钛的合金可用于制造喷气发动机，轮船外壳，反应器和电信器材。
人类使用金属的历史：人类最早使用的金属制品是青铜器，然后过渡到铁器时代，再后就是铝制品时代。
人类使用金属的历史主要与金属的活动性及冶炼技术的难易有关。
金属之最：(])地壳中含量最多的金属元素—铝(Al)(2)人体中含量最高的金属元素—钙(Ca)(3)导电、导热性最好的金属—银(Ag)(4)熔点最高的金属—钨(W)(5)目前世界年产址最高的金属—铁(Fe)(6)硬度最大的金属—铬(Cr)(7)密度最大的金属—饿(Os)(8)密度最小的金属—铿(Li)金属材料的分类：金属材料可分为黑色金属材料和有色金属材料。
高一化学必修1：3.2 几种重要的金属化合物精品PPT课件
D、相对分子质量：Na2CO3<NaHCO3
苏氏三兄弟
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
苏打（纯碱） 碳酸钠
Na2CO3
大苏打（海波） 硫代硫酸钠 Na2S2O3
我们都知道大型晚会或节日时人们 喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么 烟花会具有那么多的颜色么？
3、焰色反应
1、很多金属（单质）或其化合物灼烧时使火焰 呈现特殊的颜色——焰色反应。
紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
结论：每种金属都有自己的焰色反应
讨论：焰色反应是金属或它们的 化合物的化学性质吗？
应用： 化学实验中用于鉴别某些离子
的存在。
第二课时
铝是地壳中含量最多的 金属元素，但是人们发现铝却比 较晚，原因是铝的化学性质很活 泼，在自然界中主要以化合态存 在，今天我们就来学习一下铝的 几种重要化合物。
2、NaHCO3
加水部分溶 解，碱性弱。
思考：
1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析出, 原因是什么？
[解析] 1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。
思考： 通过滴加酚酞的对 比实验，能说明一 个什么问题？
（HCl）
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
与酸性氧 化物反应
（CO2）
CaO+CO2= CaCO3
Na2O+CO2= Na2CO3
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗 名 纯碱或苏打 小苏打
化学课件《几种重要的金属》优秀ppt8 人教课标版
第一节 镁和铝
金属通性和镁铝性质
一、金属
1、 金属晶体的特点
金属晶体是由金属阳离子和自由电子 组成，其 中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子， 而可以在整个金属中自由移动。
2、金属的特点
①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金 (Au) 黄 色，铜(Cu) 红 色。
铝V2O5等物质反应？
实验：4-4，观察现象，总结结论，写出
化学方程式。
2Al+Fe2O3=高=温2Fe+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
镁铝都是活 泼金属，都 以化合态存 在于自然界。
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
2 Al+3Cl2==2AlCl3 2Al+ 3S==2Al2S3
3、与酸碱的反应 ①与非氧化性酸的反应
Mg+2H+=Mg2++H2 2Al+6H+=2Al3++3H2
②与氧化性酸的反应
HCl 、H2SO4等
常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生 钝化现象。
写出镁、铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式
Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO +2H2O
关于高一化学金属知识点归纳
关于高一化学金属知识点归纳其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。
下面小编给大家整理了关于高一化学金属知识点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学金属知识点归纳金属的活动顺序合金的概念及其重要应用一、合金1.合金的定义合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。
2.合金的性能合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。
(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。
3.金属材料(1)黑色金属材料包括。
①生铁与钢? 生铁钢主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量少量极少或没有硅、锰含量少适量②不锈钢普通钢中，加入、等多种元素，使其具有的特性。
(2)有色金属材料除以外的其他金属材料及其合金。
重要的有色金属有：镁、铝、金、银、铜、钛等。
思考合金是混合物，还是化合物?能否用实验来验证?合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时，一般认为没有发生化学反应，各成分的化学性质没有发生改变。
如钢的电化学腐蚀中，镁作负极被氧化，而其中的碳作正极。
二、(1)与O2Cl2的反应： ;③与S的反应：。
与盐反应与AgNO3的反应：FeCl3的反应：。
(3)与强氧化性酸反应①与浓硫酸反应：②与浓硝酸反应：③与稀硝酸反应：三、铜的冶炼：四、铜单质的用途：制作、日常生活用品等。
高一有关金属的化学方程式金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(氧化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(除此之外,高中生还应知道Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化,生成的氧化物非常的复杂,且理论尚有缺陷)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)金属氧化物1,低价态的还原性：6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用：Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O盐1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)2,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑2KNO3===2KNO2+O2↑Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (用于实验室准备氧气)2KClO3===2KCl+3O2 ↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑Ca(HC O3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑CaCO3===CaO+CO2 ↑MgCO3===MgO+CO2↑H2SO3===H2O+SO2↑ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定,分解反应用于提纯金属)2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物,分解产生的大量气体能推动火箭升空)2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定,会爆炸性分解) 2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)高一化学金属的腐蚀和保护期中考易错知识点1.金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
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高中化学知识点规律大全——几种重要的金属1．金属的物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体．(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色．(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g·cm －3)，密度最大的金属是铂，高达21.45 g·cm－3．(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬．(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低．(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．2．镁和铝2MgOMg + S MgSA122AlCl23－AlO3[合金](1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质．(2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．*[硬水及其软化](1)基本概念．①硬水和软水：硬水：含有较多的Ca2＋和Mg2＋的水．软水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水．②暂时硬度和永久硬度：暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度．永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度．③暂时硬水和永久硬水：暂时硬水：含有暂时硬度的水．永久硬水：含有永久硬度的水．(2)硬水的软化方法：①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度，有关反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑②离子交换法．这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度．③药剂软化法．常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法．(3)天然水的硬度：天然水同时有暂时硬度和永久硬度，一般所说的硬度是指两种硬度之和．(4)硬水的危害：①长期饮用硬度过高或过低的水，均不利于身体健康．②用硬水洗涤衣物，浪费肥皂，也不易洗净．③锅炉用水硬度过高，易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，不仅浪费燃料，还会引起爆炸事故．3．铁和铁的化合物[铁](1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定．(3)铁的化学性质：①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．Fe + S FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．②与水反应：a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2③与酸反应：a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如：Fe + Cu2＋＝Fe2＋+ Cu归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；[Fe3＋和Fe2＋的相互转化]例如：2Fe3＋+ Fe ＝3Fe2＋应用：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．例如：2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl－应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2＋离子．Fe2＋Fe3＋[Fe2＋、Fe3＋的检验](1)Fe2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：2Fe2＋+ Cl2 ＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3(2)Fe3＋的检验方法：①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．进行铁及其化合物的计算时应注意的事项：(1)铁元素有变价特点，要正确判断产物；(2)铁及其化合物可能参加多个反应，要正确选择反应物及反应的化学方程式；(3)反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应，因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不足量；(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出方程式或方程式组；(5)经常用到差量法、守恒法．4．金属的冶炼[金属的冶炼](1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集．除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；②冶炼．利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；⑧精炼．采用一定的方法，提炼纯金属．(2)冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子．(3)金属冶炼的一般方法：①加热法．适用于冶炼在金属活动顺序表中，位于氢之后的金属(如Hg、Ag等)．例如：2HgO2Hg + O2↑HgS + O2Hg + SO2↑2Ag2O4Ag + O2↑2AgNO32Ag + 2NO2↑+ O2↑②热还原法．适用于冶炼金属活动顺序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活泼的金属．常用的还原剂有C、CO、H2、Al等．例如：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2(炼铁) ZnO + C Zn + CO↑(伴生CO2)WO3 + 3H2W + 3H2O Cr2O3 + 2Al2Cr + A12O3(制高熔点的金属)⑧熔融电解法．适用于冶炼活动性强的金属如K、Ca、Na、Mg、A1等活泼的金属，通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得．例如：2A12O34Al + 3O2↑2NaCl 2Na + C12↑④湿法冶金(又叫水法冶金)．利用在溶液中发生的化学反应(如置换、氧化还原、中和、水解等)，对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程．湿法冶金可用于提取Zn、U(铀)及稀土金属等．[金属的回收]地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能再生的．随着人们的不断开发利用，矿产资源将会日渐减少．金属制品在使用过程中会被腐蚀或损坏，同时由于生产的发展，新的产品要不断替代旧的产品，因而每年就有大量废旧金属产生．废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境．要解决以上两个问题，最好的方法是把废旧金属作为一种资源，加以回收利用．这样做，既减少了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的矛盾．回收的废旧金属，大部分可以重新制成金属或它们的化合物再用．*[金属陶瓷和超导材料](1)金属陶瓷．金属陶瓷是由陶瓷和粘结金属组成的非均质的复合材料．陶瓷主要是Al2O3、ZrO2等耐高温氧化物等，粘结金属主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属．将陶瓷和粘结金属研磨，混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结，就可制得金属陶瓷．金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点，其密度小，硬度大，耐磨，导热性好，不会因为骤冷或骤热而脆裂．另外，在金属表面涂一层气密性好、熔点高、传热性很差的陶瓷涂层，能够防止金属或合金在高温下被氧化或腐蚀．金属陶瓷广泛地应用于火箭、导弹、超音速飞机的外壳、燃烧室的火焰喷口等处．(2)超导材料．当电流通过金属(或合金)时，金属会发热，这是由于金属内部存在电阻，它阻碍电流通过．用金属导线输送电流时，由于有电阻存在，会白白消耗大量电能．金属材料的电阻通常随温度的降低而减小．科学研究发现，当汞冷却到低于4.2 K时，电阻突然消失，导电性几乎是无限大的，当外加磁场接近固态汞随之又撤去后，电磁感应产生的电流会在金属汞内部长久地流动而不会衰减，这种现象称为超导现象．具有超导性质的物质称为超导体．超导体电阻突然消失的温度称为临界温度(Tc)．在临界温度以下时，超导体的电阻为0，也就是电流在超导体中通过时没有任何损失．超导材料大致分为纯金属、合金和化合物三类．具有最高临界温度的纯金属是镧，Tc＝12.5 K．合金型目前主要有铌—钛合金，Tc＝9.5 K．化合物型主要有铌三锡(Nb3Sn)，Tc＝18.3K；钒三镓(V3Ga)，Tc＝16.5 K等．超导材料可制成大功率发电机、磁流发电机、超导储能器、超导电缆、超导磁悬浮列车等．用超导材料制成的装置，具有体积小、使用性能高、成本低等优点．5．原电池的原理及其应用[原电池](1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置叫做原电池．(2)构成原电池的条件：①有相互连接或，接触的两个电极．在两个电极中，其中一个电极的材料为较活泼的金属；另一个电极的材料为较不活泼的金属或金属氧化物导体或石墨．②两个电极要同时与电解质溶液相接触并形成回路．③作负极的较活泼金属能与电解质溶液发生氧化还原反应，而较不活泼的金属不能与电解质溶液反应．(3)原电池原理：较活泼金属：作负极电子流出发生氧化反应(电极本身失电子后而溶解)较不活泼金属、金属氧化物或石墨：作正极电子流入发生还原反应(溶液中的阳离子得电子后析出)电流方向：正极导线负极(4)原电池原理的应用：制作各种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等．[化学电源](1)实用电源一般应具有的特点：能产生稳定而具有较高电压的电流；安全、耐用且便于携带；能够适用于特殊用途；便于回收处理，不污染环境或对环境产生影响较小．[金属的电化学腐蚀](1)金属腐蚀的概念：金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程．(2)金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变成阳离子的过程．也就是说，金属在腐蚀过程中，发生了氧化还原反应．(4)金属的防护方法：①选用不同的金属或非金属制成合金(如不锈钢)．②采用喷漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与介质隔离．③电化学保护法．。