南山区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

南山区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）
A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等
B．可能是C2H4和C3H6的混合物
C．CxHy和CaHb一定是同分异构体
D．CxHy和CaHb的最简式可能不同
2．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是
A．水B．食盐水C．食用油D．酒精
3．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.
B.
C.
D.
4．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，
电池反应为2Li+nS Li2Sn。

下列说法错误的是
A. 放电时，Li+向正极移动
B. 充电时，a电极连接直流电源的正极
C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子
D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
5．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。

A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。

关于A的下列说法中，正确的是（）
A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOH
B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种
6．下列叙述正确的是
A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)
NH)
B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+
4
C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响
D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11
7．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是
A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L
8．下列装置能达到实验目的的是
A．B．
用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C．D．
用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水
9．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。

下列说法正确的是A．a电极为太阳能电池的正极
B．产生丙烯的电极反应式为：
3CO2＋18H+＋18e-＝CH3CH=CH2＋6H2O
C．装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜
从左向右扩散
D．太阳能电池的原理与原电池的原理相同
10．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
11．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）
A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体
B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码
C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高
D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒
12．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强
C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.25
13．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L
B．醋酸能与水以任何比例互溶
C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应
D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
14．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。

若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）
A．12 种B．16种C．24 种D．28 种
15．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）
A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子
C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:1
16．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
17．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
18．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）
A．C6H14与液溴在光照下会反应
B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法
C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成
D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别
19．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）
A．天然气B．沼气
C．水煤气D．坑道产生的气体
20．下列叙述正确的是
A．用氨水清除试管壁附着的银镜
B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚
C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）
D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈
二、填空题
21．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）操作③可选用的有机试剂是________（只填一种）。

步骤②生成2I的离子方程式_______。

（2）操作过程③可以分解为如下几步：
A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；
B．把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
（a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________；
（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。

22．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe3+、Ba2+、④CO32－、⑤SO42－、⑥NO3－。

取100mL该溶液进行如下实验：
I.向该溶液中加入过量的稀盐酸，无气体生成；
II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀；
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有___________，（填序号，下同）肯定不存在的离子有_____________ ；写出II中的离子方程式________________________。

（2）可能存在的离子是____________，判断其中阳离子存在与否的方法是_____________。

23．
天然产物萜类化合物eudesmane 合成路线片段如下。

（某些反应条件省略）
已知：
回答下列问题：
（1）A 中的官能团名称是羰基、 。

（2）反应②的化学方程式是 。

（3）反应③中试剂E 的结构简式是 。

（4）反应④的另一种产物是 。

（5）F 的结构简式是 。

（6）G 的电子式是 。

（7）D 有多种同分异构体，满足下列条件的有 种，写出其中任意一种 。

a. 能发生银镜反应 b. 结构为六元环状 c. 环上有3种氢原子
（8） 以CH 3CH 2OH 与CH 3COCH 3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。

24．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

其原理为：N 2（g ）+3H 2（g ）
2NH 3（g ） ∆H
A
B ：
OH - E H +/H 2O CrO 3 重排
④
⑤
C
D G ⑥
②
I 2
F ：R 2CuLi
③
一定条件 ①
1. RCHO + R’—CH 2—CHO R —CH=C —CHO + H 2O
OH -
R ’
2. RMgX + R’—C —R’’ R—C —OMgX O R’ R’’
H +
/H 2O
+
R —C —OH R’ R’’ 3. RCH=CH —C —CH 3
O
R’
RCHCH 2—C —CH 3 O R ’2CuLi
＝－92.2 kJ·mol－1 ，据此回答以下问题：
（1）①某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K=_______ （可用分数表示）。

②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是______（选填序号）。

③在碱性溶液中通过电解法可以实现由N2 制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，阴极的电极反应式是_______________。

（2）室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

①NH3·H2O 的电离方程式是_______________。

②b 点所示溶液中的溶质是_______________。

③c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________。

④常温下，若将amol/LNH3·H2O 与等体积的bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性（不考虑氨水和盐酸的挥发），则该温度下NH3·H2O 的电离常数Ka=___________（用含a 和b 的代数式表示）
南山区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．4CCl （或苯、汽油等） 2222Cl I I Cl --+=+ CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体能够顺利流下 22．⑥
④⑤ SO 42－+Ba 2+=BaSO 4↓
用洁净的铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯的外焰上灼烧，透
过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，如果是紫色的则有K +,反之则没有
23．
（1）碳碳双键 （2）
（3）CH 2=CHCH 2CH 2CH 2MgX
（4）HI
（5）（CH 3）2CuLi （6）H:H
（7）6，任写出一种：
、、、、、
OH -
+ H 2O
-
催化剂
（8）
24．1/12 ac N2+6e-+6H2O= 2NH3+6OH-NH3·H2O NH4+＋OH–NH4Cl；NH3·H2O c（Cl–）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH–）10-7b/（a-b）。