贵阳市2020年高二下学期化学期末考试试卷A卷

贵阳市2020年高二下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 大部分糖类物质都符合Cn（H2O)m通式
B . 有机物中是否含肽键可用茚三酮检验
C . 氨基酸中加双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色
D . 蛋白质的一级结构、二级结构都是依靠氢键实现的
2. （2分） (2020高二上·安庆期末) 下列关于生命营养物质的说法正确的是（）
A . 糖类都可以发生水解反应
B . 油脂属于高分子化合物
C . 六大营养素都属于有机物
D . Cu2+有毒与其能使蛋白质变性有关
3. （2分）芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子．苯乙炔（）可用于合成一系列芳炔类大环化合物，其结构如下．有关叙述正确的是（）
A . 上述四种物质属于苯乙炔的同系物
B . 第一种物质的分子式为C18H12
C . 它们可通过苯乙炔的加成反应获得
D . 该系列化合物的含碳量均相同
4. （2分） (2018高一下·金华期末) 苯可发生如右图所示的变化，下列说法错误的是（）
A . 现象①：液体分层，下层紫红色
B . 现象②：火焰明亮，冒浓烟
C . 溴苯的密度比水大
D . 间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
5. （2分） (2018高一下·湖南期末) 下列化学用语表达正确的是（）
A . Na2O2的电子式：
B . Al3＋的结构示意图：
C . CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯
D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：＋→
6. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是（）
A . NH4+、Ca2+、Al3+、Cl-
B . Na+、CO32-、K+、NO3-
C . Cu2+、K+、SO42- 、SO32-
D . K+、SO42-、Cl-、Ba2+
7. （2分） 3.42 g蔗糖与3.24 g淀粉混合并完全水解，若共生成m g葡萄糖和n g果糖，则m：n为（）
A . 1：3
B . 1：5
C . 5：1
D . 3：1
8. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气(相同状况下)最多的是（）
A . CH4
B . C2H4
C . C2H2
D . C6H6
9. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃
A . ①②③
B . ①③④
C . ②③⑤
D . ②④⑤
10. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列除杂方案错误的是（）
A FeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、盐酸
B AlCl3（aq）Cu2+Al粉
C NaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2气体
D FeCl3（aq）Cu2+Fe粉
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物
B . 用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
C . 外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护
D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
12. （2分） 2015年10月5日，中国科学家屠哟坳首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疟药﹣青蒿素和双氢青蒿素，其中青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为（）
A . 2：1
B . 3：1
C . 12：5
D . 16：5
13. （2分）已知C5H12O（属于醇类）的同分异构体的数目8种，有关下列说法：①其与氢氯酸取代的产物是8种②能氧化成醛的结构有4种③能发生消去的结构有7种，其中说法正确的组合是（）
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ①②③
14. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C . 钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
D . 氯气跟水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
15. （2分） (2015高一上·许昌月考) 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蔗糖溶液④血液，能产生丁达尔效应的是（）
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ③④
16. （2分）在一支试管中滴入2%的硫酸铜溶液2mL,再滴入4-6滴10%的氢氧化钠溶液,振荡。

然后滴加0.5mL 乙醛，加热至沸腾，无红色沉淀生成，实验失败的原因是（）
A . 乙醛的量太少
B . 硫酸铜的量太少
C . 氢氧化钠的量太少
D . 加热时间太短
17. （2分） 0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）
A . 504mL
B . 336mL
C . 224mL
D . 168mL
18. （2分） (2019高二下·锦州期末) 根据下面的四个装置图判断下列说法错误的是（）
A . 可以用图甲装置来证明非金属性：S＞C＞Si
B . 可以用图乙装置来检验是否有还原性气体生成
C . 可以用图丙装置来制备并用向上排空气法收集氨气
D . 可以用图丁装置来演示Cl2的喷泉实验
19. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）
A . 硝基苯
B . 异丁烷
C . 苯
D . CH3－CH＝CH－CH3
20. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙，下列说法不正确的（）
A . 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
B . 若乙为NaHCO3 ，则丙一定是CO2
C . 若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀
D . 若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质
21. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。

现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。

下列说法正确的是（）
A . CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol
B . H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/mol
C . 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D . 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol
22. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
B . Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2O
C . 向含有 0.2 mol FeI2 的溶液中通入 0.1 mol Cl2 充分反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2
D . 明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
23. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）
A . 19种
B . 9种
C . 15种
D . 6种
24. （2分） (2017高一上·长沙期中) 标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）
A . c=
B . ω=
C . ω=
D . ρ=
25. （2分）下列说法正确的是（）
A . 石油的分馏和裂化均属于化学变化
B . 花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯
C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D . 汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料
二、填空题 (共1题；共1分)
26. （1分） CH2=C（CH3）COOH的名称是________，与CH2=C（CH3）COOH具有相同官能团的同分异构体的结构简式为________．（写出任意1种的结构简式）
三、实验题 (共2题；共12分)
27. （3分） (2019高二下·锦州期末) 物质分离、提纯的常用装置如图所示，根据题意选择合适的装置填入相应位置。

（1）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写到：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”所用的是________装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。

（2）《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下重如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法所用是________装置。

（3）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
其中分离步骤①、②、③所用分别为：________装置、________装置、________装置。

28. （9分） (2019高二下·锦州期末) 化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①
C2H5﹣OH+HBr⇌C2H5﹣Br+H2O ②
CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr⇌CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。

有关数据列表如下；
乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷
密度/g•cm﹣
0.7893 1.46040.8098 1.2758
3
沸点/℃78.538.4117.2111.6
请回答下列问题：
（1）图乙中仪器A的名称为________。

（2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是________。

（3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在________（填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_____。

（填字母）
A . 减少副产物烯和醚的生成
B . 减少Br2的生成
C . 减少HBr的挥发
D . 水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_____。

（填字母）
A . NaI
B . NaOH
C . NaHSO3
D . KCl
（6）制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于________；但制备1﹣溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是________。

四、推断题 (共1题；共6分)
29. （6分） (2018高一下·临沂期末) A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石道化工发展水平。

E是具有香味的液体。

转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略):
回答下列问题:
（1） A中所含官能团名称为________。

由B和D生成E的化学方程式为________。

（2） F为高分子化合物。

可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为________。

（3）设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应________。

（4）有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5: 1，X的同分异构体共有________种，其中一氯代物只有一种的是________(写结构简式)。

五、综合题 (共1题；共3分)
30. （3分）【化学﹣﹣选修2化学与技术】
硫酸是重要的化工原料，它的产量衡量了一个国家的工业发展水平．工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表．（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根据信息回答下列问题：
（1）工业制硫酸时发生此反应的设备是________．
（2）已知SO2的催化氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________．
（3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是________．
（4）为提高SO3的吸收率，实际生产中用________吸收SO3．
（5）在此反应前必须对原料气进行净化的原因________．
（6）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol 每生产1000t 98%硫酸所需要的SO3的质量为________t，由SO2生产这些SO3所放出的热量为________kJ．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共1题；共1分)
26-1、
三、实验题 (共2题；共12分) 27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
四、推断题 (共1题；共6分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
五、综合题 (共1题；共3分)
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
30-6、。