沈阳市高三上学期化学期中考试试卷(II)卷

沈阳市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一下·盘县期末) 下列对合成材料的认识错误的是（）
A . 有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的
B . 的单体是
C . 聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物
D . 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类
2. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列各组物质中，组内各种物质不都属于有机物的是（）
A . CH4、C2H6O、CH3Cl
B . C100H202、C6H6、C2H2
C . H2O2、CH4、C2H6
D . C2H4、CH4、C6H5NO2
3. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 将Cl2通入200mL0.5mol•L﹣1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）
A . 0.56L
B . 1.68L
C . 2.24L
D . 1.12L
4. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列五种基团，﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣C6H5、﹣COOH，两两组成的
物质中，能与NaOH反应的物质有多少种（）
A . 4种
B . 5种
C . 6种
D . 7种
5. （2分）某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。

此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

下列有关A的说法中不正确的是（）
A . A的分子式为C2H4O3
B . A的结构简式为HO—CH2—COOH
C . A分子中的官能团有两种
D . 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol
6. （2分）表中表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）
X Y Z
例氧化物化合物纯净物
A苯的同系物芳香烃芳香化合物
B烯烃不饱和烃烃
C氯乙烷卤代烃烃的衍生物
D羰基羧基酯基
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）
A . CO为氧化产物，H2为还原产物
B . CaCN2中含有非极性键
C . HCN既是氧化剂又是还原剂
D . 每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2
8. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）
A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）
B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl－）=c（NH4+）＞c（OH－）=c（H＋）
D . 0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H＋）-2c（OH－）=c（CH3COO－）-c （CH3COOH）
9. （2分）两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
注：“﹣﹣”表示营养液中不含该物质．则俩份营养液的成分（）
A . K+物质的量相同
B . Cl﹣物质的量相同
C . 完全相同
D . SO42﹣物质的量不同
10. （2分） (2017高二上·成都期末) H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B . a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大
C . a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大
D . b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+ O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJ•mol﹣1
11. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2 ，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（）
A . 横线中的物质是Cu2S
B . CuFeS2仅作还原剂
C . SO2是还原产物，不是氧化产物
D . FeS是氧化产物
12. （2分）(2015·如东模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作实验现象结论
变蓝淀粉未发生水解
A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，冷却后滴加淀粉
溶液
B向同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的滴加酚酞
试剂
碳酸钠溶液
红色较深
碳的非金属性强于硅
C将某气体通入淀粉碘化钾溶液中溶液变蓝色该气体一定是Cl2
D将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂
瓶口
有大量白烟该无机酸一定为盐酸
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法正确的是（）
A . O2所在的铂电极处发生氧化反应
B . H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极
C . 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2
D . 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
14. （2分）(2018高三上·贵阳开学考) 已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。

下列说法正确的是（）
A . Na2CrO4是还原产物
B . 该反应中有3种元素的化合价发生变化
C . NaNO3是还原剂
D . 1 mol FeO·Cr2O3参与反应将得到7 mol电子
15. （2分） (2016高二上·鞍山期中) CaCO3在下列液体屮溶解度最大的是（）
A . CaCl2溶液
B . Na2CO3溶液
C . 稀盐酸
D . H2O
16. （2分）下列结合实验现象的反应方程式不正确的是
A . 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl2=2NaCl
B . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C . 在0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
D . 压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O4
17. （2分）(2018·赣州模拟) 常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是（）
A . NaH2A水溶液呈碱性
B . H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+ c(HA2-)+ c(A3-)
C . 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，
D . 向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O
18. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列溶液在指定环境中能大量共存的是（）
A . 有大量SO 溶液中：Na+、NH4+、SO 、NO
B . 强碱性溶液中：NH4+、Ca2+、NO 、Cl﹣
C . 强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO 、SO
D . 有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO 、SO
19. （2分）反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是
A . 反应物的转化率将提高
B . 体系压强将减小
C . 生成物的浓度将增大
D . 生成物的产量将增加
20. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）
A . NaClO→NaCl
B . Na2O2→O2
C . C→CO2
D . CaO→Ca（OH）2
二、推断题 (共1题；共2分)
21. （2分） (2018高一下·唐山期末) 有机物A含有C、H、O三种元素，6.2g完全燃烧后将产物经过浓H2SO4 ，
浓硫酸质量增重5.4g；剩余气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加8.8g。

经测定A的相对分子质量为62。

（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）
（1）试通过计算推断该有机物的分子式________。

（2）若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为________。

三、实验题 (共2题；共19分)
22. （11分） (2018高一上·玉溪期中) 利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水中得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。

Ⅰ.从海水中得到的粗食盐水常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－，需要分离提纯。

现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，可能用到其中几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤Ba（NO3）2；
⑥BaCl2来除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。

（1）除去Ca2＋、Mg2＋过程中发生反应的离子方程式为________、________。

（2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为________________。

A . 先加NaOH，后加Na2CO3 ，再加BaCl2
B . 先加BaCl2 ，后加NaOH，再加Na2CO3
C . 先加K2CO3 ，后加NaOH，再加Ba（NO3）2
D . 先加Ba（NO3）2 ，后加K2CO3 ，再加NaOH
E . 先加Ba（NO3）2 ，后加Na2CO3 ，再加NaOH
（3）判断除去Mg2＋的试剂已经足量的方法是________。

（4）Ⅱ.现有如下图仪器，
过滤沉淀时必须用到________（填字母），仪器F的名称是________。

（5）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是________（填字母）。

（6）海带等海藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要所给仪器中的________（填字母），该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为________。

23. （8分） (2015高二上·邢台月考) 如图所示套实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被________；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．
（2）装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________；
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为________ mL．
四、填空题 (共2题；共13分)
24. （8分） (2019高二下·吉林期末) A，B，C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为________。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应________。

将C长期露置于空气中，最后将变成物质D。

现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为________。

（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①验证A是否已经收集满的方法是________（任写一种）。

②若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为________L。

③试写出C与水反应的化学方程式________，反应可得到酸X。

如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式________。

实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为________（写化学式）
25. （5分） (2018高三上·长安期中) 用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下。

请回答下列问题：
（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。

若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为________。

（2）将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为________。

（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。

滤液2中溶质的主要成分为________(填化学式)。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为________。

（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、推断题 (共1题；共2分)
21-1、
21-2、
三、实验题 (共2题；共19分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、
23-3、答案：略
四、填空题 (共2题；共13分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、。