吉林省松原市高一下学期化学期末考试试卷A卷

吉林省松原市高一下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列物质属于塑料的是（）
A . 聚乙烯
B . 锦纶
C . 阿胶
D . 玻璃钢
2. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列电离方程式书写正确的是（）
A . H2SO4═2H++SO42﹣
B . Ba（OH）2═Ba2++（OH）2﹣
C . Na2CO3═Na2++CO32﹣
D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
3. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列说法正确的是（）
A . 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化
B . 煤的干馏、气化、液化属于物理变化
C . 汽油、煤油、柴油是纯净物
D . 天然气、沼气的主要成分均是甲烷
4. （2分） (2018高一下·吉林期末) 氟利昂﹣﹣12是甲烷的氟、氯代物，结构式为．下列有关叙述正确的是（）
A . 它有2种同分异构体
B . 它是平面分子
C . 它有4种同分异构体
D . 它只有一种结构
5. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在酸性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）
A . NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-
B . K+、Na＋、NO3-、AlO2-
C . K+、MnO4-、NH4＋、NO3-
D . Fe2+、K＋、SO42-、NO3-
6. （2分） (2019高一上·梅河口月考) V L Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
7. （2分） (2016高一下·成都期中) 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）
A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量
C . 反应物的总能量高于生成物的总能量
D . 每消耗0.1molNH4HCO3放出2.24L CO2
8. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）
A . CH3CH3
B . CH3CH2OH
C . CH3CH2Br
D . CH3CHCl2
9. （2分） (2016高二上·娄底期末) 在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA（g）+yB （g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0，40mol/L，下列有关判断正确的是（）
A . x+y＜z
B . 平衡向正反应方向移动
C . B的转化率降低
D . C的产率不变
10. （2分） (2018高一上·北京期末) 氨是一种重要的化工原料。

下列关于氨气性质的描述错误的是（）
A . 有刺激性气味、密度比空气小
B . 遇氯化氢产生白烟
C . 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D . 其水溶液能使酚酞溶液变红
11. （2分） (2019高一下·吉林期中) a、b、c、d、e五种金属，将a与b用导线接起来浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出；将a与e用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a。

则活动性顺序为（）
A . a＞c＞e＞d＞b
B . d＞a＞b＞c＞e
C . d＞b＞a＞c＞e
D . e＞d＞a＞b＞c
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . 最外层有2e-一定在ⅡA
B . Na2O2中阴阳离子个数比为1:1
C . CO2各原子最外层都满足8e-的稳定结构
D . ⅦA的氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增加而逐渐升高
13. （2分） (2018高二上·嘉定开学考) 下列对于硝酸的认识，错误的是
A . 浓硝酸在见光或受热时会发生分解
B . 久置的浓硝酸会变为稀硝酸
C . 金属与硝酸反应不产生氢气
D . 稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应
14. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 三聚氰胺（如图）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（）
A . 三聚氰胺的分子式为C3H6N6
B . 三聚氰胺是高分子化合物
C . 三聚氰胺是一种蛋白质
D . 三聚氰胺分子中含有碳碳双键，可发生加成反应
15. （2分） (2016高一上·潮南期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的化学反应是（）
A . NaOH溶液和醋酸的反应
B . Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C . NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应
D . 氨水和稀H2SO4的反应
16. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）
A . CuCl2
B . CuS
C . FeCl3
D . FeS
17. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列关于元素周期表的描述正确的是（）
A . 有7个周期，18个族
B . 第ⅠA族元素也称为碱金属元素
C . 元素种类最多的族为第ⅢB族
D . 第七周期若排满，最多可排18种元素
18. （2分）为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）
A . Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣HNO3
B . Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3﹣﹣K2CO3
C . KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣Ba（NO3）2﹣﹣HNO3
D . K2CO3﹣﹣Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3
二、多选题 (共2题；共6分)
19. （3分）(2019·金山模拟) 向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象解释正确的是（）
选项实验现象解释
A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体
B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应
C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液
D湿润红色石蕊试纸变蓝氨气是一种碱
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （3分）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）﹣Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（）
A . 产物B的状态只能为固态或液态
B . 平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1
C . 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D . 若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量Q
三、推断题 (共2题；共7分)
21. （3分） (2016高二上·忻州期末) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：
（1） f在元素周期表的位置是________．
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：________＞________＞________．（用化学式表
示）
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为
________；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为________．（填序号）A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________
②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至________
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ，向盛有10mL 1mol•L﹣1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1NaOH
溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：
①写出m点反应的离子方程式________．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol．
22. （4分） (2018高一下·唐山期末) 甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。

（1） A的名称为________，D的结构简式为________。

（2） C,E中官能团名称分别为________、________。

（3）①和④的反应类型分别为________反应、________反应。

（4）①和③两步的化学方程式为
①________。

③________。

（5） C的同分异构体的结构式为________。

（6） B和E的关系为（填字母代号）_________。

A . 同系物
B . 同分异构体
C . 同素异形体
D . 同位素
四、工业流程 (共1题；共2分)
23. （2分）金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：
（1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：
①硅在周期表中的位置：________
②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显________性，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：________
（2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液．写出有关反应的化学方程式：________．硫酸在该反应中表现的性质是________．
（3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：________
（4） Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为________．34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为
________ mol．
五、综合题 (共1题；共3分)
24. （3分） (2019高二上·尚志月考) 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。

可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4 ，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。

工作过程中，CO32－移向________(填“正”或“负”)极，已知CH4发生反应的电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O，则另一极的电极反应式为________。

（2）利用上述燃料电池，按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

Ⅰ.甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。

①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为________，CuSO4的物质的量浓度为________。

②t2时所得溶液的pH＝________。

Ⅱ.乙槽为200mLCuSO4溶液，乙槽内电解的总离子方程式：________；
①当C极析出0.64g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为________ mol。

电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入________ (填字母)。

A．Cu(OH)2 B．CuO
C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
②若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为________。

六、实验题 (共1题；共4分)
25. （4分） (2019高三上·凌源期末) 为探究铜与6mol•L-1硝酸反应的气态产物中是否含NO2 ，进行如下实验。

已知：FeSO4+NO [Fe（NO）]SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量2+时突显明显棕色。

（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作________。

（2）仪器a的名称________
（3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是________；
（4）证明有NO2的实验现象________
（5）装置C的作用________，反应离子方程式________。

（6）测定化学试剂绿矾（FeSO4·7H2O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4 ，用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。

KMnO4溶液盛放在棕色________式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度________。

参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
二、多选题 (共2题；共6分)答案：19-1、
考点：
解析：
答案：20-1、
考点：
解析：
三、推断题 (共2题；共7分)答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、
答案：21-4、
答案：21-5、
考点：
解析：。