南宁市高一上学期期中化学试卷(I)卷(考试)

南宁市高一上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共44分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 常温时，pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7
B . 酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊试液后一定呈红色
C . 打开汽水瓶盖有气泡逸出，此时饱和溶液变成了不饱和溶液
D . 非金属氧化物一定是酸性氧化物
2. （2分）将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 L H2(标况)，则此金属混合物可能是（）
A . Mg和Al
B . Al和Fe
C . Fe和Zn
D . Zn和Cu
3. （2分） (2016高一上·南昌期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A . 外观
B . 分散质粒子的大小
C . 是否能通过滤纸
D . 是否有丁达尔效应
4. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2； Br2能将I﹣氧化为I2 ． IO3﹣也能将Br﹣氧化为Br2 ，其本身被还原为I2 ．现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3溶液，a的取值不同，所得产物也不同．下列判断正确是（）
编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）
I2Br﹣
①
a≤
I2Br﹣Br2
②
＜a＜
③
I2 IO3﹣Br2
＜a＜
④
IO3﹣Br2
a≥
A . ①③④
B . ②③④
C . ①②③④
D . ①④
5. （2分） NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA
B . 电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜
C . 一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01NA
D . 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
6. （2分） (2018高一上·北京期中) 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）
A . MnO4－、K＋、S2－、Na＋
B . Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－
C . K＋、H＋、Cl－、CO32－
D . Na＋、OH－、Cl－、NO3－
7. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋CH3COOH＝Ca2＋＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B . 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O
C . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu
D . 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
8. （2分）根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是（）
A . 浓H2SO4具有氧化性
B . H2S具有还原性
C . S只有氧化性
D . SO2既有氧化性又有还原性
9. （2分） (2016高一上·会宁期中) 将含有硝酸钙和硫酸镁杂质的硝酸钾溶于水，加入某些试剂，结合过滤、蒸发等操作，可得到纯净的硝酸钾．加入试剂的顺序正确的是（）
A . K2CO3、Ba（NO3）2、KOH，HNO3
B . Ba（NO3）2、KOH，HNO3、K2CO3
C . KOH，K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3
D . Ba（NO3）2、KOH，K2CO3、HNO3
10. （2分） (2017高一上·杭州期末) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（）
A . 0.5 mol
B . 1.0 mol
C . 2.0 mol
D . 3.0 mol
11. （2分） (2018高三下·城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－
B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+
C . 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+
D . 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+
12. （2分） (2014高二下·资阳期末) 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A . 常温下＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B . 含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、
C . 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D . 常温下，在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-
13. （2分）在反应：2H2S+SO2═3S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为（）
A . 2mol
B . 3mol
C . 4mol
D . 5mol
14. （2分） (2018高三上·石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（）
A . 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)
B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3
C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2
D . 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓
15. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是（）
A . H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中能电离产生H+
B . 纯碱是碱，因为其水溶液显碱性
C . 醋酸是弱电解质，因为醋酸在水溶液中部分电离
D . 胆矾（CuSO4•5H2O）是混合物，因为胆矾中有水
16. （3分） (2015高一上·兴国月考) 将Na、Na2O，Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O，Na2O2的物质的量之比为（）
A . 4：3：2
B . 1：2：1
C . 2：1：1
D . 1：1：1
17. （2分） (2016高一上·吉安期中) 在标准状况下，O2与H2的密度之比为（）
A . 4：1
B . 8：1
C . 32：1
D . 16：1
18. （3分） (2015高三上·东城期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O
C . 向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D . 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚： +CO32﹣= +HCO3﹣
19. （3分） (2016高三上·昌乐期中) （多选）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8NA个电子
B . 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
C . 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NA
D . 标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA
20. （3分）已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 ．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）
A . 向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3mol电子转移
B . 向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色
C . 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
D . 能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存
二、填空题 (共3题；共22分)
21. （15分） (2018高一上·徐州期中)
（1）原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。

下列八种化学符号：
①涉及到的元素有________种，核素共有________种；
②互为同位素的是________，________；
（2）在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。

（注意：每种物质只能出现一次）
（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A．分液 B.过滤 C.萃取
D.蒸馏E．蒸发结晶F．高温分解
①分离CCl4和H2O：________；
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________；
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：________；
④从碘水中提取碘：________；
⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：________。

22. （3分）含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为________，
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式：________．
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO 常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子的物质的量是________．
23. （4分） (2020高一上·新宁期末) 已知NH3气体34.0g，求：
（1） NH4+的物质的量为________mol；
（2） NH3所含分子总数为________个；
（3） NH3在标准状况下的体积为________L；
（4） NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol/L。

三、实验题 (共2题；共12分)
24. （7分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题．
（1）写出下列仪器的名称：①________；④________；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验
操作的名称为________；
（4）现需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误之处：
① ________；②________
25. （5分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（1）
三次检测中，检测结果肯定不正确的是________
（2）
SO42﹣、CO32﹣和Cl﹣的检测顺序是________
（3）
在上述检测中：
①检测SO42﹣时，所用试剂是________ ．
②检测CO32﹣时，所加试剂必须过量的原因是________
③检测Cl﹣时，反应的离子方程式是________
参考答案一、选择题 (共20题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共22分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
三、实验题 (共2题；共12分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、。