2020学年高一化学12月月考试题新版 人教版

2019学年度第一学期月考
高一年级化学试题
满分100分时间90分钟
第Ⅰ卷(共52分)
相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Zn-65 Al-27 Cl-35.5
一、选择题（每小题2分，共52分。

每小题只有一个正确选项）
1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．10mol氧约含有6.02×1024个氧分子
B．N A约等于6.02×1023
C．摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
2. 市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性
3. 有关胶体和溶液的叙述正确的是
A．氢氧化铁胶体带正电 B．金属铁属于非电解质
C．胶体微粒不可以通过滤纸 D．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液
4. 下列实验装置一般不用于分离物质的是
A．
B．C．D．
5. 1L 1mol/LFeCl3溶液与3L 1mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A.3:2
B.1:1
C.3:1
D.1:3
6. 下列变化中，需要加入氧化剂的是
A.C→CO2
B.CO2→CO
C.CuO→Cu
D.H2SO4→BaSO4
7. 已知一氯乙烷通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为12.3℃。

要从水与一
氯乙烷的混合物中将一氯乙烷分离出来，下列方法最简单的是
A.蒸馏
B.分液
C.过滤
D.蒸发
8. 1LNa2SO4溶液中含0.4mol Na+,则溶液中SO42-的物质的量浓度为
A.0.1mol/L
B.0.2mol/L
C.0.6mol/L
D.0.4mol/L
9. 下列实验操作中错误的是
A．进行蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴
10. 下列离子方程式的书写，正确的是
A．金属铁与盐酸的反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．氧化铜与硫酸溶液的反应：O2- + 2H+= H2O
C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋+ 2OH- =Cu(OH)2↓
D．硫酸铝溶液与稀氨水混合：Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
11. 科学家不久前制得一种新型分子O4 ，则2 mol O4和4 mol O2含有的
A．电子数相同，分子数不同 B．质量相同，电子数不同
C．原子数相同，质子数不同 D．分子数相同，质量不同
12. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol NH4+所含质子数为10N A
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1025
C．2.3克金属钠变为钠离子时得到电子数是0.1N A
D．22.4 L H2所含的分子数可能为N A
13. 相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为A．A2B B．AB2 C．AB D．A2B3
14. 在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是
A.1∶1
B. 2∶3
C. 3∶2
D.1∶3
15. 下表中物质的分类组合完全正确的是
编号 A B C D
强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3
弱电解质HF CaCO3HClO NH3
非电解质SO2CS2H2O C2H5OH
16.将30ml0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后从中取10ml，则取出的NaOH溶液
物质的量浓度为
A. 0.003mol/L
B. 0.03mol/L
C. 0.05mol/L
D. 0.04mol/L
17. 下列离子方程式只能表示一个化学反应的是
A．H+ + OH－ = H2O
B．Cl- + Ag+ = AgCl↓
C．Cu2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D．H+ + SO42- + OH- + Ba2+ = BaSO4↓+H2O
18.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na＋、Fe3+、NO3-、OH-
B．滴加酚酞溶液呈红色：K＋、NO3-、H+、HCO3-
C．0.1 mol·L-1 CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
D．能与Mg反应生成H2的溶液： Na＋、K+、SO42-、H+
19.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是
A．NaOH B．H2SO4C．BaCl2D．AgNO3
20．下列有关0.1 mol/L NaOH溶液的叙述不正确的是

A．1 L该溶液中含有NaOH 4.0 g
B．给NaOH溶液通电，使NaOH发生电离
C．NaOH的电离方程式是：N aOH == Na+ +OH-
D．NaOH溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的Na+、OH-离子
21.常温下，向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体，充分反应后恢复到原来的温度，所
得溶液中
A．c(Ca2+)、c(OH-)均增大 B．c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变
C．c(Ca2+)、c(OH-)均减小 D．溶液质量增大
22. 下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂但属于氧化还原反应的是
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．SO3+H2O═H2SO4
23. 在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为
A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1
24. 已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu ；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是
A.还原性:Ni>Ag>Cu
B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+
C.还原性:Ni<Cu<Ag
D.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+
25．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在，经测定，c(Na+)=2.0 mol/L，
c(K+)=2.5 mol/L，c(CO32-)=1.8 mol/L，则溶液中NO3-的物质的量浓度为
A．2.7 mol/L B．1.35 mol/L C．0.9 mol/L D．0.45 mol/L
26． 24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
第Ⅱ卷(共48分)
二、简答题（共48分）
27．按要求填空。

(第1小问每空1分，其余每空2分，共13分)
（1）配平氧化还原反应：
Zn+ HNO 3 N2O↑+ Zn(NO3)2+ H2O
（2）用单线桥在（1）已经配平的化学方程式中，标出电子转移的方向和数目；（3）此反应中，氧化剂是；氧化产物是；（填写化学式）
（4）若该反应有3 mol电子发生了转移，则消耗单质锌的质量为。

28．用一种试剂出去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。

写出所用试剂及离子方程式。

(离子方程式每空3分，其余每空2分，共10分)
（1）BaCl2（HCl）：试剂_____________
离子方程式________________________________________________
（2）SO42-(CO32-)：试剂_____________
离子方程式________________________________________________
29．某同学进行实验研究时，需要配制1000 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。

(每空2分，共12分) （1）经过计算，使用托盘天平应该称量__________g NaCl固体；
（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_________________________；
（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、_______、摇匀、装瓶等操作。

下列图示对应的操作规范的是____________；
A．称量B．溶解C．转移D．摇匀
_________；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_________。

(填偏高、偏低、无影响)
30．现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。

某同学为测定其中各组分的含量，
取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）(共13分)
请回答：
（1）生成气体W的离子方程式为。

（4分）
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外还有。

（2分）（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是。

（2分）
（4）试剂Y是（填化学式）。

（2分）
（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和。

（3分）
2019学年度第一学期月考
高一年级化学试题答案
一、选择题(共26题，每题2分，共52分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D D C A B B D D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D A A A
B
C
D A B
21 22 23 24 25 26
B C B D C B
二、非选择题(共4题，共48分)
27．（13分）
（1）（5分）4 Zn+ 10HNO3N2O↑+4Zn(NO3)2+ 5H2O
（2）（2分）
4 Zn+ 10HNO3N2O↑+4Zn(NO3)2+ 5H2O
8e-
（3）（4分）HNO3 Zn(NO3)2
（4）（2分）97.5 g
28、（10分）（离子方程式每空3分，其余每空2分。

答案合理均给分）
（1）BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O
（2）H2SO4 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
29．（12分）（每空2分）
（1）11.7 g
（2）1000 mL容量瓶胶头滴管
（3）定容 BD
（4）无影响偏低
30．（13分）
（1）（4分）2H++CO32- =CO2↑+H2O或H++CO32-=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（2）（2分）H＋ NO3－
（3）（2分）过滤
（4）（2分）Ba(NO3)2溶液
（5）（3分）气体W的体积（标准状况）（或气体W的质量）。