浙江省嘉兴市高一下学期期中化学试卷

浙江省嘉兴市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列叙述正确的是（）
A . 物质燃烧都是吸热反应
B . 化学反应总是伴随着能量的变化
C . 化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应
D . 化学反应中放出的热量就是反应热
2. （2分）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（）
A . 原子半径：丙＜丁＜戊
B . 金属性：甲＞丙
C . 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D . 最外层电子数：甲＞乙
3. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（）
A . 砹易溶于某些有机溶剂
B . 砹化氢很稳定不易分解
C . 砹是有色固体
D . 砹化银不溶于水或稀HNO3
4. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）
A . 10：7：11
B . 11：11：8
C . 10：11：8
D . 11：8：10
5. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 下列物质加入水中发产生放热反应的是（）
A . 生石灰
B . 固体NaOH
C . 浓硫酸
D . 固体NH4NO3
6. （2分） (2016高一下·福建期中) 已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A . O2的能量一定高于SO2的能量
B . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C . SO2的能量一定高于SO3的能量
D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2015高二上·山西月考) 有A，B，C，D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A . D＞C＞A＞B
B . D＞A＞B＞C
C . D＞B＞A＞C
D . B＞A＞D＞C
9. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）
A . 10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液
B . 20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液
C . 20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液
D . 20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液
10. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的标志是（）
A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
B . X的生成速率与Z的生成速率相等
C . X，Y，Z的浓度相等
D . X，Y，Z的分子个数比为3：1：2
11. （2分）决定化学反应速率的主要因素是（）
A . 参加反应的物质本身的性质
B . 催化剂
C . 温度、压强以及反应物的接触面
D . 反应物的浓度
12. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 下列叙述正确的是（）
A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B . 物质燃烧不一定是放热反应
C . 放热的化学反应不需要加热就能发生
D . 吸热反应不加热就不会发生
13. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）
A . 升高温度
B . 加入适量的水
C . 加入少量CuSO4溶液
D . 加入浓度较大的盐酸
14. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（）
A . 锌片是正极
B . 电流从锌片流向铜片
C . 氢气在锌片上析出
D . 若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
15. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）
A . 0.02 mol/（L•min）
B . 1.8mol/（L•min）
C . 1.2 mol/（L•min）
D . 0.18 mol/（L•min）
二、填空题 (共3题；共12分)
16. （2分） (2017高一上·汕头期中) 在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，
指出氧化剂________，氧化产物________．
17. （6分） (2015高一下·咸阳期中) 由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是________极，发生________反应，电极反应式是________；锌是________极，发生________反应，电极反应式是________
18. （4分） (2015高一下·咸阳期中) 指出下列变化能量是怎样转化的：
（1）学校燃烧煤煮饭________，
（2）给手机的电池充电________，
（3）用畜电池点亮灯泡________，
（4）电解水得到O2和H2________．
三、实验题 (共1题；共4分)
19. （4分） (2016高三上·中卫期末) 钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：
①A电极对应的金属是________（写元素名称），B电极的电极反应式是________；
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电
镀时电路中通过的电子为________；
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________．
四、推断题 (共1题；共7分)
20. （7分）25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a.HS-+H2O OH-+H2S
b.HS- H++S2-
（1）平衡a是________平衡；平衡b是________平衡。

（填“电离”或“水解”）
（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）将________（填“增大”“城小”或“不变”。

下同）；向KHS溶液中通入HCl 时，c（HS-）将________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀（CuS）产生，则平衡a________（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动，平衡b________移动；溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不变”）。

五、计算题 (共2题；共19分)
21. （7分）(2016·乌鲁木齐模拟) 锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．
（1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2 ， MnO（OH）中锰元素的化合价为________．
（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为________（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10﹣15 ， Ksp（ZnS）=2.9×10﹣25 ， Ksp（FeS）=6.0×10﹣18]（3） Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1 ，其反应机理如图：
①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2 ．写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：________．
②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2 ，测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：
t/min0246
V（O2）mL09.917.222.4
0～2min时反应速率比2～4min时的快，其原因是________，0～6min的平均反应速率v（H2O2）=________（忽略溶液体积的变化）．
（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：
平衡常数KP
反应
773K873K
Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2（g）19.40.803
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） 6.07×10-9 3.65×10-9
①反应I的正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应．
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为________．
22. （12分） (2015高一下·咸阳期中) 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，计算a的值．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）．n1（始）：n1（平）=________．（4）原始混合气体中，a：b=________．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共3题；共12分)
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
三、实验题 (共1题；共4分)
19-1、
四、推断题 (共1题；共7分) 20-1、
20-2、
20-3、
五、计算题 (共2题；共19分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。