新人教版化学必修2高中元素周期律word教案三

元素周期律
●教学目标
1.使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、要紧化合价与元素金属性、非金属性的周期性转变。

2.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

3.熟悉元素性质的周期性转变是元素原子核外电子排布周期性转变的结果，从而明白得元素周期律的实质。

●教学重点
原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性转变的规律。

●教学难点
元素金属性、非金属性转变的规律。

●课时安排
2课时
●教学方式
归纳法、诱导探讨法、练习法、实验启发等。

●教学用具
投影仪、胶片。

金属钠、镁条、铝片、1 mol/L HCl、1 mol/L AlCl3、3 mol/L NaOH、6 mol/L NaOH、3 mol/L H2SO4、MgCl2液、水、砂纸、镊子、滤纸、试管、胶头滴管、小烧杯。

●教学进程
第1课时
［引言］迄今为止，人类已经发觉了一百多种元素，而各类元素的种类又是由该元素原子内的核电荷数即质子数决定的，那么，核电荷数不同的各元素之间的关系是彼此割裂的仍是彼此联系的呢？
之前面咱们所学的碱金属和卤族元素的知识明白，核电荷数不同的碱金属之间及卤族元素之间，在原子结构和性质上都呈现出必然的相似性和递变性，那么，在其他的核电荷数不同的元素之间，是不是也存在着某种关系或规律呢？
下面，咱们以核电荷数为1~18的元素作为例子，从元素的核外电子排布、原子半径和要紧化合价等方面来进行分析。

［讲解］为了研究方便，咱们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。

显然，原子序数在数值上是与这种原子的核电荷数相等的。

［板书］原子序数=核电荷数
［师］下面，请大伙儿按讲义P96第一节习题一、2的表格顺序，画出1～18号元素的核外电子排布示用意(可直接画在书上)。

并据此完成讲义P98表5—6的相关内容。

［学生活动］
［投影展现］～18号元素原子结构示用意。

2.表5～
原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数
1～2 1 1～2 2
3～10 2 1～8 8
11～18 3 1～8 8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现——转变。

［讲述］从上表能够看出：随着原子序数的递增，每隔必然数量的元素，会重复显现原子最外层电子从1个递增到8个的情形(H、He除外)，这种周而复始的重现(但并非是简单的重复)的现象，咱们称之为周期性。

这
就犹如咱们一年一年的四季更替及生活中的天天都是24小时一样。

因此，原子核外电子层排布的这种规律性转变，咱们便称之为周期性转变。

由此，可得出如下结论：
［讲述并板书］随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性转变。

［过渡］元素的性质是与组成元素的原子结构紧密相关的。

元素原子半径的大小，直接阻碍着其在化学反映中得失电子的难易程度。

那么随着原子序数的递增，元素的原子半径会可不能像元素原子的最外层电子排布一样呈现周期性转变呢？下面，咱们依照咱们方才画出来的1～18号元素的原子结构示用意来进行讨论。

［问］如何依照粒子结构示用意来判定原子半径和简单离子半径的大小呢？
［生］原子半径和离子半径的大小主若是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。

［讲解并投影板书］1.当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大。

如Na与K。

2.当电子层数相同，核电荷数不同时，核电荷数越大的，半径越小。

如Na与Mg 。

3.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外电子数越多的，半径越大。

如Cl与Cl-。

［师］请大伙儿依照以上结论，判定下列粒子的半径大小。

［投影练习］
(1)F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)Cl- S2-
［答案］(1)F＜Cl (2)Cl＜S＜P (3)Na+＞Mg2+＞Al3+ (4)Cl-＜S2-
［师］请大伙儿参考1～18号元素的原子结构示用意结合以上判定方式，来推测3～九、11～17号元素原子半径的转变趋势，并完成下表①、②项。

［投影］表5—
原子序数原子半径的变化
3～9 ①
11～17 ②
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现③的变化。

［①大→小②大→小③周期性］
［师］请大伙儿把自己的推测结果与讲义P97表5—5中有关原子半径的实测值相较较，看转变趋势是不是一致？
［生］一致。

［师］从上面的分析咱们明白，3—9号元素的原子半径的转变趋势是由大到小的，到11～17号元素时，又重复了相同的转变趋势，由此，咱们能够得出如下结论：
［讲解并板书］随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性转变。

［同时完成表5—7③］
［说明］在表5—5中，稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。

［练习］讲义P103二、3
在下列元素中，原子半径最小的是( )
答案：B
［过渡］从以上的学习咱们能够明白，随着元素原子序数的递增，元素的原子结构呈周期性转变，那么，元素的性质是不是也会有周期性的转变呢？咱们从元素的化合价(一种元素的原子在和其他元素必然数量的原子化合时所表现出来的性质)和金属性与非金属性两个方面来进行探讨。

［师］请大伙儿依照以前学过的知识及体会，标出下表中1～18号元素的最高正价和最低负价，并举例说明。

正负价都有的，要二者全标。

［投影］元素的要紧化合价及实例
原子序数 1 2
元素符号H He
主要化合价+1 O
实例H2O He
原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10
元素符号Li Be B C N O F Ne
主要化合价+1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 -2 -1 0
实例Li2O BeCl2 BF3 CO2、
CH4
HNO3
NH3
H2O HF Ne
原子序数11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号Na Mg Al Si P S Cl Ar 主要化合价+1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 +6、-2 +7、-1 0
实例NaCl MgCl2AlCl3
SiO2
SiH4
H3PO4、
PH3
H2SO4、
H2S
HClO4、
HCl
Ar 结论：
随着原子序数的递增，元素化合价呈现周其性变化。

［师］关于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反映，因此，把它们的化合价看做0。

［教师和学生一起完成表中化合价及实例项。

表中画线处的例子，一样需要教师做补充说明，完成上表时，化合价的数值表示须用夺目的颜色来表示］
［问］说出上表中元素化合价转变的规律？
［生］原子序数为1～2时，化合价从+1下降到0；原子序数为3～9时，随着原子序数的递增，最高正价从+1到+5，最低负价从-4到-1；原子序数为11～17时，随着原子序数的递增，最高正价从+1到+7，最低负价从-4到-1。

稀有气体元素的化合价均为0。

［师］专门好！那么，能不能由此说明：随着原子序数的递增，元素的化合价也呈周期性转变呢？
［生］能！
［板书］随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的转变。

［投影练习］讲义P103二、二、4、5
2.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )
4.原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而慢慢增大的是( )
A.电子层数
B.电子数
C.原子半径
D.化合价
5.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )
3
答案：
［师］元素的化学性质是由元素的原子结构决定的。

原子结构决定了元素原子在参加化学反映时得失电子的难易程度。

请大伙儿依照已学知识分析3～九、11～17号元素随着原子序数的递增得失电子的难易程度。

［学生活动］
［问］3～九、11～17号元素随着原子序数的递增，得失电子的能力如何递变？依据是什么？
［生］3～9号元素，随着原子序数的递增，原子半径慢慢减小，得电子能力慢慢增强，失电子能力慢慢减弱；11～17号元素重复了以上递变规律。

［问］这种规律性的转变是不是为周期性转变？
［生］是！
［师］咱们明白，元素原子得失电子能力的强弱决定了元素金属性和非金属性的强弱。

因此，关于以上结论，咱们也能够表述为：
［表述并板书］随着原子序数的递增，元素的金属性与非金属性呈周期性转变。

［师］纵观以上结论，咱们能够归纳出如此一条规律，即：
［讲解并板书］元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性转变，那个规律叫元素周期律。

［师］这也是咱们本节课的题目的内涵所在。

［板书］第二节元素周期律(第一课时)
［师］固然，大伙儿应该明白，元素性质的周期性转变是元素原子的核外电子排布的周期性转变的必然结果。

［师］另外，适才咱们对元素金属性与非金属性的周期性转变仅仅是作了理论上的推测，若是要用实验来验证其递变规律，又应从哪些方面着手呢？请大伙儿预习下节课内容。

［布置作业］讲义习题一、二、3；三。

［参考练习］1.下列粒子半径之比大于1的是( )
A.K
K +
B.
Mg
Ca
C.
S
P
D.
-
Cl Cl ［粒子半径之比大于1，亦即分子上的粒子半径要大于分母位置上的粒子半径。

结合本节课内容可判定出答案为：B 、C 。

本题的目的是为了加深对原子半径和离子半径比较规律的明白得］
2.已知X 、Y 均为1～18号之间的元素，X 、Y 可形成化合物X 2Y 和X 2Y 2，又知Y 的原子序数小于X 的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )
B.18
［析：符合化学式为X 2Y 和X 2Y 2的有：H 2O 、H 2O 2；Na 2O 、Na 2O 2；和K 2O 、K 2O 2等，只要认真细心地审题，便会选出A ，答案A ］
●板书设计
元素周期律(第1课时) 原子序数=核电荷数
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的转变。

那个规律叫做元素周期律。

●教学说明
本节教学内容在许多地址都涉及到对初中知识的归纳。

而学生在初三学习时，由于初中教师对初中教材大纲的把握不同，处置方式也不一样，致使了高一学生对这部份内容的把握也深浅不一。

如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。

因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的进程中帮忙学生查漏补缺。

教学中不但要注意对旧知识的温习，更应注意剖析新旧知识的区别与联系，帮忙学生温故知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。