人教版(五四)化学九年级10.2《溶解度》ppt课件2
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A 降低溶液温度 C 升高溶液的温度 B 加入溶质硝酸钾 D 蒸发溶液中的溶剂
从海水中提纯食盐的过程:
食盐 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 母液
氯化钠 多种化 工产品
（蒸发溶剂法）
讨论：饱和溶液降温或蒸发溶剂时，会发生怎样 的变化？
小结：从溶液中得到固体物质的方法→结晶
①蒸发结晶 具体方法: ②冷却热饱和溶液（即降温结晶）
课题2 溶解度
一、物质的溶解性
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能 力叫做溶解性。
思考：如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
10 ℃
40 ℃
应该在同一温度下
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
应该溶剂的量相同
这样行吗？
1克氯化钠
1克硝酸钾
不行
20克水
应该达到饱和状态
比较不同物质的溶解能力，应该控制 的条件有：
溶 解
度
物质能不能无限制溶于一定量的水中
实验9-5
操作 现
固体溶解
象
结
论
加入5g氯化钠，搅拌
再加5g氯化钠，搅拌 有少量固体未溶
解
再加15ml的水，搅拌
未溶解的固体 溶解
通常，一定 温度下，可溶 物在一定量的 水中不能无限 溶解;
实验：在常温下，向装有20ml蒸馏水的烧杯中加KNO3 再加入 操 加入5g 再加入5g 再加入5g 加热 5g KNO3 作 KNO3搅拌 KNO3搅拌 KNO3搅拌 搅拌 现 象 结 论
练习：
1、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中 加3克食盐，充分搅拌后，溶液质量变为103 克。此说法对吗？为什么？
2、在一定量的氯化钠溶液 中，加少量硝酸 钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯 化钠溶液是不饱和溶液。
二.饱和溶液和不饱和溶液
硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 说明:
1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
③升温结晶
完成配套练习P28
1
2
7
知识巩固
1、碘酒中的溶质是___溶剂是____,盐酸的溶质________. 2、溶液的特征是____________和_____________ 3、溶于水能放热的是_______和________
溶于水能吸热的是_______和________
溶于水温度不变的是_______和________ 4、从溶液中得到固体物质的方法叫做_________. 5、饱和溶液和不饱和溶液的概念 6、判断某溶液为饱和溶液的方法
7. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（绝大多数 物质）
加溶质 不饱和溶液 升温 加溶剂 蒸发溶剂 降温 饱和溶液Βιβλιοθήκη 二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:
1. 10毫升水 + 2克食盐：振荡， 食盐溶解 现象: 溶液类型: 食盐的不饱和溶液 浓度大 2. 10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡， 熟石灰不完全溶解 现象: 溶液类型: 熟石灰的饱和溶液
2.此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液
再加硝酸钾
注意： （1）在一定温度，一定量的溶剂中
（2）当温度一定，溶剂量一定时，某溶液的饱和状态 表示该溶质质量的最大值 （3）某种溶质的饱和溶液也可能是另一种溶质的不饱 和溶液
[练习] 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶 解，此时溶液质量为 133 克，再向此溶液加入3克食盐 又恰好全部溶解，则溶质为 36 克，现在溶液恰好饱 和，此时溶液的质量为 136 克，再向此溶液加入3克食 盐，溶液的质量是 136 克。
加溶质 不饱和溶液 升温 加溶剂 蒸发溶剂 降温 饱和溶液 蒸发 溶剂 冷却
结晶
练习1、把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最简便的方法 是（ B ） A 蒸发水 B 加食盐 C 给溶液降温 D 给溶液升温
练习2、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶 液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（ C ）
3、判断某溶液是饱和溶液的方法： 1.如果溶液底部有剩余溶质存在，且不再减 少则已饱和。
2. 如果溶液底部无剩余溶质存在，加入少量
该溶质，不再溶解则已饱和 。
例如：如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
取少量蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若 溶解，则说明原溶液不饱和;若不溶解则 说明原溶液是饱和溶液。
4. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （绝大多数物质）
全部溶解 部分溶解 不溶解 全部 溶解 全部 溶解
冷 却
有晶 体析 出
1.通常，一定温度下，可溶物在一定量的水中不能无限溶解
2.不同温度下，物质的溶解能力不同.
一.溶液的分类: 饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液
在一定温度下、一定量的溶剂中，
不能继续溶解该溶质的溶液;
2、不饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中， 还能继续溶解该溶质的溶液.
一定温度
一定溶剂的量 一定状态（达到饱和）
那么如何准确表示物质溶解性呢？
表示溶解性大小——溶解度
一、固体的溶解度 1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在 100 克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。
条件： 一定温度
溶剂标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态： 饱和状态 单位： 质量（克）
例1: 20℃时氯化钠的溶解度是36g。 在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多只能溶解36g氯化钠。
练一练:在20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。
在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多只能溶解31.6g硝酸钾。
浓度小
二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:
[总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不 一定是不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的关系图示
饱和溶 液 浓溶液
稀溶液
不饱和 溶液
[总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。
练习指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 在一定温度.一定量的溶剂中,不能……. 2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些； 依然是不饱和溶液. 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多； 不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同. 5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 浓溶液不一定是饱和溶液
从海水中提纯食盐的过程:
食盐 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 母液
氯化钠 多种化 工产品
（蒸发溶剂法）
讨论：饱和溶液降温或蒸发溶剂时，会发生怎样 的变化？
小结：从溶液中得到固体物质的方法→结晶
①蒸发结晶 具体方法: ②冷却热饱和溶液（即降温结晶）
课题2 溶解度
一、物质的溶解性
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能 力叫做溶解性。
思考：如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
10 ℃
40 ℃
应该在同一温度下
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
应该溶剂的量相同
这样行吗？
1克氯化钠
1克硝酸钾
不行
20克水
应该达到饱和状态
比较不同物质的溶解能力，应该控制 的条件有：
溶 解
度
物质能不能无限制溶于一定量的水中
实验9-5
操作 现
固体溶解
象
结
论
加入5g氯化钠，搅拌
再加5g氯化钠，搅拌 有少量固体未溶
解
再加15ml的水，搅拌
未溶解的固体 溶解
通常，一定 温度下，可溶 物在一定量的 水中不能无限 溶解;
实验：在常温下，向装有20ml蒸馏水的烧杯中加KNO3 再加入 操 加入5g 再加入5g 再加入5g 加热 5g KNO3 作 KNO3搅拌 KNO3搅拌 KNO3搅拌 搅拌 现 象 结 论
练习：
1、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中 加3克食盐，充分搅拌后，溶液质量变为103 克。此说法对吗？为什么？
2、在一定量的氯化钠溶液 中，加少量硝酸 钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯 化钠溶液是不饱和溶液。
二.饱和溶液和不饱和溶液
硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 说明:
1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
③升温结晶
完成配套练习P28
1
2
7
知识巩固
1、碘酒中的溶质是___溶剂是____,盐酸的溶质________. 2、溶液的特征是____________和_____________ 3、溶于水能放热的是_______和________
溶于水能吸热的是_______和________
溶于水温度不变的是_______和________ 4、从溶液中得到固体物质的方法叫做_________. 5、饱和溶液和不饱和溶液的概念 6、判断某溶液为饱和溶液的方法
7. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（绝大多数 物质）
加溶质 不饱和溶液 升温 加溶剂 蒸发溶剂 降温 饱和溶液Βιβλιοθήκη 二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:
1. 10毫升水 + 2克食盐：振荡， 食盐溶解 现象: 溶液类型: 食盐的不饱和溶液 浓度大 2. 10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡， 熟石灰不完全溶解 现象: 溶液类型: 熟石灰的饱和溶液
2.此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液
再加硝酸钾
注意： （1）在一定温度，一定量的溶剂中
（2）当温度一定，溶剂量一定时，某溶液的饱和状态 表示该溶质质量的最大值 （3）某种溶质的饱和溶液也可能是另一种溶质的不饱 和溶液
[练习] 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶 解，此时溶液质量为 133 克，再向此溶液加入3克食盐 又恰好全部溶解，则溶质为 36 克，现在溶液恰好饱 和，此时溶液的质量为 136 克，再向此溶液加入3克食 盐，溶液的质量是 136 克。
加溶质 不饱和溶液 升温 加溶剂 蒸发溶剂 降温 饱和溶液 蒸发 溶剂 冷却
结晶
练习1、把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最简便的方法 是（ B ） A 蒸发水 B 加食盐 C 给溶液降温 D 给溶液升温
练习2、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶 液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（ C ）
3、判断某溶液是饱和溶液的方法： 1.如果溶液底部有剩余溶质存在，且不再减 少则已饱和。
2. 如果溶液底部无剩余溶质存在，加入少量
该溶质，不再溶解则已饱和 。
例如：如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
取少量蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若 溶解，则说明原溶液不饱和;若不溶解则 说明原溶液是饱和溶液。
4. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （绝大多数物质）
全部溶解 部分溶解 不溶解 全部 溶解 全部 溶解
冷 却
有晶 体析 出
1.通常，一定温度下，可溶物在一定量的水中不能无限溶解
2.不同温度下，物质的溶解能力不同.
一.溶液的分类: 饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液
在一定温度下、一定量的溶剂中，
不能继续溶解该溶质的溶液;
2、不饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中， 还能继续溶解该溶质的溶液.
一定温度
一定溶剂的量 一定状态（达到饱和）
那么如何准确表示物质溶解性呢？
表示溶解性大小——溶解度
一、固体的溶解度 1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在 100 克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。
条件： 一定温度
溶剂标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态： 饱和状态 单位： 质量（克）
例1: 20℃时氯化钠的溶解度是36g。 在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多只能溶解36g氯化钠。
练一练:在20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。
在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多只能溶解31.6g硝酸钾。
浓度小
二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:
[总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不 一定是不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的关系图示
饱和溶 液 浓溶液
稀溶液
不饱和 溶液
[总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。
练习指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 在一定温度.一定量的溶剂中,不能……. 2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些； 依然是不饱和溶液. 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多； 不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同. 5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 浓溶液不一定是饱和溶液