化学实验思考题

合集下载

思考题

思考题

分析化学实验思考题1.称取NaOH 固体为什么不能放在纸上称量,而要放在表面皿上称量? 因为NaOH 有很强的吸湿性,很容易吸收空气中的水蒸气而潮解。

直接暴露在空气中称量的话会造成误差。

NaOH 还会和空气中的二氧化碳反应,生成NaCO3,降低样品的纯度2、NaOH 溶液为什么要盛在带有橡皮塞的试剂瓶中?因为磨口瓶那个地方很粗糙,二氧化硅是“裸露”的,可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠是很好的粘合剂,会将瓶盖与瓶身黏住。

而瓶身内壁很光滑,二氧化硅被一层稳定的硅酸盐包裹起来,与氢氧化钠隔绝,一般认为不与氢氧化钠反应。

3、滴定结束后,溶液放置一段后为什么会褪为无色?空气中的二氧化碳溶在反应液中,使溶液偏酸性,酚酞又恢复到了无色4、配制盐酸标准溶液时能否用直接配制法?为什么?定。

不能,盐酸易挥发,因此不能直接配制准确浓度的HCl ,只能先配制近似浓度的溶液,然后用基准物质标定其准确浓度。

也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该常溶液,再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。

5、为什么无水碳酸钠要灼烧至恒重?充分除去无水碳酸钠中的碳酸氢钠6、除用基准物质标定盐酸外,还可用什么方法标定盐酸?邻苯二甲酸氢钾标NaOH,再用标好的NaOH 标定HCl1、双指示剂法中,达到第二计量点时为什么不用加热除去CO 2?因为甲基橙的变色范围是3.1-4.4,而CO2的饱和溶液的pH=5.6,因此不会影响指示剂的变色,不用加热除去二氧化碳2、测量一批混合碱样时,若出现①V2>V1>0;②V1=V2>0;③V1>V2>0;④V1=0,V2不等于0;⑤V2=0,V1不等于0五种情况时,各样品的组成有何差别?(1) V 1= V 2时,组成为Na 2C03c (Na 2C03)=00.25)(1V HCl c ⨯ (1) V 1=0,V 2≠0时,组成为NaHC03,c (NaHC03)=00.25)(2V HCl c ⨯ (2) V 2=0,V 1≠0时,组成为Na0Hc (Na0H)=00.25)(1V HCl c ⨯(4) V 1﹥ V 2时,组成为Na 2C03和Na0Hc (Na0H)=00.25)()(21HCl c v v ⨯-c (Na 2C03)=00.25)(2HCl c v ⨯ (5) V 1﹤ V 2时,组成为Na 2C03和NaHC03,c (NaHC03)=00.25)()(12HCl c v v ⨯- c (Na 2C03) =00.25)(1HCl c v ⨯,1在中和标准物质中的HCl 时,能否用酚酞取代甲基红,为什么 ?可以的。

分析化学实验思考题参考答案(全)

分析化学实验思考题参考答案(全)

定量分析实验实验二滴定分析基本操作练习思考题:1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制?为什么?答:由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分,浓HCl的浓度不确定,固配制HCl 和NaOH标准溶液时不能用直接法。

2.配制酸碱标准溶液时,为什么用量筒量取HCl,用台秤称取NaOH(S)、而不用吸量管和分析天平?答:因吸量管用于标准量取需不同体积的量器,分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。

而HCl的浓度不定,NaOH易吸收CO2和水分,所以只需要用量筒量取,用台秤称取NaOH即可。

3.标准溶液装入滴定管之前,为什么要用该溶液润洗滴定管2~3次?而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干,为什么?答:为了避免装入后的标准溶液被稀释,所以应用该标准溶液润洗滴管2~3次。

而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化,所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。

4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的?答:加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动,使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出,并用洗瓶以纯水冲下。

实验三NaOH和HCl标准溶液的标定思考题:1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围?称得太多或太少对标定有何影响?答:在滴定分析中,为了减少滴定管的读数误差,一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间,称取基准物的大约质量应由下式求得:如果基准物质称得太多,所配制的标准溶液较浓,则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。

称取基准物质的量也不能太少,因为每一份基准物质都要经过二次称量,如果每次有±0.1mg的误差,则每份就可能有±0.2mg的误差。

因此,称取基准物质的量不应少于0.2000g,这样才能使称量的相对误差大于1‰ 。

2.溶解基准物质时加入20~30ml水,是用量筒量取,还是用移液管移取?为什么?答:因为这时所加的水只是溶解基准物质,而不会影响基准物质的量。

无机化学实验思考题

无机化学实验思考题

一。

氯化钠的制备1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠答:因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大,不能用重结晶的方法提纯。

2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子答:不能,硫酸钙微溶,不能达到提纯的目的。

3.试用沉淀溶解平衡原理,说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫酸根离子的根据和条件。

溶液中的钙离子,硫酸根离子分别与碳酸根离子,钡离子结合,生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀,从而除去。

4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制答:说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了,不必加过多试剂。

(这个可以自己算一下。

大概是在左右完全沉淀)5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去答:最后一步的晶体洗涤,NaCl,KCl溶解度不同,从而过滤。

二。

硫酸亚铁铵的制备1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同答:前者合成反应,升温加快反应进行;后者应该是蒸发,减少水份。

2. 在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响答:用硫酸铵的用量求。

因为铁需要过量且有少量油污。

硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时,铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁,但对纯度有影响,铁过量可防止FeSO4被氧化,但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。

3.碱煮的目的是什么除去铁屑油污。

4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时,为什么采用水浴加热答:1.采用水浴加热加快反应速率,又不至于使温度上升过快,生成Fe3+。

2.防止Fe2+氧化成三价铁离子,加入杂质。

5.在Fe与H2SO4反应时,为何要经常取出锥形瓶摇晃,适当的补充水分是什么含义为什么不完全反应答:经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。

适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。

不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。

6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。

:控制蒸发浓缩的时间,待出现晶膜后冷却。

(完整版)大学化学实验思考题答案

(完整版)大学化学实验思考题答案

实验一络合滴定法测定水的硬度一、思考题及参考答案:1、因为EDTA与金属离子络合反应放出H+,而在络合滴定中应保持酸度不变,故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH值。

若溶液酸度太高,由于酸效应,EDTA的络合能力降低,若溶液酸度太低,金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物,故要控制好溶液的酸度。

2、铬黑T在水溶液中有如下:H2In-? HIn2-? In3-(pKa2=6.3 pKa3=11.55)紫红兰橙从此估计,指示剂在pH<6.3时呈紫红色,pH>11.55时,呈橙红色。

而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色,故在上述两种情况下,铬黑T指示剂本身接近红色,终点变色不敏锐,不能使用。

根据实验结果,最适宜的酸度为pH 9~10.5,终点颜色由红色变为蓝色,变色很敏锐。

3、Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+有干扰。

在碱性条件下,加入Na2S或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+,加入三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+。

实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案:1.如何选择最佳的实验条件?答:通过实验得到最佳实验条件。

(1)分析线:根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况,选择合适的分析线。

试液浓度低时,选最灵敏线;试液浓度高时,可选次灵敏线。

(2)空心阴极灯工作电流的选择:绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线,选出最佳灯电流。

(3)燃助比的选择:固定其他实验条件和助燃气流量,改变乙炔流量,绘制吸光度—燃气流量曲线,选出燃助比。

(4)燃烧器高度的选择:用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线,选出燃烧器最佳高度。

(5)狭缝宽度的选择:在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下,用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线,选出最佳狭缝宽度。

2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源?答:因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱,而且为了保证峰值吸收的测量,能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。

化学实验课后思考题答案

化学实验课后思考题答案

让知识带有温度。

化学实验课后思考题答案分析天平的称量练习1.如何表示天平的敏捷度?普通分析试验实所用的电光天平的敏捷度以多少为宜?敏捷度太低或太高有什么不好?答:天平的敏捷度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力,可以表示天平盘上增强1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。

天平的敏捷度普通以指针偏移2~3格/mg为宜,敏捷度过低将使称量误差增强,过高则指针摆动厉害而影响称量结果。

2.什么是天平的零点和平衡点?电光天平的零点应怎样调整?假如偏离太大,又应当怎样调整?答:零点:天平没有载重状况时,天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。

平衡点:天平有载重状况时,两边载重相等时,天平息止的那点。

天平零点的调整:用金属拉杆调整,假如不可则用平衡螺丝调整。

偏大时则用平衡螺丝调整。

3.为什么天平梁没有托住以前,肯定不许把任何东西放入盘上或从盘上取下?答:没有托住以前,天平的囫囵分量由三个玛瑙刀口支撑,假如把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口,影响天平的敏捷度。

4.减量法的称量是怎样举行的?增量法的称量是怎样举行的?它们各有什么优缺点?宜在何种状况下采纳?答:递减法:先称出(称量瓶+试样)倒出前的质量,再称出(称量瓶+试样)倒出后的质量相减,得出倒出试样的质量。

增量法:先称出容器的质量,在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。

递减法操作复杂,适用于大部分物品;增强法适用于不易挥发,不吸水第1页/共3页千里之行,始于足下以及不易和空气中的氧气,二氧化碳发生反应的物质。

5.电子天平的“去皮”称量是怎样举行的?答:打开天平门,将相应的容器放入天平的称量盘中,关上天平门,待读数稳定后按下“TARE”键,使显示为0,然后再向容器中加减药品,再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。

6. 在试验中记录称量数据应准至几位?答:应精确至小数点后四位即0.1mg。

7.本试验中要求称量偏差不大于0.4mg,为什么?答:由于每次称量会有±0.1 mg的误差,所以试验中m1-m2会有±0.2 mg的误差,m3-m2也会有±0.2 mg故要求称量偏差不大于0.4mg。

分析化学实验思考题

分析化学实验思考题

实验一:绪论(容量仪器洗涤、使用和洗液配制)&天平(电子天平的使用和递减称量法操作)1.滴定分析用玻璃器皿洗净的要求是什么?为什么要达到这一要求?有物质没有洗干净,减少误差。

2.使用铬酸洗液应注意什么问题?为什么?环保问题:+6Cr对环境有害,可以重复试验;安全问题:具有腐蚀性。

Cr(失效)。

溶液安全变为绿色+33.固定质量称量法和递减称量法各有何优缺点?各适合何种式样的称量?CO反应粉末,固定质量称量法:空气中稳定的物质,不会被氧化与2少颗粒状操作简单,只称一次。

递减称量:称量瓶减少物质与空气接触,在空气中不稳定的物质操作复杂称2次4.直接称量法中天平零点是否一定要调至“0.0000g”处?不一定。

5.单次减重称量法中敲样后为什么出现负值?单次减重称量法称量时称量瓶和物质去皮后为0.0000g,倒出一部分后,所以会出现负值。

实验二:滴定分析操作1.使用胖肚移液管、刻度吸量管应注意什么?留在管内的最后一点溶液是否需要吹出?使用前不烘干,刷洗,用水洗,最后要润洗。

绝大部分移液管不需要,除非标有“吹”,否则不用吹出。

2.滴定管的涂油、排气操作为何?在滴定过程中若有漏液现象应如何处理?涂油:防漏,使活塞旋转自如;迅速转转活塞。

排气:减少误差。

迅速旋转活塞(倾斜045)可能凡士林油损耗,再次涂油试试。

3.锥形瓶用前是否需要烘干?是否需用待测溶液淋洗?不需要烘干,一定不可以淋洗。

4.为什么滴定分析要用同一支滴定管移液管?滴定时为什么每次都从零刻度或零刻度以下附近开始?每支滴定管移液管误差不同。

保证一次滴定用量,减少误差,保证20ml 以上。

实验三0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制与标定1.如何配制盐酸(0.2mol/L)溶液1000ml?计算所需溶液的体积,然后说说操作。

2.用碳酸钠标定盐酸溶液,滴定至近终点时,为什么需大力振摇?反应生成的二氧化碳遇水变为碳酸,然后溶液形成缓冲溶液,影响指示剂变色和实验的准确性。

化学思考题

化学思考题

分析化学实验思考题实验一分析天平称量练习1. 称量结果应记录至几位有效数字?为什么?答:小数点后4位.因称量误差≦0.1%2. 称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央,为什么?答:因为是等臂天平. 放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.3. 本实验中要求称量偏差不大于0.4mg, 为什么?答:因为称量一次,允许产生±0.2 mg的偏差, 用递减称量法称量一份试样时,需要连续两次称取容器+试样的质量,故允许产生±0.4 mg的偏差4. 加减法码、圈码和称量物时,为什么必须关闭天平?答:因为如果不关闭天平会损害玛瑙刀口。

5. 递减称量法称量过程中能否用小勺取样,为什么?答:不能。

因为用小勺称量,就会有部分样品粘在小勺上,使称量误差变大,影响称量的准确度。

实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较1.配制酸碱标准溶液时,为什么用量筒量取HCl,用台秤称取NaOH(s)而不用吸量管和分析天平?答:因吸量管是用于标准量取不同体积的量器,分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。

而HCl的浓度不定,NaOH易吸收CO2和水分。

所以只需用量筒量取,用台秤称取NaOH即可。

2滴定两份相同的试液时,当第一次实验用去20mL,第二次滴定为什么必须添加标准溶液至零刻度附近,而不可继续使用余下的部分溶液进行滴定?答:应该添加之滴定管刻度“0.00“附近然后再滴定,这样可以保持几次滴定在相同条件下进行,会减小读数的误差实验三 NaOH和HCl标准溶液浓度的标定1、用碳酸钠标定盐酸时,为什么用甲基橙作为指示剂?能用酚酞作为指示剂嘛?为什么?答:根据酸碱质子理论,碳酸钠是碱,甲基橙在碱性条件下是黄色,用盐酸滴定时,溶液逐渐由碱性过度到酸性,颜色由黄色过度到红色,而人眼对红色比敏感,易于观察。

2、甲基橙的变色范围在3.1~4.4,在反应突越范围之内。

当滴定达终点时,溶液PH为酸性,而酚酞的颜色突变范围为碱性,所以不能用酚酞。

大学化学实验课后思考题参考题答案

大学化学实验课后思考题参考题答案

大学化学实验课后思考题参考题答案在大学化学实验课后,思考题是帮助学生更好地理解实验原理和实验过程,提高实验技能和科学思维的重要环节。

下面是本文为大家提供的大学化学实验课后思考题参考题答案。

实验一:酸碱中和滴定实验1. 为什么酸碱滴定实验中常用酚酞或溴酚绿作为指示剂?答案:酚酞或溴酚绿能够在酸性和碱性介质中发生显色反应,颜色变化明显,便于判断滴定终点。

2. 在滴定过程中,为什么滴定瓶应该定期晃动?答案:滴定瓶定期晃动可以使反应充分均匀,加快反应速率,保证反应的准确性和重现性。

实验二:氧化还原滴定实验1. 如何判断溶液中过氧化氢的浓度?答案:可以使用亚铁离子标准溶液滴定过氧化氢溶液,观察颜色变化,直到出现镉红色为止。

根据反应的配比关系,可以计算出过氧化氢的浓度。

2. 为什么在氧化还原滴定中选择亚铁离子为标准溶液?答案:亚铁离子易氧化成二价铁离子,且能够和一些氧化剂发生定量的反应。

因此亚铁离子可作为氧化还原滴定中的标准溶液使用。

实验三:络合滴定实验1. 为什么络合滴定中常用硬质底物?答案:硬质底物通常为指定化学计量比的金属离子配合物,可以通过溶解度积常数的计算得到配合物的浓度,便于滴定分析。

2. 为什么络合滴定中添加 EDTA 后溶液会从酸性转变为碱性?答案:EDTA 为四碱金属络合剂,当 EDTA 与金属离子形成络合物后,金属离子被完全配合,溶液中的 H+ 反应会减少,导致溶液由酸性转变为碱性。

实验四:气体液体分配实验1. 气体液体分配实验中,为什么需要用饱和盐水洗涤气体?答案:饱和盐水可以去除气体中的杂质和湿气,使气体更纯净,保证实验的准确性。

2. 为什么实验中垂直锥形瓶加水会产生水柱?答案:在锥形瓶中,水柱的高度取决于水与气体的平衡压力差。

平衡压力差会产生一个等于水柱高度的水头,使水柱高度达到稳定。

实验五:测定能量消耗实验1. 为什么在测定能量消耗实验中需要燃烧样品?答案:燃烧样品可以产生热量,在测定过程中,可以利用热量的释放量来计算燃料的热值。

分析化学实验思考题参考答案

分析化学实验思考题参考答案

实验一滴定练习1、配制NaOH溶液时,应选用何种天平称取试剂?为什么?答:台秤。

NaOH不是基准物质,只能粗配后用基准物质标定。

2、NaOH溶液和HCl溶液能直接配制成准确浓度的吗?为什么?答:均不能。

NaOH和HCl不是基准物质。

NaOH易吸收H2O及CO2,盐酸易挥发。

3、滴定管为何要用滴定剂润洗?滴定中使用的锥形瓶是否也要润洗?为什么?答:残留的水会稀释溶液。

锥形瓶不需润洗,润洗会引入待测物质。

4、HCl溶液与NaOH溶液定量反应完全后,生成NaCl和水,为什么用HCl滴定NaOH溶液时采用甲基橙作为指示剂,而用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞作为指示剂呢?答:颜色由浅入深,变色明显易于观察。

实验二KHP标定NaOH1、标定NaOH溶液的基准物质常用的有哪些?本实验采用的基准物质是什么?与其他基准物质相比它有什么显著的优点?答:标定NaOH基准物质常用邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]、草酸[H2C2O4.2H2O]和碘酸氢钾[KH(IO3)2],本实验采用邻苯二甲酸氢钾,与其他基准物质相比分子量大且稳定。

2、称取NaOH和KHP各用什么天平?为什么?答:NaOH台秤,间接法配制。

KHP分析天平,是基准物质直接法配制。

3、已标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的二氧化碳,以它测定HCl溶液的浓度,若用PP为指示剂,对测定结果有何影响?若改用MO为指示剂,结果又如何?答:PP偏大,产物为NaHCO3;MO无影响,产物为H2CO3。

4、酚酞指示剂由无色变为微红时,溶液的pH为多少?变红的溶液在空气中放置后又会变为无色的原因是什么?答:变色点9.1。

吸收CO2,溶液酸性增加,pH下降。

5、用KHP标定0.1mol/L NaOH标准溶液时,怎样计算出用量为0.4~0.6g?为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂?答:m=cVM=0.1×(20~30)×204.1=0.4~0.6(g)(耗滴定剂20-30ml)突跃范围为碱性,PP变色范围在突跃范围内,MO不在。

实验思考题

实验思考题

一:气体常数的测定
1.称量前,应做哪些检查?
2.如何安装量气装置?
3.水准管和量气管中液面的位置怎样确定?
4.氢气的体积怎样计算
5.气压计的原理和使用方法
6.为什么要检查装置是否漏气,如何检漏,检查漏气的方法基于什么原理?
7.读取液面位置时,漏斗与量气管内液面的位置为什么要保持同一水平?
8.铝和盐酸作用完毕以后,为什么要等试管冷却至室温时方可读数?
9.本实验造成误差的原因有哪些?哪些步骤是关键步骤?
10.气体常数的理论值是多少
二:化学反应焓变的测定
1:为什么本实验所用的CuSO4的溶液的浓度和体积必须精确,硫酸铜溶液怎样量取?Zn粉怎样量取
2:温度计的水银球如果不小心跟保温杯壁接触会有什么后果?水银外漏,如何处理?
3:在计算化学反应焓变时,温度变化ΔT的数值,为什么不采用反应前的平衡温度值与反应后的最高温度值之差,而必须采用t-T曲线外推法得到的ΔT值?外推法处理是否合理?有无更好的方法计算?
4:如果没有搅拌或者搅拌不均匀会有什么影响?试推测搅拌过速或过慢对实验结果有何影响
5:本实验中对所用的量热器,温度计有什么要求?是否允许残留的洗液或水在反应器中?为什么?
6:课本中计算化学反应的摩尔焓变公式中各项的意义是什么,怎样计算反应的进度?
7:实验计算的摩尔焓变是否与书中提供的值一致,如果不一致,可能的原因是什么?
8:废液的主要成分是什么,怎样处理
三:醋酸电离常数的测定
1:锥形瓶是用来装NaOH溶液的,事先要不要用NaOH溶液来漂洗?为什么?
2:移液管是否需要待测液润洗?
3:不同浓度的HAc溶液的电离度是否相同?电离常数是否相同?
4:使用酸度计的主要步骤有哪些?
5:如何判断滴定终点?。

有机化学实验思考题答案【精选】

有机化学实验思考题答案【精选】

实验一乙酰苯胺的制备(苯胺5ml、冰醋酸7.5ml,生成苯-NHCOCH3+、水,韦氏分馏柱、温度计蒸馏头尾接管等、布氏漏斗抽滤)1.制备乙酰苯胺为什么选用乙酸做酰基化试剂?(乙酰氯、乙酸酐反应过于激烈。

)答:冰醋酸与苯胺反应最慢,但反应平稳、易于控制,且醋酸价格较便宜。

2.为什么要控制分馏柱上端温度在100到110之间,若温度过高有什么不好?答:主要由原料CH3COOH和生成物水的沸点所决定。

控制在100到110度之间,这样既可以保证原料CH3COOH 充分反应而不被蒸出,又可以使生成的水立即移走,促使反应向生成物方向移动,有于提高产率。

3.本实验中采用了那些措施来提高乙酰苯胺的产率?答:加入过量冰醋酸,分馏时加入少量锌粉,控制分馏时温度,不断除去生成的水。

4.常用的乙酰化试剂有哪些?哪一种较经济?哪一种反应最好?答:常用的乙酰化试剂有乙酸、乙酸酐和乙酰氯。

乙酸较经济。

乙酰氯反应速度最快,但易吸潮水解。

因此应在无水条件下进行反应。

实验二重结晶(乙酰苯胺,加热溶解、稍冷却、加活性炭、继续加热、热过滤、冷却结晶、抽滤)1.重结晶一般包括哪几个操作步骤?各步操作的目的是什么?答:重结晶一般包括:溶解、脱色、热过滤、冷却结晶、抽滤、干燥等操作步骤。

各步操作的目的如下:熔解:配制接近饱和的热溶液;脱色:使样品中的有色杂质吸附于活炭上,便于在热过滤时将其分离;热过滤:除去样品中的不溶性杂质;冷却结晶:使样品结晶析出,而可溶性杂质仍留在溶液中;抽滤:使样品可溶性杂质与样品分离。

干燥:使样品结晶表面的溶剂挥发。

2.在什么情况下需要加活性炭?应当怎样加活性炭?答:样品颜色较深时,需要加入活性炭进行脱色。

为了防止爆沸,加活性炭时应将热溶液取下稍冷后再加。

3.为什么热过滤时要用折叠滤纸?答:增大过滤面积,加快过滤速度。

4.为什么利用重结晶只能提纯杂质含量低于5%的固体有机物?答:如果样品中杂质含量大于5%,则可能在样品结晶析出时,杂质亦析出,经抽滤后仍有少量杂质混入样品,使重结晶后的样品纯度仍达不到要求。

无机化学实验思考题答案

无机化学实验思考题答案

无机化学实验思考题答案实验一粗盐的提纯1.过量的Ba2+如何除去?答:滴加Na2CO3溶液,将Ba2+转化为BaCO3沉淀。

2.粗盐提纯中为什么要加盐酸?答:除去过量的碳酸盐和氢氧化钠杂质确保制得的NaCl的纯度。

3.用容量瓶配制溶液时,要不要先把容量瓶干燥或者用原溶液润洗?答:①不需要,不干燥的容量瓶并不影响配制溶液的浓度(溶质不变)②不能用原溶液润洗,会改变配制溶液的浓度(溶质增加)4.滴定管和移液管为何要用所盛溶液润洗2~3次?锥形瓶是否也有必要用所盛溶液润洗?答:①通过润洗对其进行清洗,避免杂质(包括溶剂,会稀释溶液而造成误差)对溶液造成污染。

②若用待测液润洗锥形瓶会导致待测液增多,影响实验测定。

5.为什么要分两步过滤沉淀?答:因为Ksp【BaSO4】= 1.08×10-10 ,Ksp【BaCO3】= 8.1×10-9 ,Ksp【BaSO4】略小于Ksp【BaCO3】,如不先除去BaSO4沉淀,由于加入Na2CO3,使[CO32-]增大,则BaSO4沉淀转为BaCO3沉淀,使SO42-留在溶液中。

实验二化学反应速率、化学平衡及气体常数的测定1.影响化学反应速率的因素有哪些?答:温度、压强、浓度、催化剂等.2.看实验原理3.实验中为什么要用过量的KIO3?如果Na2S2O3过量会怎样?答:(1)使用过量KIO3可以使Na2S2O3在反应过程中消耗完,反映的终点,就以生成的单质碘为标志。

(2)如果Na2S2O3过量,会造成反应过程无终点出现(单质碘会被过量的Na2S2O3消耗)。

4.结合下列反应:2NO2(g)N2O4(g)∆H=-58.04kJ/mol回答:(1)若压缩气体的体积,则NO2的量【减少】,N2O4的量【增加】, KP的值【不变】,平衡向【右】移动。

(2)若升高温度,P(NO2)【增大】,P(N2O4)【减小】,KP的值【减小】,平衡向【左】移动。

5.为什么要检查装置的气密性?如果装置漏气会造成怎样的误差?答:(1)防止漏气,造成测量误差。

化学实验思考题

化学实验思考题

化学实验思考题一....干燥操作及干燥速率曲线的测定1..什么是恒定干燥条件?本实验装置中采用了哪些措施来保持干燥过程在恒定干燥条件下进行?答:指干燥介质的温度、湿度、流速及与物料的接触方式,都在整个干燥过程中均保持恒定。

实验是以大量的空气和少量的湿物料接触,测定湿物料在干燥过程中水分和其他参数的变化。

2.控制恒速干燥阶段速率的因素是什么?控制降速干燥阶段干燥速率的因素又是什么?答:恒速干燥阶段的干燥速率的大小取决于物料表面水分的汽化速率,亦取决定于物料外部的干燥条件,所以恒定干燥阶段又称为表面汽化控制阶段。

降速阶段的干燥速率取决于物料本身结构、形状和尺寸,而与干燥介质的状态参数关系不大,故降速阶段又称物料内部迁移控制阶段。

3.空气和水蒸气混合系统,为什么认为湿球温度tw与空气的绝热饱和温度ts相等?答:湿球温度是由湿球温度计置于湿空气中测得的温度,实质上是湿空气与湿纱布中水之间传质和传热达到稳定时,湿纱布中水的温度。

在绝热条件下,当空气绝热增湿达到饱和时,湿空气的温度不再变化,与循环水温度相等,该温度即为湿空气的绝热饱和温度。

所以湿球温度等于绝热饱和温度。

4.为什么要先启动风机,再启动加热器?实验过程中干、湿球温度计是否变化?为什么?如何判断实验已经结束?答:让加热器通过风冷慢慢加热,避免损坏加热器,反之如果先启动加热器,通过风机的吹风会出现急冷,高温极冷,损坏加热器。

理论上干、湿球温度是不变的,但实验过程中干球温度不变,但湿球温度缓慢上升,估计是因为干燥的速率不断降低,使得气体湿度降低,从而温度变化。

湿毛毡恒重时,即为实验结束。

5. 若加大热空气流量,干燥速率曲线有何变化?恒速干燥速率、临界湿含量又如何变化?为什么?答:若加大热空气流量,干燥曲线的起始点将上升,下降幅度变大,并且到达临界点的时间缩短,临界湿含量降低。

这是因为风速增加后,加快啦热空气的排湿能力二...流体流动阻力实验1. 实验中为什么有的地方用U型压差计?有的地方用倒U型压差计?分别写出计算压强差的公式?答:用U型压差计使得压强的大小更直观明显(因为如果一边有压强,两边的高度差很大),用倒U的是密度比压差计中的液体密度大,P=ρgh(液体) P=F/S (所有适用)2.压差计的测压导管的粗细,长短对流量有无影响,为什么答:有影响。

有机化学课思考题及答案

有机化学课思考题及答案

有机化学实验思考题及答案一:环己烯的制备1:用磷酸做脱水剂比用浓硫酸做脱水剂有什么优点?答:磷酸的氧化性小于浓硫酸,不易使反应物碳化(或反应中不生成碳渣),无刺激性气体SO2产生。

2:如果你的实验产率太低,试分析主要在哪些操作步骤中造成损失。

答:1:环己醇的粘度较大,尤其是室温较低时,量筒内的环己醇很难倒干净而影响产率。

2:环己醇和磷酸混合不均匀,产生碳化。

3:反应温度过高,蒸馏速度过快,使未反应的环己醇因为和水形成共沸物(或产物环己烯与水形成共沸物)。

4.(见习题)二:1-溴丁烷的制备1:本实验有哪些副反应?如何减少副反应?答:C4H9OH → CH3CH2CH=CH2 (硫酸做催化剂)2C4H9OH →(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O (硫酸做催化剂)2HBr + H2SO4(浓)→ Br2 + SO2 + 2H2O2:反应时硫酸的浓度太高或太低会有什么结果?答:硫酸浓度太高:1:会使NaBr氧化成游离Br 2:回流时会使大量HBr气体从冷凝管顶端逸出硫酸浓度太低:生成的HBr量不足,使反应难以进行。

3:试说明各步洗涤的作用。

答:1:H2SO4洗:除去未反应的正丁醇和副产物1-丁烯,正丁醚 2:第一次水洗:除去部分硫酸及水溶性杂质 3:碱洗:中和硫酸 4:第二次水洗:除去残留的碱、硫酸盐及水溶性杂质。

三:肉桂酸的制备1:具有何种结构的醛能进行铂金反应?答:具有α-H和活泼亚甲基的醛可以进行。

2:为什么不能用氢氧化钠代替碳酸钠溶液来中和水溶液?答:NaOH碱性太强,且加入量不易控制,加入过量NaOH会使肉桂酸与之中和形成可溶于水的肉桂酸钠,从而不能使肉桂酸固体析出。

3:用水蒸气蒸馏除去什么?能不能不用水蒸气蒸馏?答:除去未反应的醛。

只能用水蒸气蒸馏。

四:乙酰苯胺的制备1:还可以用什么方法从苯胺制备乙酰苯胺?答:CH3COCl + C6H5NH2→ CH3CONHC6H5 + HCl(CH3CO)2O + C6H5NH2→ CH3CONHC6H5 + CH3COOH乙酰氯的酰化能力最强,冰醋酸最弱。

有机化学实验思考题

有机化学实验思考题

有机化学实验思考题一、含酚环己烷的提纯1,分液漏斗洗涤环己烷时,如何简便的判断上层是有机层还是水层?答:向分液漏斗中加少许水,看上层还是下层有液面变化。

2,分液过程中如出现乳化现象该如何解决?答:向其中加少许醇类物质3,分液漏斗中上层液体和下层液体怎么放下来?答:下层液体从下口放出,上层液体从伤口放出4,分液后有机相通常需要干燥,实验室常用的干燥剂有哪些?简要说明其差别及使用场合无水氯化钙,适用于干燥烃类,醚类化合物,价廉,但干燥作用不快,平衡速度慢,需放置一段时间,间隙震荡无水硫酸镁,应用范围广,是一个很好的中性干燥剂无水硫酸钙,作用快,效能高,但吸水量小无水碳酸钾,效能弱,不适用酸性物质,一般用于水溶性醇和酮的初步干燥金属钠,第二步干燥,但不适用醇类,酯类,卤代烃,酮类,醛类及胺类或易被还原的有机物5,为什么干燥需要放置一段时间,最终蒸馏纯化前为什么要进行过滤,不过滤直接蒸馏会导致什么后果?因为干燥剂干燥需要一段时间才能干燥完全,蒸馏纯化前进行过滤是因为产生了副产物,不过滤会导致产物不纯6,蒸馏时为什么加入沸石?如果忘记加沸石,应如何处理?防止爆沸,若忘记加入沸石,需要立即停止加热,拆除装置,向反应瓶中加入沸石。

7,蒸馏时为什么液体的量最好在烧瓶体积的三分之一到三分之二之间,为什么蒸馏时烧瓶内的液体不能完全蒸干?过小,会使蒸馏烧瓶受热不匀,可能炸裂的,过多,液体沸腾后,可能会有液体从支管口溅出8,为什么蒸馏过程中用直形冷凝管而不用球形冷凝管?蒸馏是要液体流出,直行是为了方便液体的流出二,1—溴正丁烷的合成1,反应过程中的浓硫酸为什么要稀释?不稀释会产生什么后果?因为浓硫酸有脱水性,会碳化有机物,此外此处的硫酸作为反应物和催化剂,若不稀释会使反应中有大量的溴化氢气体产生,易使溴离子氧化为溴单质2,后处理洗涤过程中为什么用浓硫酸洗涤而不用稀释的硫酸?浓硫酸洗涤除去哪些杂质?写出反应式因为在合成正溴丁烷时,有很多副产物,如正丁醇、正丁醚、二丁烯等杂质,稀硫酸无法除去这些有机物,正丁醇能发生分子间或分子内脱水生成相应的醚或烯烃。

(完整版)大学大二学期有机化学实验思考题答案.

(完整版)大学大二学期有机化学实验思考题答案.

(完整版)大学大二学期有机化学实验思考题答案.一、熔点的测定1、测定熔点时,遇到下列情况将产生什么结果?(1 熔点管壁太厚;(2熔点管底部未完全封闭,尚有一针孔。

(3)熔点管不洁净;(4样品未完全干燥或含有杂质;(5样品研得不细或装的不紧密。

(6加热太快。

答:(1 熔点管壁太厚,影响传热,其结果是测得的初熔温度偏高。

(2 熔点偏低(3 熔点管不洁净,相当于在试料中掺入杂质,其结果将导致测得的熔点偏低。

(4 熔点偏低(5 样品研得不细或装的不紧密,这样试料颗粒之间空隙较大,其空隙之间为空气所占据,而空气导热系数较小,结果导致熔距加大,测得的熔点数值偏高。

(6 加热太快,则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力,而导致测得的熔点偏高,熔距加大。

2、是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的有机化合物再作第二次测定呢?为什么?答:不可以。

因为有时某些物质会发生部分分解,有些物质则可能转变为具有不同熔点的其它结晶体。

二、重结晶提纯有机物1、重结晶一般包括哪几个步骤?各步骤的主要目的是什么?答:重结晶一般包括下列几个步骤:(1)选择适宜溶剂,目的在于获得最大回收率的精制品。

(2)制成热的饱和溶液。

目的是脱色。

(3)热过滤,目的是为了除去不溶性杂质(包括活性炭)。

(4)晶体的析出,目的是为了形成整齐的晶体。

(5)晶体的收集和洗涤,除去易溶的杂质,除去存在于晶体表面的母液。

(6)晶体的干燥,除去附着于晶体表面的母液和溶剂。

2、重结晶时,溶剂的用量为什么不能过量太多,也不能过少?正确的应该如何?答:过量太多,不能形成热饱和溶液,冷却时析不出结晶或结晶太少。

过少,有部分待结晶的物质热溶时未溶解,热过滤时和不溶性杂质一起留在滤纸上,造成损失。

考虑到热过滤时,有部分溶剂被蒸发损失掉,使部分晶体析出留在波纸上或漏斗颈中造成结晶损失,所以适宜用量是制成热的饱和溶液后,再多加20%左右。

3、用活性炭脱色为什么要在固体物质完全溶解后才加入?为什么不能在溶液沸腾时加入?答:说法一、若固体物质未完全溶解就加入活性炭,就无法观察到晶体是否溶解,即无法判断所加溶剂量是否合适。

分析化学实验思考题

分析化学实验思考题

分析化学实验思考题实验一:绪论(容量仪器洗涤、使用和洗液配制)&天平(电子天平的使用和递减称量法操作)1.滴定分析用玻璃器皿洗净的要求是什么?为什么要达到这一要求?有物质没有洗干净,减少误差。

2.使用铬酸洗液应注意什么问题?为什么?环保问题:+6Cr对环境有害,可以重复试验;安全问题:具有腐蚀性。

Cr(失效)。

溶液安全变为绿色+33.固定质量称量法和递减称量法各有何优缺点?各适合何种式样的称量?CO反应粉末,固定质量称量法:空气中稳定的物质,不会被氧化与2少颗粒状操作简单,只称一次。

递减称量:称量瓶减少物质与空气接触,在空气中不稳定的物质操作复杂称2次4.直接称量法中天平零点是否一定要调至“0.0000g”处?不一定。

5.单次减重称量法中敲样后为什么出现负值?单次减重称量法称量时称量瓶和物质去皮后为0.0000g,倒出一部分后,所以会出现负值。

实验二:滴定分析操作1.使用胖肚移液管、刻度吸量管应注意什么?留在管内的最后一点溶液是否需要吹出?使用前不烘干,刷洗,用水洗,最后要润洗。

绝大部分移液管不需要,除非标有“吹”,否则不用吹出。

2.滴定管的涂油、排气操作为何?在滴定过程中若有漏液现象应如何处理?涂油:防漏,使活塞旋转自如;迅速转转活塞。

排气:减少误差。

迅速旋转活塞(倾斜045)可能凡士林油损耗,再次涂油试试。

3.锥形瓶用前是否需要烘干?是否需用待测溶液淋洗?不需要烘干,一定不可以淋洗。

4.为什么滴定分析要用同一支滴定管移液管?滴定时为什么每次都从零刻度或零刻度以下附近开始?每支滴定管移液管误差不同。

保证一次滴定用量,减少误差,保证20ml 以上。

实验三0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制与标定1.如何配制盐酸(0.2mol/L)溶液1000ml?计算所需溶液的体积,然后说说操作。

2.用碳酸钠标定盐酸溶液,滴定至近终点时,为什么需大力振摇?反应生成的二氧化碳遇水变为碳酸,然后溶液形成缓冲溶液,影响指示剂变色和实验的准确性。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

一....干燥操作及干燥速率曲线的测定
1..什么是恒定干燥条件?本实验装置中采用了哪些措施来保持干燥过程在恒定干燥条件下进行?
答:指干燥介质的温度、湿度、流速及与物料的接触方式,都在整个干燥过程中均保持恒定。

实验是以大量的空气和少量的湿物料接触,测定湿物料在干燥过程中水分和其他参数的变化。

2.控制恒速干燥阶段速率的因素是什么?控制降速干燥阶段干燥速率的因素又是什么?
答:恒速干燥阶段的干燥速率的大小取决于物料表面水分的汽化速率,亦取决定于物料外部的干燥条件,所以恒定干燥阶段又称为表面汽化控制阶段。

降速阶段的干燥速率取决于物料本身结构、形状和尺寸,而与干燥介质的状态参数关系不大,故降速阶段又称物料内部迁移控制阶段。

3.空气和水蒸气混合系统,为什么认为湿球温度tw与空气的绝热饱和温度ts
相等?
答:湿球温度是由湿球温度计置于湿空气中测得的温度,实质上是湿空气与湿纱布中水之间传质和传热达到稳定时,湿纱布中水的温度。

在绝热条件下,当空气绝热增湿达到饱和时,湿空气的温度不再变化,与循环水温度相等,该温度即为湿空气的绝热饱和温度。

所以湿球温度等于绝热饱和温度。

4.为什么要先启动风机,再启动加热器?实验过程中干、湿球温度计是否变化?为什么?如何判断实验已经结束?
答:让加热器通过风冷慢慢加热,避免损坏加热器,反之如果先启动加热器,通过风机的吹风会出现急冷,高温极冷,损坏加热器。

理论上干、湿球温度是不变的,但实验过程中干球温度不变,但湿球温度缓慢上升,估计是因为干燥的速率不断降低,使得气体湿度降低,从而温度变化。

湿毛毡恒重时,即为实验结束。

5. 若加大热空气流量,干燥速率曲线有何变化?恒速干燥速率、临界湿含量又如何变化?为什么?
答:若加大热空气流量,干燥曲线的起始点将上升,下降幅度变大,并且到达临界点的时间缩短,临界湿含量降低。

这是因为风速增加后,加快啦热空气的排湿能力
二...流体流动阻力实验
1. 实验中为什么有的地方用U型压差计?有的地方用倒U型压差计?分别写出计算压强差的公式?
答:用U型压差计使得压强的大小更直观明显(因为如果一边有压强,两边的高度差很大),用倒U的是密度比压差计中的液体密度大,P=ρgh(液体) P=F/S (所有适用)
2.压差计的测压导管的粗细,长短对流量有无影响,为什么
答:有影响。

跟据公式 hf=Wf/g=λlu平方/2d也就是范宁公式,是沿程损失的计算公式。

因此,根据公式,测压孔的长度,还有直径,都是影响测压的因素。

再根据伯努利方程
测压孔的位置,大小都会对实验有影响。

3.U形压差计的平衡旋塞和排气旋塞起什么作用?怎样使用?在什么情况下会冲走水银?如何防止?
答:平衡旋塞的作用:在排气时打开,平衡压差计两臂压力,防止水银冲走,测量时关闭,使两侧量臂不再连通。

排气旋塞的作用:排出试验系统和测压导管中的气体
使用方法:先打开平衡旋塞和排气塞,再打开倒U 形压差计的排气旋塞,关闭泵的出口阀门,启动水泵,在慢慢打开泵的出口阀,让水流进入实验系统,排出管道和系统中的气体,气体排完后,先关闭U 形压差计上的排气塞,在关闭平衡旋塞。

三...离心泵特性曲线的测定
1.为什么启动离心泵前要向泵内注水?如果注水排气后泵仍启动不起来,你认为可能是什么
原因?
答:为了防止打不上水、即气缚现象发生。

如果注水排完空气后还启动不起来。

①可能是泵入口处的止逆阀坏了,水从管子又漏回水箱。

②电机坏了,无法正常工作。

2. 为什么调节离心泵的出口阀门可调节其流量?这种方法有什么优缺点?是否还有其它方法调节泵的流量?
答:调节出口阀门开度,实际上是改变管路特性曲线,改变泵的工作点,可以
调节其流量。

这种方法优点是方便、快捷、流量可以连续变化,缺点是阀门关小时,增大流动阻力,多消耗一部分能量、不很经济。

也可以改变泵的转速、减少叶轮直径,生产上很少采用。

还可以用双泵并联操作
3. 为什么流量越大,入口处真空表的读数越大,而出口处压强表的读数越小? 答:流量越大,需要推动力即水池面上的大气压强与泵入口处真空度之间的压强
差就越大。

大气压不变,入口处强压就应该越小,而真空度越大,离心泵的轴功率N 是一定的N=电动机输出功率=电动机输入功率×电动机效率,而轴功率N 又为: ()()ηρη102QH N N
e == , 当N=恒量, Q 与H 之间关系为:Q ↑H ↓而g p H ρ=而H ↓P ↓所以流量增大,出口处压强表的读数变小。

4. 离心泵应选择在高效率区操作,你对此如何理解?
答:离心泵在一定转速下有一最高效率点,通常称为设计点。

离心泵在设计点时
工作最经济,由于种种因素,离心泵往往不可能正好在最佳工况下运转,因此,一般只能规定一个工作范围,称为泵的高效率区。

5. 为什么离心泵启动时要关闭出口阀门?
答:防止电机过载。

因为电动机的输出功率等于泵的轴功率N 。

根据离心泵特
性曲线,当Q=0时N 最小,电动机输出功率也最小,不易被烧坏。

6.正常工作的离心泵,在其进口管上设置阀门是否合理,为什么?
答:不合理,因为水从水池或水箱输送到水泵靠的是液面上的大气压与泵入口
处真空度产生的压强差,将水从水箱压入泵体,由于进口管,安装阀门,无疑增大这一段管路的阻力 而使流体无足够的压强差实现这一流动过程。

7. 泵启动后,出口阀如果不开,压力表读数是否会逐渐上升?为什么? 答: 泵
启动后,出口阀如果不开,压力表读数会随着叶轮转速的变大而增大,到叶轮转速达到正 常时,压力表的读数就达稳定。

这是由于当出口阀关闭时,出口压力与泵内流体所受到的离心力 有关。

四...对流传热膜系数
1、实验中冷流体和蒸汽的流向,对传热效果有何影响?
答:无影响。

因为Q=αA△tm,不论冷流体和蒸汽是迸流还是逆流流动,由于蒸汽的温度不变,故△tm不变,而α和A不受冷流体和蒸汽的流向的影响,所以传热效果不变。

2.实验过程中,冷凝水不及时排走,会产生什么影响,如何及时排走冷凝水?如果采用不同压强的蒸汽进行实验,对α关联式有何影响?
答:冷凝水不及时排走,附着在管外壁上,增加了一项热阻,降低了传热速率。

在外管最低处设置排水口,若压力表晃动,则及时打开排冷凝水阀门,让蒸汽压力把管道中的冷凝水带走。

在不同压强下测试得到的数据,将会对α产生影响,因为PV=nRT,P与V是变量,P变化后T也随之改变,T改变后,蒸汽进口处的温度就会改变,△tm也会改变
五...孔板流量计
1用孔板及文氏流量计,若流量相同,孔板流量计所测压差与文氏流量计所测压差那一个大?为什么?
通常来说文氏流量计的压差和压损都比孔板要小一些,但这也不是绝对的,因为同样的流量情况下,差压式流量计的差压是可以根据设计变化而变化的,无法简单的比较。

2孔板流量计以及文丘里流量计安装时应注意什么问题?
a流量计要与管道同心b垫片要与管道同心,不能凸出于管道中c要有取压的根部阀(截止阀)d两根导压管的最高端的高度要一致e防冻f气体的导压管应向上引出,液体的应向下引出
3 为什么节流式流量计安装时要求前后有一定的直管稳定段?
压差检测一般都有“信号波动”即使在流量稳定的情况下,一次元件产生的信号也会由于干扰而有一定的波动,比如孔板流量计,在孔板后面会形成长长的涡流,这种长的涡流会产生高振幅,低频率孔板信号干扰流量计的读数。

所有的仪表都有直管段的要求,有的要求长有的要求短,长的直管段,流体比较稳,避免的一些干扰。

4流量计的孔流系数C0和Cv一般范围是多少?他们与那些参数有关?这些参数对孔流系数C0和Cv有何影响?
孔流系数只能从0到1,孔流系数跟流体的流速、粘度、密度都有联系,因为文丘里流量计的流量系数等于液体实际流量与文丘里理论流量之比。

而实际液体在运动中存在水头损失,所以实际流速是较文丘里的流速小的,由于Q=AV得到QくQT的,便得到u是小于1的,如果文丘里流量计较高端,所得值也只能接近1,永远不能大于1
真空恒压过滤实验
1.说明过滤方程中q_e和的意义
Te 与得到当量滤液体积Ve相对应的过滤时间s。

q_e 设想形成一层滤饼,其阻力与过滤介质阻力相等,单位过滤面积通过的滤液量M3/M3
2.过滤介质阻力与那些因素有关?若设其阻力保持不变,而改变操作压力,则q_e值有何变化?
答:虑悬浮液中固体颗粒的含量,颗粒大小的分布范围,过滤介质对滤液澄清程度的影响和过滤速率
3.为什么过滤开始时,滤液常常有点浑浊,而过段时间后才变澄清?
开始过滤时,滤饼还未形成,空隙较大的滤布使较小的颗粒得以漏过,滤饼形成后且形成较密的滤饼,使颗粒不易通过。

4.影响过滤速率的主要因素有哪些?
影响过滤速率的主要因素除压强差、滤饼厚度外,还有滤饼和悬浮液的性质,悬浮液温度,过滤介质的阻力等。

相关文档
最新文档