高三新课标化学总复习课时跟踪训练15 Word版含解析

课时跟踪训练(十五)
A级(基础达标)
一、选择题
1．X、Y、Z三种不同物质有如图所示的转化关系，则X不可能是( )
A．Al2O3B．SiO2
C．CO2D．NH4Cl
[解析]将四个选项代入，若X为Al2O3，则Y为NaAlO2，Z为Al(OH)3，A项符合题意；若X为SiO2，则Y为硅酸钠，Z为硅酸，B项符合题意；若X 为CO2，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，C项符合题意；若X为NH4Cl，则Y 为NH3·H2O，Z为NH4Cl，与题目要求“X、Y、Z三种不同物质”不符，故D 项不正确。

[答案] D
2.X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是( )
A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2
B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体
C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体
D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2
[解析]当X是镁、Y是碳时，Z是O2，A项正确；当X是铝、Y是铁时，甲可以是黑色的Fe3O4，B项错误；当X是铁、Y是氢气时，乙可以为黑色的Fe3O4，C项正确；当X是碳、Y是硅时，Z可能为O2，D项正确。

[答案] B
二、填空题
3．某兴趣活动小组利用物质间的转换，设计成一个平面“魔方”，如图所示。

已知：①A 、B 、C 、D 、G 含有同种元素。

②
的白色沉淀；在水溶液中B 也能将一种氧化物氧化为F ，F 是含有三种元素的共价化合物，F 与A 反应生成E 和G 。

请回答下列问题：
(1)写出D 的化学式：__________________________________。

(2)G 生成C 的过程中所出现的现象为__________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：
E →A ：__________________________________；
A →
B ：__________________________________。

(4)B →F 的离子方程式为__________________________________；
G 与次氯酸反应的离子方程式为_______________________________。

[解析] 由①②可知A 、B 、C 、D 、G 都含Fe 元素，结合颜色可知G 含Fe 2＋，A 为铁单质，B 含Fe 3＋，C 为Fe(OH)3，D 为Fe 2O 3，再由③可知E 为H 2，B 为FeCl 3，因F 是含有三种元素的共价化合物，F 与A 反应生成E 和G ，又因为F 是由FeCl 3将一种氧化物氧化得到的，可推知F 为一种含氧酸，结合中学所学知识可推测此氧化物为具有还原性的SO 2，F 为H 2SO 4。

[答案] (1)Fe 2O 3
(2)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(3)4H 2＋Fe 3O 4=====高温 3Fe ＋4H 2O(g) 2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3
(4)2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋
H ＋＋2Fe 2＋＋HClO===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O
4．从物质A 的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H 2O 没有表示出来)。

试完成下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A________，E________，X________，Y________。

(2)写出步骤①②发生反应的离子方程式：
①__________________________________；
②__________________________________。

[解析] 分析“H ＋Cl 2―→W ――→＋Y
紫色溶液”，可知“H ＋Cl 2―→W ”为化合
反应，并且考虑到Fe 3＋遇苯酚溶液显紫色。

联想到常见的反应：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，可知H 为FeCl 2，W 为FeCl 3，Y 为苯酚。

由G ＋W(FeCl 3)―→B(淡黄色固体)＋X ＋H(FeCl 2)知，G 为还原剂，固体B 为反应后的生成物，可联想到
H 2S 与FeCl 3的反应，从而断定G 为H 2S ，B 为S ，X 为HCl 。

“B ＋F ――→△ E ――→
＋盐酸
H(FeCl 2)＋G(H 2S)”中的F 为Fe ，E 为FeS 。

“A ＋X(HCl)―→B ＋C(气体)＋D ”中的A 为Na 2S 2O 3，C 为SO 2，D 为NaCl 。

反应①的离子方程式为S 2O 2－3＋2H ＋===S ↓＋SO 2↑＋H 2O ，反应②的离子方程式为2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋
＋S ↓＋2H ＋。

[答案] (1)Na 2S 2O 3 FeS HCl C 6H 5OH (2)①S 2O 2－3＋2H ＋===S ↓＋SO 2↑＋H 2O ②2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋
5．(2016·东北三省联合模拟)A ～H 均为短周期元素，A ～F 在元素周期表中的相对位置如图1所示，G 与其他七种元素不在同一周期，H 是短周期中原子半
径最大的主族元素。

由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。

由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图2所示。

请回答下列问题
：
(1)已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。

a．若戊是含有18电子的双原子分子，则戊的电子式为_____________。

实
验室制取气体丙的化学方程式为__________________________________。

b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：__________________________________。

c．若将a中甲的饱和溶液和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式：_____________。

(2)已知图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是________或_____ ___，分别写出一个对应的反应①的化学方程式：_________________、__________________________________。

[解析]由题意及各元素在元素周期表中的位置可以确定这几种元素分别是：A：C元素；B：N元素；C：O元素；D：Si元素；E：S元素；F：Cl元素；H：Na元素；G：H元素。

(1)a.符合条件的各种物质分别是：甲：NH4Cl；乙：
··NaOH；丙：NH3；丁：NaCl；戊：HCl。

戊的电子式为H×·Cl
···。

在实验室中是用铵盐与碱共热制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(
△OH)2===== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

b.符合条件的各种物质分别是：甲：Na2SiO3；乙：CO
；丙：H2SiO3；丁：Na2CO3；戊：NaOH。

Na2SiO3水溶液可以制备木材防火剂2
3
4＋SiO2－的原料、制备硅胶的原料和作黏合剂。

c.2NH＋
===H2SiO3↓＋2NH3↑。

(2)戊可能是O2或H2。

若戊为O2，则符合要求的各种物质分别为：甲：SiO2(或H2O)；乙：C；丙：Si(或H2)；丁：CO(或CO)；戊：O2。

反应方程式为2C ＋SiO 2=====
高温 Si ＋2CO(或C ＋H 2O =====
高温
CO ＋H 2)；若戊为H 2，则符合要求的各种物质分别为：甲：H 2S ；乙：Cl 2(或O 2)；丙：S ；丁：HCl(或H 2O)；戊：H 2。

反应方程式为Cl 2＋H 2S===S ＋2HCl(或O 2＋2H 2S===2S ＋2H 2O)。

[答案] (1)a.H ×·Cl ····· 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O
b ．制备木材防火剂的原料(或制备硅胶的原料、作黏合剂等)
c ．2NH ＋
4＋SiO 2－3===H 2SiO 3↓＋2NH 3↑
(2)O 2 H 22C ＋SiO 2=====高温 Si ＋2CO(或C ＋H 2O =====高温
CO ＋H 2)
Cl 2＋H 2S===S ＋2HCl(或O 2＋2H 2S===2S ＋2H 2O)
B 级(能力提升)
一、选择题
1．A ～E 是中学常见的5种化合物，A 、B 是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是( )
A ．X 与A 反应的化学方程式是Al 2O 3＋2Fe 错误!Fe 2O 3＋2Al
B ．向D 溶液中滴加KSCN 溶液，产生血红色沉淀
C ．单质Y 在一定条件下能与水发生置换反应
D ．由于化合物B 和C 均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
[解析] 结合Fe 2＋和Fe 3＋的相互转化可推知：A 为Fe 2O 3、X 为Al 、B 为Al 2O 3、Y 为Fe 、D 为Fe 2(SO 4)3、E 为FeSO 4、C 为Al 2(SO 4)3。

A 项，反应物错误；B 项，Fe(SCN)3不是沉淀；C 项，铁与水蒸气在高温下可以反应生成Fe 3O 4和H 2；
D项，C为Al2(SO4)3，不能与酸反应。

[答案] C
2．下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是
单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D与水反应的产物。

则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是( )
A.②③B．②④
C．①③④D．①②③④
[解析]①SiO2不溶于水，不与水反应，不能一步得到硅酸，故①错误；②A 是S，B是H2S，常温下是气态氢化物，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4，符合题意，故②正确；③若A是Na，则B为NaH，为固态，故③错误；④A是N2，B是NH3，常温下是气态氢化物，C是NO，D是NO2，E是HNO3，符合题意，故④正确。

[答案] B
二、综合题
3．MgSO4·7H2O在医药上常用作泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。

已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。

其主要工艺如图所示：
请回答下列问题：
(1)用H2SO4调节溶液pH至1～2，H2SO4作用是_________。

(2)加NaClO溶液至pH＝5～6并加热煮沸5～10
min，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为________、________；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为__ ________________。

(3)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3＋的实验方法是___________________。

(4)“操作X”是将溶液________、________、过滤洗涤，即得到MgSO4·7H O晶体。

2
(5)准确称取制得的样品5 g，用200 mL水溶解，加入2 mol·L－1的盐酸5 mL，在不断搅拌下滴加足量2 mol·L－1BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.66 g，则样品纯度为________。

[答案] (1)将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸沉淀而除去
(2)Al(OH)3Fe(OH)3Mn2＋＋H2O＋ClO－===MnO2↓＋Cl－＋2H＋
(3)取滤液Ⅱ1～2mL于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不显红色，证明滤液Ⅱ中无Fe3＋
(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)98.4%
4．钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。

工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2 O5的流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)步骤②、③的变化过程可表示为(HM为有机萃取剂)：VOSO4(水层)＋2H M(有机层)―→VOM2(有机层)＋H2SO4(水层)
步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是___________________。

步骤③中X试剂为________。

(2)步骤④的离子方程式为__________________________________。

(3)该工艺流程中，可以循环利用的物质有________和________。

(4)操作Ⅰ得到的废渣，用________溶解，充分反应后，________(填写系列操作名称)，称量得到m g氧化铜。

(5)为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置
的字母编号和制备原理填写在如表所示空格中。

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(2)ClO －3＋6VO 2＋＋9H 2O===Cl －＋6VO －3＋18H ＋ (3)氨气(或氨水) 有机萃取剂 (4)NaOH 溶液 过滤、洗涤、干燥
(5)①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====
△ CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑②B
③NaOH 溶于水放出大量热，温度升高，使NH 3的溶解度减小而放出；固体NaO H 吸水，促使NH 3放出；NaOH 电离出的OH －增大了氨水中OH －浓度，促使氨水电离平衡左移，导致NH 3放出。