【精品试卷】高考一轮复习江西省宜春三中高三化学一轮强化训练《元(复习必备)

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江西省宜春三中2017届高三化学一轮强化训练《元
素周期表》复习试卷
第I 卷 选择题
一、选择题
1、某短周期元素最外层只有2个电子，则下列说法正确的是（ ） A.该元素可能是第1、2或3周期元素
B.该元素最高正化合价为+2
C.该元素是IIA 族元素
D.该元素一定是金属元素 2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A.Na 和Na +
B.N 2 和 CO 2
C.NH 4+ 和 H 3O +
D.H 2S 和 H 2O
3、H 11
、H 21、H 31、H +、H 2是（ ） A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种同素异形体 D.氢元素的五种不同粒子
4、短周期元素X 、Y 、Z 、R 、W 五种元素原子序数依次增大，其中X 与Z 、Y 与W 分别为同族元素，原子半径X ＜Y ＜W ＜R ＜Z ，W 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 、R 的核外电子数之和与Y 、W 核外电子数之和相等。

下列说法不正确的是（ ）
A ．工业上用电解法获得Z 、R 的单质
B ．Y 、Z 、R 的简单离子具有相同的电子层结构
C ．由X 与Y 、X 与W 形成的化合物放在空气中都易变质
D ．由X 、Y 、Z 形成的化合物能与X 、Y 、R 形成的化合物发生复分解反应 5、对下列化学用语的理解和描述均正确的是
6.对于相应化学用语的推论合理的是（）
选项化学用语推论
A 238
92
U3+ 该铀离子核外有89个电子
B 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；△H=－
483.6kJ？mol 1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ.
C 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl氧化性比Cl2强
D FeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O 氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方
程式
7、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的是（）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H
2YO
3
B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同8、下列化学用语正确的是（）
A．氟化氢的电子式：
B ．氯原子的结构示意图：
C ．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na ＋＋Cl －
D ．乙醇的结构式： C 2H 6O
9、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，原子半径：r (W)＞r (Y)＞r (Z)＞r (X)。

X 与W 同主族，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z 原子的核电荷数等于X 、Y 原子核电荷数之和。

下列说法正确的是（ ） A ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同 B ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
C ．仅由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D ．化合物X 2Z 2与W 2Z 2所含化学键类型完全相同 10、下列化学用语表示正确的是 A ．Na2S 的电子式： B ．质子数为53，中子数为78的碘原子：I 131
53
C ．S2－的结构示意图：
D ．HOCH2COOH 缩聚物的结构简式
11、W 、Y 、Z 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。

已知W 、Y 、Z 三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

下列判断正确的是（ ）
A ．W 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
B ．Z 元素在第三周期第VIA 族
C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属
D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H
2
O
12、短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（）
A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y
B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB
C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H
2YO
3
＜H
2
XO
3
D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B－＜C2－
第II卷非选择题
二、非选择题
13、阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：
合价
A、B、Y均为上表中的元素。

Ⅱ．X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。

，二者可用于接触法制备强酸甲；
Ⅲ．X与Y可形成化合物XY、XY
2
，二者可用于制备强酸乙。

Ⅳ．A与B可形成化合物AB、AB
2
请回答：
（1）写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式。

（2）元素①氢化物的沸点低于元素③氢化物的沸点原因是。

（3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是。

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制成的容器贮运
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物
d．二者的稀溶液均是强氧化剂
（4）工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为。

（5）写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式：。

14、下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。

请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论_____________________________________。

(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_______________________________________________________。

(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物Z和M。

写出Z与Y反应的化学方程式：_________________________________________。

(4)I元素在周期表中的位置是第______周期、第______族。

15、科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的
4 2He、56
28
Ni、132
50
Sn、208
82
Pb等尤为稳定。

据此信息回答下列问题：
(1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：__________、__________、__________。

(2)已知氧有16
8O、17
8
O、18
8
O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子
核最稳定的是__________。

(3)根据现有元素周期律推算，298
114
R位于元素周期表的第________周期________
族，原子核稳定性298
114R________289
114
R(填“<”、“>”或“＝”)。

16、下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。

请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题。

(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出工业上
制取CD气体的化学方程式____________________ ______________。

(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：______________________________。

(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。

写出Z与Y反应的化学方程式：
_______________________________________________________
______________________________________________________。

17、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称：________、________、________。

(2)B位于元素周期表中第________周期，第________族。

反应的化学方程式为：(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H
2
__________________________。

(4)比较B、C的原子半径：B________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式__________ ________________。

参考答案
1.A
2.C
3.D
4.D
5.A
6.A
7.B
8.C
9.C
10.B
11.C
12.B
13.（1）NH
3+HCl= NH
4
Cl或PH
3
+HF= PH
4
F（2）H
2
O中存在氢键（3）a b （4）2NH
3
·H
2
O+SO
2
＝（NH
4）
2
SO
3
+H
2
O（5）4NH
3
+5O
2
4NO+6H
2
O
据题意，X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，即Fe；X与Y可形成化合物
XY、XY
2
，二者可用接触法制强酸甲，即Y是S，甲是硫酸；A与B可形成化合物
AB、AB
2
，二者可用于制备强酸乙，即A是N，B是O，乙是硝酸。

分析表中数据，可知①是S，②是N，③是O，④是P，⑤是F，⑥是Cl；其他结果可推得。

14.(1)氮取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生
(2)Al
2O
3
＋2OH－===2AlO
2
—＋H
2
O
(3)2Na
2O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑(4)三ⅦA
根据各元素在周期表中的位置，推出A是H，B是C，C是N，D是O，E是F(氟)，F是Na，G是Al，H是Si，I是Cl。

(1)N元素的非金属性强于C，可通过HNO
3
的酸性比H
2CO
3
的酸性强证明。

(2)Al
2
O
3
是典型的两性氧化物。

(3)X、Y分别是H
2
O
2
、
H 2O，Z、M分别是Na
2
O
2
、Na
2
O。

(4)据I元素在周期表中位置可以确定处于第三周
期，第ⅦA族。

15.(1)
(2)16
8
O
(3)七ⅣA >
(1)、(2)根据题意不难完成；(3)根据元素在周期表中的位置进行推断：原子序数为2、10、18、36、54、86、118，分别对应元素为第一、二、三、四、五、六、七周期的0族元素，114号可看成在118号元素的位置(第七周期的0族)再往前数四个位置，即为114号元素所在的位置，它为第七周期ⅣA族。

16.(1)氮4NH
3＋5O
2
4NO＋6H
2
O
(2)Al
2O
3
＋2OH－===2AlO
2
—＋H
2
O
(3)2Na
2O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑
(1)B、H分别处于第ⅥA的第二、三周期，是C、Si元素，同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，B、C分别处于第二周期第ⅣA、VA族，是C、N元素，同周期元素原子序数越大，非金属性越强，综合分析C(N)非金属性最强。

工业上制取NO气体是氨的催化氧化反应。

(2)该元素是G(Al)元素，其氧化物为Al
2O
3。

(3)由题意可知X和Y分别是H
2O
2
和H
2
O，Z和M分别是Na
2
O
2
和Na
2
O。

17.(1)氮硫氟(2)三ⅥA
(3)F
2＋H
2
===2HF
(4)> 2NH
3＋H
2
SO
4
===(NH
4
)
2
SO
4
设A与C中间的元素原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x－1，x
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＋8，x＋1可得x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，为氧元素，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。

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