2020版高考化学新探讨大一轮精讲苏科版课后达标检测专题12第二单元物质的量物质的聚集状态

[课后达标检测][学生用书P260(单独成册)]
一、选择题
1．以下关于物质的量、摩尔质量的表达正确的选项是( )
A ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子
B ．H 2O 中含有2 mol 氢和1 mol 氧
C ．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D ．2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍
解析：选A 。

B 项，应表达为1 mol H 2O 中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子；C 项，单位错误，应是40 g·mol －1；D 项，水的摩尔质量是固定不变的。

2．雾霾天气对环境造成了严峻阻碍，部份城市开展PM2.5和臭氧的监测。

以下有关说法正确的选项是( )
A ．臭氧的摩尔质量是48 g
B ．同温同压下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C ．16 g 臭氧中含有6.02×1023个原子
D ．1.00 mol 臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
解析：选C 。

臭氧的摩尔质量是48 g/mol ，A 错误；同温同压下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B 错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D 错误。

3．以下表达中指定粒子的数量大于6.02×1023的是( )
A ．2 g 重水(D 2O)中含有的中子数
B ．0.1 mol F －
中含有的电子数
C ．标准状况下11.2 L N 2和NO 混合气体中的原子数
D ．1 L 1 mol/L Na 2SO 4溶液中Na ＋数
解析：选D 。

A 项，2 g 重水的物质的量为0.1 mol ，含有1 mol 中子；B 项，含有1 mol 电子；C 项，含有1 mol 原子；D 项，Na ＋数为2N A 。

4．以下说法中正确的选项是( )
A ．5.6 L N 2(标准状况)和11 g CO 2中含有的分子数相同
B ．9 g H 2O 和0.5 mol Br 2中含有的原子数相同
C ．22.4 L O 2中必然含有N A 个O 2分子
D ．在常温常压下，20 mL NH 3与60 mL O 2所含有的原子个数比为1∶3
解析：选A 。

A 项，N (N 2)N (CO 2)＝ 5.6 L 22.4 L·mol －1×N A 11 g 44 g ·mol －1
×N A ＝11，正确；B 项，9 g H 2O 中含原子数为918×3N A ，0.5 mol Br 2中含原子数为0.5×2N A ，错误；C 项，22.4 L O 2不必然为1 mol ，错误；D 项，20 mL NH 3与60 mL O 2的
物质的量比为1∶3，含有的原子个数比为(1×4)∶(3×2)＝2∶3，错误。

5．以下条件下，两瓶气体所含原子数必然相等的是( )
A ．同质量、同体积的N 2和CO
B ．同温度、同体积的H 2、N 2
C ．同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 4
D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2
解析：选A 。

A 项，N 2和CO 的摩尔质量均为28 g·mol －1，故质量相同时，二者的物质的量也相同，且二者均为双原子分子，故两瓶气体所含原子数相等，符合题意；B 项，没有指明气体的压强，不能确信二者的物质的量，不符合题意；C 项，二者的体积、密度相同，那么二者的质量相同，二者所含原子数不相同，不符合题意；D 项，没有指明气体的温度，不能确信二者的物质的量，不符合题意。

6．(2016·高考海南卷)利用太阳能分解水制氢，假设光解0.02 mol 水，以下说法正确的选项是( )
A ．可生成H 2的质量为0.02 g
B ．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C ．可生成H 2的体积为0.224 L(标准状况)
D ．生成H 2的量理论上等于0.04 mol Na 与水反映产生H 2的量
解析：选D 。

依照化学方程式2H 2O=====太阳能
2H 2↑＋O 2↑，光解0.02 mol 水，可产生0.02 mol H 2和0.01 mol O 2。

那么可得A.可生成H 2的质量为0.04 g ，错误；B.可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C.可生成标准状况下H 2的体积为0.448 L ，错误；D.0.04 mol Na 与水反映产生0.02 mol H 2，正确。

7．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的庞大能量可作为航天运载火箭的推动力。

以下表达正确的选项是( )
A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B ．6.02×1023 个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1
D ．6 g 偏二甲肼含有1.2N A 个偏二甲肼分子
解析：选B 。

A 项，摩尔质量的单位为g·mol －1，错误；B 项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1 mol ，质量为60 g ，正确；C 项，1 mol 物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g ，错误；D 项，6 g 偏二甲
肼的物质的量为 6 g 60 g·mol －1
＝0.1 mol ，分子数为0.1N A ，错误。

8．在两个密闭容器中，别离充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。

依照甲、乙的摩尔质量(M )的关系判定，以下说法中正确的选项是( )
A ．若M (甲)＜M (乙)，那么分子数：甲＜乙
B ．若M (甲)>M (乙)，那么气体摩尔体积：甲＜乙
C ．若M (甲)＜M (乙)，那么气体的压强：甲>乙
D ．若M (甲)>M (乙)，那么气体的体积：甲＜乙
解析：选C。

等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，那么分子数：甲>乙，A项错误；假设M(甲)>M(乙)，那么物质的量：甲<乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。

9．(2019·云南一检)N A代表阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是()
A．C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数量为aN A 7
B．标准状况下，2.24 L2H35Cl中所含中子数为1.8N A
C．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量Cu反映，转移的电子数为0.3N A
D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3的离子数之和为0.1N A
解析：选A。

C2H4和C3H6的最简式均为CH2，a g该混合物中含有的碳氢键数量为a
14×2×N A，即
aN A
7，A
项正确；1个2H35Cl中含有19个中子，那么0.1 mol 2H35Cl中含有的中子数为1.9N A，B项错误；盐酸与铜不反映，C项错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HCO－3、CO2－3和H2CO3的数量之和为0.1N A，D项错误。

二、非选择题
10．(1)0.7 mol H2O的质量为________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________。

(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数量最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。

(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是______；原子数之比是________。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol×18 g·mol－1＝12.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol×6.02×1023 mol －1＝4.214×1023，氢原子的物质的量为0.7 mol×2＝1.4 mol。

(2)依照n＝m/M可知，摩尔质量最大的SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。

(3)依照阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是2∶3；原子数之比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。

(4)二价金属的氯化物能够表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，那么9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。

答案：(1)12.6 g 4.214×1023(或0.7N A) 1.4 mol(2)SO2H2(3)2∶31∶2(4)95 g·mol－124
11．必然质量的液态化合物XY2，在标准状况下的必然质量的O2中恰好完全燃烧，反映的化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1，那么：
(1)反映前O 2的体积是________。

(2)化合物XY 2的摩尔质量是________。

(3)假设XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3∶16，那么X 、Y 两元素别离为________和________(写元素符号)。

解析：(1)由反映XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)可知，反映前后气体的体积转变为0，故V (O 2)＝672 mL 。

(2)由m ＝ρV 可知，生成物的质量m ＝0.672 L ×2.56 g·L －1＝1.72 g ；n (O 2)＝
672 mL 22.4 L·mol －1×1 000 mL ·L －1
＝0.03 mol 。

XY 2(l) ＋ 3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)
0.01 mol 0.03 mol
因此M (XY 2)＝1.72 g －0.03 mol ×32 g·mol －10.01 mol
＝76 g ·mol －1。

(3)由M r (X)2M r (Y)＝316
，M r (X)＋2M r (Y)＝76，得M r (X)＝12，M r (Y)＝32，那么X 为C ，Y 为S 。

答案：(1)672 mL (2)76 g·mol －1 (3)C S
12．卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食物添加剂。

过氧化钙(CaO 2)是一种平安无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO 。

(1)称取5.42 g 过氧化钙样品，灼烧时发生如下反映：
2[CaO 2·x H 2O]2CaO ＋O 2↑＋2x H 2O ，取得O 2在标准状况下体积为672 mL ，该样品中CaO 2的物质的量为________。

(2)另取同一样品5.42 g ，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na 2CO 3溶液，将溶液中Ca 2＋全数转化为CaCO 3沉淀，取得干燥的CaCO 3 7.0 g 。

①该样品中CaO 的质量为________________。

②该样品中CaO 2·x H 2O 的x 值为________。

解析：(1)n (CaO 2)＝n (CaO 2·x H 2O)＝2n (O 2)＝2×672 mL/22 400 mL·mol －1＝0.06 mol 。

(2)①n (Ca 2＋)总＝n (CaCO 3)＝7.0 g÷100 g·mol －1＝0.07 mol ，
m (CaO)原＝(0.07 mol －0.06 mol)×56 g·mol －1＝0.56 g 。

②x ＝(5.42 g －0.56 g －0.06 mol ×72 g·mol －1) ÷18 g·mol －1÷0.06 mol ＝12。

答案：(1)0.06 mol (2)①0.56 g ②12。