高考化学复习 十一 常见非金属元素

专题十一 常见非金属元素
[考纲要求] 1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解常见非金属元素单质及
其重要化合物对环境质量的影响。

3.以上各部分知识的综合运用。

1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 e
q \o (C ,\s \u p 6(－4))H 4
e
q
\
o
(
C ,\s
e q
\o (S i ,\s \u p 6(－4)
)
― ― Si 0 ―→Si ＋4O 2(H 2S i ＋4
O 3)
(2)形成网络构建 2.扫除易忘知识盲点 不2SiO 自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。

(1)导电，是制作光导纤维的材料。

，该反应必须2CO 而不是CO 过量，生成的是C 在高温下反应，由于2SiO 和C 工业上制备粗硅，是用过量的(2)在隔绝空气的条件下进行。

(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

反应。

HF 能与2SiO 不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但2SiO 酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但(4) (5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

硅胶是一种很好的无毒干燥剂。

O)2H n ·2SiO m ( ＋3CO 2Na ，但高温下3CO 2Na ＋↓3SiO 2H ===O 2H ＋)少量(2CO ＋3SiO 2Na 的，所以有3SiO 2H 的酸性大于3CO 2(6)H 从化学平衡角度，由高②硅酸盐比碳酸盐稳定；①也能发生，原因可从两方面解释：↑2CO ＋3SiO 2Na =====高温2SiO 气体。

2CO 制得低沸点易挥发的2SiO 沸点难挥发固体 (7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

题组一 重要反应规范书写 1.用方程式回答下列问题。

(1)Mg 在CO 2中燃烧。

2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C 。

(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。

CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca 2＋
＋2HCO －3。

(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。

CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2， Ca(HCO 3)2=====△
CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。

(4)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式。

2Na ＋
＋CO2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓。

(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。

SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。

(6)盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。

SiO 2＋2OH －
===SiO2－3＋H 2O 。

(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。

CO 2＋NH 3＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。

题组二 高考选择强化练习
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)石英砂可用于生产单晶硅(√)(2016·海南，4C)
(2)Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池(√)(2016·浙江理综，7B) (3)因为HF 与SiO 2反应，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(√)(2016·全国卷Ⅲ，7D) (4)在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。

在该反应中，Mg 的还原性强于C 的还原性(√)
(2015·江苏，4C)
(5)硅胶可用作食品干燥剂(√)(2015·全国卷Ⅱ，7A)
(6)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2(×)(2015·天津理综，2D) (7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液(×)(2015·海南，7B)
(8)SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)
(2015·安徽理综，9D)
(9)NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(√)
(2014·天津理综，3B)
(10)因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料(×)(2014·江苏，4A) (11)玻璃容器可长期盛放各种酸(×)(2014·海南，9A)
(12)高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅(√)(2013·广东理综，11C)
3.(2016·江苏，1)大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是( )
A.燃烧煤炭供热
B.利用风力发电
C.增加植被面积
D.节约用水用电
答案 A
解析 煤炭燃烧会生成大量CO 2，加剧“温室效应”，A 正确；风力发电，不产生CO 2，B 错误；增加植被面积，植物会将CO 2转化为O 2，C 错误；节约用电用水，不影响CO 2，D 错误。

4.(2016·全国卷Ⅱ，7)下列关于燃料的说法错误的是( ) A.燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一 答案 B
解析 A 项，温室气体包括CO 2、CH 4等气体，正确；B 项，二氧化硫主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧排放的废气，会造成大气污染，错误；C 项，用液化石油气减少燃油中硫等杂质燃烧产生的空气污染物，正确；D 项，燃料不完全燃烧会产生CO ，CO 易与血红蛋白结合，是大气污染物之一，正确。

1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线
H Cl －1―→Cl 2―→H Cl ＋1O ―→H Cl ＋3O 2―→H Cl ＋5O 3―→H Cl ＋7O 4 (2)形成网络构建
2.扫除易忘知识盲点
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

)的反应为可逆反应O 2H 和2(Cl A N 或小于A N 、A N 2参加反应，转移电子数可能为2(2)1 mol Cl 与浓盐酸反应且都不需要加热，
NaClO 、3KClO 、4KMnO 和浓盐酸反应外，还可以用2MnO ，除了用2Cl 实验室制(3)。

O 2H ＋↑2Cl ===＋
2H ＋－
Cl ＋－
ClO 如 酸化而不是盐酸。

4SO 2H 溶液，用的是4KMnO 酸性(4) 均不能大量共存；＋
2Fe 、－
I 、2－3SO 与－
ClO 中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如不论在酸性环境－
(5)ClO ClO
，所以3HClO ＋↓3Fe(OH)===O 23H ＋－
3ClO ＋＋
3Fe 水解显碱性，如－
ClO 酸性很弱，HClO 体现水解性，因－
ClO 均不能大量共存。

＋
3Al 、＋
3Fe 与－
，其离子方程式为
3CaSO 而不是4CaSO 气体生成2SO 溶液中通入2Ca(ClO)向(6) ，
)2SO 少量2HClO(＋－
Cl ＋↓4CaSO ===O 2H ＋2SO ＋－
3ClO ＋＋
2Ca 。

)2SO 过量(＋
4H ＋2－4SO ＋－
2Cl ＋↓4CaSO ===O 22H ＋22SO ＋－
2ClO ＋＋
2Ca 。

3FeCl 的强氧化性，产物一定是2Cl 过量或不足，由于Fe 在点燃条件下反应时，不论2Cl 和Fe 当(7) 消毒液和洁厕灵不能混合使用，
“84”。

2Ca(ClO)，漂粉精的有效成分为NaClO 消毒液的主要成分为(8)“84”。

O 2H ＋↑2Cl ===＋
2H ＋－
Cl ＋－
ClO 其原因是 是少量，均发生
过量还2CO ，不论2CO 溶液通入NaClO ，所以向)3CO 2(H a2K (HClO)>a K )>3CO 2(H a1K 由于电离常数(9)。

2HClO ＋↓3CaCO ===O 2H ＋2Ca(ClO)＋)少(2CO ，但－3HCO ＋HClO ===－
ClO ＋O 2H ＋2CO
溶液呈橙红色。

4CCl 液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的(10)
题组一 重要反应规范书写 1.用方程式回答下列问题。

(1)实验室用MnO 2和浓盐酸反应制取Cl 2的化学方程式。

MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)将浓盐酸滴到KMnO 4固体上(用离子方程式表示)。

2MnO －4＋16H ＋
＋10Cl －
===2Mn 2＋
＋5Cl 2↑＋8H 2O 。

(3)将Cl 2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。

2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

(4)在空气中漂白粉漂白的原理。

Ca 2＋
＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。

(5)向FeBr 2溶液通入少量Cl 2的离子方程式。

2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl －。

(6)向FeBr 2溶液中通入等物质的量Cl 2的离子方程式。

2Fe 2＋
＋2Br －
＋2Cl 2===2Fe 3＋
＋Br 2＋4Cl －。

(7)向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2的离子方程式。

2Fe 2＋
＋4Br －
＋3Cl 2===2Fe 3＋
＋2Br 2＋6Cl －。

(8)将SO 2和Cl 2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。

SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋
＋SO2－4＋2Cl －。

题组二 高考选择强化练习
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2(×)(2016·全国卷Ⅰ，10D) (2)因为次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物(√)(2016·全国卷Ⅱ，7C) (3)浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2，可以将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水(×)
(2016·全国卷Ⅲ，9C)
(4)CCl 4萃取碘水中的I 2，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层(√)
(2016·全国卷Ⅲ，9D)
(5)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，因为溶液颜色不变，所以该食盐中一定没有添加KIO 3(×)
(2016·四川理综，2C)
(6)Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3(×)(2016·上海，21C)
(7)NaCl 与浓H 2SO 4加热可制HCl ，推测NaBr 与浓H 2SO 4加热可制HBr(×)(2016·上海，21D) (8)除去氯气中的HCl 气体，可将混合气体通入饱和NaHCO 3溶液中(×)(2015·四川理综，3B) (9)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3(×)
(2014·新课标全国卷Ⅰ，8B)
(10)验证Br 2的氧化性强于I 2，可以将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl 4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色(√)(2014·四川理综，4C)
(11)除去Cl 2中的HCl(g)可通过饱和食盐水、浓H 2SO 4进行洗气(√)(2014·大纲全国卷，10C)
3.(2014·江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －
C.向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋
D.向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 答案 D
解析 A 项，Cl 2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl 2，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确；B 项，Cl －
与Ag ＋
结合生成AgCl 白色沉淀，正确；C 项，Cl 2与水反应生成HCl 和HClO ，H ＋
与NaHCO 3反应生成CO 2气体，正确；D 项，氯水中的Cl 2也能将Fe 2＋
氧化为Fe 3＋
，错误。

4.(2015·全国卷Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是( )
是为了提取溴2Cl 向苦卤中通入A. B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂
将其还原吸收
2SO 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用D. 答案 C
项，可B ，故其目的是为了提取溴，正确；2Br ＋－
2Cl ===－
2Br ＋2Cl 时发生反应 2Cl 项，向苦卤中通入A 解析将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH 以除去可溶性杂质，最后后所得2Cl 项，由于通入D 作为沉淀剂，错误；2Ca(OH)项，工业生产常选用廉价的C 重结晶可得精盐，正确；进行
HBr 将其还原为2SO ，再用2Br 的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出2Br 的浓度很小，因此利用2Br 溶液中富集，正确。

5.(2016·上海，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )
A.碳酸钙粉末
B.稀硫酸
C.氯化钙溶液
D.二氧化硫水溶液 答案 A
增大，则溶液的漂白性会增
(HClO)c ，若反应使溶液中HClO ＋－
Cl ＋＋
H O
2H ＋2Cl 在氯水中存在反应： 解析O 2H ＋2CaCl ===3CaCO ＋2HCl ，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：>HClO 3CO 2HCl>H 项，由于酸性A 强。

项，若加入稀硫酸，使B 增大，则溶液的漂白性会增强，正确；O)(HCl c ，使化学平衡正向移动，导致↑2CO ＋项，加入氯化钙溶液，不能发生反
C 增大，使化学平衡逆向移动，则溶液的漂白性减弱，错误；)＋
(H c 溶液中应，溶液中的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误。

1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线
H 2S －2 ―→S 0 ―→S ＋4O 2―→S ＋6O 3(H 2S ＋6O 4) (2)形成网络构建
2.扫除易忘知识盲点
，但不能用酒精。

2CS 溶液，还可以用NaOH 除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的(1) 的漂白性；能使2SO 酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现2SO 溶液褪色，表现NaOH 使含有酚酞的2(2)SO 等体积混合通入
2Cl 和2SO 的氧化性；2SO 反应，表现S 2H 与2SO 的还原性；2SO 溶液褪色，表现4KMnO 溴水、酸性溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。

均
2)3Ba(NO 改成2aCl B 溶液，或把NaOH 或加入3NH 溶液中，没有沉淀生成，但若通入2BaCl 气体通入2SO 把(3)沉淀。

4BaSO 沉淀，后者生成3BaSO 有白色沉淀生成，前两者生成 在反应时，随反应进行，产物会发生变化
)足量(2MnO 、浓盐酸和)足量Cu(和4SO 2H 、浓)足量Cu(和3HNO 浓(4)的反应。

4SO 2H 和浓Zn 或反应停止。

注意区分 4
KMnO 酸性→2SO 品红溶液确定→确定水4CuSO 与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水(5)C 。

2CO 澄清石灰水检验→是否除净2SO 品红溶液检验→2SO 溶液除去
题组一 重要反应规范书写 1.用方程式回答下列问题。

(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)。

3S ＋6OH －=====△2S 2－
＋SO2－3＋3H 2O 。

(2)将SO 2气体通入到FeCl 3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)。

SO 2＋2Fe 3＋
＋2H 2O===SO2－4＋2Fe 2＋
＋4H ＋。

(3)S 2－
和SO2－3可以大量共存，但加入H 2SO 4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)。

2S 2－
＋SO2－3＋6H ＋
===3S↓＋3H 2O 。

(4)将SO 2通入到BaCl 2溶液中无现象，若加入KNO 3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)。

3SO 2＋3Ba 2＋
＋2NO －3＋2H 2O===3BaSO 4↓＋2NO↑＋4H ＋。

(5)书写下列反应的化学方程式。

①将H 2S 气体通入到CuSO 4溶液中。

H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4。

②将SO 2通入H 2S 溶液中。

2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 。

③Cu 和浓H 2SO 4混合加热。

Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

④C 和浓H 2SO 4混合加热。

C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

⑤实验室利用Na 2SO 3和浓H 2SO 4制SO 2。

Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。

题组二 高考选择强化练习
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)将SO 2通入溴水中证明SO 2具有漂白性(×)(2016·海南，7A)
(2)配制稀硫酸时，可以先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水(×)(2016·全国卷Ⅲ，9A) (3)SO 2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆(×)(2016·江苏，3A)
(4)SO 2使溴水褪色与乙烯使KMnO 4溶液褪色的原理相同(√)(2014·大纲全国卷，8A)
(5)利用，根据①浓硫酸、②蔗糖、③溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性(√)
(2014·新课标全国卷Ⅰ，13B)
(6)利用，根据①稀盐酸、②Na 2SO 3、③Ba(NO 3)2溶液，证明SO 2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
(×)(2014·新课标全国卷Ⅰ，13C)
3.(2015·上海，5)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( ) A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 答案 A
解析 二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 。

二氧化硫中的S 元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。

4.(2016·上海，18改编)一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( ) A.过量的氢气与氮气 B.过量的浓盐酸与二氧化锰 C.过量的铜与浓硝酸
D.过量的锌与18 mol·L －1
硫酸 答案 A
解析 A 项，H 2和N 2制备NH 3是可逆反应，反应物始终不能消耗完；B 项，可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C 项，浓硝酸与铜开始反应产生NO 2，随着反应进行，浓硝酸变稀，再与铜反应产生NO ；D 项，18 mol·L －1
的浓硫酸与锌开始反应产生SO 2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H 2。

故选A 。

1.树立物质转化思想
(1)理清知识主线
N －3H 3―→N20 ―→N ＋12O ―→N ＋2O ―→N ＋4O 2―→H N ＋5O 3 (2)形成网络构建
2.扫除易忘知识盲点
(1)NO 只能用排水法或气囊法收集。

两个方程式。

34HNO ===O 22H ＋2O ＋24NO 、34HNO ===O 22H ＋23O ＋4NO 通入水的计算中常用到2O 与NO 或2NO 在(2) 。

＋
3Fe ，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有2NO 显黄色是因为溶有3HNO 浓(3) 见光或受热易分解。

HClO 、3HNO 、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中4SO 2H 酸、浓硝(4) 反
3HNO ，而金属和稀2NO 反应一般生成3HNO ；金属和浓2H 与金属反应不生成)4SO 2H 、浓3HNO 如(强氧化性酸(5)应一般生成NO 。

制取，而检验
CaO)固体或NaOH 加(反应外，还可用浓氨水的分解Cl 4NH 和2Ca(OH)，除了用3NH 实验室制备(6)的存在。

＋4NH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NaOH 需用浓＋4NH 时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应在试管口放一
3NH 集收(7)。

3NH 团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收 反应时需在试管口才能看到红棕色气体。

3HNO ，而与稀2NO 反应在试管内就能看到红棕色的3HNO 铜与浓(8) 的相互检验。

3NH 和HCl 浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于(9) 进行喷泉实
)溶液NaOH 和2CO 如(可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂2NO 、2SO 、HCl 、3(10)NH 验。

题组一 重要反应规范书写 1.用方程式回答下列问题。

(1)书写离子方程式。

溶液中。

3AlCl 通入到3NH 将① 。

＋43NH ＋↓3Al(OH)===＋
3Al ＋O 23H ＋33NH 溶液中。

NaOH 通入到2NO 将② 。

O 2H ＋－2NO ＋－3NO ===－2OH ＋22NO 中。

3HNO 将炽热的炭放入浓③ 。

O 22H ＋↑24NO ＋↑2CO =====△－34NO ＋＋
4H ＋C (2)书写化学方程式。

制氨气Cl 4NH 和2Ca(OH)实验室用① 。

O 22H ＋↑32NH ＋2CaCl =====△
Cl 42NH ＋2Ca(OH) 中，固体由黑色变红色。

CuO 通到灼热的3NH 将② 。

O 23H ＋3Cu ＋2N =====△
3CuO ＋32NH 管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。

2Cl 可以检验3NH 用③。

Cl 46NH ＋2N ===23Cl ＋38NH ④制硝基苯。

O 2H ＋――→浓H2SO4
△
2NO —HO ＋ 题组二 高考选择强化练习
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

3B)
江苏，(×)(2016·受热易分解，可用作氮肥3HCO 4(1)NH 3
HNO 溶液，现象为有气体生成，溶液呈红色，可以得出稀KSCN 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加(2)10A)
，Ⅰ全国卷(×)(2015·＋
3Fe 氧化成Fe 将 )
改编7C ，Ⅱ全国卷(×)(2015·3NH 也可干燥2CaCl 六水氯化钙可用作食品干燥剂，(3) (4)将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过的铝条中，则产生红棕色气体(×)(2015·全国卷Ⅱ，13B)
新
(×)(2014·硅酸>碳酸>溶液，可证明酸性：硝酸3SiO 2③Na ，3CO 2②Na 浓硝酸、①，根据利用(5)课标全国卷Ⅰ，13D)
混合物发生反应生成
2Ca(OH)和Cl 4NH 中加热①中酚酞试液变红，能证实②，根据利用(6)11B)
北京理综，(√)(2014·3NH 3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)实验室制取氨(×)(2015·重庆理综，4C)
16A)
上海，(×)(2012·的发生装置3NH (2) 16B)
上海，(√)(2012·的发生装置3NH (3) 16D)
上海，2·(×)(201的收集、检验装置3NH (4) 4.(2015·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性
最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指( )
A.氨水
B.硝酸
C.醋
D.卤水
答案 B
解析 根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物质，所以为硝酸。

的溶液，完全反应，生
0.1 mol NaOH ，加入含7.24 g 混合物样品4HSO 4NH 和4SO 2)4(NH 称取22)上海，5.(2016·)
(的物质的量比为4HSO 4NH 和4SO 2)4(NH 则，)标准状况1 792 mL( 3NH 成 A.1∶1 B.1∶2 C.1.87∶1
D.3.65∶1 答案 C
3NH ，因共生成4SO 2)4(NH 反应完，再反应4HSO 4NH 氢氧化钠不足，故先将0.1 mol 利用极值法分析，可知 解析－7.24 g 质量为4SO 2)4(NH ，则0.02 mol 为4HSO 4NH ，则可知道0.02 mol 反应的氢氧化钠为＋
H ，故与0.08 mol 4
HSO 4NH 和4SO 2)4(NH ，故.037 4 mol ≈01
－4.94 g÷132 g·mol ，其物质的量为4.94 g ＝×0.02 mol 1
－115 g·mol 的物质的量比为0.037 4∶0.02≈1.87∶1。

)
4H 2(N 联氨 题组三 6.[2016·全国卷Ⅱ，26(5)]联氨是一种常用的还原剂。

向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现
象是_______________________________________________________________。

；
________kg 2O 的联氨可除去水中溶解的1 kg 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。

理论上。

________相比，联氨的优点是2O 处理水中溶解的3SO 2Na 与使用 3
SO 2Na ，而O 2H 和2N 的产物是4H 2N 或(的用量少，不产生其他杂质4H 2N 1 固体逐渐变黑，并有气泡产生 答案)
4SO 2Na 的产物为 解析 联氨是一种常用的还原剂，AgBr 具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被×32 1
－g·mol 1 kg÷32的联氨可除去水中溶解的氧气为1 kg ，理论上O 22H ＋2N ===2O ＋4H 2N 腐蚀，发生的反应为4
H 2N 的用量少，且不产生其他杂质，4H 2N 相比，联氨的优点是2O 处理水中溶解的3SO 2Na ；与使用1 kg ＝1
－g·mol 。

4SO 2Na 的产物为3SO 2Na ，对环境无污染，而O 2H 和2N 反应后的产物是
1.直线型转化关系 A ――→X B ――→X
C (1)X 为O 2
Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2
N 2―→NO―→NO 2或NH 3―→NO―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO 2
NaOH ――→CO2Na 2CO 3――→CO2
NaHCO 3 (3)X 为强酸，如HCl
NaAlO 2――→HCl Al(OH)3――→HCl
AlCl 3 Na 2CO 3――→HCl NaHCO 3――→HCl
CO 2 (4)X 为强碱，如NaOH
AlCl 3――→NaOH Al(OH)3――→NaOH
NaAlO 2 2.交叉型转化
3.三角型转化
4.注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应
(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。

C ＋2MgO =====点燃2CO ＋2Mg 2,→H ―)＋
H 或O(2H 非金属：活泼金属＋→―金属(2) 2HX
===S 2H ＋2X ，2H ＋CO =====高温
O(g)2H ＋C ，2CO↑＋Si =====高温2SiO ＋2C ,2O ＋4HF ===O 22H ＋22F 非金属：→―非金属(3)＋S↓。

冶炼金属。

C 、2H 金属，用→―非金属(4) 5.抓住化学反应与反应条件的关系
多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。

(1)“催化剂”：无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水
催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。

2SO 分解、工业合成氨、 (2)“通电”或“电解”：可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化
钠和氧化铝范围内。

的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。

C 和2SiO ：常见的有碳酸钙分解、”高温(3)“ 6.抓住特征颜色和特殊状态
；
2I 、4KMnO 色固体：)黑(；紫4O 3Fe 、FeO 、CuO 、C 、2MnO ；黑色固体：3FeCl 、S 、2O 2Na 色固体：)棕(黄)淡(1)(。

3CO 2(OH)2Cu ；绿色固体：Cu 红色固体： 、
Cl 、F 为HX(X 、3NH 、2SO ；无色刺激性气味气体：)黄绿色(2Cl 、)浅黄绿色(2F 、)红棕色(2NO 有色气体：(2)。

NO 、4CH 、CO 、2CO 、2O 、2N 、2H ；无色无味气体：I)、Br 等。

2O 2H 、O 2H 、)金属单质Hg(、)非金属单质(2Br 常温下呈液态的特殊物质：(3) 。

2I 易升华的物质：(4) 。

]色)红(紫[－4MnO 、)黄色(＋
3Fe 、)浅绿色(＋
2Fe 、)蓝色(＋
2Cu 溶液中的有色离子：(5)
色。

)红(色，在有机溶剂中显紫)褐(在水中显黄2I 色；)红(色，在有机溶剂中显橙)橙(在水中显黄2(6)Br 、3CaCO 、3BaCO 、3Al(OH)、2Fe(OH)、2Mg(OH)、3BaSO 、)不溶于酸(4BaSO 、AgCl 、3SiO 2H 白色沉淀：①有色沉淀：(7)砖红
⑤；2Cu(OH)蓝色沉淀：④；3Fe(OH)红褐色沉淀：③；S 、AgI 、AgBr 黄色沉淀：)淡②(等；3MgCO 、3CaSO 。

O 2Cu 色沉淀： 7.抓住特征反应现象
耀眼白光，白色固体
(2O ＋Mg ，2O ＋Al ，)明亮火焰，大量黑烟(2O ＋)6H 6(C 2H 2C ，)苍白色火焰(2Cl ＋2H 燃烧：(1)生成)，金属焰色反应。

(2)淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。

等。

2SO 、2Cl ，使品红溶液褪色的气体是3NH 变蓝的气体是使湿润红色石蕊试纸(3) (4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO 。

显红色。

－
SCN 生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇－
OH 遇＋
3(5)Fe 无明显现象，在通入
－
SCN 遇＋
2Fe 生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；－
OH 遇＋
2(6)Fe 后溶液显红色。

2Cl 。

＋4NH 与碱反应加热产生气体的溶液中一般含(7) (8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al 、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳
酸氢铵、硫氢化铵等)。

(9)燃烧能生成烟：Na 在氯气中燃烧生成白烟，Fe 在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu 在氯气中燃烧生成棕黄色
烟。

题组一 逐项验证，突破“转化关系”选择题
1.(2016·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.SiO 2错误!SiCl 4错误!Si B.FeS 2――→O2煅烧
SO 2――→H2o H 2SO 4 C.N 2――――――――→H2
高温、高压、催化剂NH 3错误!NH 4Cl(aq) D.MgCO 3错误!MgCl 2(aq)错误!Mg 答案 C
解析 SiO 2不与盐酸反应，A 错误；SO 2与水反应生成H 2SO 3，不是H 2SO 4，B 错误；N 2和H 2在高温高压条件下生成NH 3，NH 3与HCl 反应生成NH 4Cl ，C 正确；电解MgCl 2溶液得不到Mg ，D 错误。

2.(2015·江苏，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A.粗硅――→Cl2高温SiCl 4――→H2高温Si B.Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg C.Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发
无水FeCl 3 D.AgNO 3(aq)――→NH3·H2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖
△Ag 答案 A
解析 B 项，电解熔融的MgCl 2可制得镁，电解MgCl 2溶液：MgCl 2＋2H 2O=====电解
Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑，错误；
C 项，FeCl 3溶液蒸干过程中发生反应：FeCl 3＋3H 2O=====△
Fe(OH)3↓＋3HCl↑，错误；D 项，蔗糖是非还原性糖，不能和银氨溶液发生银镜反应生成银，错误。

1.注意总结反应规律，熟记特殊转化关系。

2.做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，然后选出正确答案。

题组二 寻找突破口，破解“综合框图”推断题
3.A 、B 、C 、D 、E 是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。

A ――→D
B ――→E
C
(1)若D 为氧气，C 为NaAlO 2，试写出B 转化为C 的化学方程式
________________________________________________________________________。

(2)若A 为气态单质，B 为漂白粉的有效成分，C 具有漂白性。

试写A 转化为B 的化学方程式________________________________________________________________________。

画出组成单质A 的元素原子结构示意图________________________________________。

(3)若A 、B 、C 均为钠盐的水溶液，D 、E 均为卤素单质，请写出B 转化为C 的离子方程式 ________________________________________________________________________。

(4)若A 常温下为固态单质，化合物B 在常温常压下为气体，B 和C 的相对分子质量之比为4∶5，且D 、E 为同一物质，则B 为________。

(5)若B 、D 为质子数小于18的元素原子形成的单质，A 、E 、C 均为氧化物，且D 所含元素原子的质子数是B 的2倍，A 转化为B 与B 转化为C 两个反应均属置换反应，请写出A 转化为B 的化学方程式____________________________________________________________。

答案 (1)Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O
(2)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
(3)2Br －
＋Cl 2===Br 2＋2Cl －
(4)SO 2
(5)2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C
解析 (1)若D 为氧气，C 为NaAlO 2，则A 是Al ，发生的反应为4Al ＋3O 2=====点燃
2Al 2O 3；Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。

(2)若A 为气态单质，B 为漂白粉的有效成分，C 具有漂白性，则A 是Cl 2，B 是Ca(ClO)2，C 是HClO 。

发生的反应为2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。

Cl 原子结构
示意图为。

(3)根据非金属活动性强弱的顺序可知：若A 、B 、C 均为钠盐的水溶液，D 、E 均为卤素单
质，则符合要求的物质：A 是NaI ；B 是NaBr ；C 是NaCl ；D 是Br 2；E 是Cl 2。

发生反应的化学方程式为Br 2＋2NaI===2NaBr ＋I 2；Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2。

(4)若A 常温下为固态单质，化合物B 在常温常压下为气体，B 和C 的相对分子质量之比为4∶5，且D 、E 为同一物质，则A 是S ；B 是SO 2；C 是SO 3；D 、E 是O 2。

(5)若B 、D 为质子数小于18的元素原子形成的单质，A 、E 、C 均为氧化物，且D 所含元素原子的质子数是B 的2倍，A 转化为B 与B 转化为C 两个反应均属置换反应，则A 是CO 2；D 是Mg ；B 是C ；E 是SiO 2。

A 转化为B 的化学方程式是2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；B 转化为C 的化学方程式为2C ＋SiO 2=====高温
2CO↑＋Si 。

4.已知A ～I 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A 、D 为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：
(1)B 和F 分别是________________(填化学式)。

(2)写出下列反应的化学方程式：
①A 与B 在高温下反应：
________________________________________________________________________。

②H 在空气中转化为I ：
________________________________________________________________________。

(3)E 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是
________________________________________________________________________。

(4)用离子反应方程式表示G 溶液呈酸性的原因
________________________________________________________________________；。

)16
－8.0×10
＝sp K 的溶度积常数H 已知常温下，________(该反应的平衡常数为 3
Al(OH)、3O 2(1)Fe 答案 3O 2Al ＋2Fe =====高温
2Al ＋3O 2(2)①Fe 34Fe(OH)===2O ＋O 22H ＋2②4Fe(OH) )
＋
(H c )>－
(OH c )>－2(AlO c )>＋
(Na c (3) 13
－1.25×10
＋2H ＋2Fe(OH)O
22H ＋＋
2(4)Fe 解析 根据框图中转化关系及题干信息，可以确定I 为氢氧化铁。

A 、D 为金属单质，根据A 和B 的反应条件就可以联想到铝热反应，推测A 、D 为铝和铁，即A 为铝，B 为氧化铁，C 为氧化铝，D 为铁，E 为偏铝酸钠，G 为氯化亚铁，F 为氢氧化铝，H 为氢氧化亚铁，I 为氢氧化铁。

偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子＋
2Fe(OH)O
22H ＋＋
2Fe 发生水解：＋
2Fe 溶液中，2FeCl ；)＋
(H c )>－
(OH c )>－2(AlO c )>＋
(Na c 浓度的大小顺序为。

13
－1.25×10＝错误!＝错误!＝错误!＝K ，平衡常数＋
2H
“框图”推断题的答题要领
1.思维要有整体性：解答时必须认真研究题目的总体要求，仔细推敲每一个环节，结合限制条件，弄清各个环
节的相互联系，相互影响，串联整个过程，回答力求完整。

2.假设推断要合理：在框图推断中，抓住关键环节，进行合理假设是必须的，按照题目要求理顺后再确定，这
样可以大大节省时间。

3.检验一遍很重要：通过一系列思维活动推断出结果后，将结果放入原题中进行检验，完全符合才正确，如有
一处不符，可能是哪个环节出现了纰漏，则需再思考。

4.思维发散有必要：注意多解，有时符合题意的解可能不止一种或一组。

1.装置的连接
(1)装置顺序：制气装置→净化装置→干燥装置→反应或收集装置→尾气处理装置。

(2)组装顺序：由下向上，由左及右，先塞后定。

(3)操作顺序：装配仪器→检查气密性→加入药品。

2.气体的净化
(1)判断气体中杂质的方法
①看反应介质。

若反应在溶液中进行，则制取的气体中一定含有水蒸气；若反应物中有气体反应物，由于气体②杂质。

2CO 中一定含有2O 反应制取的2O 2Na 与2CO 不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体，如用看反应物的性质。

如用浓盐酸制取的气体中含有HCl 气体。

③看生成物的成分。

如用氯化铵和消石灰反应制取
的氨气中含有水蒸气。

(2)气体干燥剂的选择
酸性 碱性 中性 干燥剂 浓硫酸、P 2O 5 碱石灰、CaO
CaCl 2
气体
CO 2、SO 2、Cl 2、NO 2
NH 3
H 2、CO 、N 2、NO 、CH 4
注意：选取干燥剂时，除了常规的从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体(H 2S 、HI 等)，可用P 2O 5干燥；中性干燥剂CaCl 2不能干燥NH 3，因为二者会发生络合反应(这些知识可能成为高考的设题点)。

3.气体的收集
(1)密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”；密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应“短进长出”。

(2)易溶于水或能与水反应的气体，如NH 3、HCl 、NO 2等，需用排空气法或排其他溶剂法收集。

(3)常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO)，密度与空气接近的气体(如N 2、CO 、C 2H 4等)，都不能用排空气法收集。

(4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如CO 2——排饱和NaHCO 3溶液；SO 2——排饱和NaHSO 3溶液；H 2S ——排饱和NaHS 溶液；Cl 2——排饱和NaCl 溶液。

4.尾气的处理 尾气处理装置：
等。

S 2H 、2NO 、2Cl 装置甲适用于溶解度较小的有毒气体，如(1) 等。

3NH 、HCl 装置乙适用于溶解度较大的气体，如(2) 等。

2H 、CO 装置丙适用于某些可燃性气体，如(3) (4)装置丁采用收集法处理尾气，适用于NO 、CO 等。