【精选3份合集】安徽省合肥市2019-2020学年高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
安徽省合肥市2019-2020学年化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题含解析
安徽省合肥市2019-2020学年化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）A ．粒子半径：K +>O 2->Al 3+>S 2->Cl -B ．离子的还原性：S 2->Cl ->Br ->I -C ．酸性：HClO>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3D ．稳定性：H 2O>NH 3>PH 3>SiH 4【答案】D【解析】A 、电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S 2->Cl -> K +> O 2-> Al 3+，错误；B 、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S 2->I -> Br ->Cl -，错误；C 、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且碳酸与NaClO 反应生成HClO,则H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3>HClO ，错误；D 、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H 2O>NH 3>PH 3>SiH 4，正确；故选D 。
点睛：本题主要考察元素周期律的应用。
①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；②非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应氢化物越稳定。
2．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A ．含有大量 Ba 2＋的溶液中：Cl － K ＋ 24SO - 23CO -B ．含有大量H ＋的溶液中：Mg 2＋ Na ＋ 3HCO - 24SO -C ．含有大量OH －的溶液中：Mg 2＋ 3NO - 24SO - 23CO -D ．含有大量Na ＋的溶液中：H ＋ K ＋ 24SO - 3NO -【答案】D【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。
安徽省合肥市第九中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题[含答案]
![安徽省合肥市第九中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题[含答案]](https://img.taocdn.com/s3/m/04dd19d2011ca300a7c390ac.png)
（1）B 在周期表中的位置是_________ ； C 的元素名称为 ． （2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 （用具体的分子式表示）．
（3）A 与 B 形成的三原子分子的结构式是 ，B 与 D 形成的原子个数比为 1：1 的化合物的电子式是 ． （4）写一个由以上 5 种元素中部分元素形成的物质的发生置换反应的方程式 ．
为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置 F 说明，则装置 F 置于
______之间 填字母 ，F 中小试管内 ________。
的作用是________，还需使用的试剂是
已知 D 中加入 苯，经过提纯后收集到氯苯 ，则氯苯的产率为_________
保留三位有效数字 。
20. （共 12 分） (1) 原电池可将化学能转化为电能。若 Fe、Cu 和浓硝酸构成原电池，负极是
溶液的橙红色褪去； 1 (各 1 分)
2CO↑ + Si
（2）
；加聚反应
(各 1 分)；
（4）
； 23； D
19. （共 14 分）
平衡仪器 a，b 内的气压，使浓盐酸能顺利滴下；
除去氯气和氯化氢气体，防止大气污染；
有黄绿色气体生成； （3） D 和 E； 除去氯气；
硝酸银溶液；
(各 1 分) （4）47.3
_____(填“Cu”或“Fe”)；若 Zn、Ag 和稀盐酸构成原电池，正极发生_____反应(填“氧化 “或还原”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入 CuSO4 溶液中，一段时间后，取出洗 净、干燥、称量，二者质量差为 12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是____ mol。
(2) 肼－空气碱性(KOH 为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的能量转化率高。 已知：电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。肼－空气碱性(KOH 为电解质)燃料 电池、氨气－空气碱性(KOH 为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的电流效率之比
合肥市重点名校2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试题含解析
合肥市重点名校2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：有关说法错误的是A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4ClB．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出【答案】B【解析】【分析】【详解】A、在氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，即CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl，A正确；B、CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨气，后通入CO2，B错误；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确；D、根据NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，D正确。
答案选B。
2．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是①C2H5OH②CH3COOH(aq)③NaOH(aq)A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①【答案】D【解析】【分析】羟基中H原子活泼性的顺序为：羧酸＞水＞醇。
【详解】乙醇中的羟基能和钠反应生成氢气，醋酸中的羧基能和金属钠反应放氢气，氢氧化钠溶液中的水可以和金属钠反应产生氢气，羟基中H 原子活泼性越强，与Na 反应放出H 2的速率越快，羟基中H 原子活泼性的顺序为：羧酸＞水＞醇，则产生H 2的速率排列顺序为②>③>①，故选D 。
2019-2020学年合肥市化学高一(下)期末质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年合肥市化学高一(下)期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，能加快反应速率的是A．加入适量硫酸铜B．加入硫酸钠C．改用浓硫酸D．降低温度【答案】A【解析】分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，以此解答该题。
详解：A．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，A正确。
B．加入硫酸钠，不能改变氢离子浓度，反应速率几乎不变，B错误；C．浓硫酸与锌反应不生成氢气，生成二氧化硫气体，C错误；D．降低温度，反应速率减小，D错误；答案选A。
点睛：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。
注意浓硫酸的强氧化性。
2．乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是A．②③B．②④C．①③D．③④【答案】B【解析】分析：乙醇在催化氧化时，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，根据官能团的变化判断断裂的化学键。
详解：乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即②④断裂，答案选B。
点睛：本题考查学生乙醇的催化氧化反应的实质，掌握反应机理是解本题关键，题目难度不大。
3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期Ⅳ A族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期Ⅳ A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【答案】B【解析】【详解】A、活泼金属一般都可以生成相应的碱，但不一定位于第I A，也可能是第II A等，A错误；B、原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IV A族，B正确；C、He的最外层电子数是2，C错误；D、第二周期IV A族元素是C，因为碳元素有多种同位素，所以其中子数不一定为6，D错误；答案是B。
合肥市2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题含解析
合肥市2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是A．0.15mol/L 硫酸8mL B．0.1mol/L盐酸15mLC．18mol/L 硫酸15mL D．0.2mol/L 盐酸12mL【答案】A【解析】分析:浓度对化学反应速率的影响规律: 其他条件不变时, 增加反应物的浓度, 可增大化学反应速率,减少反应物的浓度,可减小化学反应速率。
以此分析。
详解：铝与酸反应放出氢气的实质是铝单质与氢离子的反应，影响速率的是氢离子的浓度，浓度越大，反应速率越大A氢离子浓度为0.15mol/L×2=0.3 mol/L；B氢离子浓度为0.1mol/L；C选项中的硫酸为浓硫酸，与铝反应不会放出氢气D．氢离子浓度为0.2mol/L故答案为：A。
2．下列气体主要成分是CH4的是A．水煤气B．裂解气C．焦炉气D．天然气【答案】D【解析】【分析】天然气、沼气的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO和氢气，裂解气的主要成分甲烷及C2～C5的烯烃和烷烃，以此来解答。
【详解】A．水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，选项A错误；B．裂解气的主要成分甲烷及C2～C5的烯烃和烷烃，选项B错误；C．焦炉气，又称焦炉煤气。
是指用几种烟煤配制成炼焦用煤，在炼焦炉中经过高温干馏后，在产出焦炭和焦油产品的同时所产生的一种可燃性气体，是炼焦工业的副产品，选项C错误；D．天然气的主要成分是甲烷，选项D正确。
答案选D。
3．下列说法不正确的是A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物【答案】A【解析】A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，故A错误；B．淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精，故B正确；C．硫酸铜使蛋白质发生变性，则鸡蛋清凝聚，故C正确；D．多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故D正确；故选A。
安徽省合肥市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是：A．聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共可以消耗氯气5molC．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应D．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热2．下列关于化学电源的说法正确的是( )A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池3．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质A．1mol该物质最多能消耗2mol NaOHB．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．不能发生水解反应，能使溴水褪色4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种5．下列叙述正确的是A．同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同B．16O2和18O2互称为同素异形体C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等D．任何原子或离子的组成中都含有质子6．下列有关热化学反应的描述中正确的是：A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（ ）A ．反应422ΔCH +H O 3H +CO −−−→催化剂，每消耗1mol CH 4转移12mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2+2OH --2e -=2H 2OC ．电池工作时，CO 32-向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2+2CO 2+4e －=2CO 32-8．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a 倍（a>1），则该原子核内质子数是（ ）A ．2aB ．a+2C ．2a+10D ．2a+29．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A ．合成氨控制在500℃左右的温度B ．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D ．氨水中加酸，NH 4+的浓度增大10．2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生” 。
安徽省合肥市重点名校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含解析
安徽省合肥市重点名校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．原电池是（）装置A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．热能转化为化学能D．化学能转化为热能【答案】A【解析】分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，据此解答。
详解：原电池是把化学能转化为电能的装置，其中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应。
而电能转化为化学能的装置是电解池。
答案选A。
2．下列每组物质所发生的变化,克服粒子间的相互作用属于同种类型的是A．冰和氯化铵分别受热变为气体B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化【答案】C【解析】【详解】A. 前者是物理变化，克服的是氢键，后者为化学变化，克服的是离子键和共价键，A项错误；B. 前者克服的是离子键，后者是分子间作用力，B项错误；C. 碘和干冰升华是物理变化，克服的均为分子间作用力，C项正确；D. 前者克服的是共价键，后者克服的是离子键，D项错误；答案选C。
3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100g 30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2N AB．标准状况下，11.2LCCl4中含有C―Cl键的数目为2N AC．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AD．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.1N A【答案】C【解析】分析：考查阿伏加德罗常数和微粒之间的关系。
注意水溶液中水中含有氢。
标准状况下CCl4是液体；N2和CO是双原子分子；2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N A，根据电子守恒判断。
详解：A. 100g 30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2N A是错误的，水溶液中水中含有氢，故A错误；B. 标准状况下，CCl4是液体，所以11.2L中含有C―Cl键的数目为2N A是错的；C. 28gN2和CO组成的混合气体的物质的量为1mol,且N2和CO是双原子分子，所以含有的原子数为2N A是正确的，故C正确；D. 2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N A，故D错误；答案：选C。
安徽省合肥十一中2019-2020学年高一化学下学期期末考试题【含答案】
V
实验结果如图所示(实验中始终保持 V1+V2 =50 mL)。
下列叙述正确的是：
A.做该实验时环境温度为 22 ℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH 溶液的浓度约是 1.0 mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
6. 某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。 下列叙述错误的是： A.a 和 b 不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池 B.a 和 b 用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-2=H ↑
化学元素周期表年”，下列关于元素周期表说法错误的是： A.短周期是指第一、二、三周期 B.第三周期，金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 C.元素周期表中一共有 18 个纵行，16 个族 D.ⅠA 族的元素全部是金属元素 2.下列化学用语正确的是：
A.Cl 离子的结构示意图：
B.甲烷的球棍模型：
B.
和
互为同分异构体
C.H、D、T 互称为同素异形体
D.
和
13.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
是同一种物质
下列说法不正确的是：
A.M 的 分 子 式 为 C6H12 O6 B.N 的 结 构 简 式 为 CH3 COOH
C.④的反应类型属于取代反应
D.淀粉与纤维素互为同分异构体14.下
列装置或操作能达到实验目的的是：
Ⅱ.某温度时反应在体积为 5L 的恒容密闭容器中进行，在 0～3 分钟内各 物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C 均为气体，且 A 气体有颜色)。 （4） 该 反 应 的 的 化 学 方 程 式 为 。
（5）反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为 。
(3份试卷汇总)2019-2020学年安徽省合肥市高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．明矾净水2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AB．标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2N AD．密闭容器中，1 molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2N A。
3．在少量的铁片与足量的100mL 0.2mol·L—1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，下列方法错误的是A．加NaCl溶液B．加蒸馏水C．加入少量醋酸钠固体D．滴入几滴硫酸铜溶液4．在25℃和101kPa的条件下：对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）A．断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B．生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C．由键能数据分析,该反应属于吸热反应D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。
下列叙述正确的是A．原子半径：D＞C＞BB．单质的还原性：D＞CC．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应6．聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等。
工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是A．过程①生成乙苯，反应类型为加成反应B．过程②生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面C．过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应D．上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色7．为探究NaHCO 3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35 mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水 2.5 g NaHCO320.0 18.5②水 3.2 g Na2CO320.0 24.3③盐酸 2.5 g NaHCO320.0 16.2④盐酸 3.2 g Na2CO320.0 25.1由此得出的结论正确的是( )。
[合集3份试卷]2020安徽省合肥市高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
![[合集3份试卷]2020安徽省合肥市高一化学下学期期末质量跟踪监视试题](https://img.taocdn.com/s3/m/701ec604be23482fb5da4c21.png)
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．升高温度，下列数据不一定．．．增大的是A．水的离子积常数B．化学平衡常数C．反应的活化分子百分数D．化学反应速率2．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。
下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子B．与互为同位素C．与在元素周期表中占有不同的位置D．的最外层电子数为2，故易失去最外层电子4．100 mL 6 mol/L H2SO4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．CH3COONa固体C．KNO3固体D．盐酸溶液5．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化6．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C．图3是原电池装置，有明显的电流D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7．下列关于胶体的说法，正确的是A．向稀的NaOH 溶液中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，即可制得Fe（OH）3胶体B．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D．Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了Fe（OH）3胶体带电8．某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是A．氧气在正极发生还原反应B．若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2OC．电子由电极a流经电解液到电极bD．若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol9．下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2+、NO3-B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-C．.pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO-D．无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-10．下列物质中，一定不是．．天然高分子的是A．丝绸B．橡胶C．尼龙D．滤纸11．短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。
安徽省重点名校2019-2020学年高一下学期期末质量跟踪监视化学试题含解析
安徽省重点名校2019-2020学年高一下学期期末质量跟踪监视化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。
下列有关叙述正确的是A．它有两种同分异构体B．它有4种同分异构体C．它只有一种结构D．它是平面分子【答案】C【解析】【详解】A、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项A错误；B、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项B错误；C、从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项C正确；D、甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项D错误；答案选C。
2．下列说法正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B．向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molC．浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理相同D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成【答案】D【解析】【详解】A. 浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化二氧化硫，因此能干燥二氧化硫气体，A错误；B. 向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，由于随着反应的进行硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，B错误；C. 浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理不相同，浓硫酸吸水，浓盐酸易挥发，C错误；D. 将铁屑溶于过量盐酸后生成氯化亚铁和氢气，再加入硝酸锌，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，所以会有三价铁生成，D正确；答案选D。
3．下列关于有机物的说法中，正确的是（）A．“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物B．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体D．塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料【答案】C【解析】A.“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，因此乙醇汽油是混合物，故错误；B.石油的分馏是物理变化，煤的气化是化学变化，故错误；C.蔗糖和麦芽糖分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故正确；D.天然橡胶和纤维素不是合成高分子材料，故错误。
合肥市2019-2020学年高一下学期期末化学质量检测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高B．单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D．还原性：S2－>Se2－2．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠熔化3．下列过程吸收能量的是A．氨气液化B．断裂化学键C．生石灰溶于水D．镁溶于盐酸4．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体和过量H2混合C．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶D．混合气体通过酸性KMnO4溶液5．下列变化中，属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂解D．蛋白质变性6．下列反应符合如图所示的反应是 ( )A．CO2与炽热的炭反应生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合D．食物因氧化而腐败7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法不正确的是A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强8．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作A．A B．B C．C D．D9．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原因是（）A．产品中有被蒸馏出的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓硫酸反应10．液态的植物油不能发生的反应是A．酯化反应B．氧化反应C．水解反应D．加成反应11．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
安徽省合肥市2020年新高考高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。
X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。
Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。
Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。
W的简单离子是同周期中离子半径最小的。
X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说法正确的是A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜WD．Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟2．溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。
制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。
下列说法错误的是A．制备溴苯的反应属于取代反应B．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用C．该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去3．某单烯烃(C9H18)与H2发生加成反应后的产物是，则该单烯烃的结构可能有A．2种B．3种C．4种D．5种4．奥运场馆“水立方” 顶部和外部使用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料类型相同，都属于A．光导纤维B．有机合成材料C．金属材料D．玻璃5．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．与是同分异构体B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D．向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色6．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用10mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 7．某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上C．仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种D．该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应8．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
安徽省合肥市2020新高考高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4C1作电解质，电极反应为：Zn–2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。
下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化2．下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是（）A．制备氢氧化亚铁B．石油的蒸馏C．分离苯和水D．实验室制乙酸乙酯3．下列化学工艺流程不可行的是( )A．FeS2SO2H2SO3H2SO4B．石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅C．提取食盐后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2D．4．下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．用BCD分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大6．1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是() A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH ＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH ＝－285.8 kJ·mol－17．反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（）A．ΔH1<0 B．ΔH2为该反应的反应热C．ΔH3不是H2的燃烧热D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH38．决定化学反应速率的本质因素是A．浓度B．压强C．温度D．反应物质的性质9．联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。
合肥市2020新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于N AB．0.5molH2O所含的电子数为9N AC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A2．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向正极移动3．南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O 33O2有关。
下列叙述不正确的是A．该变化一定是化学变化B．该变化一定伴随着能量的变化C．该变化一定有共价键的断裂与生成D．该变化一定有电子的转移4．下列说法正确的是()A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D．以上说法都正确5．某粒子的结构图是，关于该粒子的说法不正确．．．的是A．核外电子数为17 B．其离子具有氖的电子层结构C．易得电子D．容易与金属原子形成化合物6．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl7．如图所示为氢氧燃料电池工作原理示意图。
下列叙述错误的是( )A ．M 处通入氢气，a 极是电池的正极B ．该电池的总反应为2H 2＋O 2===2H 2OC ．N 处通入氧气，在b 极上发生还原反应D ．该电池产物为水，属于环境友好型的绿色电源 8．控制适合的条件，将反应3222Fe2I 2Fe I +-+++设计成如图所示的原电池。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn－2e－＝Zn2＋④溶液中H＋向Zn棒迁移A．①② B．①②③C．②③④ D．①②③④2．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．①②③④⑤3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－+ O2↑D．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓4．下列关于能量转化的说法中正确的是（）A．给手机充电时：化学能转化为电能B．铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能C．氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能D．植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）5．下列实验结论不正确的是（）选项操作现象结论A 新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜生成葡萄糖具有还原性B 向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y 出现白色沉淀Y可能是CO2气体C 向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀鉴别部分蛋白质D 向盛Na2SiO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸2min后，试管里出现非金属性Cl＞SiA．A B．B C．C D．D6．下图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。
下列有关说法中正确的是A．A与B互为同系物B．A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，A与B均能发生取代反应D．A与B都能与NaHCO3溶液反应产生CO27．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-18．各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是()A．拒绝脂肪B．对蛋白质要“亲疏有度”C．科学饮食从“微量”元素做起D．饮食中不可缺“肠道的清道夫——纤维素”9．在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-10．下列操作能够从海水中获得淡水的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．萃取11．把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC （g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是A．x＝4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5－1－112．下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是（）A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气13．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．该表中标注的元素全部是主族元素C．元素⑥和⑦的原子序数相差11D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物14．化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑的离子方程式是A．CO32-+2H+ = H2O+CO2↑B．CO32-+H+=H2O+CO2↑C．CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑15．下列过程没有发生化学反应的是A．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用活性炭去除冰箱中的异味16．若某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的构成是( )正极负极电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuSO4C Cu Zn CuSO4A．A B．B C．C D．D17．明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。
”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（）A．Na B．Ag C．Mg D．Fe18．苯可被臭氧分解，发生化学反应，二甲苯通过上述反应可能的产物为，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是A．产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶3B．产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶1C．产物为a和c，其分子个数比为a∶c＝1∶2D．产物为b和c，其分子个数比为b∶c＝2∶119．（6分）下列关于可逆反应的叙述正确的是（）A．2H2O2H2+O2与 2H2+O22H2O互为可逆反应B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余D．可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止20．（6分）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）1.5 mol 氧分子中含有_________个氧分子，__________mol氧原子，质量为_________g，_________个氧原子，标准状况下体积为_______ L。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。
（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。
①开始阶段，镁条发生的电极反应式为_________，指出其反应类型为_________（填“氧化”或“还原”）。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）有关物质的转化关系如图所示。
A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。
气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。
气体H的水溶液显碱性。
J的摩尔质量是32g·mol－1，且与H 所含元素种类相同。
回答下列问题：（1）C的结构式是_____，I的化学式是_____。
（2）反应①的离子方程式是______。
（3）反应②的化学方程式是______。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。
试运用所学知识，回答下列问题：(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K＝，它所对应的化学反应为：__________________。
(2)已知在一定温度下，①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1＝a kJ/mol平衡常数K1；②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2＝b kJ/mol平衡常数K2；③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH3平衡常数K3。
则K1、K2、K3之间的关系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代数式表示)。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。
已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)＋H 2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：温度/℃400 500 800平衡常数K 9.94 9 1该反应的正反应方向是______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为________。
请回答下列问题;①若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率的浓度能量变化(、、均大于0) 甲1和2放出热量乙1放出热量丙2和4放出热量则下列关系正确的是__________。
a. b. c. d.e.该反应若生成1，则放出(热量②若在一体积可变的密闭容器中充入1、2和1，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】试题分析：对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池来说，①Zn是负极，正确；②电子由Zn经外电路流向Cu，正确；③在负极发生反应：Zn－2e－＝Zn2＋，错误。
④溶液中H＋又锌棒Zn棒迁移向Cu棒。