4学年上学期高二期末考试化学(附答案)(5)

遵义四中2013-2014学年度第一学期期末考试
高二化学试卷
参考相对原子质量：H 1；O 16
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分共计60分)
1、某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列叙述正确的是
A、H2Y的电离方程式：H2Y 2H+ +Y2-
B、HY-的水解方程式：HY- + H2O H3O+ + Y2-
C、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
2、已知：①2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ∆H= -221.0kJ/mol
②2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) ∆H= -483.6kJ/mol。

则制备水煤气的反应C(s) +H2O(g) === CO(g) + H2(g)的∆H为
A. +262.6kJ/mol
B. -131.3kJ/mol C -352.3kJ/mol D +131.3kJ/mol
3、根据以下三个热化学反应方程式：2H2S(g)+3O2(g) ===2SO2(g)+2H2O(l) ∆H= -Q1 kJ/mol；2H2S(g)+O2(g) ===2S(s) +2H2O(l) ∆H= -Q2kJ/mol;
2H2S(g)+O2(g) ===2S(s)+2H2O(g) ∆H= -Q3kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A Q1>Q2>Q3
B Q1> Q3>Q2
C Q3>Q2> Q1
D Q2> Q1> Q3
4、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g) ∆H= -566 kJ/mol，CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ∆H= -890 kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
A 2912 kJ
B 2953 kJ
C 3236 kJ
D 3867 kJ
5、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时
吸收热量496 kJ，水蒸气1molH-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为
A 920 kJ
B 557 kJ
C 436 kJ
D 188 kJ
6、在反应2A + B 3C +4D中，表示该反应速率最快的是
A.ν(A)=0.5mol/(L·s)
B.ν(B)=0.3mol/(L·s)
C.ν(C)=0.8mol/(L·s)
D.ν(D)=1mol/(L·s)
7、在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明A(g) + 2B(g) C(g) +
D(g)已达平衡状态：
①混合气体的压强②混合气体的密度③B 的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混
合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)
的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积
A. ①③④⑤
B. ①②③④⑤⑦
C. ①③④⑤⑧
D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
8、一定温度下，在2L 的密闭容器中发生反应：
A(g) + 2B(g) xC(g) △H < 0，B 、C 的物质的量随
时间变化的关系如图所示。

下列有关说法不正确的是
A.χ=2
B.2min 后，降低温度平衡向右移动
C.反应开始2min 内ν(C) = 0.1mol/(L ·min)
D.9、在一密闭容器中进行以下可逆反应：
M(g) + N(g) P(g) + 2L 。

在不同的条
件下P 的百分含量P%的变化情况如图，
则反应
A.正反应放热，L 是固体
B.正反应放热，L 是气体
C.正反应吸热，L 是气体
D.正反应放热，L 是固体或气体
10、下列微粒对CH 3COO - + H 2O 3COOH + OH - 水解平衡有影响的是
A. H 3O +
B.
C. NO 3-
D.Ba 2+ 11、下列溶液一定呈中性的是
A.c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 的溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
12、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A. 0.1mol/LHCOOH 溶液中：c(HCOO -)+c(OH -) = c(H +)
B. 1L0.1 mol/LCuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中c(SO 42->c(NH 4+)>c(Cu 2+)>c(H +)>c(OH -)
C. 0.1mol/LNaHCO 3溶液中:c(Na +)+c(H +)+c(H 2CO 3)>c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(OH -)
D. 等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：
c(Na +)>c(HX)>c(X -)>c(H +)>c(OH -)
8 8 2 1
+17
13、电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B.常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na+) > c(CH3COO-) > c（H+）> c(OH-)
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者
D.常温下，某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1，则此溶液可能是盐酸
14、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- – 2e-===Cl2
B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu – 2e- === Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe – 2e- === Fe2+
15、下列叙述中错误的是
A.电解池是电能转化为化学能的装置
B.原电池跟电解池链接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
16、下列叙述正确的是
A.纯锌与硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH-+6e-===CO2 +5H2O
C.在铁件上镀铜时，金属铜作阴极
D.电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度保持不变
17、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应
可表示为：2H2+O2===2H2O，下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
C. b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
D.H+由a极通过固体酸膜电解质传递到b极
固体酸膜石墨
18、体积完全相同的恒容容器A 和B ，已知A 装有SO 2和O 2各1g ，B 装有SO 2和O 2各2g ，在相同温度下反应达到平衡时A 中SO 2的转化率为a%，B 中SO 2的转化率为b%，则
A 、
B 两容器中SO 2转化率的关系正确的是
A. a% > b%
B. a% = b%
C. a% < b%
D. 2a% = b%
19、一元酸HA 溶液中，加入一定量强碱MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是
A.c(A -)≧c(M +)
B.c(A -)= c(M +)
C.若MA 不水解，则c(OH -)<c(H +)
D.若MA 水解，则c(OH -)>c(H +)
20、在如图所示装置中，通电后可观察到Cu 极溶解，
则下列说法中不正确的是
A.直流电源中，A 是正极
B.两池内CuSO 4溶液浓度均不改变
C.两个铁电极上最初析出物质相同
D.P 池内溶液的质量逐渐减小
二、非选择题（共4小题，共计40分）
21.依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式。

（1）在25℃、101kPa 下，1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ 。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

（2）若适量的N 2和O 2完全反应，每生成23gNO 2需要吸收16.95kJ 热量，则表示该反应的热化学方程式为 。

（3）用N A 表示阿伏加德罗常数，在C 2H 2（气态）完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，每有5N A 个电子转移时，放出650kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为
_________________________________________________。

（4）已知拆开1molH —H 键，1molN —H 键，1molN ≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为 。

22、课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附件先显红色。

试回答下列问题：
P Q
(1)电源A极的名称是。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式：。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是___________________(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是。

23、已知2A2(g) + B2(g) 2C(g) H= -a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

(1)a b(填“>”“=”或“<”)。

(2)若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C 的浓度w mol/L(填“>”“=”或“<”)，a,b,c之间满足何种关系：(用等式表示)。

(4)能说明该反应已经达到平衡的状态的是。

a. ν(C)=2ν(B2)
b.容器内压保持不变
c. ν(逆)(A2)=ν(正)(B2)
d.容器内的密度保持不变
24、在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈酸性，其原因是_______________________________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③(填“>”“=”或“<”)。

(3)在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和离子的浓度之和为0.2 mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”“=”或“<”)。

化学参考答案
一、选择题
二、非选择题
21、（1）CH 3OH(l) + 2
3O 2(g)===CO 2(g) + H 2O(l) △H= -725.76kJ/mol （2）N 2(g) + 2 O 2(g)=== 2NO 2 (g) △H= 67.8 kJ/mol
（3）C 2H 2(g) + 2
5O 2(g)=== 2CO 2(g) + H 2O(l) △H= -1300 kJ/mol (4) N 2(g) + 3H 2(g) NH 3(g) △H= -92 kJ/mol 22、（1）正极 （2）2CuSO 4 + 2H 2O 2Cu + O 2↑+ H 2SO 4
（3）1:1 （4）银 AgNO 3
(5) Y 极附近红褐色变深
23、（1）> （2）减小 （3） = a = b+c (4) b c
24、（1）NH 4+ + H 2O NH 3▪H 2O + H +
(2) < (3) Cl - NH 4+ (4) = 通电。