湖南省株洲市南方中学2011-2012学年高二化学上学期期末考试试题 理 新人教版

南方中学2011-2012学年高二上学期期末考试化学（理）
可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，Cl-35.5，Ca-40 N-14 S-32 Ba-137
基础部分
一．选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共60分。

）
1．1．下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是
A．NaAlO2B．AlCl3C．Na2SO3D．（NH4）2CO3 2．下列说法正确的是
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0
C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色
D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关
3．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是
A．等于30mL B．等于20mL C．大于20mL D．大于30mL
4．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。

由于反应速率太快，不易操作。

为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入的物质是
A．CH3COONa固体 B．NaOH溶液
C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固体
5．能说明醋酸是弱电解质的事实是：
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，
③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5
A．①③④ B．①② C．②④ D．②
6．下列离子方程式中，属于水解反应的是:
A．HCOOH + H2O HCOO- + H3O+ B．CO2 + H2O HCO3-+ H+
C．CO32- + H2O HCO3-+ OH- D．HS- + H2O S2- + H3O+
7．下列说法正确的是：
A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1
B ．1mol/L NH 4Cl 溶液中 c (NH 4＋) = c (Cl －
)
C ．0.1mol/LCH 3COONa 溶液中加少量CH 3COOH 溶液，使溶液呈中性，此时混合液中
c (Na ＋
) = c (CH 3COO －
)
D ．硫化钠溶液中，c (Na ＋
) = 2 c (S 2－
)
8．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+
浓度最大的是
A ．NH 4Cl
B ．NH 4HSO 4
C ．CH 3COONH 4
D ．NH 4HCO 3
9．1 g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ 的热量，相应的热化学
方程 式为
A ．C+H 2O=CO+H 2 ΔH = +10.9 kJ/ mol
B ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH = +10.94 kJ/ mol
C ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH = +131.28 kJ/ mol
D ．1/2C(s)+ 1/2H 2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H 2(g ) ΔH = + 65.64 kJ/ mol 10．若溶液中由水电离产生的c (OH －
)＝1×10
－14
mol·L －1
，满足此条件的溶液中一定可以大
量共存的离子组是： A ．Al
3＋
Na
＋
NO 3－ Cl － B ．K ＋ Na
＋
Cl － NO 3－
C ．K ＋ Na ＋
Cl
－
AlO 2－
D ．K ＋
NH 4＋
SO 4
2－
NO 3－
11．实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的pH 值等于1，0.1mol/L 某一元碱(BOH)
溶
液里＝10－12。

将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A ．c (
B ＋
)＞c (A －
)＞c (OH －
)＞c (H ＋
) B ．c (A －
)＞c (B ＋
)＞c (H ＋
)＞c (OH －
) C ．c (B ＋
)＝c (A －
)＞c (H ＋
)＝c (OH －
) D ．c (B ＋
)＞c (A －
)＞c (H ＋
)＞c (OH －
) 12．相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：① CH 3COONa ② NaHSO 4 ③ NaCl ④ C 6H 5-ONa
⑤NaHCO 3 ⑥Na 2CO 3 ，按pH 由大到小的顺序排列，正确的是 A ．⑥>⑤>④>①>③>② B ．⑥>④>⑤>①>③>② C ．⑥>④>⑤>①>②>③ D ．⑥>⑤>④>①>③>② 13．若将反应：Zn+H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑设计成原电池（装置如右），
]
[][-
+OH H
则下列说法正确的是 A ．d 溶液是稀硫酸 B ．c 溶液颜色变蓝
C ．b 极发生氧化反应
D ．a 极是铜棒
14．在密闭容器中充入0.5mol N 2和1.5mol H 2发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ）
2NH 3（g ）
ΔH =-92.4 kJ•mol -1，充分反应后放出的热量为
A ．等于92.4kJ
B ．等于46.2kJ
C ．大于46.2kJ
D ．小于46.2kJ 15．把A 、B 、C 、D 四块金属泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A 、B
相连时，A 为负极；C 、D 相连，D 上有气泡逸出；A 、C 相连时A 极减轻；B 、D 相连，B 为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A ．A ＞
B ＞
C ＞
D B ．A ＞C ＞B ＞D C ．A ＞C ＞D ＞B D ．B ＞D ＞C ＞A
16．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反
应是： Zn + 2OH - -2e -==ZnO + H 2O Ag 2O +H 2O + 2e -==2Ag +2 OH -
，下列判断正确的是 A ．锌为正极，Ag 2O 为负极 B ．锌为负极，Ag 2O 为正极
C ．原电池工作时，正极区溶液pH 减小
D ．原电池工作时，负极区溶液pH 增大 17．用石墨作电极电解溶液。

通电一段时间后（电解质未用完），欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A ．
B ．
C ．CuO
D ．·5
18．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。

下列说法不正确．．．
的是
A ．在0点时，醋酸不导电
B ．a 、b 、c 三点，a 点时醋酸溶液中H +
浓度最小 C ．b 点时，醋酸电离程度最大
D ．可通过微热的方法使c 点溶液中c (CH 3COO -)增大
4CuSO 4CuSO 2H O 4CuSO 2H O
电解
19．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，保持温度不
变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是
A ．m+n<p
B ．平衡向逆反应方向移动
C ．A 的转化率降低
D ．C 的体积分数增加
20．下列叙述正确的是
A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c （SO 42-
）>c （NH 4+
） B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2 C ．pH=13的NaOH 溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D ．向0.1mol ·L -1
的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
能力部分选择题
一．选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每题4分，共24分。

） 1．下列方程式的书写或描述正确的是
A ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO 4+CO 3 CaCO 3↓+SO 42-
B ．热化学方程式
C 2H 2（g ）+
O 2（g ） 2CO 2（g ）+H 2O （g ）；△H=-1256kJ ／mol ，表示乙炔的燃烧热为1256kJ ／mol
C ．铂电极电解MgCl 2饱和溶液：MgCl 2 Mg+Cl 2↑
D ．H +
（aq ）+OH （aq ） H 2O （1）；△H=-57．3 kJ ／mol ，表示含1 mol NaOH 的氢 氧化钠溶液与含0．5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ 的热量
2．某二元弱酸H 2A ，在溶液中可以发生一级和二级电离：H 2A
H ++HA -，HA
-
H ++A 2-
，已
知相同浓度时H 2A 比HA -容易电离，在相同温度时下列溶液中H 2A 浓度最大的是 A ．0．01 mol ／L 的H 2A 溶液 B ．0．01 mol ／L 的NaHA 溶液
C ．0．02 mo|／L 的NaOH 溶液与0．02 mol ／L 的NaHA 溶液等体积混合
D ．0．02 mol ／L 的HCl 溶液与0．04 mol ／L 的NaHA 溶液等体积混合
3．用石墨电极电解100 mL H 2SO 4与CuSO 4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集
32()
()
c OH c NH H O -⋅5
2
到2.24 L 气体（标准状况），则原混合溶液中Cu 2+
的物质的量浓度为
A ．1mol·L -1
B ．2 mol·L -1
C ．3 mol·L -1
D ．4 mol·L -1
4．在25 ml 0.1 mol · L -1
NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol · L -1
CH 3COOH 溶液，溶液pH 变化 曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A ．在A 、B 间任一点(不含A 、B 点)，溶液中可能有 c (Na +
) > c (CH 3COO －
) >c (OH －
) > c (H +
) B ．在B 点，a>12.5，且有c (Na +
) =c (CH 3COO －
) = c (OH －
)= c (H +
)
C ．在C 点，c (CH 3COO －
) > c (Na +
) > c (OH －
) > c (H +
)
D ．在D 点，c (CH 3COO －
) +c (CH 3COOH) = c (Na +
)
5．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是
A ．该系统中只存在3种形式的能量转化
B ．装置Y 中负极的电极反应式为：
O 2 + 2H 2O + 4e -
= 4OH -
C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化
6．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。

下列分析正确的是 Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度
Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 Ｃ．CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是ＣｕＳ↓
Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
株洲市南方中学2011年下学期期末考试试卷答卷
高二 化学（理科）
22Cu
S +
-
+
基础部分（100分）
二．非选择题 (共40分)
21．（12 分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因（用离子方程式表
示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为。

（4）已知K a(CH3COOH)= 1.76×10-5，K a(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：
前者后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。

对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶
液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理
由。

22．（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①根据表中数据可判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，
此时反应将。

A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH＝－1451.6 kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为，（3分）随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（3分）（标况下）。

23．（12分）（每空3分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。

一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）+ I 2（g）WI2（g）ΔH<0
为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005 mol·L-1。

请回答下列问题：（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为。

（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有。

A．I2与WI2的浓度相等 B．容器内气体压强不再变化
C．W的质量不再变化
D．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
E．容器内混合气体的密度保持不变
（3）下图为该反应在450℃时的时间—速率图，则t2时刻改变的外界条件可能是，若t4时刻将容器压缩至一半（各物质状态不
变），保持该条件至t6，请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图，并在相应曲线
上标上υ3(正)、υ3(逆)
t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
能力部分（50分）
一．选择题（24分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案
二．非选择题（26分）
7．（12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
5.0-8.0 3.1-4.4 4.4-
6.2 8.2-10.0
变色范围
（PH）
（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是。

（2）右图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的
刻度为25，滴定管中液面读数为 ml。

此时滴定管中液体的体
积。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH 标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
26.02 25.32 25.28
消耗NaOH溶液
体积/ml
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能
是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D ．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E ．滴定NaOH 溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）： （酸度：每100ml 溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml ）
8．（14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 5.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c 电极质量增加。

据此回答问题： ①电源的N 端为 极;
②电极b 上发生的电极反应为 ；
③电极b 上生成的气体在标准状况下的体积： ；④电极c 的质量变化是 ； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；
g NaOH 4CuSO g 24K SO 24K SO g
株洲市南方中学2011年下学期期末考试试卷答案
高二化学（理科）
基础部分（100分）
二．非选择题 (共40分)
21．（12分，每空2分）（1）> （2）碱 CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-(2分) （3）CH3COOH和CH3COONa （4） >
（5）CH 3COOH CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大。

22．（16分）（1）①＜②A
（2）CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O (l) ΔH＝﹣442.8 kJ·mol-1
（3）CH3OH + 8OH--6e-= CO32-+6H2O（3分）减小
（4）2Cl- - 2e- = Cl2↑ 56 （3分）
23．（12分，每空3分）（1）0.0225mol·L-1·min-1（2）C E
（3）充入碘蒸气（或者增大碘蒸气的浓度）作图
能力部分（50分）
一．选择题（24分）
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7．（12分）
8．（14分）
①正
② 4OH － － 4e － = 2H 2O + O 2↑
③生成O 2体积：××22.4 L·mol －¹ = 2.8 L
④ 16
⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是 NaOH 浓度增大 酸性增大，因为阳极上OH －生成O 2，溶液中H +
离子浓度增加
酸碱性大小没有变化，因为K 2SO 4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性
1185.4
-⋅mol g g
21。