2020年江苏省无锡市江南中学中考化学二模试卷 (含答案解析)

2020年江苏省无锡市江南中学中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共15.0分）
1.2017年环境日主题“绿水青山就是金山银山”，旨在动员引导社会各界尊重自然、顺应自然、
保护自然，自觉践行绿色生活，共同建设美丽中国。

下列做法不合理的是()
A. 共享单车为人们绿色出行提供了便利
B. 减少一次性餐具的使用
C. 将生活垃圾倒入河流，减少垃圾堆放
D. 合理使用化肥农药
2.下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是()
A. 过氧化氢双氧水H2O2
B. 氯化钠食盐 HCl
C. 氧化铜铜绿Cu(OH)2
D. 氧气臭氧O3
3.下列变化主要属于化学变化的是()
A. 工业制备氧气
B. 霓虹灯变色
C. 石油分馏
D. 大米霉变
4.下列实验操作或说法，正确的是()
A. 使用托盘天平称量物品的质量，物品应放在左盘，砝码放在右盘
B. 使用刻度尺测量物体长度必须用零刻度作为测量起点
C. 加热试管内的固体时，要固定在药品集中的部位直接加热
D. 用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液
5.下列对实验现象的描述，错误的是()
A. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光
B. 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体
C. 向家用白醋中滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色
D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
6.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨
酸(化学式为C6H13NO2)。

下列关于亮氨酸的说法不正确的是()
A. 亮氨酸是一种有机物
B. 一个亮氨酸分子由22个原子构成
C. 亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
D. 亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13：14
7.银制容器在中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，
其化学反应方程式为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式为()
A. AgS
B. Ag2O
C. Ag2S
D. Ag2O2
8.如图所示的“人工树叶”是一种模拟植物光合作用的装置，利用光能将水和二氧化碳转化为氧
气和燃料丙醇(C3H8O)。

下列不属于“人工树叶”作用的是()
A. 为人类提供食物
B. 为人类提供能源
C. 将光能转化为化学能
D. 有利于减缓温室效应
9.在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。

它们的微观结构示意图如表所示(其中“”代表氢原
子，“”代表碳原子，“”代表氧原子)。

下列叙述错误的是()
物质甲乙丙丁
微观示意图
A. 生成物均为氧化物
B. 甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8
C. 在该反应中，生成丙和丁的质量比为3：11
D. 在该反应中，甲和乙的分子个数比为1：3
10.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中不正确的是()
A. a物质的溶解度随温度的升高而增大
B. t2℃时b物质的溶解度比a物质的溶解度大
C. M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等
D. 升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液
11.下列实验中，实验原理和操作方法，错误的是()
A. 鉴别稀盐酸和稀硫酸：加入适量的硝酸银溶液，观察哪一支试管中有白色沉淀
B. 除去CO2中的少量HCl：通入足量的饱和NaHCO3溶液，干燥
C. 除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤
D. 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤
12.下列有关化学知识的描述正确的是()
A. 电解水时正极产生氢气，负极产生氧气，其体积比为2：1
B. NH4NO3是一种复合肥料，溶解时放热
C. 催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量
D. 利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
13.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁
粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系
图。

下列说法正确的是()
A. a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种
B. 当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
C. a、b两点，溶液的质量相等
D. 当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
14.由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，
其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。

图中“−”表示相连的物
质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。

以下判断错误的是()
A. 甲、乙是非金属单质
B. 物质X一定是H2O
C. 物质Y一定是氧化物
D. 甲与丙反应能生成X
15.对如图所示实验的分析不正确的是()
A. 甲：燃着的木条熄灭，说明气体X一定是二氧化碳
B. 乙：试管外壁发烫，说明生石灰与水的反应放出热量
C. 丙：二极管发光，说明水果电池提供了电压
D. 丁：穿旱冰鞋的小红用力推墙却向后运动，说明物体间力的作用是相互的
二、简答题（本大题共3小题，共15.0分）
16.空气是一种宝贵的资源，请回答下列问题：
(1)洁净的空气对人类非常重要。

下列做法有利于保护大气的是(填序号)______。

A.使用清洁能源
B.燃放烟花爆竹
C.大量植树
D.推广私家汽车出行
(2)下面分别表示空气中某些气体的主要用途，下列物质依次是______。

①食品包装时充入A气体可以防腐②B气体填充霓虹灯③C气体供给呼吸，医疗上急救病人。

(3)下列关于空气的说法不正确的是______。

A.空气是由空气分子构成的
B.氮气和氧气等均匀混合
C.氮气和氧气不再保持各自的化学性质
D.氮气和氧气的体积比是5：1
17.金属材料的用途十分广泛，与人类生活和生产密切相关。

在很多地方都出现了“共享单车”，下列说法正确的是______。

A.共享单车促进了低碳生活
B.加工各金属零件体现了金属的导电性
C.单车各金属零件都是用纯金属制造的
D.日常生活中，在单车链条上涂油漆以防止生锈
18.一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。

(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式：______。

(2)x=______。

(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是______。

(4)如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是______。

①盐酸②氯化钙③氨水④硫酸镁
三、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
19.如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是______。

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气选择的装置组合是______(填序号，下同)，反应方
程式为______。

(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速
度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。

你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______；
如果用如图G所示装置收集乙炔，气体应从______(填“a”或“b”)端管口通入。

20.硝酸铜是制备Cu−Zn−Al系催化剂的重要原料，某兴趣小组对它开展了以下研究．
(1)硝酸铜的制备研究
该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O
甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行，乙同学认为______(填“可行”“不
可行”)，理由是(用一个化学方程式表示)______.从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法______，理由是______，______．
(2)硝酸铜的性质研究
硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．该小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu(NO3)2受热分解除了生成______，还可能生成了CuO和O2．
【进行实验】
实验操作实验现象实验结论
步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，过滤，______ ，加热固体全部溶解，得
到蓝色溶液
硝酸铜分解生
成了氧化铜．
步骤II：在如图的试管和集气瓶之间连上此图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验集气瓶中气体为
无色，______
______
硝酸铜分解生
成了氧气
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的．该资料是关于NO2______方面的性质信息．【获得结论】根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为______．
该小组同学取10g的硝酸铜加热一段时间后，测得剩余固体的质量为4.6g，则硝酸铜的分解率
为______？(分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数，写出计算过程)
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性．理由是______．
【答案与解析】
1.答案：C
解析：解：A、共享单车无污染，共享单车为人们绿色出行提供了便利，符合绿色发展主题，故A 做法合理；
B、大量使用一次性餐具，会造成资源的巨大浪费，增加能源的消耗，故B做法合理；
C、将生活垃圾分类回收，不能倒入河流，故C做法不合理；
D、合理使用化肥农药可以减少对环境的污染，符合绿色发展主题，故D做法合理。

故选：C。

本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

2.答案：A
解析：解：A、过氧化氢俗称双氧水，其化学式为H2O2，其名称、俗名、化学式一致。

B、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式不一致。

C、铜绿是碱式碳酸铜的俗称，氧化铜的化学式为CuO，其名称、俗名、化学式不一致。

D、臭氧不是氧气的俗称，臭氧和氧气是氧元素形成的不同单质，其名称、俗名、化学式不一致。

故选：A。

根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可．
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．
3.答案：D
解析：解：A、工业制备氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、霓虹灯变色过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、石油分馏过程中只是发生状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、大米霉变过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：D。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若
有新物质生成属于化学变化。

4.答案：A
解析：解：A、使用托盘天平称量物品的质量，物品应放在左盘，砝码放在右盘，故选项说法正确。

B、使用刻度尺测量物体长度不一定用零刻度作为测量起点，可以从其它刻度作为测量起点，故选项说法错误。

C、加热试管内的固体时，先进行预热，再固定在药品集中的部位加热，故选项说法错误。

D、NaCl溶液显中性，pH=7，不能用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液，故选项说法错误。

故选：A。

A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

B、根据刻度尺的使用方法，进行分析判断。

C、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。

D、根据NaCl溶液显中性，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.答案：D
解析：解：A、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，故选项说法正确．
B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，并生成无色有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
C、向家用白醋中滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色，故选项说法正确．
D、红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
故选D．
A、根据镁条在空气中的现象进行分析判断．
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据向家用白醋中滴加紫色石蕊试液的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和
火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
6.答案：C
解析：解：A.亮氨酸(化学式C6H13NO2)是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
B.一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，共22个原子，故选项说法正确；
×100%≈55%；故选项说法错误；
C.亮氨酸中碳元素的质量分数为12×6
12×6+1×13+14+16×2
D.亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为(1×13)：14=13：14，故选项说法正确。

故选：C。

A.含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，据此进行分析判断；
B.根据亮氨酸分子的构成进行分析解答；
C.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

7.答案：C
解析：解：由4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，
反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中；
反应前氢原子是4个，反应后氢原子是4个；
反应前硫原子是2个，反应后硫原子应该是2个，包含在2X中；
反应前氧原子是2个，反应后氧原子是2个；
由分析可知，一个X分子中含有2个银原子和1个硫原子，是硫化银，化学式是Ag2S。

故选：C。

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
8.答案：A
解析：解：A、“人工树叶”是一种模拟植物光合作用的装置，利用光能将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇，不能为人类提供食物，故选项说法错误。

B、利用光能将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇，说明“人工树叶”能为人类提供能源，故选项说法正确。

C、利用光能将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇，则“人工树叶”能将光能转化为化学能，故选项说法正确。

D、“人工树叶”能消耗二氧化碳，有利于减缓温室效应，故选项说法正确。

故选：A。

A、根据题意，“人工树叶”是一种模拟植物光合作用的装置，利用光能将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇，进行分析判断。

B、根据利用光能将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇，进行分析判断。

C、根据题意，利用光能将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇，进行分析判断。

D、根据“人工树叶”能消耗二氧化碳，进行分析判断。

本题难度不大，理解“人工树叶”的原理、灵活运用二氧化碳对环境的影响、化学反应的能量变化等是正确解答本题的关键。

9.答案：C
解析：解：A.生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，选项说法正确；
B.甲物质的化学式为C2H6O，其中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×2)：(1×6)：16=12：3：8，选项说法正确；
C.由化学方程式可知，在该反应中，生成丙(H2O)和丁(CO2)的质量比为(18×3)：(44×2)=27：44，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，在该反应中，甲(C2H6O)和乙(O2)的分子个数比为1：3，选项说法正确。

故选：C。

依据题干叙述结合分子的结构可知该反应的方程式为：C
2H6O+3O2−
 点燃 
2CO2+3H2O，据此对选项
所列的问题进行分析即可。

此题是对化学反应及相关的微观过程的考查，能根据结构图写出物质的化学式和化学方程式是解答本题关健。

解析：
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

A.通过分析溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B.t2℃时，b物质的溶解度比a物质的溶解度小，故B错误；
C.M点时，两物质的溶解度曲线交于一点，所以M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，故C正确；
D.a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液，故D正确。

故选B。

11.答案：A
解析：解：A、稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银、硫酸银沉淀，故选项说法错误。

B、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。

C、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。

D、CuCl2溶液能与足量的铁屑反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。

故选：A。

除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的鉴别与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

解析：解：A、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，其体积比为1：2，故A错误；
B、NH4NO3是一种氮肥，溶解时吸热，故B错误；
C、催化剂能改变化学反应速率，不会增加生成物的质量，故C错误；
D、利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，故D正确．
故选D．
A、根据电解水的现象和结论分析；
B、根据NH4NO3的组成和溶解时吸热分析；
C、根据催化剂的特点分析；
D、根据洗洁精具有乳化作用分析．
本题所考察的知识属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．
13.答案：B
解析：解：A、当参加反应的铁的质量为a时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质是一种，不可能是三种，故A错误；
B、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故B正确；
C、当参加反应的铁的质量为a、b时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，加入的铁质量不等，置换出的银的质量也不相等，所以最后溶液的质量也不相等，故C错误；
D、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为1种，故D错误。

故选：B。

根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁>铜>银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析。

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属。

解析：解：A、甲、乙、丙是单质，且甲能转化为乙，根据这四种元素组成的单质，可以看出甲和乙不能同时是非金属单质，故A错误；
B、X能转化为甲和丙两种单质，说明X为水，故B正确；
C、Y是化合物，能转化为单质乙，说明发生的是还原反应，故Y一定是氧化物，所以C正确；
D、X能生成甲和丙，则甲和丙能在一定条件下生成X，故D正确，
故选：A。

由C、H、O、Fe四种元素组成的单质有碳、氢气、氧气、铁，X是化合物，能生成甲和丙两种单质，说明X为水，甲单质能转化为乙单质，说明甲为氢气，故丙为氧气，乙为铁，Y是化合物，能转化为单质乙，说明发生的是还原反应，故Y一定是氧化物。

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。

15.答案：A
解析：解：A、燃着的木条熄灭，不能说明气体X一定是二氧化碳，也可能是稀有气体、氮气等，该选项说法不正确；
B、试管外壁发烫，说明生石灰与水的反应放出热量，该选项说法正确；
C、二极管发光，说明水果电池提供了电压，形成了电流，该选项说法正确；
D、穿旱冰鞋的小红用力推墙却向后运动，说明物体间力的作用是相互的，该选项说法正确。

故选：A。

A、一般情况下二氧化碳、稀有气体、氮气都不支持燃烧；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热；
C、水果电池提能够供电压，闭合电路能够形成电流；
D、物体间力的作用是相互的，在一条直线上，大小相等，方向相反。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.答案：AC 氮气、稀有气体、氧气ACD
解析：解：(1)A.使用清洁能源有利于保护大气；
B.燃放烟花爆竹不利于保护大气；
C.大量植树利于保护大气；
D.推广私家汽车出行不利于保护大气；
故填：AC；
(2)①食品包装时充入A气体可以防腐，A是氮气；
②B气体填充霓虹灯，B是稀有气体；
③C气体供给呼吸，医疗上急救病人，C是氧气；
故填：氮气、稀有气体、氧气；
(3)A.空气是混合物，不是由空气分子构成的，错误；
B.氮气和氧气等均匀混合，正确；
C.氮气和氧气保持各自的化学性质，错误；
D.氮气和氧气的体积比是4：1，错误；
故填：ACD。

根据保护空气的措施结合气体的性质进行分析解答即可。

本题考查的是空气的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

17.答案：AD
解析：解：A、共享单车的使用，减少了二氧化碳的排放，促进了低碳生活，该选项说法制取；
B、加工各金属零件体现了金属的延展性，该选项说法不正确；
C、单车各金属零件大部分都是用合金制造的，该选项说法不正确；
D、日常生活中，在单车链条上涂油漆以防止生锈，该选项说法制取。

故选：AD。

铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。

防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。

18.答案：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl280 氯化钠③
解析：解：(1)步骤c中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。

故填：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。

(2)根据题意有：
每分钟反应的氯化镁质量：332.5g/L×0.1L=33.25g，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，
95 80
33.25g xg/L×0.1L
95 33.25g =80
xg/L×0.1L
，
x=280。

故填：280。

(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是反应生成的氯化钠。

故填：氯化钠。

(4)如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，是因为氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。

故填：③。

化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；
氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

19.答案：锥形瓶CF 2KMnO4− △
K2MnO4+MnO2+O2↑AF或AD b
解析：解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①的名称是锥形瓶；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以选择的装置组合是CF，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
2KMnO4− △
K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，反应条件是常温，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，乙炔不易溶于水，所以图中最适合制取乙炔气体的发生装置是AF 或AD，如果用如图G所示装置收集乙炔，气体应从b端管口通入。

故答案为：(1)锥形瓶；。