甘肃省2021年高二上学期期末化学试卷(I)卷

甘肃省2021年高二上学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列说法正确的是（）
A . 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
B . 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（OH﹣）+2c（CO ）
D . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3[c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）]
2. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（）
A . v（A）=0.2mol•（L•s）﹣1
B . v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1
C . v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1
D . v（D）=0.3 mol•（L•s）﹣1
3. （2分） 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。

下列说法正确的是（）
A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ
B . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
C . 反应放出的热量始终小于92.4 kJ
D . 若再充入1 mol H2 ，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
4. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 所有的烷烃，彼此都是同系物
B . 两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体
C . 相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体
D . 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃
5. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
C . 常温常压下，2 g H2的分子数为NA
D . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA
6. （2分）(2018·成都模拟) 已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。

下列分析正确的是（）
m(NaOH)/g00.40.8 1.2
pH 3.88.312.013.2
A . H2A第一步电离K1的数量级为10-8
B . 上述过程中水的电离程度一直增大
C . m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D . 若溶液中加NaOH至时，c(OH-)>100c(H+)
7. （2分） (2018高二上·佛山期末) 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。

下列有关说法错误的是（）
A . 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高
B . 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池
C . 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小
D . 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面
8. （2分）在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）⇌pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（）
①升温，c（B）/c（C）的比值变小
②降温时体系内混合气体平均分子量变小
③加入B，A的转化率减小
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大
⑥若A的反应速率为vA ，则B的反应速率vB=（）vA
⑦恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高．
A . ①②④⑤
B . ①②④⑦
C . ①②⑥⑦
D . ③④⑤⑥
9. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列有关反应限度的说法错误的是（）
A . 某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关
B . 可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变
C . 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D . 炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度
10. （2分） (2016高二上·连云港期中) 某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的是（）
A . CO32﹣
B . Ba2+
C . Ag+
D . Al3+
11. （2分）某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）
A . a＝3
B . a＝2
C . B的转化率为40%
D . B的转化率为60%
12. （2分）如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）（）
A . ⑥>④>③>②>①>⑤
B . ⑤>③>①>②>④>⑥
C . ⑤>④>①>②>③>⑥
D . ⑤>④>②>①>③>⑥
13. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
B . BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C . 滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D . AB发生的反应为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
14. （2分） (2018高二上·薛城期中) 用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）
A . AgNO3[Ag2O]
B . H2SO4 [H2SO4]
C . NaCl[NaCl]
D . HCl [H2O]
15. （2分）用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是（）
A . AgNO3溶液
B . NaCl溶液
C . H2SO4溶液
D . K2SO4溶液
16. （2分）(2018·泉州模拟) 新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯:C2O)电池，如图所示，GO反应过程中转化为rGO(rGO为石墨烯:C)。

下列有关说法错误的是（）
A . 电池工作时，电子由a经外电路流向b
B . b极电极反应式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-
C . 每生成0.1molZn(OH)42- ，转移电子数为0.2NA
D . 放电过程中电解质溶液的pH增大
二、填空题 (共5题；共39分)
17. （6分）(2017·南宁模拟) 铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料．
（1）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1
②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1
则Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=________．
（2）已知25℃时，KSP（BaSO4）=1.1×1010，向仅含0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2的废液中加入等体积0.12mol•L ﹣1硫酸，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=________
（3）上述冶炼过程中会产生大量的SO2，回收处理SO2，不仅能防止环境污染，而且能变害为宝，回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3，然后再转化为H2SO4．
①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是________．
A．容器内气体密度不变
B．O2、SO2的消耗速率之比为1：2
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2
D．容器内压强不再发生变化
②450℃、0.1MPa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率（α）随着时间（t）的变化如图1所示，则该温度下反应的平衡常数K=________．若维持其他条件不变，使反应开始时的温度升高到500℃，请在图1中画出反应开始到平衡时SO2转化率的变化图象．
（4）已知CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与c（Cl﹣）的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）
①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol•L﹣1，则X点对应的c（CuCl+）=________（用含a的代数式表示）．
②向c（Cl﹣）=1mol•L﹣1的氯化铜溶液中滴入少量AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为________．
18. （8分）(2016·福州模拟) 稀土是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3 ，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：
请回答下列问题
（1）
为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石________处理．
（2）
焙烧过程中产生的SO3尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是________．（3）
操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是________．
①HT不溶于水，也不和水反应
②Ce3+不和萃取剂HT发生反应
③Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水
④萃取剂HT的密度一定大于水
（4）
已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）⇌2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是________．（5）
常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c（Ce3+）=b mol•L﹣1，已知Ce（OH）3的溶度积=a，则a和b的关系是________．
（6）
写出Ce（OH）3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：________．
（7）
取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L﹣1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为________[Ce（OH）4的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]．
19. （8分） (2016高二上·望江期中) 某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次
（B）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（E）移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞
（F）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）
排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（2）
E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________
（3）
实验中，用左手控制________（填仪器及名称），眼睛应注视________，直至滴定终点．
（4）
几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该盐酸溶液的准确浓度为________．（保留小数点后4位）
（5）
用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：（错选全扣）
A . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D . 未用标准液润洗碱式滴定管
E . 碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡．
20. （10分） (2017高一上·浦东期末) 氢气是一种十分熟悉的物质．在许多反应中既可以作为反应物，也可以作物生成物．
（1）电解饱和食盐水制取氢气，反应的化学方程式________
（2）在氢气还原氧化铜的反应中，标出电子转移的方向及数目．
H2+CuO Cu+H2O．
（3）在铜锌原电池中，如图，在铜极附近看到的现象是________；电子流向从________．
（4）氢气作为燃料，有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式________；
（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气．某学校实验员为了提高制取氢的速度，在此溶液中加入少量硫酸铜溶液，你认为合理吗？为什么？________．
21. （7分） (2016高二上·大连开学考) 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为________．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液
（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为________．
（3） Cu2O是一种半导体材料，可通过图2的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O Cu2O+H2阴极的电极反应式是________．用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为________ g．
（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________极（填“正”或“负”）相连．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共39分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、。