辽宁省沈阳市高三上学期期末化学试卷

辽宁省沈阳市高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择 (共16题；共32分)
1. （2分）为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液．正确的操作顺序是（）
A . ②④③①
B . ②③①
C . ②④③⑤①
D . ②⑤③①
2. （2分） (2018高一下·西城期末) 铝热反应的实验装置如图。

下列有关铝热反应的说法中，错误的是（）
A . 铝热反应是放热反应
B . 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C . 实验中镁条的主要作用是还原氧化铁
D . 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出
3. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

下列说法错误的是（）
A . 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3↓+ CO32-
C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的
D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
4. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 含金属元素的离子不可能是阴离子
B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次
C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体
D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原
5. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
6. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（）
A . 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B . 常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
C . 在0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大
D . 原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂
7. （2分） (2016高三上·威海期末) 根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（）
序号操作及现象结论
A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液
常温下水解程度：
CO32﹣＞HCO3﹣
C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红
褐色
温度升高，Fe3+的水解程度增
大
D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2016高三上·威海期末) 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）
A . 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B . 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
C . 若甲、丙、戊含有同一种元素，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
D . 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
9. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（）
A . 按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷
B . 环己醇分子中所有的原子可能共平面
C . 谷氨酸分子（α﹣氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）
D . 在一定条件下，1.0 mol的，最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应
10. （2分） (2016高三上·威海期末) 已知，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）
A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0
B . 状态A的c （I2）比状态D的小
C . A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
D . 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点
11. （2分） (2016高三上·威海期末) 关于如图所示实验装置及说法中正确的是（）
A . 用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B . 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C . 用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体
D . 用图④提取海带中的碘
12. （2分）(2015高一上·柳州月考) 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）
A . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣
B . Z2在①、③反应中为还原剂
C . 氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+
D . X2+是XO4﹣的还原产物
13. （2分） A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）
B C
D
A . 简单离子的半径大小关系：C＞E
B . D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C . 由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1
D . 由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性
14. （2分） (2016高三上·威海期末) 已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2015高二上·济南期末) 在25℃时，将0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（）
A . c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol•L﹣1
B . c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）
C . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）
16. （2分） (2016高三上·威海期末) 由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（）
酸电离常数
碳酸K1=4×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
亚硫酸K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣7
A . SO2+H2O+2CO32﹣═2 HCO3﹣+SO32﹣
B . SO2+H2O+CO32﹣═H2CO3+SO32﹣
C . 2SO2+2H2O+CO32﹣═H2CO3+2 HSO3﹣
D . SO2+H2O+CO32﹣═HCO3﹣+HSO3﹣
二、非选择题 (共6题；共45分)
17. （7分） (2019高一上·温州期中) 某小组利用氯酸钾与10 mol·L-1盐酸反应制氯气并进行氯气性质的
探究，实验装置如图所示：
请回答：
（1）装置F的名称是________。

（2） E中实验现象是________。

（3）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是________。

（4）现要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需盐酸，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是________。

②配制好的盐酸放入试剂瓶中后，需要贴上标签，请你在图标签上填好所配溶液的信息________。

③配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为________。

④下列操作会使配制结果偏高的是________。

A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．定容时俯视读数
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数
18. （6分） (2016高三上·威海期末) A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
请回答下列问题：
（1）若A为第三周期的金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕气体生成，则A的原子结构示意图为________；反应④的化学方程式为：________．（2）若A为用量最大的金属，D、F是气态单质，反应②的离子方程式是：________，A与水蒸气反应的化学方程式为：________．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，B常用作光导纤维，A、F所含元素同周期，则E的电子式为________，反应①的化学方程式为________．
19. （11分） (2016高三上·威海期末) 纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
（1） H2O2氧化FeSO4的离子方程式为________．
（2）加入氨水的目的是________，其化学反应方程式为________．
（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽．其实验操作是：用试管取少量滤液，________，
则说明杂质已除净．
（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：________、________、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O═________Al2O3+________NH3↑+________SO3↑+________．
（5）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图2所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为________（H：1 N：14O：16 Al：27 S：32）
20. （8分） (2016高三上·威海期末) 以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
（1）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1
甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）D△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1
乙醇异构化反应C2H5OH（g）=CH3OCH3（g））D△H3=+50.7kJ•mol﹣1
则乙烯气相直接水合反应：C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=________．
（2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b________14（填＞、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=________（用含a、b的式子精确表示）（3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol•L﹣1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2________；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：________；
（4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极电极反应式为________；T℃下，某研究员测定NH3•H2O的电离常数为1.8×10﹣5 ， NH4+的水解平衡常数为 1.5×10﹣8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为________，请判断T________25℃（填“＞”“＜”“=”）
21. （7分） (2016高三上·威海期末) 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应．
（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2 ，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是________，判断的依据________．
（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1 ．
在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：
实验编号温度起始时物质的量/mol
平衡时物质的量
/mol
N（SO2）N（NO2）N（NO）
甲T10.800.200.18
乙T20.200.800.16
丙T30.200.30a
①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=________，该温度下的平衡常数________．
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________．
③由表中数据可推知，Tl________T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是________．
22. （6分） (2016高三上·威海期末) 已知有机物A、B、C、D、E有如图所示转化关系：
其中C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．根据上图回答问题：（1） B分子中的含氧官能团名称是________；
写出一个同时符合下列四个条件的B的同分异构体的结构简式________．
a．含苯环结构，取代基位于间位 b．能发生水解反应
c．能发生银镜反应 d．与FeCl3溶液发生显色反应．
（2）写出②的反应方程式：________．
（3）写出D与浓硫酸在加热条件下发生的反应________．
（4） A的结构筒式是________．
（5）若B分子（发生分子间脱水）发生酯化反应生成高分子的结构简式为________．
参考答案一、选择 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共45分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、。