安徽省六安市寿县实验中学2022年高一化学月考试卷含解析

安徽省六安市寿县实验中学2022年高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1 mol·L-1的稀盐酸
B．将100mL18 mol·L-1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9mol·L-1的H2SO4溶液
C．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为
1 mol·L-1
D．将4.0gNaOH 溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 mol·L-1的NaOH溶液
参考答案：
C
略
2. 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
参考答案：
B
略
3.
高温下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是
A． CaO+H2O ==== Ca(OH)2B． C+H2O ==== CO+H2
高温
C． 2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3D． 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 参考答案：
B
略
4. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别迅速插入下列溶液中，放置片刻，取出洗净、干燥后称量，铜片的质量比加热前增加的是
A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．乙醇 D．NaOH溶液
参考答案：
D
略
5. 化学反应快慢的决定因素是
A．物质本身的性质B．反应温度
C．反应物浓度 D．使用催化剂
参考答案：
A
6. 下列说法正确的是（）
A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4L
B．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数
C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同
D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L
参考答案：
B
【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．
【分析】A、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；
B．依据阿伏伽德罗定律分析，同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同；
C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时气体物质的量相同，但气体摩尔质量不一定相同；
D．标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L．
【解答】解：A、标准状况1mol任何气体都约是22.4L，温度压强不同，体积不同，故A错误；B．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2，气体物质的量都是1mol，所以含有相同的分子数
N A，故B正确；
C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的气体物质的量相同，但气体摩尔质量不一定相同，质量不一定完全相同，故C错误；
D．标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L，固体和液体不符合，故D错误；
故选B．
7. 某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
参考答案：
D
8. 下列叙述不正确的是
A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B．酶不属于蛋白质
C．在植物油中滴入溴水，溴水褪色
D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质
参考答案：
B
9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
C．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣数为N A
D．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3N A
参考答案：
A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子；
B、氧气所处的状态不明确；
C、溶液体积不明确；
D、铁和盐酸反应后变为+2价．
【解答】解：A、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子，故N A个二氧化碳和二氧化氮分子的混合物中含2N A个氧原子，故A正确；
B、氧气所处的状态不明确，故氧气的物质的量无法计算，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁反应后失去2N A个电子，故D错误．
故选A．
10. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。

下列有关说法正确的是（）
A．在反应开始后的任何时刻，3v(N2)=v(H2)
B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0
C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2
D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
参考答案：
AD
略
11. 氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．生成1molN2有6mol电子转移
D．该反应属于复分解反应
参考答案：
D
略
12. 下列说法不正确的是（）
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．正反应进行的程度大、正反应速率一定大
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化
参考答案：
B
13. 下列实验不能作为判断依据的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
参考答案：
B
14. 下列说法正确的是（）A.H2的摩尔质量是2g B.1mol氧的质量是16g
C.氧气的摩尔质量是32g/mol
D.2g H2含1molH
参考答案：
C
略
15. 对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是
A. 该反应中，化学能只转变为热能
B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D. 断开1mol H-H 键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量
参考答案：
B
【详解】A. 该反应中化学能不只转变为热能，还转化为光能，A错误；
B. 该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，B正确
C. 该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，C错误；
D. 该反应是放热反应，断开1mol H-H 键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量，D错误。

答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为______．
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______按气流方向，用小写字母表示．
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO 2两端用夹子K 1、K 2夹好在一定温度下按图示装置进行实验．
参考答案：
(1) ①A
②
(2) ①红棕色气体慢慢变浅 ②
③Z 中NaOH 溶液产生倒吸现
象 ④反应后气体分子数减少，Y 管压强小于外压
解析：(1)①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条
件为加热，所以选择A 为发生装置，反应方程式：Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；故答案
为：A ；Ca(OH)2+2NH 4Cl
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；
②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i ；故答案为：d→c→f→e→i ；
(2)打开K 1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH 3+6NO 2
7N 2+12H 2O 以及装
置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K 2在大气压的作用下发生倒吸； 故答案为：
②反应的化学方程式
8NH 3+6NO 2
7N 2+12H 2O
点睛：本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键。

本题的难点和易错点是装置的连接顺序，气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质进行分析解答。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①-⑨在周期表中的位置如下表所示(序号代表对
应的元素)。

(1)②在周期表中的位置_________
(2)元素⑤、⑧、⑨中，原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)
(3)⑥与⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为______。

(填化学式)
(4)①分别与②③④⑤形成的化合物中，最稳定的物质的化学式是______.
(5)能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为_______
(6)化合物甲是元素③形成的最简单氢化物，甲的电子式是___。

在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是_______。

参考答案：
(1)第2周期ⅣA族(2)S>Cl>F (3) NaOH、Mg(OH)2 (4) HF (5) 2NH3+3Cl2=N2+6HCl或
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (6) 3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O
解析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑨元素分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。

（1）②为碳元素，在周期表中位于第2周期ⅣA族；正确答案：第2周期ⅣA族。

(2)元素⑤为F、元素⑧为S、元素⑨为Cl，同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F ；正确答案：S>Cl>F。

(3)元素⑥为Na、元素⑦为Mg，金属性越强，该元素最高价氧化物的水化物碱性就越强，因此二元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH大于Mg(OH)2；正确答案：NaOH、Mg(OH)2。

(4)氢元素分别与C、N、O、F形成的化合物中，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以四种氢化物中最稳定的为.HF；正确答案：HF。

(5) 元素⑨为Cl，元素③为N，利用氯气的氧化性大于氮气的氧化性进行验证，氯气与氨气反应生成氮气和氯化氢或氯化铵，反应方程式：2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；正确答案：2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。

(6)③为氮元素，其形成的最简单氢化物为氨气，电子式是；H2O2与氨气反应生成氮气和水，反
应方程式为3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O；正确答案：；
3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O。

18. 工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3 ～0.5g。

已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：
2NO2—+ xI— +yH+ = 2NO↑+ I2 +zH2O,
请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是，y的数值
是。

（2）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。

（3）某工厂废切削液中含有2﹪～5﹪的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是。

A.NaCl
B.KMnO4
C. NH4Cl
D.浓硫酸
所发生反应的离子方程式
为。

参考答案：
略
19. A．B．C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是________。

参考答案：
HClO
“不同周期”，则三者分别在3个周期，那么一定有H（在第一周期），另两个会分别在2、3周期，
在第2周期的元素原子序数介于3到10之间，在第3周期的元素原子序数介于11到18之间，再利用“两者的原子序数总和为25”，即可求解；。