高中化学试题2

元素周期律第I卷（选择题）1．（本题3分）烟雾传感器中的放射源是241Am。

已知Am的原子序数为95。

下列关于241Am的说法正确的是（）A．241Am的中子数与电子数之差为146 B．241Am与243Am的核外电子数相等C．241Am与243Am是同种核素D．241Am与243Am的化学性质不同2．（本题3分）下列有关化学用语使用正确的是（）A．F—的结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧原子：C．氮气的电子式：D．乙烯的结构简式：CH 2CH23．（本题3分）下列结论正确的是（）①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥4．（本题3下列叙述正确的是（）A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键5．（本题3分）下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 所有化学物质内部都存在化学键B. 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用6．（本题3分）下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键7．（本题3分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性8．（本题3分）下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味9．（本题3分）A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18）B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）10．（本题3分）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z不在同一周期。

下列有关推测正确的是（）A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z只能形成共价化合物11．（本题3分）右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确．．．的是（）A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质12．（本题3分）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

下图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应13．（本题3分）二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如右图所示：．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是( )A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-ClB．S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键C．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol14．（本题3对应表中内容，下列叙述中正确的是A．系列①的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力B．系列③中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固C．系列②中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态D．系列④中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响15．（本题3分）类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。

因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。

以下几种类推结论中，正确的是A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 B．IV A族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则V A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性16．（本题3分）W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．d点对应的溶液中：K+、OH﹣、CO32﹣、I﹣B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣第II卷（非选择题）17．（本题5分）（1）已知某粒子的结构示意图为：试回答：①当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

②当y＝8时，阳离子可能为（填离子符号）________、________。

（2）原子序数大于4的主族元素A和B的离子A m＋和B n－它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A 和B所属周期序数之差为________；元素A和B的原子序数之差为________。

18．（本题13分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充对吕，并回答下列问题：（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是。

G的离子结构示意图。

（2）CE2的电子式是，用电子式表示FM2的形成过程。

（3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：。

反应后，向溶液中加入CK4溶剂，震荡后现象为。

（4）B、F、L三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）；比较元素E、K的非金属性强弱，E的非金属性于K（填“强”或“弱”）。

并用化学方程式证明上述结论。

19．（本题9分）I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题①O2②Na2O2③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2⑦氦气（1）这些物质中，只含共价键的是。

只含离子键的是。

既含共价键又含离子键的是。

（2）属于离子化合物的是。

II.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。

（2）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ 的热量．20．（本题9分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是____________。

a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_________，氧化性最弱的简单阳离子是_______。

（3）晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)。

写出SiCl4的结构式_________________。

（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__________。

a．NH3b．HI c．SO2d．CO2（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1。

写出该反应的化学方程式_____________________。

21．（本题9分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

【甲同学】设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S>C>Si的实验研究；【乙同学】设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。

A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸，（1）①甲同学设计实验的依据是。

② A溶液的名称是。

③烧杯中C发生反应的离子方程式为。

（2）乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递变。

①写出A处发生反应的离子方程式。

② B处的实验现象为。

22．（本题7分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H m D＞H m C；②C m﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）H m D m的电子式．（2）能证明C m﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱的离子方程式为．（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：．常温下，将等物质的量浓度的H m C溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式．188O参考答案1．B【解析】试题分析：A ．241Am 质子数、电子数是95，中子数是241-95=146，则241Am 的中子数与电子数之差为146-95=51，错误；B ．241Am 与243Am 属于同一元素，原子的核外电子数相等，正确；C ．241Am 与243Am 的质子数相同，而中子数不相同，因此是不同种核素，错误；D ．241Am 与243Am 的原子核外电子数相同，属于它们的化学性质相同，错误。