2020年2月高中化学红对勾必修2全书配套课件课时作业9
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系列丛书
课时作业9 化学能与热能
RJ·化学·必修2
第1页
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时间：45 分钟 一、选择题 1．已知断裂 1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为 H—H 键：436 kJ；I—I 键：153 kJ；H—I 键：229 kJ。下列对反应 H2(g)
＋I2(g) 2HI(g)的判断中，错误的是( B )
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7．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破
坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1 mol 氯气中
的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放
的能量为 Q3kJ。下列关系式中，正确的是( D )
A．Q1＋Q2>Q3
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第7页
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解析：由图象知，1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量高于 2 mol AB 的能量，所以该反应放热。
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第8页
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5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( C )
A．铝片与稀 H2SO4 反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 C．灼热的炭与 CO2 反应 D．甲烷在 O2 中的燃烧反应
A．Q1>Q2
B．Q1＝Q2
C．Q1<Q2
D．无法确定
解析：反应物相同，生成物状态不同，能量的变化是不一样 的。H2 燃烧生成气态水，气态水再液化成液态水要放出热量，所 以 Q2>Q1。ຫໍສະໝຸດ RJ·化学·必修2第14页
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9．如图为反应 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图。
定正确的是( C )
A．H2O 分解为 H2 与 O2 时放出热量 B．生成 1 mol H2O 时吸收热量 245 kJ C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量
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第11页
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解析：根据能量变化可知，1 mol H2 与12 mol O2 断键时吸收 685 kJ 能量，而生成 1 mol H2O 放出 930 kJ 能量，所以 H2 燃烧 生成 H2O 的反应是放热反应，则 H2O 的分解是吸热反应。
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第6页
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4．化学反应 A2＋B2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说
法正确的是( C )
A．该反应是吸热反应 B．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键能放出 x kJ 的能量 C．断裂 2 mol A—B 键需要吸收 y kJ 的能量 D．2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量
解析：断键需要吸收能量，成键时放出能量，A、B 错；2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol 气态水时放出 484 kJ 能量，C 错，D 对。
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10．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ/mol，ΔH2＝－395.4 kJ/mol，
下列说法或表示式正确的是( C )
下列说法正确的是( D )
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A．拆开 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化学键成为 H、O 原 子，共放出 1 368 kJ 能量
B．由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收 1 852 kJ 能量 C．2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，共吸收 484 kJ 能量 D．2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)，共放出 484 kJ 能量
A．该反应是放出能量的反应 B．该反应是吸收能量的反应 C．该反应是氧化还原反应 D．I2 与 H2 具有的总能量大于生成的 HI 具有的总能量
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第2页
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解析：依题意，断裂 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键吸收的 总能量为 436 kJ＋153 kJ＝589 kJ，生成 2 mol H—I 键放出的能 量为 299 kJ×2＝598 kJ，因 598 kJ>589 kJ，所以 H2 与 I2 反应 生成 HI 的反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是氧 化还原反应。
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第3页
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2．下列各图中，表示放热反应的是( B )
解析：反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热 反应，则表示放热反应的是图象 B。
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第4页
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3．一种化学冰袋中含有 Na2SO4·10H2O 和 NH4NO3，使用时 将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以
下关于其制冷原因的推测错误的是( C )
A．Na2SO4·10H2O 脱水是吸热过程 B．较长时间制冷是由于 Na2SO4·10H2O 脱水是较慢的过程 C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D．NH4NO3 溶于水会吸收热量
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第5页
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解析：Na2SO4·10H2O 失水属于分解反应，也属于吸热反应； NH4NO3 吸收水并溶解于水中，是一个吸热的物理变化过程，整 个过程中只是 Na2SO4·10H2O 的分解反应和 NH4NO3 溶于水的过 程，而并没有发生复分解反应，C 项错误。
B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q2<Q3
D．Q1＋Q2<2Q3
解析：H2＋Cl2===2HCl 是放热反应，所以 2Q3>(Q1＋Q2)。
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第13页
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8．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热
量值为 Q1，等量的 H2 在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出
热量值为 Q2，则 Q1 与 Q2 的关系为 ( C )
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第9页
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解析：A、D 是放热反应，B、C 是吸热反应，但 Ba(OH)2·8H2O
＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 是非氧化还原反应，C＋
△ CO2=====2CO
是氧化还原反应，故选
C。
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第10页
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6．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一
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时间：45 分钟 一、选择题 1．已知断裂 1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为 H—H 键：436 kJ；I—I 键：153 kJ；H—I 键：229 kJ。下列对反应 H2(g)
＋I2(g) 2HI(g)的判断中，错误的是( B )
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7．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破
坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1 mol 氯气中
的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放
的能量为 Q3kJ。下列关系式中，正确的是( D )
A．Q1＋Q2>Q3
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解析：由图象知，1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量高于 2 mol AB 的能量，所以该反应放热。
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5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( C )
A．铝片与稀 H2SO4 反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 C．灼热的炭与 CO2 反应 D．甲烷在 O2 中的燃烧反应
A．Q1>Q2
B．Q1＝Q2
C．Q1<Q2
D．无法确定
解析：反应物相同，生成物状态不同，能量的变化是不一样 的。H2 燃烧生成气态水，气态水再液化成液态水要放出热量，所 以 Q2>Q1。ຫໍສະໝຸດ RJ·化学·必修2第14页
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9．如图为反应 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图。
定正确的是( C )
A．H2O 分解为 H2 与 O2 时放出热量 B．生成 1 mol H2O 时吸收热量 245 kJ C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量
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解析：根据能量变化可知，1 mol H2 与12 mol O2 断键时吸收 685 kJ 能量，而生成 1 mol H2O 放出 930 kJ 能量，所以 H2 燃烧 生成 H2O 的反应是放热反应，则 H2O 的分解是吸热反应。
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4．化学反应 A2＋B2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说
法正确的是( C )
A．该反应是吸热反应 B．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键能放出 x kJ 的能量 C．断裂 2 mol A—B 键需要吸收 y kJ 的能量 D．2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量
解析：断键需要吸收能量，成键时放出能量，A、B 错；2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol 气态水时放出 484 kJ 能量，C 错，D 对。
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10．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ/mol，ΔH2＝－395.4 kJ/mol，
下列说法或表示式正确的是( C )
下列说法正确的是( D )
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A．拆开 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化学键成为 H、O 原 子，共放出 1 368 kJ 能量
B．由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收 1 852 kJ 能量 C．2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，共吸收 484 kJ 能量 D．2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)，共放出 484 kJ 能量
A．该反应是放出能量的反应 B．该反应是吸收能量的反应 C．该反应是氧化还原反应 D．I2 与 H2 具有的总能量大于生成的 HI 具有的总能量
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解析：依题意，断裂 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键吸收的 总能量为 436 kJ＋153 kJ＝589 kJ，生成 2 mol H—I 键放出的能 量为 299 kJ×2＝598 kJ，因 598 kJ>589 kJ，所以 H2 与 I2 反应 生成 HI 的反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是氧 化还原反应。
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2．下列各图中，表示放热反应的是( B )
解析：反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热 反应，则表示放热反应的是图象 B。
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3．一种化学冰袋中含有 Na2SO4·10H2O 和 NH4NO3，使用时 将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以
下关于其制冷原因的推测错误的是( C )
A．Na2SO4·10H2O 脱水是吸热过程 B．较长时间制冷是由于 Na2SO4·10H2O 脱水是较慢的过程 C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D．NH4NO3 溶于水会吸收热量
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解析：Na2SO4·10H2O 失水属于分解反应，也属于吸热反应； NH4NO3 吸收水并溶解于水中，是一个吸热的物理变化过程，整 个过程中只是 Na2SO4·10H2O 的分解反应和 NH4NO3 溶于水的过 程，而并没有发生复分解反应，C 项错误。
B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q2<Q3
D．Q1＋Q2<2Q3
解析：H2＋Cl2===2HCl 是放热反应，所以 2Q3>(Q1＋Q2)。
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8．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热
量值为 Q1，等量的 H2 在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出
热量值为 Q2，则 Q1 与 Q2 的关系为 ( C )
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解析：A、D 是放热反应，B、C 是吸热反应，但 Ba(OH)2·8H2O
＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 是非氧化还原反应，C＋
△ CO2=====2CO
是氧化还原反应，故选
C。
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6．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一