物质的量浓度

积为（ 3L ）
讨论1：将342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相对分 子质量为342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为1mol/L？
讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出
的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、 溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？ 结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体
0.6 0.5
（2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
（3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液
物质的量浓度溶液的配制
专用仪器： 容量瓶
具塞，细颈，平底。 容量瓶上注明温度和量程，
容量瓶上只有一条刻度线。
注 意 事 项
1. 瓶塞不能漏液 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许存放液体或进行化学反应
2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。 3. 加水量应能把溶质全部溶解， 但不要太多。
配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液
1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 转移 用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。 5. 洗涤 保证溶质全部转移到容量瓶中。
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，
洗液应全部转移到容量瓶中。 6. 定容 振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度2-3㎝ 处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。
表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
二、符号：CB 三、表达式：物质的量浓度= nB CB = V 五、注意： 1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 溶质的物质的量 溶液的体积
四、单位：摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3）
2、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
=
溶质的质量
溶液的质量 ×100%
特点
质量相同，溶质的质 量分数也相同的任何 溶液中，所含溶质的 质量相同，但溶质的 物质的量不一定相同
相同点
都是用来衡量溶液组成的物理量
[练习] 下列各溶液中：其中Na+的物质的量 浓度分别是多少？ mol/L （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液
0.4 0.45
N=n•NA
m = n•M
V Vm= n
molNaOH
1、4克氢氧化钠相当于 0.1
2、标准状况下，11.2升氢气是 0.5 molH2 3、3.01×1023个H＋相当于
0.5
mol H＋
溶液的特点
均一性 稳定性
溶质 溶液的组成： 溶剂
溶液组成的表示方法： 溶质的质量分数=
溶质的质量 ×100%
积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
问题与讨论
讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所 含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？ 结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。
讨论4：质量相同，溶质的质量分ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ也相同的任何溶液
中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量 是否相同？ 结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。
例题1、将4gNaOH溶于水配成2L溶液， 其物质的量浓度为多少？ 解： 已知：m（NaOH) =4g
Vaq=2L
M(NaOH)=40g/mol 求C(NaOH)
m(NaOH) 4g n(NaOH)= = = 0.1mol M(NaOH) 40g/mol
n(NaOH) 0.1mol = = 0.05mol/L C(NaOH)= Vaq 2L
配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液
1. 计算： m (NaCl) = 29.3g 2. 称量： 用托盘天平称量。 3. 溶解： 在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。
注 意 事 项
1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。
溶液的质量
［血液学检验］
南 京 市 鼓 楼 医 院 南京大学医学院附属鼓楼医院 检验报告单
检验编号
项目 结果 参考值 110－160g/L 320—360g/L 5－40U/L 血红蛋白 141 MCHC 316 谷丙转氨酶 16.7
区
姓名：xx 性别：男 年龄：31岁 就诊号： 科别：w6426 病区床号：
溶液浓度变小，请重新配制。
﹙
思考：如液面超过了刻度，怎么办？
配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液
1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 转移 5. 洗涤 6. 定容 7. 摇匀
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手 指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液 混合均匀。
8. 装瓶
将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上 瓶塞，贴上标签。
判断
配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度 有何影响？
（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 偏低 偏高 偏低
（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器
（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法 偏低 （E）定容时仰视刻度 （F）定容时俯视刻度 偏低 偏高
配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液
1. 计算：
m (NaCl) =1L×0.5 mol/L×58.5 g/mol = 29.3g
2. 称量：
用托盘天平称量。
1. 放平，调零点。
注 意 事 项
2. 左物右砝
3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。
从1L 1mol/L 的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液 中的NaCl物质的量浓度是多少？ 将所取的100mlNaCl溶液加水稀释到1L，所得溶液 的物质的量浓度是多少？
稀释规则
归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量 或体积要发生变化,但溶质的量(质量 或物质的量)均不变。
c (浓溶液)· (浓溶液)＝c (稀溶液)· (稀溶液) V V
……
葡萄糖 尿酸 甘油三酯 胆固醇
……
5.11 249 1.22 5.12 3.9—6.11mmol/L 90－420umol/L 0.56—1.7mmol/L 2.9—6mmol/L
送检日期：
2005－01－13
医师：
报告日期
检验者
核对者
物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 一、定义：
C1· 1=C2· 2 V V
作业：
把第5、6、7小题， 第4题改为计算题
C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)=C(NaOH) •V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L= 0.05mol
m(NaOH)＝ n(NaOH) • M(NaOH) = 0.05mol×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
2、2L1.5mol/L的稀硫酸中，含H2SO4多 少克？
巩固训练
物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较 物质的量浓度 溶质的单位 溶液的单位 公式 mol L nB CB = V 体积相同，物质的量 浓度也相同的任何溶 液中，所含溶质的物 质的量相同，但溶质 的质量不一定相同。 溶质的质量分数 g g
有关物质的量浓度的简单计算
CB = nB V nB = CB V V = nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶 液的物质的量浓度为（ ） 0.5mol/L 2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的 量为（ 2mol ）
3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该 溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体
答：40克氢氧化钠溶于水配成2L溶液，物质的量浓度为 0.05mol/L
1、将23.4gNaCl溶于水配成250mL溶液。计算
溶液中溶质的物质的量浓度。
例题2、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要 NaOH的质量是多少？
解： V[NaOH(ag)]=0.5L
M(NaOH)=40g/mol