滨州市中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库(1)

一、初中化学计算题
1．根据如图所示信息进行计算。

假设：稀盐酸转移完全且生成气体全部逸出。

（1）生成CO2的质量为_____g。

（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？
2．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为
105.6g。

（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。

回答下列问题：
（1）反应结束共产生气体的质量是______g。

（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需桥盐酸，主要步骤有：计算、量取、______、装瓶并贴上标签。

在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸钠的含量，其结果会______。

（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。

3．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。

（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数_____；
（2）当m≥_____时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。

二、中考化学流程题
4．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
（1）X的化学式为。

（2）反应②中空气的作用是。

（3）石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式。

（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为。

5．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其他不溶性物质。

采用如图工艺流程回收其中的铁制备硫酸铁粉末。

2Al + 2NaOH + 2H O = 2NaAlO+ 3H↑
已知：①
222
H O+ 2FeSO+ H SO= Fe SO+ 2H O
②()
22424242
3
③NiSO4等物质完全生成 Ni(OH)2等沉淀时的 pH 如表所示：
物质NiSO4Al2(SO4)3Fe2(SO4)3FeSO4
沉淀Ni(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2
完全沉淀时的pH8.7 4.7 3.29.0
（1）碱浸除去的物质是 ______（用化学式表示）。

（2）碱浸后的实验操作是 ___________，用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。

（3）写出酸浸的化学反应方程式 ______（写一条即可）。

（4）加入 H2O2进行物质转化的目的是 ______。

（5）调 pH 要使 Fe2(SO4)3完全沉淀，pH 最低不能低于 ______。

（6）向滤渣③中加入稀 H2SO4制取产品同时生成一种常见氧化物的反应方程式是______。

6．镁合金的强度高、机械性能好，这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。

海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如图：
其步骤为：
Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀；
Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；Ⅳ．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
Ⅴ．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。

（1）请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式：
Ⅰ：贝壳煅烧成生石灰_____；
Ⅲ：Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和_____；
②步骤Ⅰ～Ⅴ中，基本反应类型是分解反应的有_____个。

③步骤Ⅱ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发需要的主要仪器有_____、_____、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。

④上述海水提镁的流程中，为了降低成本、减少污染，采取回收利用的物质是_____（填化学式）。

⑤镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种_____金属（填“活泼”或“不活泼”），除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。

（2）为测定约含镁30%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数：
①第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧（镁铝都反应）。

讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是_____。

讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。

②第二小组设计下列实验方案：称取ag镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应，测得生成氢气质量为bg，则该合金中镁的质量分数为_____（用a、b表示）。

三、中考化学实验题
7．下图是实验室制取CO₂并检验CO₂化学性质的装置。

（1）A是CO2制取装置，反应容器内装有______；长颈漏斗内应注入______；
（2）B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是______；反应的符号表达式______。

（3）C内装有紫色石蕊试液，观察到的现象是______，用化学符号表达式表示产生该现象的原因______；
（4） D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是______，说明CO2具有的性质是______。

8．如图是实验室炼铁的装置图：
（1）硬质玻管A中的现象是__________________，化学方程式是__________________。

（2）装置C的作用是__________________，发生反应的化学方程式是
__________________。

9．某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称a_____，b_____。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_____。

若要收集干燥的氧气，应选择的装置是_____。

（3）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是_____（用化学方程式表示），其发生装置可选用图中的_____（填序号）进行组装。

（4）检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。

【参考答案】
一、初中化学计算题 1．A
解析：（1）4.4
（2）反应后溶质为氯化钙，设生成氯化钙的质量为x ，参加反应碳酸钙的质量为y
3222CaCO 2HCl CaCl H O CO 100111444.4111=44 4.4g =11.1g 100=44 4.4g =1g
0.0g
x x y
x y y ↑+＝++
溶液的质量为：120g-20g+10g-4.4g=105.6g 反应后的溶液中溶质质量分数为
11.1g
100%=10.5%105.6g
⨯ 答：反应后的溶液中溶质质量分数为10.5%。

【分析】
溶质质量分数的计算。

【详解】
（1）由图分析的反应前A+B=240g ，反应后A+B=20g+215.6g=235.6g ，减少的质量为二氧化
碳的质量，二氧化碳的质量为240g-235.6g=4.4g ，故填：4.4g ； （2）解析见答案。

【点睛】
固体和气体不算入溶液的质量。

2．（1）解：根据质量守恒定律可知，生成的气体的质量=10g+100g−105.6g=4.4g 答：生成气体的质量为4.4g 。

（2）溶解；偏小
（3）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x
3
22NaHCO +HCl =NaCl +H O +CO 84
44
4.4g
x
↑
8444=4.4g x x =8.4g
该胃药中碳酸氢钠的质量分数=
8.4g
10g
×100%=84% 答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%。

【详解】 （1）见答案
（2）稀释浓溶液得到一定溶质质量分数的稀溶液，主要步骤有：计算、量取、溶解、装瓶并贴上标签，故填溶解；
用量筒量取水时俯视读数，读数大于水的实际体积数，即量取的水偏少，则配制的盐酸溶质质量分数偏大，测定碳酸氢钠所需盐酸的质量就偏小，计算出来的碳酸氢钠质量分数偏小，故填偏小。

（3）见答案
3．C
解析：（1）14%
解：10gCuO 中铜元素质量=10g×64
80
×100%=8g ；发生反应的化学方程式及质量关系如下： CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O
44Fe +CuSO =FeSO +Cu 56
64
64568
固体质量增加
－＝ 244
2Fe +H SO =FeSO +H 56
56
↑固体质量减少
微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g 铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g 。

由金属的活动性顺序可知，铁＞铜＞（氢），铁优先与硫酸铜反应，如果铁粉还有剩余再和硫酸反应，根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相等，当铁粉恰好和硫酸完
全反应时，此时硫酸铜中的铜全部被置换出来，说明最后的固体中含有8g铜，则参加反应的铁也是8g，最后也全部都变成了硫酸亚铁，设稀硫酸的溶质的质量分数为x，所以有24
Fe H SO
5698
8g100g 568g 98100g
=14%x
x x ⨯
=
⨯
～
（2）8 g
只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同，当铁粉恰好和硫酸完全反应时，质量会变不变，同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变，根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量m≥8g。

答：（1）所加稀硫酸的溶质质量分数是14%；
（2）当m≥8g时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。

【分析】
（1）根据题意，铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应，一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量；
（2）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等，需满足铁粉既与硫酸铜反应又与硫酸反应，因此所加入铁粉质量需大于等于二者反应所需铁粉的质量。

【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。

二、中考化学流程题
4．（1）CO2 ；（2）起氧化作用；（3） 3CaCO3+3CuSO4 +
H2O=2CuCO3·Cu(OH)2+ CO2+3CaSO4；（4） CaO+CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+ CaS
解析：（1）CO2 ；（2）起氧化作用；（3） 3CaCO3+3CuSO4 + H2O=2CuCO3·Cu(OH)2+
CO2+3CaSO4；（4） CaO+CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+ CaSO4
【解析】
试题分析：（1）因为石灰石的主要成分是碳酸钙，分解后生成氧化钙和二氧化碳，故X 为二氧化碳（CO2）；（2）因为铜不能与酸反应，故通入空气先将铜氧化成氧化铜，与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，反应②中空气的作用是起氧化作用；（3）结合流程解质量守恒定律，判断反应物和生成物，170℃时，水为水蒸气，生成的二氧化碳不标气体符号，故为：3CaCO3+3CuSO4 + H2O=2CuCO3·Cu(OH)2+ CO2+3CaSO4；（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为 CaO+CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+ CaSO4。

考点：化学方程式的书写；反应流程；质量守恒定律
5．Al 过滤 漏斗 玻璃棒 将硫酸亚铁转化为硫酸铁 3.2 【详解】
（1）由题干可知，铝可以和氢氧化钠反应，故碱浸除去的物质为Al ，反应为。

（
解析：Al 过滤 漏斗 玻璃棒 2442=F Fe+H SO SO +H e ↑ 将硫酸亚铁转化为硫酸铁 3.2 ()24243232Fe OH +3H SO =Fe (SO )+6H O 【详解】
（1）由题干可知，铝可以和氢氧化钠反应，故碱浸除去的物质为Al ，反应为
2222Al + 2NaOH + 2H O = 2NaAlO + 3H ↑。

（2）碱浸后的实验操作是分离固液的操作，为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（3）酸浸中硫酸可以和金属铁反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，
2442=F Fe+H SO SO +H e ↑。

（4）由流程图可知最终得到硫酸铁，故加入 H 2O 2进行物质转化的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁。

（5）由表格信息可知，调 pH 要使 Fe 2(SO 4)3完全沉淀，pH 最低不能低于3.2。

（6）由流程图结合表格信息可知，滤渣③成分为氢氧化铁，加入稀 H 2SO 4生成硫酸铁和氧化物水，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，
()24243232Fe OH +3H SO =Fe (SO )+6H O 。

6．CaCO3CaO+CO2↑ 3 蒸发皿 玻璃棒 Cl2 活泼 反应后固体质量 有 ×100% 【详解】
（1）①碳酸钙在高温条件下反应
解析：CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑ 222Mg(OH)+2HCl=MgCl +2H O 3 蒸发皿 玻璃棒
Cl 2 活泼 反应后固体质量 有 4a-36b
a
×100% 【详解】
（1）①碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑；氢氧化镁沉淀（反应之前要除去沉淀中可能含有的少量氢氧化
钙）和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：222Mg(OH)+2HCl=MgCl +2H O 。

②Ⅰ是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应；Ⅱ是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应；氢氧化钙与含有镁离子的可溶性盐发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，
属于复分解反应；Ⅲ是酸碱中和反应，属于复分解反应；Ⅳ六水氯化镁加热分解生成氯化镁和水，属于分解反应；Ⅴ氯化镁在电解条件反应生成镁和氯气，属于分解反应。

因此该流程中一共有3个分解反应。

③蒸发需要蒸发皿盛放溶液，玻璃棒搅拌，酒精灯加热，带铁圈的铁架台固定仪器，坩埚钳夹取蒸发皿，故答案为：蒸发皿，玻璃棒。

④盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢需要氯气合成，而氯化镁分解生成氯气，且氯气有污染，因此氯气可以作为回收利用的气体，减少成本和污染，故答案为：Cl 2。

⑤镁易失去电子，说明属于活泼金属。

（2）①镁与氧气和铝与氧气都会发生反应生成氧化物，根据质量守恒定律，可以根据反应后生成物的质量计算各自含量；空气中含有氮气和二氧化碳，都与镁发生反应，生成物质量会增加，无法准确计算组分质量。

故答案为：反应后固体质量；有。

②设含有金属镁的质量为x ，则铝的质量为ag ﹣x ，镁与盐酸生成氢气质量为m ，铝与盐酸生成氢气质量为bg-m 。

22Mg +2HCl =MgCl +H 242x
m
↑ 24=2x m
解得x =12m
322Al +6HCl=2AlCl +3H 546ag-bg-x
m
↑
54ag-=6bg-x m
结合x =12m 解得a-9b
=
g 3
m 则该合金中镁的质量分数为：
12(ag-9bg)
124a-36b 3100%=100%=100%=100%ag ag ag a x m ⨯⨯⨯⨯。

三、中考化学实验题
7．石灰水或大理石 稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 3222CaCO +HCl CaCl +H O+CO −−
→ 紫色石蕊溶液变红 2223H O+CO H CO −−
→ 蜡烛自下而上依次熄灭 二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大 【详解】
（1）实验室常用石灰水或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，A 是CO 2制取装置，反应容
器内装有石灰石或大理石；长颈漏斗内应注入稀盐酸；
（2）石灰石或大理石与稀盐酸反应有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B 内装有澄清的石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；该反应的符合表达式为：
3222CaCO +HCl CaCl +H O+CO −−→；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，该反应的符合表达式为：
2223H O+CO H CO −−→；
（4）D 中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO 2具有的性质是二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大。

8．红综色固体变成黑色 23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
将多余的CO 燃烧，防止其污染
空气 222CO+O 2CO 点燃
【详解】
(1)一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内发生的现象是红综色固体变成黑色，故答案为：红综色固体变成黑色。

(2) 一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
，故答案为：23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。

(3) 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，所以装置C 的作用是将多余的CO 燃烧，防止其污染空气，故答案为：将多余的CO 燃烧，防止其污染空气。

(4) 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，故答案为：2
22CO+O 2CO 点燃。

9．长颈漏斗 水槽 2KMnO 4
Δ
K 2MnO 2+MnO 2+O 2↑ F CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ BC
将燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳收集满 【详解】
（1）由图可知，仪器a 的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗； 仪器b 的名称是水槽，故填水槽。

（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO 4
Δ
K 2MnO 2+MnO 2+O 2↑；
氧气不易溶于水，且密度比空气密度大，收集氧气既能用排水法，也可用向上排空气法，但收集干燥的氧气应选择向上排空气法，即装置F ，故填F 。

（3）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
实验室制取二氧化碳气体的反应是固体与液体在常温条件下反应生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，组装该装置应选择上述仪器中的锥形瓶和带双孔橡皮塞的长颈漏斗，
故填BC。

（4）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，能够使燃着的木条熄灭，所以验满二氧化碳的方法是将燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳收集满，故填将燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳收集满。