江西省上饶市樟村中学高一化学模拟试题含解析

江西省上饶市樟村中学高一化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．H+, Ba2+, Mg2+, Cl- B．K+, Cl-, SO42-, AlO2-
C．K+, OH-, SO32-, MnO4- D．Ca2+, H+, Cl-, NO3-
参考答案：
A
略
2. 对于可逆反应：2A(气) + 2B (气) ?3C(气) + D(固)，减少压强产生的影响的是（）
A、正、逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动
B、正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
C、逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动
D、正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动
参考答案：
A
略
3. 下列离子方程式正确的是（）
A.向NH4HCO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热 NH4++OH—NH3↑+H2O
B.FeO加入硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体 2ClO— + SO2 + H2O = 2HClO + SO32—
D.实验室制氯气 MnO2 + 4H+ + 2Cl—Mn2+ + Cl2↑+2 H2O
参考答案：
D
略
4. 下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（）
A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4
参考答案：
D
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．CH3COOH为弱酸，应写成化学式，HCl为强电解质，写成离子；
B．NaHCO3电离出HCO3﹣，Na2CO3电离出CO32﹣；
C．Ca（HCO3）2和NaOH反应生成CaCO3沉淀；
D．反应的实质为SO42﹣和Ba2+的反应．
解答：解：A．反应的离子方程式分别为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、Cu（OH）
2+2CH3COOH=Cu
2++2H
2O+2CH3COO
﹣，二者不同，故A错误；
B．NaHCO3电离出HCO3﹣，Na2CO3电离出CO32﹣，反应物不同，离子方程式不同，故B错误；
C．Ca（HCO3）2和NaOH反应生成CaCO3沉淀，生成物不同，离子方程式不同，故C错误；
D．实质都为SO42﹣和Ba2+的反应，离子方程式都为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意判断反应物和生成物的判断，注意强弱电解质的判断
5. 下列叙述错误的是（）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
参考答案：
A
考点：乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．
分析：（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；
（2）淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；
（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．
解答：解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；
B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；
C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；
D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；
故选A．
点评：本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂．
6. 下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是
①H3PO4,Ba(OH)2②FeCl3,NaOH ③NaOH,AlCl3④NaAl O2,HCl ⑤AgNO3，氨水
A.全部
B. ②③④
C. ②③
D. ③④⑤
参考答案：
A
7. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是
A. X的原子半径不一定大于Y的原子半径
B. X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
C. X、Y两种元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
参考答案：
C
略
8. 常温，下列气体不能共存且发生的反应属于非氧化还原的是
A．NO和O2 B．SO2和H2S
C．NH3和HCl D．Cl2和SO2
参考答案：
C
9. 已知，a K（n﹣1）+、b L n+、c W n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：D＞W
B．四种元素一定属于短周期元素
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞K
D．原子序数：L＞K＞W＞D
参考答案：
D
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】已知a K（n﹣1）+、b L n+、c W n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣
n=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，非金属性越强，氢化物越稳定，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，据此解答．
【解答】解：已知a K（n﹣1）+、b L n+、c W n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序数W＞D，故非金属性：W＞D，则气态氢化物的稳定性：W＞D，故A错误；
B．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误；C．K、L在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：K＞L，最高价氧化物对应水化物的碱性：K ＞L，故C错误；
D．a K（n﹣1）+、b L n+、c W n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+
（n+1），故原子序数：b＞a＞c＞d，故D正确，
故选D．
10. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中
（）
A. 一定有SO42-
B.一定无Ag+
C. 可能有SO42- 或Ag+
D. 可能有CO32-
参考答案：
C
略
11. 某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是
A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液无离子反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是电解质
D．Ⅲ中的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑
参考答案：
D
【Ks5u解析】A.该反应为无现象反应，错误；B.白色沉淀是硫酸钡，错误；C.硫酸钡是强电解质，错误；D.正确，选D。

12. 下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．10 g H2和 10 g O2B．4.48 L N2（标况）和7 g CO
C．27 g H2O 和 1.5 mol Br2D．224mL H2（标况）和 0.1mol N2
参考答案：
C
略
13. 下列说法中正确的是
A．某微粒核外电子排布的结构为则该微粒一定是氩原子
B． r(Na+)>r(F-)
C． F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子[来源: ]
D． NH+4与H3O+具有相同的质子数和电子数
参考答案：
D
略
14. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。

则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（）
A．C和O2 B．SO2 和NaOH溶液 C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液
参考答案：
C
略
15. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol， Mg2+为0.4 mol，Cl－为0.4 mol，则SO42－物质的量为（）
A．0.3mol B．0.1mol C．0.5mol D．0.15mol
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。

某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_____或_____仪器。

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_______________________________。

（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________。

（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。

（5）操作④的目的是____________________________________。

参考答案：
（1）蒸发皿坩埚（每空1分）
（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去
（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽
（4）除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作
（5）除去溶解在溶液中的CO2
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL：
（1）需称取NaOH固体的质量为 g
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是
________________________________________，烧杯的实际质量为。

（3）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序号）。

A B C D
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（可多选）
A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水。

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2~3次。

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间。

E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉。

（5）下图是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：。

（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是___________________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒②所用天平的砝码生锈
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

参考答案：
略
18. （1）同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为_________________
（2）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度
_________ mol/L，若将此溶液再稀释成1L溶液，稀释后盐酸的物质的量浓度_______ mol/L
（3）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaO H溶液的物质的量浓度为_________________ mol/L
参考答案：
(1)28 (2)4mol/L 1 mol/L (3)6.25mol/L
【详解】（1）设该容器的质量为xg，同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相等，即物质的量相等，(116－x)/32=(122－x)/44，解得x=100，(122－100)/44=(114－100)/M，解得M=28；（2）溶质的物质的量为22.4/22.4mol=1mol，根据c=n/V，c(HCl)=1/(250×10－4)mol·L－1=4mol·L－1；加水稀释，溶质的质量和物质的量不变，因此稀释后盐酸的物质的量浓度为1/1mol·L－1=1mol·L－1；（3）令原溶液的质量为xg，蒸发过程中溶质的质量不变，即有x×10%=(x－100)×20%，解得
x=200g，溶质的质量为20g，溶质的物质的量为20/40mol=0.5mol，c(NaOH)=0.5/(80×10－3)mol·L－
1=6.25mol·L－1。

19. 有X、Y、Z三种元素
①X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体
②X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；
③XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
④2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态
⑤Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则
⑴三种元素符号依次是
X Y Z ，⑵写出Z单质溶于X2Y的化学方程
式。

参考答案：
⑴X：H；Y：O； Z：Cl ；⑵Cl2+H2O HCl+HclO。