江苏省南京市秦淮区2019年中考化学一模试题(含答案)

南京市秦淮区2019年中考一模化学试卷
提示：本次考试化学试卷共6页，分选择题（共30分）和非选择题（共50分）两部分。

全卷满分80分。

考试时间60分钟。

请在答题卷上作答。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

每小题2分，共30分。

）
1．下列过程中，一定发生化学变化的是
A．玉米酿成酒B．西瓜榨成汁C．铁水铸成锅D．铝块压成箔
2．中国短道速滑队在索契冬奥会取得骄人的成绩。

速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．钢B．碳C．铝D．铁
3．下列图示实验操作中，不正确
．．．的是
A．粉末的取用B．液体的倾倒C．二氧化碳的验满D．浓硫酸的稀释
4．下列物质属于有机合成材料的是
A．电木B．石油C．羊毛D．尿素
5．工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+2C Si+2CO↑，该反应中表现还原性的是
A．SiO2B．C C．Si D．CO
6．为了预防水体污染，下列做法不正确
．．．的是
A．工业废水处理达标后排放B．禁止使用农药和化肥
C．不向河水中随意倾倒垃圾D．尽量不用含磷洗衣粉
7．在温室大棚中种植蔬菜时，常向棚内施放适量的二氧化碳，其主要目的是
A．使害虫窒息死亡B．避免发生火灾C．促进光合作用D．产生温室效应
8．两百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。

下列有关该实验的说法不正确
．．．的是A．实验仪器主要有火炉、曲颈甑、汞槽和玻璃钟罩
B．实验过程中，汞与氧气在加热条件下反应生成红色的氧化汞
C．通过该实验，得出氧气约占空气总体积1/5的结论
D．可以用红磷或木炭代替汞来测定空气里氧气的含量
9．下列排列顺序正确的是
A．K2MnO4 KMnO4MnO2锰元素的化合价由低到高
B．KNO3Ca(OH)2 CaCO3 20℃时溶解度由大到小高温
10．肉毒碱（化学式为C 7H 15NO 3）在哺乳动物的脂肪代谢和能量产生中起着重要作用。

下列说法正确的是 A ．肉毒碱属于有机高分子化合物 B ．肉毒碱中含有15个氢原子 C ．肉毒碱的相对分子质量为161 D ．肉毒碱中氧元素的质量分数最大 11．下列各组离子在水中能大量共存的是
A ．K ＋
、NO 3－
、OH －
B ．H ＋
、Na ＋
、HCO 3
－
C ．H ＋
、SO 42－
、OH －
D ．NH 4＋
、NO 3－
、OH －
12．有关下列粒子结构示意图的说法正确的是 A ．①是阳
离子
B ．②所属的元素在周期表中位于第二周期
C ．③的相对原子质量为12
D ．④在化学变化中易得到电子 13．下列实验操作不能．．达到实验目的的是 选项 实验目的
实验操作
A 除去氮气中的少量氧气 将气体缓缓通过炽热的铜
B 区分硝酸铵与氢氧化钠 分别取样，加入适量水
C 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴入几滴酚酞溶液
D 提纯含有少量氯化钠的硝酸钾
冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤，干燥
14．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A ．t 1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙 B ．20℃时，将30g 甲放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g C ．分别将t 2℃时三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，甲溶液中析出的晶体质量
最大
D ．分别将t 1℃时三种物质的饱和溶液升温到t 2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
15．将m 1g 碳与m 2g 氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m 1∶m 2不可能．．．
是 A ．1∶1 B ． 1∶2 C ．3∶4 D ．3∶8
C ．
NaCl H 2SO 4 NaOH 溶液的pH 由小到大
D ．
元素在地壳中的含量由高到低
Al Si Fe
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括2小题，共19分。

）
16．（11分）根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）仪器a的名称是▲。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为▲，选用的发生装置是▲（填字母）。

若要配制质量分数为5%的过氧化氢溶液600g，需质量分数为30%的过氧化氢溶液▲g。

（3）图E实验中，观察到薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的一个条件是
▲；将氧气通入水中，观察到水中的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的另一个条件是
▲。

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为▲。

图F实验中，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是
▲，化学性质是▲。

17．（8分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。

（1）取2个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水，向其中1个烧杯中加入3药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置一段时间，观察到的现象是
▲。

（2）如图所示，在电解器玻璃管内加满水，接通直流电源，一段时间后切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。

完成下表：气体体积用燃着的木条检验气体时的现象
正极端玻璃管▲mL▲
负极端玻璃管10mL▲
（3）工业上可以利用甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应来制取氢气，化学方程式为
一定条件
CH4+H2O CO+3H2。

若用该方法制取150kg氢气，消耗甲烷的质量是多少
（写出计算过程
．．．．．．）▲
三、（本题包括1小题，共7分。

）
18．（7分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和▲。

（2）甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如右图。

下列说法正确的是▲（填字母）。

A．甲城市受酸雨的影响较严重
B．pH小于6的降雨称为酸雨
C．煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一
D．大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成
（3）二氧化氮进入大气后与雨水作用，可能形成硝酸型酸雨，硝酸的化学式为▲。

氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为▲。

“碱雨”中的碱和硝酸发生中和反应生成一种可用作氮肥的铵盐，其化学式为▲。

（4）右图是某反应的微观示意图，通过该反应可以将氨气转化。

若D为空气中体积分数最大的气体，则生成C和D的质量比为▲（写最简整数比）。

四、（本题包括2小题，共15分。

）
19．（9分）人类每年要提取数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。

（1）汽车电路中一般用铜作导线，这是利用铜的▲；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与▲接触而生锈。

（2）炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，化学方程式为▲。

（3）某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、SO42－、Cl－、NO3－。

[已知：白色的Fe(OH)2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。

]
①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀的化学式为▲。

过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀的化学式为▲；另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH－反应的离子是▲（写离子符号）。

②某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如下：
下列说法正确的是▲（填字母）。

A．固体A中一定含有Ag和Cu，可能含有Fe
B．溶液B中的溶质有Ba(NO3)2、Fe(NO3)2
C．废水中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、NO3－
D．通过该流程可以除去废水中原有的金属离子
20．（6分）右图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，均由两种或三种元素组成，其中甲是胃液中帮助消化的成分，乙俗称消石灰。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出乙在农业上的一种常见用途：
▲。

（2）①若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质，丁的化学式为▲。

②若丁是侯氏制碱法中制得的“碱”，丙转化为丁的化学方程式为▲。

③写出②中的丁转化为①中的丙的化学方程式：▲。

五、（本题包括1小题，共9分。

）
21．（9分）镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

（1）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：
①下列说法正确的是▲（填字母）。

A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能D．该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是▲。

（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究。

【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O；②Mg(OH)2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物。

【设计实验】该小组同学设计了下图所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全。

【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性。

②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气。

③分别称量装置C、D 的质量（数据见右表）。

④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解。

⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温。

⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见右表）。

【实验分析】
装置C的质量装置D的质量步骤③292.4g198.2g
步骤⑥296.9g207.0g
①装置A的作用为▲，装置D的作用为▲。

②反应后，装置B中的剩余固体是▲，质量为▲g。

③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]中，x︰y︰z = ▲（写最简整数比）。

参考答案
一、选择题（每小题2分，共30分。

） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案
A
D
C
A
B
B
C
D
B
C
A
D
C
D
B
【化学方程式的评分标准：每空2分，化学式写错不得分，条件、配平、气体或沉淀符号有错扣1分，不累计扣分。

】
二、［化学方程式每空2分，第17题（3）4分，其余每空1分，共19分。

］ 16．（11分）（1）集气瓶 （2）2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ B 100 （3）达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点） 与氧气接触
（4）CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 密度大于空气 既不能燃烧也不支持燃烧 17．（8分）（1）加过明矾的浑浊水样比未加的要澄清 （2）
（3）解：设消
耗甲烷的质量为x 。

（分）
CH 4+H 2O CO+3H 2 （1分）
（1分）
x=400kg （1分）
答：消耗甲烷的质量是400kg 。

（分） 三、［第18题（2）2分，其余每空1分，共7分。

］
18．（7分）（1）天然气 （2）CD （错选、多选不给分，只选一个且正确给1分） （3）HNO 3 NH 3·H 2O NH 4NO 3 （4）27︰14（未化简给分） 四、［化学方程式每空2分，第19题（3）②2分，其余每空1分，共15分。

］
19．（9分）（1）导电性 氧气、水蒸气（或O 2、H 2O ） （2）3CO+Fe 2O 3 3CO 2+2Fe （3）①AgCl BaSO 4 H ＋
、Cu 2＋
（只写一个且正确给分） ②B D （错选、多选不给分，只选一个且正确给1分） 20．（6分）（答案合理均可） （1）改良酸性土壤
（2）①CaO ②2NaOH+CO 2 Na 2CO 3 + H 2O ③Na 2CO 3+ Ca(OH)2 2NaOH + CaCO 3↓ 五、［第21题（1）①2分，（2）③2分，其余每空1分，共9分。

］
21．（9分）（1）①B （错选、多选不给分） ②电解产生的Cl 2用于生产HCl ，与Mg(OH)2发生中和反应 （2）①除去空气中的二氧化碳和水 吸收反应生成的二氧化碳
气体体积
用燃着的木条检验气体时的现象
正极端玻璃管 5 木条燃烧更旺 负极端玻璃管
气体燃烧，产生淡蓝色火焰
MnO 2
一定条件
16 6
x 150kg
16 6 = x
150kg
高温
②Mg O（或氧化镁）10 ③4︰1︰4（未化简给1分）
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