2014高三化学一轮复习：盐类水解

4．规律
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，越热越水解； 都弱都水解，谁强显谁性；同强显中性；都弱K值定。
盐的类型
是否
溶液的酸
实例
水解的离子
水解
碱性
溶液的 pH
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
否
中性
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2
是
NH＋4 、Cu2＋
酸性
弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO23－ 碱性
知识梳理
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复习：常见的强酸、强碱、弱酸、弱碱：
• ①强 酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
②弱 酸:HCOOH、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF ,HCN , H2C2O4
识记常见弱酸的酸性顺序
HCOOH>H2C2O4>苯甲酸＞H2SO3 > H3PO4 > HF > CH3COOH > H2CO3>H2S>HClO>HCN
5
解析 AY 溶液的 pH>7，说明 AY 为强碱弱酸盐，BX 溶液的 pH<7，说明 BX 为强酸弱碱盐， 则 AX 为强酸强碱盐，不能发生 水解，B 对。
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知识梳理·题型构建
题组一
1
2
3
题组二
4
5
题组一 对盐类水解实质及规律的考查
3．有①Na2CO3 溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH 溶液各 25 mL，物质的量
HH22CCOO33＋ ＋OOHH－ －
④ ④AAllOO22－ －＋ ＋22HH22OO
AAll((OOHH))33＋ ＋OOHH－ －
⑤ ⑤不 不水 水解 解
知识梳理
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(1)水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子， 盐必须可溶于水。
(2)水解特点是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。 (3)规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，
③强 碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2
④弱 碱： NH3·H2O、Fe(OH)3 ,Cu(OH)2等。
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问题●思考
• 水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓
度相等；
• 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中 的H+的浓度大于OH-的浓度；
答 答案 案 ① ①AAll33＋ ＋＋ ＋33HH22OO
AAll((OOHH))33＋ ＋33HH＋ ＋
② ②SS22－ －＋ ＋HH22OO
HHSS－ －＋ ＋OOHH－ －、 、
HHSS－ －＋ ＋HH22OO
HH22SS＋ ＋OOHH－ －
③ ③HHCCOO－ 3－ 3 ＋ ＋HH22OO
常温下，pH＝11 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH－)＝1_0_－__3 _m_o_l_·_L_－，1
在 pH＝3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出来的 c(H＋)＝_10_－__11_m__o_l·_L_－__1。
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知识梳理·题型构建
A．CaCl2
B．CH3COONa
C．氨水
解析 A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；
B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；
C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH ；
4
D项中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。
D．K2S
越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性， 弱弱 K 值定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
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知识梳理·题型构建
题组一
1
2
3
题组二
4
5
题组一 对盐类水解实质及规律的考查
1．NH4Cl 溶液呈__酸__性____，用离子方程式表示原因N__H_4_+＋__H__2_O_____N_H__3·_H_2_O_＋__H__＋___。
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
酸碱性
中性
碱性
碱性
酸性
盐类型
强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
盐溶液
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
FeCl3
酸碱性
中性
碱性
酸性
酸性
盐类型
强酸强碱盐
知识梳理
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐
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题组一
1
2
3
题组一 对盐类水解实质及规律的考查
2．有四种物质的量浓度相等且都由一价
阳离子 A＋和 B＋及一价阴离子 X－和
Y－组成的盐溶液。据测定常温下 AX
和 BY 溶液的 pH＝7，AY 溶液的
pH>7，BX 溶液的 pH<7，由此判断不
水解的盐是
(B )
A．BX
B．AX
C．AY
D．BY
题组二
4
①① ①若若 若电电 电离离 离程程 程度度 度小小 小于于 于水水 水解解 解程程 程度度 度，， ，溶溶 溶液液 液呈呈 呈碱碱 碱性性 性。。 。如如 如 NNNaaaHHHCCCOOO333 溶溶 溶液液 液中中 中：： ： HHHCCCOOO－3－ 3－3 HHHH＋＋＋ ＋＋＋＋ ＋CCCCOOOO23－232323－－ －(次(((次次 次要要要 要)，)))，， ，HHHHCCCCOOOO－3333－－ －＋＋＋ ＋HHHH2O222OOO H2HHHC222OCCC3OOO＋333＋＋ ＋OHOOO－HHH(主－－ －(((主主 主要要要 要)。)))。。 。 ②② ②若若 若电电电离离 离程程程度度度大大 大于于于水水水解解解程程程度度度，，，溶溶溶 溶液液液 液显显显 显酸酸酸 酸性性性 性。。。 。如如如 如NaNNNHaaaSHHHOSSS3OOO溶333 溶溶 溶液中液液 液：中中 中H：： ：SHHHOSSS－3 OOO－3－ 3－3 H＋＋HHHS＋＋ ＋O＋＋ ＋23－SSS(OOO主333222－－ －要(((主主 主)， 要要 要HS)))，， ，O－3HHH＋SSSHOOO2－3－ 3－3O＋＋ ＋HHH222HOOO2SO3＋HHH222OSSSOOOH333－＋＋ ＋(次OOO要HHH－－ －)。(((次次 次要要 要)))。。 。 (((444)))相相 相同同同条条 条件件 件下下 下的的 的水水 水解解 解程程 程度度 度：： ：正正 正盐盐 盐>>>相相 相应应 应酸酸 酸式式 式盐盐 盐，， ，如如 如 CCCOOO232323－－ －－>>>HHHCCCOOO－3－ 3－3－。。 。 (((555))) 相相相 互互互 促促促 进进进 水水水 解解解 的的的 盐盐盐 >>> 单单 单 独独 独 水水 水 解解 解 的的 的 盐盐 盐 >>> 水水 水 解解 解 相相 相 互互 互 抑抑 抑 制制 制 的的 的 盐盐 盐 。。 。 如如 如 NNNHHH ＋4＋ 4＋4＋4 的的 的的 水水 水水 解解 解解 ：： ：： (((NNNHHH444)))222CCCOOO333>>>(((NNNHHH444)))222SSSOOO444>>>(((NNNHHH444)))222FFFeee(((SSSOOO444)))222。。。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书 写时要用“===”、“↑”、“↓”等，
如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：
Al3＋＋3HCO == 3=Al(OH)3↓＋3CO2↑
。
知识梳理
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练出高分知识梳Leabharlann ·题型构建深深度度思思考考
1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？
第3讲 盐类水解
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考纲要求
考情分析
命题趋势
1.了解盐类水 解的原理。 2．了解影响 盐类水解程 度的主要因 素。 3．了解盐类 水解反应的 应用。
本 主 ① 如 题 ② 较 学 安 1形5要 盐 2， 溶 ， 2徽 式节题10如考 类 天 液 理 出内题等122查 水 津 中 综 现容，。年0两 解 离 ，是1理四题1高22方 的 子 难高综川型题考年面 原 浓 度考5理主，重高题： 理 度 中的综要江庆考等及 大 等常以1苏理上；0其 小 以考选化综题海应的上内择学，化10用比。容题。，由涉除考类与机进是基于及了水其结行今本查盐面热解他合考后方外类较点的知在查命向，水广继知识一，题。将解，续识有起将的盐
• 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶 液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。
• 那么，盐呢？
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[复习]：什么叫盐？ 酸碱中和生成盐-盐的类型
强碱弱酸盐
强酸
强碱
强酸强碱盐
弱酸
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弱碱
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弱酸弱碱盐
强酸弱碱盐
练出高分
探究盐溶液的酸碱性
pH＝7 pH<7 pH>7
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I 考点一 盐类水解及其规律
5．表示方法——水解离子方程式
(1)一般来说，盐类水解的程度不大[单水解]
解
一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2＋；2HN＋H4+＋H2O
3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？
答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯
化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
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深深度度思思考考
4．怎样证明 Na2CO3 溶液呈碱性是由 CO23－水解引起的？ 答案 向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙 溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO23－引 起的。
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深深度度思思考考
66． ．写 写出 出下 下列 列物 物质 质中 中能 能发 发生 生水 水解 解反 反应 应的 的离 离子 子方 方程 程式 式。 。
① ①明 明矾 矾 ② ②硫 硫化 化钠 钠 ③ ③小 小苏 苏打 打 ④ ④偏 偏铝 铝酸 酸钠 钠 ⑤ ⑤硫 硫酸 酸氢 氢钠 钠
不一定，要看组成盐微粒的性质。强酸的酸式盐如NaHSO4溶液完全电离不水解显酸性，弱酸 的酸式盐既能水解又能电离需看哪个程度大，如HSO3-、H2PO4-盐溶液电离大于水解显酸性， 其余弱酸的酸式盐则是水解大于电离显碱性如NaHCO3溶液显碱性。
D
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 ( )
NH。3·H2O＋H＋
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示，一般只写第一步水解。。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为
CO 23＋H2O
HCO 3＋OH－
、
HCO
3＋H2O
H2CO3＋OH－ 。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，
如FeCl3溶液中： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3。H＋
这类盐溶液呈现酸碱性.盐和水的这种作用称之为“盐类的水解”。
2．实质
盐电离
弱酸的阴离子―→结合H＋ 弱碱的阳离子―→结合OH－
水的电离程 度增大
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c(H＋)≠c(OH－）
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破坏了水的电 离平衡
溶液呈碱性、 酸性或中性
练出高分
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I 考点一
3．特点
盐类水解及其规律
知识梳理·题型构建
盐类水解
考点一 盐类水解及其规律 考点二 盐类水解的影响因素 考点三 盐类水解的应用
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知识梳理·题型构建
I 考点一 盐类水解及其规律
1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟
水电离产生的H结＋合或生O成H－
弱电解质 的反应，导致水的电离平衡发生了移动, 使得c(H+)≠c(OH-),从而使
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知识梳理·题型构建
盐类水解的规律及拓展应用
(((111)))“““谁谁谁弱弱弱谁谁 谁水水水解解 解 ，， ，越越 越 弱弱 弱越越 越 水水 水 解解 解 ”””。。 。如如 如 酸酸 酸性性 性 ：： ： HHHCCCNNN<<<CCCHHH333CCCOOOOOOHHH，， ， 则则 则 相相 相同同 同 条条 条件件 件下下 下下碱碱 碱 性性 性：： ：： NNNaaaCCCNNN>>>CCCHHH333CCCOOOOOONNNaaa。。 。 (((222)))强强 强酸酸酸的的的酸酸 酸式式 式盐盐盐只只 只电电 电离离 离，， ，不不 不水水 水解解 解，， ，溶溶 溶液液 液显显 显酸酸 酸性性 性。。 。如如 如 NNNaaaHHHSSSOOO444 在在 在水水 水溶溶 溶溶液液 液中中 中：： ：：NNNaaaHHHSSSOOOO4444==========NNNaaa＋＋ ＋＋ ＋＋ ＋HHH＋＋ ＋＋＋＋SSSOOO242424－－ －－。。 。 (((333)))弱弱 弱酸酸酸的的的酸酸 酸式式 式盐盐盐溶溶 溶液液 液的的 的酸酸 酸碱碱 碱性性 性，， ，取取 取决决 决于于 于酸酸 酸式式 式酸酸 酸根根 根离离 离子子 子的的 的电电 电离离 离程程 程度度 度和和 和水水 水解解 解程程 程度度 度的的 的相相 相对对 对大大 大小小 小。。 。
5．同浓度的 Na2CO3 和 CH3COONa 溶液相比，谁的 pH 较大？为什么？同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 相比呢？ 答案 Na2CO3 溶液的 pH 大。因为 CH3COOH 的酸性强于 H2CO3，则 CO23－结合 H＋的能力强于 CH3COO－，即 CO23－水解程度较大，产生的 c(OH－)较大，pH 较大。 由于盐的二级水解大于一级水解，故 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 大。
浓度均为 0.1 mol·L－1，下列说法正确的是
(C)
A．三种溶液 pH 的大小顺序是③>②>①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②
C．若分别加入 25 mL 0.1 mol·L－1 盐酸后，pH 最大的是①
D．若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②
解析 酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液 pH 的大小顺序应是③>①>②。 若将三种溶液稀释相同倍数，由于 Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液中存在 水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的 OH－，因此 pH 变化 最大的应是③；选项 D 正确的顺序应为②>①>③。