安徽省黄山市高三上学期化学月考考试试卷(10月份)

安徽省黄山市高三上学期化学月考考试试卷（10月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列说法正确的是
A . 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
B . 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数
C . 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量
D . 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol
2. （2分） (2018高三上·周口开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA
B . 100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NA
C . 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
D . 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2 ，充分反应后可得到NH3分子数为NA
3. （2分） (2016高一下·重庆期中) 在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为（）
A . 40mL
B . 72mL
C . 80mL
D . 128mL
4. （2分） (2018高二下·高明期末) 以动植物油脂为原料，在一定条件下制备生物柴油的化学原理如下，下列叙述错误的是（）
A . 生物柴油可由再生资源制得
B . 生物柴油是不同酯组成的混合物
C . 该反应属于油脂的皂化反应
D . “地沟油”可用于制备生物柴油
5. （2分）不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是（）
A . NaCl
B . Na2CO3
C . AgNO3
D . MgSO4
6. （2分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B . A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C . 在相同温度下，A，B，C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
D . D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
7. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 氯气通入澄清石灰水中，制取漂粉精
B . 可用化合反应的方法制取Fe(OH)3
C . 选择合适的试剂，用图一所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
D . 图二装置证明SO2与NaOH发生了反应（系统装置不漏气）
8. （2分） NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C . 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA
9. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A . 在标准状况下，2.24L的己烷中含有C—H键的数目约为0.6NA
B . 53.5gNH4Cl溶于水所得溶液中含有的NH+4个数为NA
C . 1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10NA
D . 25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有0.1NA个氢氧根离子
10. （2分）(2017·深圳模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2 ，转移的电子数都为0.2NA
B . 18g D2O中含有的电子数为10 NA
C . pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 NA
D . 28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3NA
11. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是：
A . 1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA
B . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
C . 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
D . 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA
12. （2分）下列现象或反应的原理解释正确的是（）
A . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，原理解释：铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B . HF的沸点高于HCl，原理解释：H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短
C . 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行，原理解释：该反应△H＞0、△S＜0
D . 氨气溶于水形成的溶液能导电，原理解释：氨气是电解质
二、解答题 (共9题；共47分)
13. （6分） (2016高一上·哈尔滨期中) 把18.0mol•L﹣1的浓硫酸稀释成2.00mol•L﹣1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：
A 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B 盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
C 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至________
D 将________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量________的烧杯中；
E 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________；
G 用量筒量取________ mL的18.0mol•L﹣1的浓硫酸；
H 继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
则正确操作顺序为________（用字母表示）
14. （3分） (2016高一上·南阳期末) 写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质．
物质（杂质）离子方程式
FeCl2 （FeCl3）（1）________
CO2 （HCl）（2）________
NaHC03 溶液（Na2C03）（3）________
15. （5分）完成下题
（1）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品,常用真空包装。

真空包装的目的是除去空气,使大多数微生物因缺少________而受到抑制,停止繁殖,同时防止食品发生缓慢________而变质。

（2）茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装,即将食品装入包装袋,抽出包装袋内空气,再充入防止食品变质的气体,然后封口。

真空充气包装能使食品保持原有的色、香、味及营养价值,防止食品受压而破碎变形。

问:充入食品包装袋中的气体是什么?猜想与验证:可能是N2。

实验初步验证的方法及现象:________。

充入的气体还可能是:①________;②________。

16. （1分） (2016高一下·衡水月考) 常温下，8g CH4含有________个C﹣H共价键．（用含NA的代数式表示）
17. （6分）(2016·上栗模拟) 在图所示物质的转化关系中，D在常温下为无色无味的液体（反应条件均已省略）．请回答下列问题：
（1）高温下发生的反应②中，若F为常见的金属单质，H是非金属单质，用化学方程式表示G的一个重要用途：________．
（2）若F为淡黄色粉末，
①写出反应②的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________．
②F的电子式________．
（3）若A是一种强酸，B是一含有两种金属元素的盐，且其水溶液显碱性，写出①反应的离子方程式________．（4）若A、F、H是短周期且相邻的两个族的元素单质，且反应均在溶液中进行，请写出：
①的离子方程式________；
②的化学方程式________．
18. （4分） (2017高二上·溧水期中) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体．
（1） A的化学式为________
（2） Y的电子式为________
（3） I与J反应的化学方程式为________
（4） C与B在溶剂X中反应的离子方程式为________．
19. （8分） (2015高一上·兴国月考) 如图表示有关物质之间的转化关系，A，C，E，G为非金属单质，其中A，G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J 的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．
（1） B，I代表的物质化学式分别为________、________．
（2）写出反应①②的离子方程式：
①________
②________
（3）选出实验室保存C单质的注意事项________（A．无色瓶B．棕色瓶C．橡胶塞D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：________．
（4）已知A，C，E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为________（用化学式表示）
（5） A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：________．
20. （8分） A、B、C、D为前三周期元素。

A元素的原子价电子排布为ns2np2 ， B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。

请回答下列问题：
（1）当n = 2时．AB2属于________分子（填“极性”或“非极性”) ，分子中有________个σ键、________个π键。

A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是________杂化。

（2）当n = 3时，A与B形成的晶体属于________晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2 ， A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

（4）己知某红紫色配合物的组成为CoCl3 ·5NH3· H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为________。

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

21. （6分） (2017高一上·台州期末) 现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO32﹣、MnO4﹣，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体
步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体
步骤三：往B溶液中通入适量Cl2 ，得到黄褐色溶液C
（1）下列有关该溶液说法正确的是．
A . 一定存在SO42﹣、I﹣、NH4+、SO32﹣
B . 一定不存在Fe2+、CO32﹣、MnO4﹣
C . 可能存在CO32﹣、Cl﹣、Na+、K+
D . 可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl﹣
（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是________．
（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的________（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论．
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是________．
参考答案一、选择题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、解答题 (共9题；共47分)
13-1、
14-1、15-1、15-2、16-1、17-1、
17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
第11 页共11 页。