人教版九年级下册化学酸碱盐章节教案,酸碱盐之酸和碱

第 21 页
目标1.知道常见的酸碱的主要性质和用途
目标2.认识常见酸碱的腐蚀性及保存方法、能稀释浓硫酸
目标3.能用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 目标4.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 目标5.用常见酸碱的性质解释一些常见的现象
满分晋级
漫画释义
模块一 认识酸、碱、盐
知识导航
化学小故事
课程目标 2
酸碱盐之酸和碱
酸和碱1级 初步认识酸和碱
酸和碱2级
有关酸碱盐的简单综合 酸和碱3级
酸碱盐的综合应用 魔火与化学
673年，阿拉伯舰队入侵到了君士坦丁堡，而希腊人只有为数不多的几只战船，双方的实力
相差太悬殊了，在那种险境里，有谁会料到，来挽救希腊人的，不是友军的军团或舰队，而是自
己的化学兵团，是一种出奇制胜的奇怪的火！ 不知是哪位喜欢研究炼金术的希腊建筑师，无意中发现了一种能在水面上着火的燃烧剂。

正是这种燃烧剂，把阿拉伯舰队周围的水面变成一片火海，烧得敌人毫无还手之力。

侥幸逃命的阿拉伯的士兵说，希腊人叫“闪电”燃烧了舰船，有说希腊人掌握了“魔火”，连海都着火了。

从这以后，拜占廷的舰队凭借着“魔火”在海上称霸了几个世纪，他们总打胜仗，神气极了，欧洲人把这种燃烧剂叫做“希腊火”。

多少年过去了，这种“希腊火”的秘密才被化学家揭开，原来它不过是有普通的两种物质――石灰和石油组成。

君不见建筑工地上能煮熟鸡蛋的石灰池吗？使用这种燃烧剂时，生石灰遇水放
出热量，足以将石油蒸汽点着，燃烧剂就在水面上发火延烧开来。

当希腊人利用他们的“魔火”在地中海耀武扬威的时候，我们中国人早以在其100多年前发明了有硝石、硫璜和木炭组成的燃烧剂，利用它来作焰火、黑火药和火箭。

如今，黑火药早已经不用于现代战争上了。

可是你是否知道，棉花，它细长柔软的纤维，也蕴藏着一种极其危险的性质，在高三化学实验室里，用浓硝酸和浓硫酸的混合溶液处理棉花后，只要用热玻璃棒一接触，他就会马上一烧而光，鼎鼎大名的无烟火焰就是用它制成的。

工业上把
含氮量高的硝酸纤维叫做火棉，用压紧的火棉充的炮弹，爆炸时生成的气体体积会增大12019倍。

几千年的人类文明史，几乎每一页都闪烁着化学的光辉！
一、酸的特点：
1.酸可以看作是由氢离子和酸根离子构成
2.酸在水溶液中能解离出阴、阳离子，并且阳离子全 部都是氢离子(H +)
酸−−−−→水作用下
H + (阳离子)+ 酸根离子(阴离子)
3.不同的酸在水中的阴离子是不同的，如SO 42-，NO 3－
，Cl
－
等都称为酸根离子
4.不能说是酸就一定有酸味，绝大部分的酸都没有酸味
5.大部分酸都溶于水 二、碱的特点：
1.碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成
2.碱在水溶液中能解离出阴、阳离子，并且阴离子全部都是氢 氧根离子（OH －
）
碱−−−−
→水作用下
金属离子（阳离子）+ OH -（阴离子） 【特例：一水合氨：NH 4+和OH -】
3.不同的碱在水中的阳离子是不同的，如Na +、K +、Ca 2+等
4.碱可以分为可溶性碱和不溶性碱 三、盐的特点：
1.盐可以看作是由金属离子和酸根离子构成的
2.盐在水溶液中都解离出阴、阳离子
盐−−−−
→水作用下
金属离子（阳离子）+ 酸根离子（阴离子） 【特例：铵盐:由铵根离子NH 4+和酸根离子组成】 3.盐在水中的溶解性不同（溶解性表见附录） 四、酸碱盐溶液的导电性 一些溶液之所以能够导电，是因为溶液里解离出可自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移
动，就形成电流。

溶质−−−−
→水作用下
自由阳离子 + 自由阴离子 例如：+33KNO K +NO −−−−−
→水分子作用下
— 【注意】
①溶液的导电性，与单位体积溶液内自由移动离子数目的多少有关，单位体积内自由移动的离子的数目越多，溶液的导电性越强。

②不论是什么溶液，溶液中阴、阳离子所带的电荷总数一定相等，即整个溶液对外不显电性。

图2-1 常见的酸
图2-2 氢氧化钾固体
图2-3 常见的食盐
③蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。

这
说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在能自由移动的带电的
粒子。

基础达标
例1.①下列各组离子属于酸的电离产物的是（）
A. Na +、HCO3－
B. OH－、K+
C. H+、Cl－
D. H+、SO42－、Na+
【答案】C
②下列各组离子属于碱的电离产物的是（）
A. Na +、CO3－
B. OH－、Na+
C. H+、K+、CO32-
D. Cu2+、OH－、CO32-【答案】B
③（2019扬州中考）下列物质属于碱的是（）
A．CO2B．HCl C．NH3·H2O D．K2SO4
【答案】C
例2.①对物质进行分类，是研究物质的基本方法．在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质的是（）
A．MgSO 4B．NaNO3C．NaHCO3D．P2O5
【答案】D
②由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）
A．二种B．三种C．四种D．五种
【答案】C
模块二常见的酸及酸的性质
知识导航
一、常见的酸
1、盐酸（HCl）
（1）物理性质：HCl气体的水溶液，纯净的盐酸为无色液体，（工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色）。

盐酸易挥发（打开瓶盖在瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化
氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。

所以长期敞口放置
的浓盐酸的质量会减少，溶质的质量分数也会减小_）。

（2）用途：重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸可帮助消化。

2、硫酸（H2SO4）
（1）物理性质：纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。

常用的浓硫酸中H2SO4 的质量分数为98%。

密度为。

（2）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断
第 23 页
搅拌使产生的热量迅速扩散。

切不可把_水倒进浓硫酸里，如果
将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出
大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。

【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

图2-4 浓硫酸的稀释
（3）浓硫酸的吸水性:物质中有水的存在利用浓硫酸的吸水性将物质中的水吸走，是物理变化；吸水性是浓硫酸的物理性质。

因为浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂_。

同时敞口放置的浓硫酸，过
一段时间后因为吸收空气中的_水蒸气_，所以质量会_增加，溶质的质量
分数因为水的增加会_变小。

（4）浓硫酸的脱水性:脱水性是指将原物质中的H、O两种元素按原子个数比2:1
的比例脱去，原物质已经发生改变，是化学变化；脱水性是
浓硫酸的化学性质。

（5）用途：硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属除锈等方面。

二、其他常见的酸
1.硝酸（HNO3）
①硝酸也是一种常见的酸，显酸性，它和其他酸一样也可以使酸碱指示剂发生相应的颜色变化。

②硝酸和金属反应一般不能得到氢气，所以说制取氢气不能选用硝酸和金属。

2.醋酸（CH3COOH）：一种常见的有机酸。

三、酸碱指示剂
图2-5 石蕊试剂图2-6 多种颜色的溶液
将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴在不同的溶液中，颜色变化如下表所示：
溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋红色无色
石灰水蓝色红色
盐酸红色无色
氢氧化钠溶液蓝色红色
食盐水紫色无色酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

酸溶液中性溶液碱溶液
紫色石蕊试液变红色紫色变蓝色
无色酚酞试液无色（不变色）无色变红色
第 25 页
五、酸的通性 共 性
与指示剂作用 酸溶液使紫色石蕊溶液变为红色；使无色酚酞溶液不变色。

注意：是指示剂变色，而不是酸变色。

2HCl+Fe=FeCl 2+H 2↑ H 2SO 4+Fe=FeSO 4+H 2↑ 2HCl+Zn=ZnCl 2+H 2↑ H 2SO 4+Zn=ZnSO 4+H 2↑ 6HCl+2Al=2AlCl 3+3H 2↑ 3H 2SO 4+2Al=Al 2(SO 4)3+3H 2↑
金属与酸反应条件：① 氢前金属 ② 稀盐酸或稀硫酸 与金属氧化物反应 2HCl+CaO=CaCl 2+H 2O H 2SO 4+CuO=CuSO 4+H 2O 6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O 3H 2SO 4+Al 2O 3=Al 2(SO 4)3+3H 2O 2HCl+MgO=MgCl 2+H 2O H 2SO 4+ZnO=ZnSO 4+H 2O 与碱反应 2HCl+Ca(OH)2=CaCl 2+2H 2O H 2SO 4+Cu(OH)2=CuSO 4+2H 2O HCl+NaOH=NaCl+H 2O 3H 2SO 4+2Fe(OH)3=Fe 2(SO 4)3+6H 2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl 3+3H 2O H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 与某些盐反应
2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3
H 2SO 4+Na 2CO 3= Na 2SO 4+2H 2O+CO 2↑
例3. （2019自贡中考）酸具有酸的通性的原因是（ ）
A. 酸都能电离出H +
B. 酸都含有酸根
C. 酸中都含有氢元素
D. 酸中都含有氧元素
【答案】A
例4. 化学实验室中的药品按物质类别分类放置。

下面是做“酸的性质”实验时，实
验桌上部分药品的摆放情况。

小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是 （ ） 【答案】B
例5. 将生锈的铁钉放入过量的稀H 2SO 4中反应的实验现象如何？请写出反应的化学方程式。

【答案】铁锈溶解，溶液呈黄色，同时有气泡出现。

Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑
题型一、有关浓硫酸和浓盐酸的性质
例6. （多选）下列有关叙述正确的是（ ）
A. 火柴梗浸入浓硫酸的部分会变黑
B. 将镁条投入稀盐酸、稀硫酸中都有气泡产生，产生的气体能使带火星的木条复燃
C. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
E. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
F. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中都会发生变质，并且质量分数减小
G. 稀释浓硫酸时，要把水沿着仪器内壁注入浓硫酸中
基础达标
能力提升
【答案】AC
题型二、有关酸碱盐的认识
例7.（2019自贡中考改）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．酸能电离出氢离子，所以能电离出氢离子的物质都是酸
B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
C．酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
【答案】B
一、常见的碱
氢氧化钠[NaOH] 氢氧化钙[Ca(OH)2] 颜色、状态白色颗粒状固体白色粉末状固体
溶解性易溶、且溶解时放出大量的热微溶
腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性
俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰
用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污。

重要的建筑材料，也是一种工业原料。

如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤。

说明1．NaOH易潮解，易吸收CO2 生成Na2CO3变质，因此要密封保存。

变质过程：固体NaOH—→潮湿的NaOH固体—→Na2CO3
2．由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，所以实验室检验CO2气体用Ca(OH)2溶液，吸收或除去CO2气体，常用NaOH溶液。

3．常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、一水合氨（NH3·H2O）等，氨水具有挥发性二、碱的通性
共性与指
示剂
作用
碱溶液使紫色石蕊溶液变为红色；使无色酚酞溶液变为红色。

注意：是指示剂变色，而不是碱变色。

与非
金属
氧化
物反
应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
注意：①一般只有可溶性碱才能与非金属氧化物反应，但常见非金属氧化物一般不能与碱发生反应；
②我们把能与碱反应生成盐和水的氧化物又叫酸性氧化物。

与酸
反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
与某2NaOH+CuSO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 模块三常见的碱及碱的性质
知识导航
图2-7 制备氢氧化铜沉淀图2-8 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞
H2O CO2
第 27 页
些盐反应 3NaOH+FeCl 3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+CuCl 2=Cu(OH)2↓+CaCl 2
2NaOH+MgSO 4=Na 2SO 4+Mg(OH)2↓ 3Ca(OH)2+2Fe(NO 3)3=2Fe(OH)3↓+3Ca(NO 3)2
例8. 我们学习了一些物质并能进行简单的分类，下列各组物质表示同一种物质的是（ ）
A.氢氧化钠、烧碱、火碱
B.氢氧化钙、消石灰、生石灰
C.盐酸、氯化氢、食盐
D.冰、干冰、水
【答案】A
例9. ①能使无色酚酞试液变红的物质是（ ）
A. NaOH
B. Cu(OH)2
C. HCl
D. NaCl
【答案】A
②滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后仍显红色的是（ ） A ．氯化铁 B ．碳酸钠 C ．稀盐酸 D ．二氧化碳
【答案】B
③质量相同、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色是（ ）
A. 红色
B. 蓝色
C. 紫色
D. 无色 【答案】A
题型一、有关常见的酸碱性质及反应现象
例10.（2019邵阳中考）如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反
应现象的说法中，错误的是（ ）
A ．a 处形成浅绿色溶液
B ．b 处形成大量气泡
C ．c 处反应放热
D ．d 处溶液呈红色
【答案】D
题型二、有关常见的酸碱敞口放置在空气中的质量变化
例11. (2019平谷一模)物质存放在烧杯中一段时间后，质量增大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④ 【答案】C
【讨论】（1）HCl + NaOH = NaCl + H 2O （2）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 +H 2O
基础达标
模块四 中和反应
知识导航
能力提升
图2-9 酸碱中和反应微观实质
（3）H 2SO 4+ 2KOH= K 2SO 4+ 2H 2O 从三个反应中可以总结出什么规律？
【总结】酸与碱作用生成盐和水的反应称为_中和反应
在做酸碱中和实验时，要向氢化钠溶液中先加入几滴无色酚酞变色后，逐滴加入稀盐酸并不断搅拌至溶液恰好变成无色为止
例12. （2019海淀二模）下列实际应用中，利用中和反应原理的是 （ ）
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A ．①② B ．③④ C ．①④ D ．②③
【答案】B
例13. 右图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是( )
A. 该反应属于中和反应
B. 该反应的微观实质是H ＋
和OH －
结合生成H 2O C. 反应前后数量没有变化的粒子是Na ＋
、Cl －
和H 2O D. 该反应符合质量守恒定律 【答案】C
题型一、中和反应图像问题
例14. (不定项)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的
变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（ ） 【答案】CD
【拓展】（选讲）（中和反应中涉及的变质问题）
某校化学兴趣小组的同学对实验室可能已经变质的氢氧化钠固体进行了如下实验：取样品配 成溶液，向其中滴加稀硫酸，根据生成气体的质量与加入稀硫酸质 量间的关系绘制出图．对该图的下列有关分析正确的是（已知：酸 碱盐的反应中，酸碱反应先发生）（ ） A. Oa 段发生的是中和反应
B.向b 点时的溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变为蓝色
C. c 点与d 点溶液的质量相同
D. d 点溶液中的溶质只有硫酸钠
【答案】A
题型二、中和反应后成分分析
例15.向盛有酚酞和NaOH 溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶
质的组成，所选试剂不正确的是（ ） A ．稀盐酸 B ．锌粒
基础达标
能力提升
图2-10 在氢氧化钠溶液中加入盐酸
第 29 页
C ．碳酸钠溶液
D ．紫色石蕊溶液 【答案】A
【冲1】（2019东城一模）20℃时，在密闭（与外界不发生热交换）容器中，将400 g 10%的氢 氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如右图所示。

下列说法 不正确．．．的是（ ） A ．该反应是放热反应 B ．恰好中和时溶液温度达到最高点 C ．恰好中和时消耗硫酸的质量是m g
D ．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度
为T ℃ 【答案】D
【冲2】以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理．．．
的是( ) A.
B. C.
D.
【答案】D
【冲3】（2019北京中考）化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器
已略去) 做了2个兴趣实验。

每次实验时，打开止水夹，均 可见C 瓶内的水流入D 中，B 中有气泡逸出。

⑴在A 处放置燃烧的蜡烛，B 中无色溶液变浑浊，B 中的试
剂是__________。

蜡烛燃烧生成的气体被吸入B 中的原因 是__________________。

⑵在A 处放置某溶液，若B 中盛有紫色溶液甲，则变红色;
若B 中盛有红色溶液乙，则变无色。

乙可能是__________，
结合A 、B 两处物质的性质解释乙变色的原因是_______________________。

【答案】⑴氢氧化钙溶液; C 瓶内的水流入D 中，使C 瓶内压强小于大气压，A 处气体被吸入
B 中
⑵含有酚酞的碱性溶液; A 中挥发出来的酸性物质进入B 中，与B 中碱性物质发生反应，使溶液红色褪去
满分冲刺（选讲）
+石蕊试液
+适量NaOH 溶液
水
不变红色
不变红色
变红色
+石蕊试液
+NaCl 溶液
+稀HCl
稀HCl 变红色
红色褪去
{
①稀HCl
变红色；稀H 2SO 4
变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
②NaCl 溶液
不变红色；Na 2SO 4溶液
不变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
{
①稀HCl
变红色；稀H 2SO 4
变红色 +石蕊试液
+石蕊试液 ②H 2O
不变红色；NaNO 3溶液
不变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
本节课总结
知识互联网
重难点知识梳理
一、四个必会知识点
1.知道常见酸碱的主要性质和用途
2.认识常见酸碱的腐蚀性及保存方法、能稀释浓硫酸
3.能用和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
4.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
二、十道必会例题
例1 例2 例3 例4 例6 例7 例9中①②例11 例12
三、重难点
1.知道常见的酸碱的性质和用途
2.认识常见酸碱的腐蚀性及保存方法、能稀释浓硫酸
3.用常见酸碱的性质解释一些常见的现象
错题总结
题号：
错因分析：
反思总结：
实战演练
【演练1】试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除掉的是（）
A．盛过石灰水后留下的白色固体
B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的氢氧化铜蓝色固体
C．盛过锈铁钉后留下的红褐色固体
D．氢气还原氧化铜后留下的红色固体
【答案】D
【演练2】下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是（）
A．稀盐酸B．Na2CO3溶液C．CuO粉末D．Ca（OH）2溶液【答案】A
【演练3】铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的
反应关系如图所示，图中两圆相交部分（ABCD）表示物质间反应的
主要实验现象，其中描述正确的是（）
A．有气泡产生B．无明显现象
C．有红色固体析出D．溶液变为蓝色
【答案】C
【演练4】小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指
示剂，导致无法
判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。

【实验验证】
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶
液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为__________。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式___________；若无明显现象，则呈中性。

【答案】【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。

【实验验证】
实验现象结论
无色酚酞试液变红
溶液呈酸性或中性
【分析与思考】
⑴OH-；氯化铁/氯化铜（化学式也可）
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2Na Cl
⑵有气泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
第 31 页
第十八种品格：坚持
万斯同闭门思过
清朝初期的著名学者、史学家万斯同参与编撰了我国重要史书《二十四史》。

但万斯同小的时候也是一个顽皮的孩子。

万斯同由于贪玩，在宾客们面前丢了面子，从而遭到了宾客们的批评。

万斯同恼怒之下，掀翻了宾客们的桌子，被父亲关到了书屋里。

万斯同从生气、厌恶读书，到闭门思过，并从《茶经》中受到启发，开始用心读书。

转眼一年多过去了，万斯同在书屋中读了很多书，父亲原谅了儿子，而万斯同也明白了父亲的良苦用心。

万斯同经过长期的勤学苦读，终于成为一位通晓历史博览群书的著名学者，并参与了《二十四史》之《明史》的编修工作。

今天我学到了。