无机化学第二版教案

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教学进程
[板书]1、原子核外电子的排布规律： [观察与思考]组织学生一起观察书5-6页的表1-1和表1-2，回答书上 的填空题：
（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2个（如 n＝1，即 K 层最多容 纳的电子数为2×12 ＝2个）。 请同学计算 L 层可容纳的电子数是？ （2）最外层电子数不超过8个（K 层为最外层时不超过2个）。 （3）次外层的电子数不超过18个，倒数第三层的电子数不超过32个。 以上规律是相互联系的，不能孤立第理解。 [互动]2、从1-18号元素中随机抽取几个元素，邀请同学上黑板写出 各元素的电子排布情况。
1.在实例中如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
课的类型
新授课
教学方法
讲授法、讨论法、读书指导法
教具
教材
教学进程
备注
组织教学 1、授课教师简介、初步认识了解学生 2、提出学习要求：
上课注意听讲，做好笔记。 边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。
3、告诉学生学习目标及重难点引起学生的注意。
备注
小结与巩固 练习题： 1、区分物理和化学变化：木已成舟（物理） 铁杵磨成针（物理）
蜡炬成灰（化学） 滴水成冰（物理） 2、下列叙述中，哪些属于物理性质的描述（③），哪些属于化学性质 描述（②），哪些是物理变化的描述（④），哪些是属于化学变化的描 述（①）。
①木炭燃烧 ②木炭能燃烧 ③木炭是黑色的 ④块状木炭碾成碳粉
来源与性 质 数值与单 位 联系
原子的质量 测定出来，绝对的
相对原子质量 比较得出、相对的
非常小，有单位，为”kg” 大于或等于 1，有单位， 为1
某原子的相对原子质量

该原子的质量 碳12原子质量的1/12
[拓展练习]让同学完成 P 书 4 页的表，老师给出正确答案。
备注
3
教学进程
4）质量数与相对原子质量的区别在于： 质量数指的是核素中质子质量与中子质量的和，相同元素的不同 核素的质量数不同。 相对原子质量为各核素的平均相对质量。同种元素的相对原子质 量只有一个数值。 近似的相对原子质量也能用质子数+中子数的和来计算 。
教学小结： ① 原子的构成：质子、中子、电子；核电荷数（Z）＝核内质子 数＝核外电子数；质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） ② 相对原子量
作业： 预习 P 书 5-8 页
备注
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课时计划
科目：无机化学基础 班级：中专工分 1331 教师：代玉兰 检查人：
2013 年 9 月 5 日
第四周第3讲
原子核半径约为原子半径的十万分之一，体积只占原子体积的几 千亿分之一。原子看做 10 米的球体，则原子核只有大头针尖大小。 所以原子内部绝大部分是“空”的，电子就在这里作高速运动。 6）原子核内质子数不一定等于中子数，如普通氢原子核内无中子。 7）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。也 就是说不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子数也不同。自 然界中存在质子数相同，而中子数不同的同种元素的几种原子，如 12C、13C、14C，称为该元素（C）的同位素。 [板书]3、相对原子质量
评判。 4、物质的变化： [互动]：同学举例生活中常见的物质变化。记下同学举例。
分为物理变化和化学变化。举例：物理变化，如三态变化、形变。 化学变化，如燃烧，铁生锈。
[讨论]：这两种变化有什么本质区别和联系？ 区别：是否有新物质生成； 联系：化学变化一定包含物理变化，而物理变化不一定发生化学变化。 物质性质与变化区别和联系：性质是物质的固有属性，是变化的内含， 而变化是一个过程，是性质的具体表现。用：能、会、可以，加以区 分。 举例：硫在氧中燃烧---化学变化；硫能在氧中燃烧---可燃性。 [讨论]：判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物 理性质？哪些是化学性质？
引入 我们生活在一个色彩斑斓的物质世界中，那么形形色色、丰富多彩的
物质是怎样构成的呢？为什么物质又有各种各样的性质和用途呢！那么让 我们走进化学。
1
教学进程
讲授新课 [板书]：一.化学的主要分支? 经典化学的四大分支： 无机化学、有机化学、分析化学、物理化学。
无机化学的研究对象：除碳以外的其它所有元素及其化合物。 有机化学的研究对象：碳氢化合物及其衍生物。 分析化学的研究对象：化学物质的分离和表征。 物理化学的研究对象：化学反应的规律、化学物质的结构、结 构的测定方法，化学物质和化学反应与电、声、光、磁、热的相互 关系等等，是用物理的方法研究化学。
X
）
原子核
中子 （A－Z）个
核外电子
Z个ห้องสมุดไป่ตู้
练习：让学生写出 1-18 元素原子的符号。
说出原子由哪两部分，哪三种微粒组成？原子核和核外电子，
质子、中子、电子。
2
教学进程
[板书]2、原子构成的理解：
[交流与研讨]P 书 5 页，鼓励学生相互讨论，然后老师用 H 原子举例说明。
1）原子的质量与体积都很小（一张纸约有一万个原子厚） 2）原子在不停地运动 3）原子之间存在间隔 4）原子是客观存在的 5）原子内部绝大部分是“空”的
课的类型 教学方法
新授课 讲授法、比较发现法、讨论法
教具
教材
教学进程
组织教学 回忆初中所学知识：⑴原子的构成；(2)原子核的构成；(3)质子、中
子、电子的质量；(4)质子、中子、电子的电性。
备注
引入 [教师提问]大家知道我们的日常生活离不开水。那么水是由什么组成的？
水分子是由什么组成的呢？ 水是由水分子构成，水分子又是由 H 原子和 O 原子构成。那么这些原子又 是由什么组成的呢？下面我们就进入今天的讲课内容，更加深入地研究原 子的结构。
讲授新课
[板书]一、核外电子的排布规律 在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，在离核较近的区域内运 动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，这些不同 的“区域”称之为电子层，按从内到外的顺序分别用 n＝1、2、3、4、5、 6、7 或 K、L、M、N、O、P、Q 来表示。核外电子总是尽可能地先从内层 （能量最低的第 1 电子层）排起，当第 1 层排满后再排第 2 层，即按由内 到外顺序依次排列。
预习：第一章第一节
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课时计划
教材章节
第一章 第一节 物质结构
课题
原子的组成
教学目的 1 . 了解原子的组成，掌握核电荷数、核内质子数、核外电子数的关系。 2 . 了解质量数、相对原子质量，以及它们之间的关系。
1.掌握核电荷数、核内质子数、核外电子数的关系。 重点
2.能够应用：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）进行相关计算。 难 点 理解并运用：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
[板书]：二.化学是研究什么的? 1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的
基础自然科学。 无机化学：研究无机物质的组成、性质、结构和变化规律的科
学，它是化学中最古老的分支学科。 化学通过研究物质的组成、结构、性质与变化规律来认识自然，
保护生态环境，促进可持续发展，不断地提高人们的物质生活水平， 推动社会和谐进步。它包含两种不同类型的工作：找出自然界存在 但我们还未发现的新物质；创造出自然界不存在的新物质和完成化 学变化的新途径。 [板书]：三.物质：指在人们的意识之外独立存在又能为人的意识所 反映的客观实在。 1、物质的组成：分子、原子、离子是构成物质最基本的微粒。
A.铜绿受热时会分解；(化性) B.纯净的水是无色无味的液体；(物性) C.镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；(化变) D.氧气不易溶于水且比空气重；(物性) E.木棒受力折断。(物变) [板书]：四.为什么要学习化学 [指导学习]：学生自己阅读绪论，了解化学与社会生活方方面面的联 系，明白化学学习的重要性。教师根据学生学习情况进行指导。
备注
2、物质分类： 3.物质的性质： 物理性质：物质不需要发生化学反应就表现出来的性质（颜色，状 态，气味，熔、沸点，硬、密度，溶解性，挥发性等）。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、热稳定性、 酸碱性、氧化性、还原性等）。
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教学进程
[互动]：同学们说出生活中常见的物质的物理性质和化学性质，老师
个电子带一个单位的负电荷，原子核所带的正电荷数与核外
电子所带的负电荷数相等。因此，原子作为一个整体不显电
性。
[板书] 核电荷数（Z）＝核内质子数＝核外电子数
⑵ 由于电子的质量约为质子或中子质量的 1/1836，所
以原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的相对质量
都近似为 1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子
课时计划
教材章节
绪论
课题
绪论
教学目的
重点 难点
1 . 了解化学的主要分支。 2 . 了解化学的研究对象。 3 . 理解物理变化和化学变化的概念及本质区别，并能运用概念会判断典型的 物理变化和化学变化。 4.能够区别物质的物理性质和化学性质。 1.物质的物理性质和化学性质 2.物理变化和化学变化的概念及其应用。
[练习]要求每个同学绘制，1-18号元素的核外电子排布结构示意图。 完成后，老师给出正确答案，学生相互评判。 通过评判结果了解学生的掌握情况。
[新课的延伸]指导学生画出 26 号铁 Fe、19 号钾 K 和 20 号钙 Ca 元 素的原子结构示意图，说明次外层电子数可以不饱和。
[板书]二、同位素：同种元素原子核中的质子数相同，那么，中子 数是否相同呢？ [交流与研讨]先让同学完成 P 书7页的表格，老师给出正确答案。
总第 页
教材章节
第一章 第一节 物质结构
课题
核外电子的排布规律
教学目的 重点
1.了解原子核外电子的排布规律 2. 学会使用电子排布式表示 1-18 号元素和稀有气体元素原子的核外电子排布。 3.了解同位素的概念 1.了解原子核外电子的排布规律 2.学会使用电子排布式表示 1-18 号元素和稀有气体元素原子的核外电子排布。
1）定义：一种元素的相对原子质量是该元素 1 摩尔质量对核素 12 C 的 1 摩尔质量 1 ／ 12 的比值 。 以一种碳原子（，12C）的质量的 1/12 作为标准，其他原子的质 量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 2）理解要注意： 相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量； 原子的质量主要集中的原子核上 3）原子的质量与相对原子质量的区别和联系：
讲授新课 [板书]：一.原子
在初中化学中，已经学过原子是化学变化中的最小粒子，但它们不是 一个简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电荷的原 子核和核外带负电荷的电子构成的。原子核也不是不可分割的，它由质子 和中子组成的，电子在核外空间一定范围内作高速绕核运动。
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教学进程
[板书]1、比较原子的构成： [观察与思考]P 书 4 页，先让学生回答书上的问题，然后老师给出 答案。
预习元素周期律
备注
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课时计划
教材章节
第一章 第二节
课题
元素周期律 元素周期表
教学目的 重点
1 .了解元素周期律。 2 . 掌握周期序数、主族序数与电子层数和最外层电子数的关系。 3 . 掌握元素的金属性、非金属性以及对应水化物的碱性、酸性与原子结构的 关系。 1.掌握周期序数、主族序数与电子层数和最外层电子数的关系。 2.掌握元素的金属性、非金属性以及对应水化物的碱性、酸性与原子结构的关 系。
质子
中子
核外 电子
质量 1.6726×10-27Kg 1.6748×10-27Kg 9.1095×10-31Kg
相对 质量 电性
1.007 单位正电荷
1.008 中性
质子的 1/1836 单位负电荷
备注
发现：⑴每个质子带一个单位正电荷，中子呈电中性，
所以原子核所带的正电荷数即核电荷数等于核内质子数。每
1、定义：质子数相同，而中子数不同的同种元素的几种原子， 叫做该元素的同位素。
2、同位素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的 一定百分比计算出来的平均值。[举例]书上列子。
3、同位素中不同原子的质量虽然不同，但化学性质几乎相同。
教学小结：
1）核外电子排布规律；画原子结构示意图。
课后习题：1、2、3
难点
学会画 1-18 号元素和稀有气体元素原子的原子结构示意图
课的类型
新授课
教学方法
讲授法、练习法
教具
教材
教学进程
组织教学 评讲上一次讲课布置的作业。
备注
引入 上一堂课我们了解了原子是由：质子、中子、电子组成。电子是带负电荷 的质量很小的微粒，在原子核外的空间做高速运动。那么电子排布规则怎 样的呢？
的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。
[板书] 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
[举例]如，知道氯原子的核电荷数为 17，质量数为 35，则
中子数＝35－17＝18。
归纳起来，如以
A Z
X
代表一个质量数为
A、质子数为
Z
的原子，那么，原子组成可表示为：
质子 Z 个
[板书]
原子（
A Z