新疆喀什地区巴楚县第二中学高二化学10月月考试卷新人教版

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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新疆喀什地区巴楚县第二中学2015高二化学10月月考试卷
题号 一 二 三 四 五 总分 得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
请修改第I 卷的文字说明 评卷人
得分
一、单项选择
1. 石油裂化的主要目的是为了（ ） A.提高轻质液体燃料的产量 B.便于分馏
C.获得短链不饱和气态烃
D.提高汽油的质量 2. 下列转化不．
属于煤或石油的综合利用的是( ) A ．将煤干馏制得煤焦油和焦炭
B ．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
C ．将煤变为煤饼作燃料
D ．将石油裂解制得乙烯等化工原料
3. 下列关于硬水的叙述错误的有（）
A ．硬水中的Ca 2＋、Mg 2＋
会阻碍肥皂起泡
B ．用漂白粉对自来水消毒，会增加水的总硬度
C ．向硬水中加入明矾，可以使硬水软化
D ．雨水的硬度比海水的硬度小
4. 下列不属于净化水的措施是 ( ) A ．吸附 B ．过滤 C ．电解 D ．蒸馏
5. 石油加工的主要目的是
A.将石油按沸点不同加以分离
B.将石油按饱和烃与不饱和烃加以分离
C.得到碳原子数较多的烃类
D.将石油中的烷烃、环烷烃和芳香烃分开
6. 下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是（）
A ．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化
B ．焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物
C ．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫
D ．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收
7. 下列有关水的叙述中，错误的是（）
A ．硬水中的Ca 2＋、Mg 2＋
有阻碍肥皂起泡的作用 B ．用漂白粉对自来水消毒会增加水的硬度 C ．锅炉用水必须经过软化 D ．用磺化煤软化的水不能饮用
8. NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。

下列说法正确的是（ ）
A ．25 ℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大
B ．石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂
C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运，所以Cl 2不与铁反应
D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应
9. 观察下图，下列叙述错误的是（）
A ．图示实验中发生了化学变化
B ．液体X 的pH>7，液体Y 是一种黑色黏稠状液体
C ．气体Z 易燃，可还原氧化铜
D ．试管A 中产生浓的白烟
10. 下列说法中错误的是( )
A ．石油中含有C 5～C 11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B ．含
C 18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C ．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
11. 在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作与说明这些操作的主要原因都正确的是（） A ．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块黄铁矿不能燃烧
B ．从沸腾炉出来的炉气需要净化，这样可以提高产品的纯度
C ．SO 2氧化为SO 3时需使用催化剂，这样可以提高反应速率和SO 2的转化率
D ．用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO 3，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸收完全
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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12. 长时煮沸的水不宜喝的原因是（） A ．水中的氧气含量降低 B ．水中的硝酸盐浓度增大 C ．水中的钙、镁离子增多了 D ．水中的二氧化碳增多了
13. 下列转化不．属于煤或石油的综合利用的是（ ） A ．将煤干馏制得煤焦油和焦炭
B ．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
C ．将煤变为煤饼作燃料
D ．将石油裂解制得乙烯等化工原料
14. 下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是（） A ．加入水中，浮在水面上的为植物油 B ．尝一尝，能食用的为植物油
C ．点燃，能燃烧的为矿物油
D ．加入足量的NaOH 溶液共煮，不再分层的为植物油
15. 下列材料中能使海水淡化的高分子材料是（）
A ．生物高分子材料
B ．高分子分离膜
C ．液晶高分子材料
D ．复合材料
16. 若“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水，则因缺少某些成分不利于儿童身体健康发育。

你认为制备上述饮用水时至少还需要添加的化学物质是（） A ．钙、镁的碳酸氢盐 B ．含碘酸钾(KIO 3)的食盐 C ．漂白粉消毒剂 D ．小苏打
17. 21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是( ) A ．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁 B ．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能 C ．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 D ．海底多金属结核矿含有Fe 、Mn 、Co 、B 等金属
18. 采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是( ) A ．硫酸工业 B ．合成氨工业 C ．硝酸工业 D ．氯碱工业
19. 世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤在融熔条件下电解上述所得盐。

下列说法正确的是
A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型
C.在氯化氢气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速率
D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
20. 某工厂用CaSO 4、H 2O 、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4。

其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（）
A ．往甲中通CO 2有利于(NH 4)2SO 4生成
B ．生成1 mol (NH 4)2SO 4至少消耗2 mol NH 3
C ．在实际生产中CO 2可被循环使用
D ．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH 4)2SO 4
21. 把NH 4Cl 从几乎饱和的NaHCO 3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。

为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO 3的NH 4Cl 。

NH 4Cl 和NaCl 共同存在时的溶解度曲线如右图所示，下列操作正确的是( )
第II 卷（非选择题）
评卷人 得分
二、实验题
22. 下图是实验室干馏煤的装置图，根据图回答下列问题。

(1)指出图中各仪器的名称：a_________;b_________;c_________;d_________。

(2)装置c 的作用是______________________。

d 中的液体有_________和_________，其中的无机物里溶有_________，可用_________检验出来；有机物可以通过_______________的方法使其中的重要成分分离出来。

在170～230℃时可得到_________，加热到230℃以上可以得到_________。

(3)e 处点燃的气体是_________，火焰的颜色是_________色。

评卷人
得分
三、计算题
组别 通入气体 控制温度 A
CO 2 30℃～40℃ B CO 2 0℃～10℃ C
NH 3 30℃～40℃ D NH 3 0℃～10℃
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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23. 今有Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 组成的混合物100 g ，加热到质量不再减少为止。

剩余残渣为84.5 g ，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO 3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26 g ，试计算混合物中Na 2CO 3、NaHCO 3和NaCl 的质量分数各是多少？
24. 工业合成氨的反应为：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH ＜0 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K ＝__________。

随着温度升高，K 值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化工生产条件选定的主要原因是(选填字母序号)________。

A ．温度、压强对化学平衡的影响 B ．铁触媒在该温度时活性大
C ．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
(3)改变反应条件，会使平衡发生移动。

如下图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)________。

(4)如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中加入：①中3 mol H 2和1 mol N 2；②中2 mol NH 3；③中1.5 mol H 2和0.5 mol N 2和1 mol NH 3；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH 3物质的百分含量由大到小的顺序为________(填容器编号)。

(5)合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率。

某工厂测得进入合成塔中N 2、H 2的密度为0.5536 g/L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体密度为0.693 g/L 。

则该合成氨厂N 2的转化率为________________。

评卷人
得分
四、推断题
25. 下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）
请回答下列问题：
（1）流程中所涉及的化学工业 （写出两个即可）。

（2）反应I 需在500℃进行，主要原因是 ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是 。

（3）工业上，析出K 后，再向母液中继续通入E ，并加入细小食盐颗料，其目的是 。

评卷人
得分
五、填空题
26. 水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）含有较多 离子的水称为硬水。

硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 （写出一个即可）。

（2）将RH 型阳离子交换树脂和ROH 型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过 （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。

电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。

27. 某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：
(1)源水中含Ca 2＋
、Mg 2＋
、HCO －3
、Cl －
等，加入CaO 后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式：____________________________。

(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________(填序号)。

①只有物理过程，无化学过程 ②只有化学过程，无物理过程 ③既有化学过程又有物理过程 FeSO 4·7H 2O 是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________。

(3)通入二氧化碳的目的是________和____________。

(4)气体A 的作用是______________。

(5)下列物质中，________可以作为气体A 的代替品(填序号)。

①ClO 2 ②浓氨水 ③SO 2 ④浓硫酸
28. 宇航员在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A ；用酸化的KMnO 4溶液与A 的水溶液共热时，可获得一种棕红色气体产物B ，B 冷却至室温即凝结为液体；B 与碱反应生成两种盐。

据此推断该大气主要成分A 是________；它与KMnO 4，溶液反应的化学方程式是________________________________________；B 与冷的KOH 溶液作用的离子方程式是
__________________________________________________________。

参考答案
一、单项选择
1.【答案】A
【解析】“轻质液体燃料”主要包括汽油、煤油和柴油等，它们在石油中含量虽然较高（25％左右），可以通过分馏的方式提取出来。

但原油利用率低，所以现代工业通过裂化把一些较长链的烃转化为较短链的“轻质液体燃料”，如：C 16H34C8H18+C8H16，A正确。

乙烯和丙烯等“短链不饱和气态烃”是重要的化工原料，需求量很大，通过比石油的裂化更高的温度——裂解，来把一些较长链的烃转化为乙烯和丙烯等“短链不饱和气态烃”，B、C错误。

裂化汽油的质量比蒸馏汽油差，往往通过加氢来提高汽油的质量，D错误。

2.【答案】C
【解析】将煤变为煤饼只是改变了煤的形状，不属于煤的综合利用。

3.【答案】C
【解析】明矾净水是由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，生成的Al(OH)3具有吸附作用，将水中的悬浮颗粒沉淀。

4.【答案】C
5.【答案】A
【解析】石油主要是由分子中含有不同碳原子的烃组成的复杂混合物，石油加工的目的就是将石油按沸点不同加以分离得到不同的石油产品。

6.【答案】D
【解析】A项中，炉化需要经过净化，除杂处理；B项中，锻炼FeS2时，铁元素和硫元素均被氧化；C项中，反应正向为放热反应，高温不利于SO3的合成。

7.【答案】D
【解析】若锅炉内使用硬水，则易形成沉淀而使金属受热不均出现危险。

因此选项D答案是错误的。

8.【答案】B
【解析】A项Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C项因果关系不对；D项制取Na2CO3的过程不涉及氧化还原反应。

9.【答案】D
【解析】此题考查有关煤的干馏及其干馏产物的知识。

煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下加强热的过程，它发生了复杂的物理、化学变化；煤的干馏有NH3生成，NH3易溶于水而呈碱性，故pH>7；同时煤干馏还生成了煤焦油，它的化学成分主要为苯、甲苯、二甲苯、酚类、萘、
沥青等的混合物，是难溶于水的黏稠状液体；干馏的气态产物中有H2、CO，具有还原性，可以还原氧化铜，因此选项A、B、C均正确，叙述错误的是D。

10.【答案】D
【解析】煤的干馏经过复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质。

煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物。

煤焦油在170 ℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等。

所以并不是煤中含有苯和甲苯。

11.【答案】D
【解析】将黄铁矿粉碎的主要目的是为了增大和空气的接触面积，可使其燃烧得更充分、更快，所以选项A操作正确，但解释错误；炉气净化的目的是防止炉气中的杂质和矿尘使催化剂中毒、失效，所以选项B操作正确，但解释错误；使用催化剂是为了提高反应速率，缩短反应完成的时间，但对反应物的转化率和产物的产率均无影响，所以选项C也是操作正确，但解释错误；选项D是正确的。

12.【答案】B
【解析】由于水分的蒸发，使水中的硝酸盐浓度增加，饮用后部分硝酸盐在人体内能被还原成亚硝酸盐，亚硝酸盐会干扰胃肠功能、增加消化道(食道、胃、肠)的致癌机会，另外，亚硝酸盐进入血液后与血红蛋白结合，使氧合血红蛋白变为高铁血红蛋白，从而失去携氧能力，导致组织缺氧，而出现一系列缺氧的中毒病症。

13.【答案】C
【解析】根据题中所给的信息，将煤变为煤饼只是改变了煤的形状，不属于煤的综合利用。

14.【答案】D
【解析】矿物油、植物油一般均比水轻且难溶于水，都可燃烧，故只有选项D答案是操作正确的。

15.【答案】B
【解析】使海水淡化是把海水中过多的阴阳离子除去，特别是Na＋、Mg2＋、Cl－等，使用高分子分离膜可以选择性透过某些离子而阻止某些离子通过，从而达到淡化目的。

16.【答案】A
【解析】纯净水、太空水、蒸馏水等在制取过程中除去了儿童成长发育所必需的钙、镁及其他微量元素，若长期饮用这种水，会造成缺钙或其他微量元素缺乏症。

因此，在制备上述商品饮用水时至少还需添加可溶性的钙、镁化合物，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等。

17.【答案】C
【解析】Na先与水反应生成NaOH，然后再与Mg2＋反应生成Mg(OH)2，A错；潮汐发电是动能转化为电能，B错；B(硼)是非金属元素，D错。

18.【答案】 D
【解析】硫酸工业，循环操作提高二氧化硫利用率；合成氨工业，循环操作提高氮气和氢气利用率；硝酸工业，循环操作提高氨的转化率；氯碱工业，电解饱和氯化钠溶液，没有循环操作。

19.【答案】A
【解析】步骤②洗涤沉淀物的主要目的时除去沉淀表面附着的Ca2+，因此向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净，选项A 正确；从海水中提取镁发生的主要反应：
CaCO3CaO+CO2↑ ,CaO+H2O=Ca(OH)2,Mg2++20H-=Mg (OH)2↓, Mg (OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,
MgCl2 Mg+Cl2↑。

上述反应中不含有置换反应，选项B错误；在氯化氢气流中干燥晶
体的目的是防止氯化镁晶体水解，选项C错误；步骤⑤若可以采用电解该盐水溶液的方法不能得到金属镁，选项D错误。

20.【答案】D
【解析】该反应原理为2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3，CaSO4＋(NH4)2CO3 === CaCO3↓＋(NH4)2SO4，CaCO3CaO＋CO2↑。

直接蒸干会导致(NH4)2SO4分解。

21.【答案】D
【解析】析出NH4Cl应选择在NH4Cl的溶解度很小的范围，即0℃～10℃，同时通入NH3以增大溶液中NH＋4的浓度，利于NH4Cl的析出。

二、实验题
22.【答案】(1)酒精喷灯；铁管(或瓷管)；烧杯；U形管。

(2)将干馏生成的气体进行降温和冷凝；粗氨水；煤焦油；氨；酚酞；分馏；酚类和萘；蒽等更复杂的芳香族化合物。

(3)焦炉气；蓝
三、计算题
23.【答案】53% 42% 5%
【解析】设NaHCO3的质量为x，NaCl的质量为y
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm固
168 62
x100 g－84.5 g
列比例式168
x
＝
62
100g84.5g
解之，x＝42 g
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58．5 143.5
58.5 y ＝
143.5
12.26g
解之，y＝5 g
m(Na2CO3)＝100 g －42 g－5 g＝53 g
由于混合物的总质量为100 g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。

24.【答案】(1)
2
3
3
22
c(NH)
c(N)?c(H)
减小(2)BC (3)b a
(4)①＜②＜③(5)25%
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是工业合成氨。

四、推断题
25.【答案】（1）合成氨、氨氧化法制硝酸，联合制碱法（或侯氏制减法）
（2）500℃时，该反应的催化剂的活性最高铂铑合金作催化剂，高温
（3）增大NH4+和Cl-的浓度，析出副产品NH4Cl
五、填空题
26.【答案】（1）Ca2＋、Mg2＋；Ca2＋＋2HCO3－△
CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
或Mg2＋＋2HCO3－△
MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；
（2）RH；先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果；
（3）反渗透法；电势差或电场力；
（4）电导率或电阻率。

【解析】（1）通常按水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分为硬水和软水。

含有较多Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca(HCO
3)2或Mg(HCO3)2所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。

具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋
CO2↑＋H2O、Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；
（2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。

具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化。

离子交换剂中阳离子与水中的Ca2＋、Mg2＋发生离子交换作用，使水得到净化。

如果硬水先通过ROH型阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果，所以先通过RH型阳离子交换树脂。

（3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。

在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。

所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。

（4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。

27.【答案】(1)HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O[或Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O或Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓]
(3)除去钙离子调节溶液酸度
(4)杀菌消毒
(5)①
【解析】(1)由题意知：源水中加入CaO后发生的复分解反应有：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O、Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O、Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，任意写出一个即可。

加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程既有胶体的吸附作用，也发生了化学反应，所以既有化学过程又有物理过程。

FeSO4·7H2O加入后生成红褐色Fe(OH)3胶状沉淀。

通入二氧化碳的目的是除去钙离子并调节溶液酸度。

气体A应是氯气，其作用是杀菌消毒，所以可以用具有强氧化性的ClO2代替。

28.【答案】溴化氢
2KMnO4＋16HBr2KBr＋2MnBr2＋5Br2↑＋8H2O
Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O
【解析】这是一道推断题，解答时应善于从已知的信息中寻找突破口：与酸性KMnO4溶液作用，可知A具有强还原性；得到一种棕红色气体B，冷凝至室温即为液态，可知B为溴蒸气(常温下为暗红色液体的非金属只有溴)；溴与碱反应生成两种盐，进一步肯定B就是溴；A 是易溶于水的气体，有强还原性，可推知A为HBr气体。