重庆市2021版高二上学期期末化学试卷(I)卷

重庆市2021版高二上学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共42分)
1. （2分）下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是
A . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B . 铜和氯化钠溶液均能导电
C . 硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质
D . 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
2. （2分） (2016高一下·南充期末) 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）
A . 15.6%
B . 26.7%
C . 30%
D . 无法确定
3. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+
④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．
A . ①②⑤
B . ②④
C . ②④⑥
D . ③⑤⑥
4. （2分）铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）
A . 2mol
B . 3mol
C . 4mol
D . 5mol
5. （2分）下列仪器，常用于物质分离的是（）
①漏斗②蒸发皿③托盘天平④分液漏斗⑤蒸馏烧瓶⑥量筒⑦燃烧匙．
A . ①②⑤⑥
B . ①②④⑤
C . ②③⑤⑥
D . ③④⑥⑦
6. （2分） (2016高三上·万全期中) 将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）
A . d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致
B . b～c段反应的离子方程式是：2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32﹣
C . 0～a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
D . a～b段与c～d段所发生的反应相同
7. （2分） 0.8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是（）
A . 16
B . 16g
C . 32
D . 32g/mol
8. （2分） (2016高二上·新密开学考) 如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）
A . t1时，只有正方向反应
B . t2时，反应达到限度
C . t2～t3 ，反应不再发生
D . t2～t3 ，各物质的浓度相等
9. （2分）下列结构式从成键情况看不合理的是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2020高一上·荆州期末) 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。

则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（）
A . 1∶1
B . 2∶1
C . 2∶3
D . 3∶2
11. （3分） C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（）
A . 28
B . 30
C . 38
D . 40
12. （2分）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）
A . v（NH3）正=2v（CO2）逆
B . 密闭容器中总压强不变
C . 密闭容器中氨气的体积分数不变
D . 密闭容器中混合气体的密度不变
13. （2分） (2017高一下·淮北期中) 用下列装置不能达到有关实验目的是（）
A . 用图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）
B . 用图装置制备Fe（OH）2
C . 用图装置制取金属锰
D . 用图装置制取氯气
14. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（）
A . 生成的SO3中
B . O2和SO3中
C . 剩余的SO3中
D . O2、SO2和SO3中
15. （2分） (2016高一下·应县期中) 钡与钠相似，也能形成含O22﹣的过氧化物，下列叙述中正确的是（）
A . 过氧化钡的化学式为Ba2O2
B . O22﹣的电子式为：
C . 反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应
D . 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性
16. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键
B . 苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应
C . 乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应
D . 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）
17. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 可再生能源是我国重要的能源资源，在能源要求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用．应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施．下列有关分析不正确的是（）
A . 风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源
B . 推广可再生能源有利于经济可持续发展
C . 如图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极
D . 光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能
18. （2分）(2017·深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）
选项规律结论
A元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定
B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝
酸中铝片先溶解完全
C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质
NH3沸点低于PH3
量增大而升高
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （3分） (2018高一下·江苏期末) 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（）
A . Na2 SO4
B . NaHCO3
C . NaHSO4
D . FeCl3
20. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）
A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数
B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能
C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸
D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程
二、实验题 (共3题；共21分)
21. （9分） (2017高一下·信阳期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．________．
（4）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
仪器B的名称为________，干燥管D的作用为________．
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．
22. （4分）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

请完成下列各题：
（1）在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。

①在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜(即曾用CuSO4跟铁反应就生成铜)。

试写出该反应的化学方程式1
②铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。

试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方法式2。

（2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于造货币的原因是1。

(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1535.8℃)
（3）历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间的事实与金属活泼性及冶炼难易的联系1。

23. （8分） (2018高三上·包头期中) 已知有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下C能发生银镜反应。

C与其他物质之间的转化如图所示（部分无机产物已略去）：
（1） F中官能团的名称是________；C→F的反应类型是________。

（2） C的结构简式是________，I的结构简式是________。

（3） D与银氨溶液反应的化学方程式为________。

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是________。

（5） D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式________。

①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应
三、计算题 (共2题；共20分)
24. （5分）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
25. （15分） (2016高一上·哈尔滨期中) 用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3 ，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2） 15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
四、解答题 (共2题；共13分)
26. （5分） (2017高二上·钦州期末) 用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型．
27. （8分）(2018·石景山模拟) PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：
己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基
I. R'CHO+ R"CH2CHO
II. RCHO+
（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为________。

（2）己知A→B为加成反应，则X的结构简式为________；B中官能团的名称是________。

（3）反应①的化学方程式为________。

（4） E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是________。

（5）反应③的化学方程式为________。

（6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是________。

（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为________。

参考答案一、选择题 (共20题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、实验题 (共3题；共21分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
三、计算题 (共2题；共20分)
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
四、解答题 (共2题；共13分) 26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、27-6、
27-7、。