吉林省白城市高一上学期第一次月考化学试卷

吉林省白城市高一上学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）加油站应张贴的标志是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2019高二下·台州期中) 下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
3. （2分）进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（）
①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑
灭③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血
A . ①②
B . ②④⑤
C . ③⑤
D . ①③④
4. （2分） (2020高一上·新宁期末) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分）中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列两篇古代文献中都涉及到了。

文献①：《开宝本草》记载：“ 所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝、硫黄、山本炭所合，以为烽燧铜诸药者”。

下列对其解释不合理的是（）
A . 文献①中提取，利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程
B . 文献②中使用火药的产物不会污染环境
C . 用文献①中方法制取是因为的溶解度受温度影响较大
D . 文献②中火药的作用体现了硝酸钾的氧化性
6. （2分）下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）
A . NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡）
B . FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）
C . 生石灰中混有少量石灰石（盐酸）
D . BaCl2溶液中有少量MgCl2（氢氧化钡）
7. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）
A . 分离植物油和氯化钠溶液
B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
C . 分离CCl4中的Br2
D . 除去CO2气体中的HCl气体
8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者
B . 18gT2O中含有的中子数为12NA
C . 2.4g 镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移的电子数为0.2NA
D . 常温常压下，23gC2H6O中，一定含有2.5NA个C－H键
9. （2分）相同物质的量的CO和N2 ，下列说法中：①它们所含原子个数相等；②它们所含分子数相等；
③它们的质量相等。

正确的有（）
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ①②③
10. （2分） (2016高一上·武清期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
A . 甲的分子数比乙的分子数多
B . 甲的物质的量比乙的物质的量小
C . 气体摩尔体积：甲＜乙
D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
11. （2分） (2015高一上·宁波月考) 气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（）
A . 气体的种类
B . 气体的物质的量
C . 气体分子本身的大小
D . 气体分子之间的平均距离
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . 摩尔是一种国际基本物理量
B . 氧气的摩尔质量为32 g
C . H2的气体摩尔体积约为22.4 L
D . 1 mol H2O约含有6.02×1023个水分子
13. （2分）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）
A . 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量是60g
B . 偏二甲肼的摩尔质量是60g
C . 标况下，1mol偏二甲肼的体积为22.4L
D . 6g偏二甲肼中电子数目为6NA（NA表示阿伏伽德罗常数）
14. （2分） (2017高一下·淮北期中) 用下列装置不能达到有关实验目的是（）
A . 用图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）
B . 用图装置制备Fe（OH）2
C . 用图装置制取金属锰
D . 用图装置制取氯气
15. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A . 将40gNaOH溶解在1L水中
B . 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C . 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D . 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
16. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）
A . 20gD2O与20g氖气所含有的电子数相同
B . 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
C . 常温常压下，100g17%的双氧水溶液中含有氧原子总数为NA
D . 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定为3NA
二、非选择题 (共6题；共42分)
17. （9分）氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4 ，按下列流程进行净化，流程中的（）中是合适的试剂，在［］中是实验操作名称。

写出有关反应的化学方程式：
（1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为________、________、________、________。

（2）操作①、④、⑥的操作名称分别为________、________、________。

（3）写出有关的离子反应方程式：
第②步：________。

第⑤步：________。

18. （2分） (2017高一上·南充期中) 同温同压下，若CH4和NH3的体积相同，则质量比为________；在标准状况下，1.7g NH3与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子．
19. （5分）从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g•mol﹣1 ，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 M=m/n，以此类推，物质的量浓度单位是________ ，其计算公式c= ________ ；由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式NA= ________ ；气体摩尔体积的单位是________ ，其计算公式是Vm= ________ ．
20. （8分） (2016高一上·绵阳期中) 配制100mL 1.0mol・L﹣1的氯化钠溶液过程中，
（1）将下列实验操作对实验结果影响（“偏大”、“偏小”或“不变”）填在横线上：
①计算结果m=5.85 g，称取5.9g氯化钠时在托盘天平上放反了________；
②少量的氯化钠沾在滤纸上________；
③溶解过程中有少量液体溅出________；
④容量瓶内壁附有少量的水________；
⑤未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶________；
⑥摇匀后液面低于刻度线，补充水________．
（2）加水定容时，下列操作对实验结果有何影响：
①仰视容量瓶的刻度线________；②俯视容量瓶的刻度线________
21. （6分） (2020高一上·西安期末) 将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/ LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。

请填写下列空白：
（1）图中B点沉淀的成分________(填化学式)
（2）写出AB段发生反应的离子方程式________，________ ；
（3）写出BC段发生反应的离子方程式________；
（4）合金中铝的质量为________；
（5）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变)是________ 。

22. （12分）(2016·黄浦模拟) 硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N2和O2体积比为4：1）
①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为________．
（2）某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸________吨
（3）硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫铁矿在空
气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少？
（4）为确保SO2转化为SO3的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%，FeS2完全转化为Fe2O3 ，列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共42分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
19-1、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。