2018年河南省焦作市修武县方庄高级中学高一化学月考试卷含解析

2018年河南省焦作市修武县方庄高级中学高一化学月
考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。

检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是
A．水 B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的硝酸银溶液
参考答案：
D
试题分析：A．加入水，HCl溶于水没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，A错误；B．加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，B错误；C．HCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液无色，不能用来检验，C错误；D．氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，D正确，答案选D。

2. 在一定温度下，反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（）
A. 单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HI
B. 容器内气体颜色不再变化
C. 容器内的总压强不随时间的变化而变化
D. 1mol I－I键断裂的同时有1mol H－H键断裂
参考答案：
B
【详解】A.单位时间内消耗1 mol的H2与同时生成2 mol的HI，都表示反应正向进行，不能判断反应达到平衡状态，A错误；
B.容器内气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，B正确；
C.两边计量数相等，所以容器内的总压强始终不随时间的变化而变化，C错误；
D.1mol I-I 键断裂的同时有2mol HI键形成，都体现正反应的方向，D错误；
故合理选项是B。

3. 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol
参考答案：
B
略
4. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZnSO4
配方二：0.1 mol KCl，0. 3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）
A、只有n (K+)相同
B、只有n (Cl-)相同
C、各离子的物质的量完全相同
D、各离子的物质的量完全不同
参考答案：
C
略
5. 向30毫升1mol／L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mo1．L-1的NaOH溶液，若产生0．78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为
A．3mL B．9．5mL C．15mL D．27．5mL
参考答案：
D
略
11.9g 镁、铝、铁合金投入200 mL HNO3 溶液中，反应恰好完全，分别转化成Mg2+、Al3+和Fe3+，还原产物为1:1的NO2 和NO。

在反应后的溶液中加入200 mL 某浓度的NaOH
溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为25.5 g。

下列有关推断正确的是
A. 气体产物在标准状况下体积为6.72 L
B. HNO3的物质的量浓度为6 mol·L-1
C. NaOH 的物质的量浓度为6 mol·L-1
D. 参加反应的HNO3的物质的量为0.8 mol
参考答案：
B
【详解】11.9g镁、铝、铁合金投入200mLHNO3溶液中，反应恰好完全，分别转化成Mg2+、Al3+和Fe3+，在反应后的溶液中加入200mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为25.5g，则氢氧根的质量为：25.5g-11.9g=13.6g，物质的量为13.6g÷17g/mol=0.8mol。

A.根据电子守恒，反应中金属失去电子的物质的量=硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.8mol，由于还原产物为1:1的NO2和NO，设NO2、NO的物质的量为xmol，即x×(5-4)+x×(5-2)=0.8mol，解得x=0.2mol，则生成的气体产物在标准状况下体积为2×0.02mol×22.4L/mol=8.96L，故A错误；
B.参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-
)+n(NO)+n(NO2)=0.8mol+0.2mol+0.2mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为：
c(HNO3)=1.2mol÷0.2L=6mol/L，故B正确；
C.氢氧化钠溶液物质的量浓度为：c(NaOH)=0.8mol÷0.2L=4mol/L，故C错误；
D.根据以上分析可知参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=1.2mol，故D错误。

故选B。

7. X和Y两种元素原子序数分别为11和8，两者化合生成离子化合物Z，下列说法中正确的是()
A. X单质密度比水略大
B. Y形成的一定是－2价的单核阴离子
C. Z一定能与水反应
D. Z一定是X2Y型化合物
参考答案：
C
分析】
X和Y两种元索的原子序数分别11和8，则X为钠元素，Y为氧元素，二者的离子化合物为Na2O或Na2O2，据此结合选项分析。

【详解】X和Y两种元索的原子序数分别11和8，则X为钠元素，Y为氧元素，二者的离子化合物为Na2O或Na2O2，
A、X为钠元素，Na单质密度比水小，选项A错误；
B、Y为氧元素，氧元素的常见阴离子有O2-和O22-，选项B错误；
C、离子化合物Z为Na2O或Na2O2，二者均能与水反应，选项C正确；
D、离子化合物Z为Na2O或Na2O2，所以Z不一定是X2Y型化合物，选项D错误；
答案选C。

【点睛】本题考查了元素的推断，O、Na及其化合物的性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大。

8. 在相同条件下，对环境污染最小的燃料是
A.液化气
B.煤油
C.煤饼
D.木柴
参考答案：
A
9. 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧
化性
C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠
D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不
溶于水
参考答案：
B
略
10. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
( )
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
参考答案：
B
略
11. 下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（）
①Cu与硝酸；②SO2与NaOH溶液；③AlCl3溶液与KOH溶液；
④CO2与Na2SiO3溶液；⑤Zn和硫酸；⑥SO2和H2S
A．除②外 B．除⑥外 C．除⑤外 D．全部
参考答案：
B
略
12. 电解原理在化学工业生产中有广泛的应用。

右图为电解氯化铜溶液的电解池，X、Y为惰性电极板。

下列有关说法正确的是（）
A. X为负极，Y为正极
B. Y极表面变红，质量增加
C. 阳极发生氧化反应：2Cl- - 2e- == Cl2↑
D. 电解时，溶液中电子的流向是： X → Y
参考答案：
C
略
13. 下列物质中属于弱电解质的是（）
A、KOH
B、
H2SO4 C、CH3COOH D、NaCl
参考答案：
C
略
14. 设N A为阿伏伽德罗常数。

下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L 乙醇含有的共价键数为8N A
B. 1 mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2N A
C. 78 g苯中含有碳碳双键的数目为3N A
D. 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2N A
参考答案：
D
分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，是高频考点。

注意常见的物质的状态和氧化还原反应以及常见物质的结构等知识点。

详解：A.乙醇在标况下不是气体，不能计算其物质的量，故错误；B.氯气参加反应时可能只做氧化剂也可能做氧化剂同时做还原剂，不能准确计算其转移电子数，故错误；C.苯分子中没有碳碳双键，故错误；D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全反应，故
2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2N A，故正确。

故选D。

15. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）根据下图回答问题：
(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

答：_______________________________________________________________。

(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。

(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加人的试剂是_______________________作用是_______________________。

B中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。

C中加入的试剂是_______________________作用是除尽________________气体。

D中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。

(4)实验时，C中应观察到的现象是
__________________________________________
_____________________________________________________________________。

参考答案：
（2）
2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）无水硫酸铜；检验H2O . 品红溶液；检验SO2
足量酸性KMnO4溶液 SO2澄清石灰水；检验CO2
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。

参考答案：
19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1；第五周期中相应元素核电荷数37 24 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
4s1； 42
26 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；
29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
4s1； 47
18. （8分）在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。

下面是一些共价键的键能：
（1
（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2
如此选择的理由：___________________________________________。

参考答案：
（1）放热
（2）93KJ
（3） A ，反应是可逆反应，不能完全进行。

19.
写出下列变化的化学反应方程式
⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)
⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)
⑶CH3CHOHCH3与O2、Ag加热
⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热
⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液
⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水
参考答案：。