辽宁省丹东市敬业高级中学高一化学下学期期末试题含解析

2020年辽宁省丹东市敬业高级中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 漂白粉的有效成分是( )
A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯
参考答案：
A
略
2. 下列说法不正确的是
A. 按系统命名法，化合物(CH3CH2)2CHCH3的名称是3-甲基戊烷
B. 等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等
C. 苯与甲苯互为同系物。

均能使KMnO4酸性溶液褪色
D. 高聚物的单体是丙烯和氯乙烯
参考答案：
C
A、化合物(CH3CH2)2CHCH3的主链为5个C，故其名称是3-甲基戊烷，故A正确；
B、1mol苯完全燃烧消耗氧气7.5mol，1mol甲苯完全燃烧消耗氧气9mol，等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等，故B正确；
C、苯与甲苯互为同系物，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，但苯不能，故C
错误；D、根据高聚物的结构里面没有双键，故其单体是丙烯和氯乙烯，故D正确；故选C。

点睛：不同的单体形成高聚物判断其单体时，将边上的半个键依次往回退，在中间哪里断掉，得到的就是其单体。

3. 向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是
A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5
B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/L
C. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克
D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液（此条件下还原产物为Mn2+），完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol
参考答案：
B
A、向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，因此溶质是硫酸铜和硫酸亚铁，反应中铜失去2个电子，氧化铁得到2个电子，所以根据电子得失守恒可知原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比是1:1，则质量之比为64:160=2:5，A正确；
B、根据原子守恒可知硫酸铜与硫酸亚铁的物质的量之比是1:2，稀硫酸的物质的量0.3mol，所以硫酸铜的物质的量是0.1mol，浓度是0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，B错误；
C、根据以上分析可知原混合物中铜和氧化铁均是0.1mol，若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，为0.1mol×3×16g/mol＝4.8g，C正确；
D、若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液（此条件下还原产物为Mn2+），0.2mol硫酸亚铁被氧化，失去0.2mol电子，所以完全反应后根据电子得失守恒可知将消耗KMnO4的物质的量为0.2mol÷5＝0.04mol，D正确，答案选B。

4. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-
1。

向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是
A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45
参考答案：
B
5. 下列资源的利用涉及化学变化的是
A. 沙里淘金
B. 海水晒盐
C. 石油分馏
D. 煤的干馏
参考答案：
D
【详解】A项、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B项、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C项、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D项、煤的干馏的过程中有新物质焦炭和煤焦油等新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选D。

6. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是
A．铜片、石墨棒，稀硫酸
B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸
D．铜片、银片， FeCl3溶液
参考答案：
A
略
7. 某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。

该原子中中子数和质子数之差是 A．136 B．50 C．86 D．222
参考答案：
B
略
8. 在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为
A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L
参考答案：
D
略
9. 若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。

该元素的原子序数与原子核内中子
数的关系是
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能肯定
参考答案：
B 10. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
参考答案：
D
11. 下列说法正确的是( )
① H2O2 分子中既含极性键又含非极性键
② F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
③Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
④由于非金属性Cl > Br > I,所以酸性HCl > HBr > HI
A. ②③④
B. ①③④
C. ①②③
D. .①②③④
参考答案：
C
分析：①同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；②组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高；③Na2O2固体中的阴离子是O22－和阳离子是Na＋；④不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性。

① H2O2 分子中既含极性键又含非极性键，分子中氧元素和氧元素之间形成非极性共价键，氧元素和氢元素之间形成极性共价键，故①正确；②F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故②正确；③Na2O2固体中的阴离子是O22－和阳离子是Na＋，阴离子和阳离子个数比是1∶2，故③正确；④不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性，可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性，故④错误；故选C。

点睛：本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，试题侧重考查学生的总结归纳能力，解题关键：明确分子、原子、离子中质子数和电子数的关系，易错点③，Na2O2固体中的阴离子是O22－，不是O2－。

12. 下列反应中，水作氧化剂的是（）
A．C+H2O CO+H2 B．H2+CuO Cu+H2
O
C．Cl2+H2O HCl+HClO D．SO3+H2O═H2SO4
参考答案：
A
【考点】氧化还原反应．
【分析】属于氧化还原反应，应存在元素化合价的升降，但水作氧化剂，说明水中的H元素的化合价降低，据此判断．
【解答】解：A．C+H2O CO+H2，水中的H元素的化合价降低作氧化剂，故A正确；
B．H2+CuO Cu+H2O，水为生成物，故B错误；
C．Cl2+H2O?HCl+HClO，属于氧化还原反应，反应中Cl2自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D．SO3+H2O═H2SO4，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选：A．
13. 苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是（）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳碳键的长度完全相等③苯能在加热
和催化剂存在的条件下与氢气反应生成环己烷④经实验测得邻二甲苯只有一种结构
⑤苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤
参考答案：
D
略
14. 已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的
是
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
参考答案：
C
略15. 配制100 ml 2.0 mol／L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是（）
A. 容量瓶使用前未干燥
B.转移溶液后，烧杯没有洗涤
C. 在称量NaCl固体时，天平指针偏左
D. 定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分质量（g）摩尔质量（g?mol﹣1）蔗糖（C12H22O11）25.00 342
硫酸钾0.84 174
阿司匹林0.17 180
高锰酸钾0.316 158
硝酸银0.075 170
平、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）．
（2）在溶液配制过程中，卜^列操作对配制结果没有影响的是．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（3）一鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol/L．
参考答案：
（1）胶头滴管；1000mL容量瓶；
（2）BD；
（3）0.0233
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】（1）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；
（2）根据c=判断；
（3）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度．【解答】解：（1）根据配制操作可知，因配制1000mL溶液，则需选用1000mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需胶头滴管、1000mL容量瓶；
故答案为：胶头滴管；1000mL容量瓶；
（2）A．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，故A不选；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，因为定容过程中要加水定容，故B选；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，氯化钠与硝酸银反应生成AgCl沉淀，导致硝酸银的浓度减小，故C不选；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对溶液的浓度无影响，故D选．
故答案为：BD；
（3）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）===0.002mol．
硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）==0.0048mol，
n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.002mol+2×0.0048mol=0.011655mol，
所以c（K+）==0.0233mol/L．
故答案为：0.0233．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号实验内容实验结果
Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀
洗涤、灼烧至恒重，称量所得固
体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子
是。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式
为。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol·L-1
（4。

参考答案：
（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）
（2）SiO32-+2H+ === H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O === H4SiO4↓）（2分）
（3）（每空1分）
阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol/L？0.250.40
（
18. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe 以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。

参考答案：
19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1；第五周期中相应元素核电荷数37
24 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
4s1； 42
26 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；
29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
4s1； 47
19. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。

为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。

实验记录如下:
实验顺序实验内容实验现象
①A+B 无现象
②B+D 有气体放出
③C+B 有沉淀生成
④A+C 有沉淀生成
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。

（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。

参考答案：
（1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3
（2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
（3）C + 2H2SO4（浓） CO2↑ + SO2↑ + 2H2O。