2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (35)-0716(含答案解析)

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (35)
一、单选题（本大题共20小题，共62.0分）
1. 化学与社会、生活密切相关．下列有关说法错误的是( )
A. 明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水
B. 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
C. 目前加碘盐中添加的含碘物质是KI ，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘
D. 为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料
2. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定
结果偏低的是( )
A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数
B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
C. 取NaOH 溶液时先平视读数，后仰视读数
D. 盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2次～3次
3. 某反应由两步反应A ⇌B ⇌C 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙
述正确的是( )
A. 两步反应均为吸热反应
B. 三种化合物中C 最稳定
C. A 与C 的能量差为E 4
D. A ⇌B 反应，反应条件一定要加热
4. t℃时，某一气态平衡体系中含有X 、Y 、Z 、W 四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表
达式为：K =c(X)⋅c 2(Y)
c 2(Z)⋅c 2(W)，有关该平衡体系的说法正确的是( )
A. 升高温度，平衡常数K 增大，则正反应为吸热反应
B. 增大压强，W 质量分数增加
C. 增大X 浓度，平衡向正反应方向移动
D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应
5. 选
项
实验操作 现象 解释或结论
A 向KI 淀粉溶液中加入FeCl 3溶液 溶液变蓝
Fe 3+能与淀粉发生显色反应
B 向待测液中滴加稀盐酸 有无色无味气体放出 待测液中一定含有CO 32−
C 铝箔在酒精灯上加热
铝熔化而不滴落 金属铝的熔点较高
D
向待测液中滴加NaOH ，加热，用蘸取浓盐酸的玻
璃棒接近
产生白烟
待测液中一定含有NH 4+
A B C D
6. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列说法不正确的是( )
A. 负极的电极反应为Zn−2e−=Zn2+
B. 溶液中SO42−离子向负极移动
C. 电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片
D. 铜片上有气泡产生
7.如图表示反应X(g)+4Y(g)⇌5Z△H<0(g)，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线下列有关
该反应的描述正确的是。

()
A. 若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变
B. 若升高温度，则X的平衡转化率减小，υ(逆)增大，υ(正)减小
C. 若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4
D. 若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4mol⋅L−1
8.25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

下
列说法不正确的是()
A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程
B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. a点溶液中和NaOH的能力强于b点溶液
D. 将a、b两点溶液加热至30℃，[Cl−]
变小
[CH3COO−]
9.下列说法正确的是()
A. CS2分子中σ键与π键的数目之比是2：1
B. 分子中含有非极性键，该分子一定是非极性分子
C. NaOH是含有非极性共价键的离子化合物
D. 在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素
10.下列说法正确的是
A. Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同
B. 已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2，KO2中各离子最外层均为8电子稳定结构
C. 二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关
D. C60Si60是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C60也有Si60，则C60被包裹在Si60中
11.下列说法错误的是()
A. 化学反应实质是旧键断裂新键形成
B. 极性键就是共用电子对发生偏移的共价键
C. 氢键是一种比较弱的化学键
D. 水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在
12.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是
()
A. W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
B. Z元素可能是金属元素
C. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
13.金属铜的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是()
A. 金属钋也采取这种堆积方式
B. 这种堆积方式中，金属原子的配位数为8
C. 每个晶胞中含有4个Cu原子
D. 这种堆积方式的空间利用率较低
14.金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述正确的是()
A. 金刚石和石墨中的碳原子的杂化类型均为sp3杂化
B. 晶体中共价键的键长：金刚石中C—C键<石墨中C—C键
C. 晶体的熔点：金刚石<石墨
D. 晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
15.下列说法不正确的是()
A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B. 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH−(aq)，该固体可溶于
NH4Cl溶液
16.下列关于有机物的叙述正确的是()
A. 聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化
B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 甲苯苯环上的一个氢原子被−C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
D. CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应
17.下列实验操作正确的是()
A. 用图1示装置制备Cl2
B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HCl
C. 用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液
D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol⋅L−1的Na2CO3溶
液
18.某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是()
A. 该有机物分子式为C9H8O3
B. 该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应
C. 1mol该有机物与溴水反应，最多消耗2molBr2
D. 1mol该有机物最多与2mol NaOH反应
19.某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是()
A. X的分子式为C12H16O3
B. X存在三种含氧官能团
C. 在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成
D. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
20.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是()
A. 异丙苯的分子式为C9H12
B. 异丙苯的沸点比苯高
C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D. 异丙苯和苯为同系物
二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）
21.写出下列分子中中心原子的杂化方式与分子空间构型
中心原子杂化方式分子空间构型
NH3______ ______
BF3______ ______
H2O______ ______
三、简答题（本大题共4小题，共39.0分）
22.830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0.试回答下
列问题：
(1)若起始时c(CO)=2mol⋅L−1，c(H2O)=3mol⋅L−1，达到平衡时CO的转化率为60%，则平
衡常数K=______，此时水蒸气的转化率为______。

(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1mol⋅L−1，c(H2O)=2mol⋅L−1，反应进行一段时间后，
测得H2的浓度为0.5mol⋅L−1，则此时该反应是否达到平衡状态______(填“是”或“否”)，此
时v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(3)若降低温度，该反应的K值将______，化学反应速率将______。

32)
①②③④
0.01mol⋅L−1的甲胺溶液pH=12的甲胺溶液0.01mol⋅L−1的氢
溴酸
pH=2的氢溴酸
回答下列问题：
(1)①稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH________(填“>”“=”或“<”，下同)11，①和
③两溶液中由水电离出的[H+]:①________③。

(2)②③等体积混合后所得溶液的pH________7。

(3)①与③混合时发生反应的离子方程式为________。

(4)②与④混合，若所得溶液呈酸性，则溶液体积：②________(填“>”“=”或“<”)④。

24.a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．
a 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 c在周期表所列元素中电负性最大
d位于周期表中第4纵行
e基态原子M层全充满，N层只有一个电子
请回答：
(l)d属于______区的元素，其基态原子的价电子排布图为______．
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)．
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有______种，任意画出一种______．
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为______(用化学式表示).若将a元素
最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为______；A的中心原子的轨道杂化类型为______；与A互为等电子体的一种分子为______(填化学式)．
(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢
功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为______，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为______(N A用表示阿
伏加德罗常数的值)．
25.某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物
M()：
已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；
②+→；
③Fe/HCl。

请回答下列问题：
(1)对于化合物M，下列说法正确的是______(填序号)。

a.可与浓盐酸形成盐
b.不能与氢气发生加成反应
c.可发生水解反应
d.属于两性化合物
(2)A的结构简式为______，D的名称是______。

(3)合成路线中属于氧化反应的有______(填序号)，E分子中官能团名称为______。

(4)写出C+F→G的化学反应方程式______。

(5)E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有______
种。

①属于芳香族化合物；②含有−NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。

其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1：1：1：2：2：2的有机物结构简式为______。

(6)已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化
学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选)。

四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
26.氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77°C，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水
剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理为SO2+Cl2+
SCl2̲̲̲̲
2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：
(1)仪器c的名称是________，装置f的作用是________．
(2)实验室制Cl2的化学方程式为________．
(3)SOCl2与水反应的化学方程式为________.蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，将SOCl2与AlCl3⋅6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：________．
(4)下列四种制备SO2的方案中，最佳选择是________．
方案甲乙丙丁
发生装
置
所选试剂NaHSO3固
体
18.4mol⋅L−1的H2SO4
溶液
4mol⋅L−1的HNO3溶液
+NaHSO3
70%H2SO4溶
液
+K2SO3
(5)实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作是________(已知SCl2的沸点为50°C)；若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2与SCl2足量)，最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为________．
-------- 答案与解析 --------
1.答案：C
解析：解：A.明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附悬浮在水中的杂质起到净水作用，故A正确；
B.地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，故B正确；
C.加碘盐中添加的含碘物质不是KI是KIO3，用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否加碘，酸性溶液中IO3−、I−反应生成I2，与淀粉溶液作用显蓝色，故C错误；
D.将煤气化或者液化，可以除去硫元素，减少对环境的污染，故D正确；
故选：C。

A.明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；
B.地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中；
C.加碘盐中添加的含碘物质是KIO3；
D.将煤气化或液化可以除去硫，减少对环境的污染．
本题考查了化学与生活中的化学知识分析判断，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度不大．
2.答案：C
解析：【分析】
本题考查中和滴定及误差分析，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

【解答】
分析不当操作对V(标准)的影响，若V(标准)偏大，测定结果偏高，否则偏根据c(待测)=c(标准)⋅V(标准)
V(待测)
低，
A.滴定前平视读数，滴定后仰视读数，导致读出的标准液体积偏大，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=c(标准)⋅V(标准)
可知c(待测)偏高，故A错误；
V(待测)
B.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=c(标准)⋅V(标准)
可知c(待
V(待测)
测)偏高，故B错误；
C.取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数，待测液物质的量偏小，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=c(标准)⋅V(标准)
可知c(待测)偏低，故C正确；
V(待测)
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次，待测液的物质的量偏大，造成V(标准)增大，根据c(待测)=c(标准)⋅V(标准)
可知c(待测)偏高，故D错误；
V(待测)
故选：C。

3.答案：B
解析：解：A.A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B.物质的总能量越低，越稳定，故B正确；
C.E 4为C 的活化能，不是A 生成C 的能量差，整个反应中△H =(E 1+E 3)−(E 2+E 4)，故C 错误；
D.反应吸放热与条件无关，所以不一定要加热，故D 错误。

故选：B 。

A →
B 的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B →
C 的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题．
本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C ，注意把握反应热的计算． 4.答案：A
解析：【分析】
本题考查化学平衡移动影响因素，侧重考查基础知识的理解和灵活运用能力，明确化学平衡常数含义及其影响因素、外界解答对化学平衡移动影响原理是解本题关键，题目难度不大。

【解答】
根据K =c(X)⋅c 2(Y)
c 2(Z)⋅c 2(W)知该反应方程式为2Z(g)+2W(g)⇌X(g)+2Y(g)，
A.升高温度化学平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为吸热反应，故A 正确；
B.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强平衡正向移动，则W 质量分数减小，故B 错误；
C.增大X 浓度，平衡向X 减小的方向移动，平衡逆向移动，故C 错误；
D.升高温度混合气体的平均相对分子质量变大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为吸热反应，故D 错误； 故选：A 。

5.答案：D
解析：【分析】
本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及氧化还原反应、离子检验、铝及其化合物性质等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。

【解答】
A.向KI 淀粉溶液中加入FeCl 3溶液，二者发生氧化还原反应生成碘单质，导致溶液变蓝，不是Fe 3+与淀粉发生显色反应，故A 错误；
B.生成的气体为二氧化碳，原溶液中可能含有HCO 3−，不一定含有CO 32−，故B 错误；
C.氧化铝的熔点高，包裹在Al 的外面，则铝箔熔化不滴落，金属铝的熔点小于氧化铝，故C 错误；
D.向待测液中滴加NaOH ，加热，用蘸取浓盐酸的玻璃棒接近，产生白烟，说明有氯化铵生成，证
明原溶液中一定有NH 4+
，故D 正确。

6.答案：C
解析：解：A 、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn −2e −=Zn 2+，故A 正确；
B 、原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中SO 42−离子向负极移动，故B 正确；
C 、电子不经过电解质溶液，故C 错误；
D 、铜片为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H ++2e −=H 2↑，正极上有气泡产生，故D 正确； 故选：C 。

锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。

本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大，难点是电极反应式的书写。

7.答案：C
解析：解：A.反应前后气体的物质的量不变，压缩体积，平衡不移动，但由于容器的体积减小，气体的浓度增大，则气体颜色加深，故A错误；
B.正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，但升高温度，正、逆反应速率都增大．故B错误；
C.X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比一定等于化学计量数之比，即起始时X和Y的物质的量之比=1：4，故C正确；
D.若平衡时X的转化率为85%，则X浓度变化量为0.85mol/L，消耗的Y浓度为3.4mol/L，反应是可逆反应，Y不能完全反应，起始时Y的浓度应大于3.4mol/L，故D错误，
故选C。

本题考查化学平衡及化学反应速率影响因素、化学平衡计算、可逆反应特征等，难度中等，A选项为易错点，学生容易考虑平衡移动，忽略气体的浓度。

8.答案：C
解析：【分析】
本题考查电解质、弱电解质的电离等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识。

【解答】
A.稀释1000倍，pH=2变为5，因此曲线I代表盐酸的稀释过程，故A正确；
B.溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；
C.相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，a溶液中和氢氧化钠的能力弱于b溶液，故C错误；
D.将a、b两溶液加热至30℃，醋酸电离程度增大，因此c(Cl −)
c(CH3COO−)
变小，故D正确。

故选C。

9.答案：D
解析：解：A.CS2分子结构式为：S=C=S，双键中含有1个σ键、1个π键，单键属于σ键，故C S2分子中σ键与π键数目之比为1：1，故A错误；
B.极性分子中也可能含有极性键，如H2O2属于极性分子，含有O−O非极性键，故B错误；
C.不同非金属元素之间形成极性键，NaOH中含有O−H极性键，故C错误；
D.d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金属元素，故D正确．故选D．
A.根据CS2分子的结构简式分析，双键中含有1个σ键、1个π键，单键属于σ键；
B.极性分子中也可能含有极性键；
C.不同非金属元素之间形成极性键；
D.d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素．
本题考查了共价键、分子的极性、元素周期表的结构及应用，把握共价键、分子极性的判断方法和元素周期表的结构、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10.答案：D
解析：【分析】
本题主要考查物质的结构相关知识，注意结合原子核外电子排布、氢键对物质性质的影响等进行分析解答，题目难度一般。

【解答】
A.Na+和Mg2+核外电子排布相同但质子数不同，原子核对核外电子的作用力大小不同，则核外电子能量不相同，故A错误；
B.已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2，KO2中钾离子最外层为8电子，但O2−中氧原子最外层外电子不为8，故B错误；
C.二甲醚易溶于水与氢键有关，氨基乙酸的熔点较高，主要是形成内盐结构，故C错误；
D.硅原子半径大于C原子，则Si−Si形成的Si60空间结构的空隙较大，C60被包裹在Si60中，故D正确；
故选D。

11.答案：C
解析：解：A、因化学反应中一定有物质的变化，则化学反应实质是旧键断裂、新键形成，故A正确；
B、极性键是不同非金属元素之间形成的，则极性键中一定是共用电子对发生偏移的共价键，故B 正确；
C、氢键不属于化学键，是一种介于化学键和分子间作用力之间的特殊的键，故C错误；
D、因水分子之间含有氢键，则使体积变大，密度减小，故D正确；
故选：C。

A、化学反应中一定有物质的变化；
B、极性键是不同非金属元素之间形成的；
C、氢键不属于化学键；
D、水分子之间含有氢键，使体积变大．
本题考查化学键、氢键、极性键，明确不同键的形成及化学反应的实质是解答的关键，难度不大．12.答案：D
解析：【分析】
本题主要考查元素周期表、元素周期律、元素位、构、性的关系，难度一般，掌握元素周期表的结构是解题关键。

【解答】
由X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知：X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且Y、Z同主族，确定X、Y、Z、W可能有三种情况：(1)X、Y、Z、W依次为B、C、Si、P；(2)X、Y、Z、W依次为C、N、P、S；(3)X、Y、Z、W依次为N、O、S、Cl。

A.当X为B，W为P时，W的原子序数为X的原子序数的3倍，故A错误；
B.根据上述分析可知Z可能为Si、P、S中的一种，不可能为金属元素，故B错误；
C.由Y与W在周期表中的位置可知W的气态氢化物的稳定性不一定比Y的强，故C错误；
D.C2H6,N2H4,H2O2,SiH4,PH3,H2S，HCl均为18电子的分子，故D正确。

故选D。

13.答案：C
解析：【分析】
本题考查金属晶体知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握晶胞的分析，难度中等。

【解答】
A.Po采取简单立方堆积，A错误；
B.在面心立方最密堆积中，金属原子的配位数为12，B错误；
C.根据“均摊法”，该晶胞中含有的Cu原子数为8×1
8+6×1
2
=4，C正确；
D.简单立方堆积的空间利用率为52%，体心立方堆积的空间利用率为68%，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率均为74%，D错误。

故选C。

14.答案：C
解析：【分析】本题综合考查了金刚石和石墨的结构与性质的比较，整体难度不大，掌握金刚石和石墨的结构是解答本题的关键。

【解答】A.金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，碳原子的杂化类型为sp3杂化。

石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化，A项错误；
B.sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，而且石墨中存在大π键，所以石墨中碳原子间形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，B项错误；
C.石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大的能量，故晶体的熔点：金刚石<石墨，C项正确；
D.金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六边形的平面层状结构，键角为120°，D 项错误。

15.答案：C
解析：解：
A，ΔH<0，上述反应中ΔS>0、ΔH<0，则ΔG=ΔH−
T，ΔS<0，该反应能自发进行。

B，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀的原理是蛋白质发生盐析，属于物理变化;而浓硝酸使蛋白质沉淀的原理是蛋白质发生变性，属于化学变化。

C，FeCl3和MnO2都可作H2O2分解反应的催化剂，但催化效果不同。

D，Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：，向平衡体系中加入NH4Cl溶液后，与OH−反应生成NH3·H2O，从而使上述平衡正向移动，Mg(OH)2固体溶解。

故选C.
16.答案：D
解析：【分析】
本题考查有机物的结构与性质及推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，易错点为C，注意同分异构体的判断，难度一般。

【解答】
A.聚乙烯为乙烯的加聚产物，不含大量的碳碳双键，故A错误；
B.油脂含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故B错误；
C.−C3H6Cl在甲苯苯环上位置有3种情况，−C3H6Cl中碳链异构为和，数字编号为Cl的位置，因此−C3H6Cl异构情况为5种，故同分异构体的种类为：3×5=15，故C错误；
D.含有碳碳双键、羟基，则具有烯烃、乙醇的性质，可发生加成反应、取代反应、氧化反应，故D 正确。

故选D。

17.答案：C
解析：【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质及实验装置的作用，题目难度不大。

【解答】
A.浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，图中缺少酒精灯加热，故A错误；
B.二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故B错误；
C.CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液分层，则利用图中分液漏斗可分离，故C正确；
D.不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、稀释、冷却后转移到容量瓶中，再定容，故D错误。

故选C。

18.答案：B
解析：解：A.由结构简式可知有机物的分子式为C9H6O3，故A错误；
B.含有酚羟基，可与氯化铁溶液发生显色反应，故B正确；
C.含有酚羟基，有2个邻位H原子可被取代，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则1mol该有机物与溴水反应，最多消耗3molBr2，故C错误；
D.含有酯基，水解产物含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物最多与3mol NaOH反应，故D 错误．
故选B．
有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．
本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．
19.答案：D
解析：【分析】
本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大。

【解答】
A.分子式为C12H14O3，故A错误；
B.X存在2种含氧官能团：酯基和羟基，故B错误；
C.发生加成反应，1molX最多消耗4molH2，故C错误；
D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而X能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确。

故选D。

20.答案：C
解析：解：A.由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12，故A正确；
B.异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；
C.苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，故C错误；
D.异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物，故D正确。

故选：C。

A.由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12；
B.异丙苯和苯均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；
C.苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，四面体C最多三原子共平面；
D.异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物。

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，注意四面体碳最多3原子共平面，难度不大。

21.答案：sp3；三角锥形；
sp2；平面正三角形；
sp3；V形
解析：【分析】
根据价层电子对互斥理论判断中心原子杂化类型及分子空间构型，价层电子对个数=成键电子对个数+孤电子对个数，据此分析解答。