10.1化学计算题表格型计算

中考特训10 化学反应的计算
10.1表格型计算
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一、表格型计算与解答
1、已知反应前与反应后几个物理虽:，求待测量、反应性质与组成元素等
2、固体样品与某溶液反应（金属或大理石样品等）与酸的反应
3、求反应中某段的溶质种类与溶液中的溶质质虽:分数
重难点习题集训
• 1.实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。

为测左该混合物中铁的质量分数，分别取一立质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：
请分析数据，回答下列问题:
（1）该混合物中铁的质量分数为多少？
（2）___________________ 表中的W二（填数值）。

（3）_____________________________________________ 第1组实验中所得滤液中的溶质是（用化学式表示）。

（4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0・理）
【答案】⑴解：a比较第1组、第2组可外15克混合物中的钱已完全反应，铁为9克，铜为6克；按组成比例，30克混合物中铁有L8克、铜12克；Fe^9/15=6O%
（2）10 （3） FeSOo H2S0M
（4）
Fe + 比 SO. = FeSO. + H.f
56 152 2
14 x y
X=38g, y=0. 5g EeS0,%=38/ （100+14-0. 5） =33.5%
•2・在一上量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0・73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH值，记录数据如下表：
（1）_______________________________________ 观察上表发现，当反应时间在s时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。

（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升髙后降低，请分析原因
（3）结合上表中滴入稀盐酸体枳与pH值的变化数据，试汁算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。

（稀盐酸的密度取1.0 g/mL：化学方程式为NaOH+HCl二NaCl+H：0）
【答案】（1） 125
（2）氢氧化钠与盐酸反应会放出热量，导致温度上升，反应结束产热停止，还要向外散热，所以温度下降。

（3）设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H：O
40 36.5
X 0. 146
40 : x = 36. 5 : 0.146 g x=0. 16 g
•3、大理石（主要成分是碳酸钙）是重要的建筑材料。

天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。

某大理石厂为了测立一批大理石中碳酸钙的质量分数，取用5g大理石样品，把25g稀盐酸分5次（每次5g）加入到样品中（样品中的杂质与盐酸不反应，也不溶于水），充分反应后，经过滤、洗涤、干燥等操作（无物质损失），最后称量，得到的实验数据如下表：
⑴第_______ 次实验中稀盐酸肯左过量。

⑵该大理石中碳酸钙的质捲分数为_____________ °
⑶计算5g该大理石样品中的碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量。

【答案】（1）第5次实验中稀盐酸肯定过量。

5g-0. 6g=4. 4g纯的碳酸钙
+ 比0 + CO： t
CaCO, + 2HC1 = CaCl
2
100 44
4.4g x=l・ 936g
（4. 4g/5g）X100%二88%
（2）该大理仃中碳酸钙的质量分数为88虬
（3）二氧化碳的质量为1. 936g
•4・Cu 与Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同
学为了测立某黄铜的组成，取10g 该黃铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫 酸，使之充分反应。

每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量@)
充分反应后剩余固体的质量9)
第1次 10 m 第2次 10 7. 4 第3次 10 6. 1 第4次 10 0.6 第5次
10
5. 6
试回答下列问题：
(1) _____________________________________________________ 从以上数据可知，最后剩余的5. 6g 固体的成分是
______________________________________________________ :表格中，呼 ________ 。

⑵黄铜样品中锌的质量分数为 ________ 。

(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
解析：(l)Cu 8.7
(2)44%
(3) 19.6%
<2)苗洞样品的质里为；8. Tg+1. 3g=10g
黄洞样品中锌的质星分数为‘
1°葺他讥。

％^如 故填
：44^5
10g
<3)设1咋稀硫酸中所含砖酸的质里为X Z11+H2SO4 =ZnS04 +H2 t
1. 3g x 65 98
l ・3g
—— x= 1.96g
X
所用稀械中競的质里分教为：罟和。

％=叫％
•5.实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。

某课外兴趣小组为测左 该瓶
粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和讣算。

（1） __________________________________________________________________________ 配制稀盐酸：配制500克7.
【答案】65
3$的稀盐酸，需要36. 5%的浓盐酸 _______________________________________ 克。

（2）抽样测泄：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
完全反应后，生成的co：气体的质量为________ 克。

（3）计算出该样品中CaCO,的质量分数（要有计算过程）。

（4）______________________________________________________________________________________经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是_______________________________________ （指岀一点即可）。

（1）100
（2）2.2
（3〉解；设SCO：的质量分数为疑CaCO:+2HCL=CaCl； + 比OHIO； f
100 44
【〃案】20x 2・2克
100= 44 20H 2・2克
x= 25%
）二氧化碳逸出时会带出水分（盐酸有舞发性）
•6.黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。

晓军同学为了测左黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
（1）____________________________ 上表中m的数值是 :
（2）_____________________________________________________________________ 通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为_______________________________________________ 时，两者恰好完全反应：
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
【答案】案（1） 0.5
（2）1：4
（3）与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应（可用这两次数拯来讣算）
设与第1份反应掉的硫酸质量为x
Zn ----- H：
98 ： 2= x ：0. 2 x =9. 8g H：S0i%=（9・ 8g/40） X100V24. 5%
【解答】（1）由第1份、第2份、第3份产生气体质量进行比较可知，第3份时稀硫酸过量，样品已经消
耗完，所以第4份继续增加稀硫酸质量产生气体的质量与第3份时相同，m为0.5。

（2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0. lg气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫
酸的质量为100g<. 25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。

所以25g：100g=l：4。

故答案为：（1）0.5：（2）1： 4
•7、某样品为Cu和CuO的混合物，为测左样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别
进行实验，测得的数据如下表:
⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式
⑵求混合物中氧化铜的质量分数。

⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）C U04-H C S0I=C U S0：+H：0
（2）由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu,所以，混合物中氧化铜的质量分数为：（20g-12g）/20g二40%
（3）由甲乙丙数据比较，可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光，设硫酸溶液浓度为y
CuO+H：SO：=CuSOi+比0
80 98
8g lOOgXy
80/8g二98/ （lOOgXy）讣算可得y二9・ 8%
故硫酸溶液的质量分数为9. 8虬
•8、用已知溶质质量分数的溶液可以测左未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测泄英溶质质量分数，进行了如下实验。

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一泄量的稀盐酸，并滴入几滴紫色右蕊试液（质量忽略不
计）,重新称量;
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色
恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 _________ 克;
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________ 克；
（3）请通过讣算确泄该瓶稀盐酸的溶质质量分数:
（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH 试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH 为
8. 2,则他测岀的盐酸溶质质量分数 ________ （选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是
___________________________________________ 。

【答案】（1）80 （2） 25
（3）解：设稀盐酸的溶质质量为x,氢氧化钠的质ig=25gX16%=4g
NaOH+HCl=NaCl+H ：O
40 36.5
（4）偏大：滴加的氢氧化钠溶液过量
【解析】（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：500克X16V80克：
（2）加入氢氧化钠溶液质量为80. 5克-55. 5克二25克：
（4）当加入的氢氧化钠质量偏大时，il •算得到的HC1质疑也会偏大，所以盐酸溶质质量分数将偏大。

所以质量分数偏大，造成这一偏差的原因是：滴加的氢氧化钠溶液过量。

•9.某同学用一泄质量分数的溶液做"NacC03+CaClc=2NaCl+CaC0U "的实验。

其五次实验结果如
下表所示：根据实验结果回答下列问题：
40
36.5
解得:x=3. 65g
该瓶稀盐酸的溶质质虽分数二
36翹
55・5「35・5g x 100%=18
- 25%
（1） _________________________________________________ 哪几次实验中碳酸钠有剩余（填序号） 。

（2） _______________________ 表中X 的值是 。

（3） 试计算碳酸钠溶液中溶质的质疑分数。

【答案】（1）1、2 （2） 40 （3） 10. 6%
【解答】（1）通过分析、比较表中的数崩可看出：随着氯化钙质量的倍数增加，生成的破酸钙的质呈也在 成倍数增加，可以得岀前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质呈与碳酸钙的质量比为5. 55： 5.当在 第4次氯化钙的质呈增加到第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了 250克 碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得岀碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为 250： 25=50： 5,由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5. 55： 50： 5,有这个质量比 代入到上述表中分析有关数抵，很容易看出：前两次破酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是 恰好反应；
（2）由前而分析得到的关系：氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5. 55： 50： 5.可得第5次实验 中X 的
值是40克：
⑶通过上述分析，已经知道在第3次试验中，22.2克的氮化钙与200克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成 了 20克地碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以汁算岀碳酸钠溶液中溶质的质呈分数。

设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
Na ：CO,+CaC4—2NaCl «aC0,1
106 100
20
碳酸钠溶液中溶质的质戢分数为:
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10. 6%
106
TOO = 20-
x=21. 2g
• 10.石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO,的质量分数,
取一些矿石样品.并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
1 2 3 4
加样品的质量（克） 5
10
15
20
生成co ：的质量（克）
1.76 3. 52
4.4 m
问：
（1） ______________________________________哪几次反应中矿石有剩余？
（2） ____________________________ 上表中m 的数值是
（3） 试计算这种石灰石中CaC03的质疑分数。

【答案】（1）第3和第4 （2〉4.4
（3）根据第1次实验加样品5克,生成g 质fil. 76克进行汁算：设生成1・76克g 气体需要x 克CaCQ
CaC03+2HCl=CaCl ：+H ：0*C0： t
100 44
• 11 •某样品为铜和氧化铜的混合物，为测左样品中氧化铜的含量，甲.乙、丙、丁四位同学用同一样品分
甲
乙 丙 丁 所取固体样品的质量沧 30 20 10 10 加入硫酸溶液的质壘沧
100 100 100 120 反应剩氽固体•质莖/g
26
16
8
8
请分析上述数据•解答下列问题：
（1）丙同学实验所用10.样品中有 ▲ 主的 ▲ 参加了反应: ⑵汁算混合物氧化铜的质量分数:
(3) 讣算硫酸溶液中的溶质质量分数。

【答案】(1) 2 CuO (2)
20% (3) 4.9%
100 44
x "1.76克
CaC05%= X 100V80%
•12、为测是某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应.进行了三次实验。

所有的相关数据记录见下表(实验误差忽略不计)：
(1)计算该合金中铜的质量分数：
(2)求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)比较三组数据可以知道，12.5g合金最多只能生成0.2g氢气，英中的锌完全参加反应
设12. 5g铜锌合金中含有锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
Zn+HcSO,—ZnSOrH：t
65 161 2
x y 0.2g 65/x=2/0.2g 161/y=2/0.2g
解得：x=6・5g；y=16. lg
铜合金中铜的质虽:分数为：(12. 5g-6. 5g)/12. 5gX100%=18%：
答：铜锌合金中铜的质量分数为48%
(2)由第三次可知25g合金也生成0. 2克氢气，说明100克稀硫酸最多消耗6. 5g的锌，硫酸不足根据(1)
得岀生成溶质硫酸锌的质虽:为16. lg：所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的
质量：则所得溶液中ZnSO：的质量分数:16. lg/(6. 5g+100g-0. 2g) X100%^15. l%a
•13. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同学为了测左某黄铜的组成，取20名该黄铜样品于烧杯中，向苴中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。

每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题:
（1） _____________________________________________________________ 从以上数据可知，最后剩余的11. 2g 固体的成分是 ____________________________________________________:表格中，m= ____________
（2） _____________________________________ 黄铜样品中锌的质捲分数为 o
（3） 计算所用稀硫酸中硫酸的质疑分数是多少？
（4） 配制100g 该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质疑是多少？ 【答案】（1） Cu ； 17.4 （2） 44%
（3） 设40g 稀硫酸中硫酸的质疑为x
H :SO ；+Zn —ZnSO ;+H : t 98
65
x 2.6g 解得：x=3.92g
H ：S0；%=9.8%
（4） 设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y 则100gX9.8%=YX98%＞解得;Y=10g
【解答】（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应：由表中的数据可知：第4次再加入40g 稀硫酸时.第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。

反应掉的锌的质量为：
14. 8g-12. 2g=2. 6g,据此分析,m=14. 8g+2. 6g=17.4g,由第四次反应掉的锌的质量为:12. 2g-11.2g=lg ＜ 2. 6g,可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11. 2g 的成分是铜；
17.4^+2.6g41.2g 17.4^4-2.6^
故答为：(1) Cu, 17.4；
(2) 44%： (3) 9. 8%： (4) 10g a
（2）黄铜样品中锌的质量分数为:
xlOO% =44%。