2019-2020学年广东省深圳市新安中学高一(上)期中化学试卷-附答案详解

2019-2020学年广东省深圳市新安中学高一（上）期中化
学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是()
A. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
B. 萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用
C. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。

如果在沸腾前发现忘
记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D. 实验室中的操作与“海水煮盐”类似的是蒸发
2.下列实验装置及操作不能达到实验目的是()
A. 配制一定物质的量浓度的溶液
B. 除去CuCl2溶液中的FeCl2
C. 从食盐水中获取氯化钠
D. 分离植物油和水
3.科学家屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献，获得2015年诺贝尔
A. 长颈漏斗
B. 分液漏斗
C. 圆底烧瓶
D. 蒸馏烧瓶
4.在贝类和苹果等食物中含有丰富的锌，这里的“锌”应理解为()
A. 单质
B. 分子
C. 元素
D. 氧化物
5.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是()
A. CuSO4溶液
B. 蔗糖溶液
C. NaOH溶液
D. Fe(OH)3胶体
6.下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是()
A. 2mL0.2mol/LNaCl溶液
B. 1mL0.2mol/LKClO3溶液
C. 1mL0.2mol/LCaCl2溶液
D. 1mL0.1mol/LAlCl3溶液
7.下列物质的分类正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
8.下列关于胶体的叙述正确的是()
A. 将饱和FeCl3溶液滴入稀NaOH溶液中，加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体
B. NaCl溶液和Fe(OH)3胶体本质不同在于是否有丁达尔效应
C. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀不溶解
D. 胶体化学的应用广泛，是制备纳米材料的方法之一
9.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是()
A. 标准状况下，18g H2O的体积约为22.4L
B. 28g N2和CO的混合气含有的分子数为N A
C. 1mol CH4中含有的质子数约为6.02×1023
D. 同温同压下，体积相同的氧气和氨气含有相同个数的原子
10.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制备出
纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

有下列一些“理解”，你认为其中错误的是()
A. 这个反应是氧化还原反应
B. 制造过程中元素种类没有改变
11.现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单
质。

分离以上各种混合液的正确方法是()
A. 分液、蒸馏、萃取
B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、萃取、蒸馏
D. 蒸馏、萃取、分液
12.在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子
数和氧原子数之比为()
A. a：b
B. a：2b
C. a：(a+2b)
D. a：2(a+b)
13.某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐
酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是()
A. ①②③
B. ③②①
C. ②③①
D. ②①③
14.用5mL的0.2mol⋅L−1BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三
种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是()
A. 3：2：2
B. 1：2：3
C. 1：3：3
D. 3：1：1
15.下列实验设计方案中，可行的是()
A. 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
B. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
C. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶
D. 用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别
开
16.下列离子方程式的书写正确的是()
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32−=CO2↑+H2O
B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
D. 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42−=BaSO4
17.下列变化是氧化还原反应的是()
A. NH
4HCO3−
 加热 
NH3+H2O+CO2↑
B. 2FeSO
4
−
 加热 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
C. 2O
3
−
 加热 
3O2
D. CaO+CO2=CaCO3
18.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是()
A. Na+、NO3−、Al3+、Cl−
B. Na+、CO32−、Ca2+、NO3−
C. K+、SO42−、Cl−、Cu2+
D. Ba2+、Cl−、K+、SO42−
19.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：对这两份营养液成分的分析中正
确的是()
KCl K2SO4ZnSO4
①3mol⋅L−12mol⋅L−11mol⋅L−1
②1mol⋅L−13mol⋅L−10mol⋅L−1
A. 完全相同
B. Cl−的物质的量相同
C. SO42−的物质的量不同
D. K+的物质的量相同
20.新型纳米材料MFe2O x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发
生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是()
A. MFe2O x是氧化剂
B. SO2是该反应的催化剂
C. x<y
D. MFe2O y是还原产物
二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）
21.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，
爆炸时反应为：S+2KNO3+3C=K2S+x↑+3CO2↑(方程式已配平)。

回答下列问题：
(1)写出x的化学式：______，该反应中被还原元素______。

(2)若反应中有0.5molS消耗，电子转移为______mol，被S氧化的C有______g。

22.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______.(写化学式
)
(2)写出各步变化的离子方程式．
①______；②______；③______．
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
23.海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。

实验室中，从海藻里提取碘的部
分流程如下图。

(1)③的操作名称是______，⑤的操作名称是______。

(2)试剂b可以是四氯化碳，还可以是______(填名称)。

(3)关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是______(填字母)。

A.振荡液体时，需要倒转分液漏斗
B.充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液
C.分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯
D.分液时，需要塞进分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封
(4)试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：
______I−+______H2O2+______=______I2+______。

(系数为“1”时，要写“1”)
(5)某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4.已知：
熔点沸点
I2114℃184℃
CCl4−23℃77℃
①小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是
______，图中有一个明显错误，应改正为______。

②该小组同学改正装置错误后，进行实验。

用80℃水浴加热片刻，观察到烧瓶中
出现紫色蒸气，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的I2.通过实验得出结论，常压下的蒸馏______(填“适合”或“不适合”)分离I2和CCl4。

24.已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过
下列流程可从该废水中回收FeSO4⋅7H2O晶体及金属Cu．
(1)步骤1的主要操作是______，需用到的玻璃仪器除烧杯外有______，______．
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为______．
(3)步骤3中发生反应的化学方程式为______．
(4)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．______.过滤．洗涤．烘干．
25.如图为某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol⋅L−1。

(2)取任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
______。

A溶液中HCl的物质的量
B溶液浓度
C溶液中Cl−数目
D溶液密度
(3)在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：______。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的
是______。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D.定容时俯视刻度线
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.碳酸氢钠固体分解有水生成，则试管口略向下倾斜，故A错误；
B.天然香料、药物的提取可利用溶解性分离，为萃取法，故B正确；
C.加热液体混合物易发生暴沸，则在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，故C正确；
D.食盐为可溶性固体，选蒸发分离，故D正确；
故选：A。

A.碳酸氢钠固体分解有水生成；
B.天然香料、药物的提取可利用溶解性分离；
C.加热液体混合物易发生暴沸；
D.食盐为可溶性固体。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

2.【答案】B
【解析】解：A.转移液体需要玻璃棒引流，图中操作合理，故A正确；
B.溶液中不含不溶性物质，不能过滤分离，故B错误；
C.NaCl为可溶性固体，可蒸发分离，故C正确；
D.植物油和水分层，可选分液漏斗分液分离，故D正确；
故选：B。

A.转移液体需要玻璃棒引流；
B.溶液中不含不溶性物质；
C.NaCl为可溶性固体；
D.植物油和水分层。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不
大。

3.【答案】B
【解析】解：青蒿素属于有机物，需要进行萃取提取，在萃取实验中用到的主要仪器是分液漏斗，
故选：B。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法，常用仪器为分液漏斗。

本题考查了分离物质的基本方法，要求理解萃取的基本原理，萃取过程中会出现分层现象，试题比较简单。

4.【答案】C
【解析】解：在贝类和苹果等食物中含有丰富的锌，丰富的锌主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：C。

在贝类和苹果等食物中含有丰富的锌，丰富的锌不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。

本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。

5.【答案】D
【解析】解：硫酸铜溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液都属于溶液，无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应。

故选：D。

分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。

本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。

6.【答案】C
【解析】解：A.2mL0.2mol/LNaCl溶液中氯离子浓度0.2mol/L，
B.1mL0.2mol/LKClO3溶液中不含氯离子，
C.1mL0.2mol/LCaCl2溶液中氯离子浓度=0.2mol/L×2=0.4mol/L，
D.1mL0.1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度=0.1mol/L×3=0.3mol/L，
溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是C.1mL0.2mol/LCaCl2溶液，
故选：C。

利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，氯离子浓度与溶液的体积无关，溶液中c(Cl−)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，以此来解答。

本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

7.【答案】A
【解析】解：A、KOH为碱；HNO3为酸；CaCO3为盐；CaO为碱性氧化物；SO2为酸性氧化物，故A正确；
B、CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
C、Cu2(OH)2CO3是盐，不是碱；CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D、Na2CO3是盐不是碱；SO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故D错误。

故选：A。

电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；
只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。

本题考查了酸、碱、盐、碱性氧化物和酸性氧化物等概念的要点和物质的结构，难度不大，应注意基础概念的掌握。

8.【答案】D
【解析】解：A.NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液较热到红褐色制备胶体，故A错误；
B.NaCl溶液和Fe(OH)3胶体本质不同在于分散质微粒直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，故B错误；
C.将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，先发生聚沉，开始时产生沉淀，继续滴加稀硫酸，氢氧化铁沉淀溶解，得到棕黄色溶液，故C错误；
D.纳米材料粒子直径介于1～100nm之间，胶体中胶粒的直径介于1～100nm之间，则胶体化学是制备纳米材料的方法之一，故D正确；
故选：D。

A.NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀；
B.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；
C.胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，氢氧化铁沉淀能溶解在稀硫酸中；
D.1nm=10−9m，胶体直径介于1−100nm之间，纳米材料粒子直径也介于1～100nm之间。

本题综合考查胶体知识，为高频考点，主要是胶体性质和胶体制备的方法判断，注意胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

9.【答案】B
【解析】解：A.标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B.28g N2和CO的混合气的物质的量为：28g
28g/mol
=1mol，含有的分子数为N A，故B正确；
C.1mol CH4中含有10mol质子，含有的质子数约为10×6.02×1023，故C错误；
D.同温同压下，体积相同的氧气和氨气的物质的量相等，但氧气和氨气含有原子数分别为2、4，则二者含有原子数不同，故D错误；
故选：B。

A.标准状况下，水的状态不是气体；
B.二者摩尔质量相同，根据n=m
M =N
N A
计算；
C.甲烷分子中含有10个质子，1mol甲烷分子中含有10mol质子；
D.氧气和氨气分子中含有原子数不同。

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用
条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

10.【答案】D
【解析】解：A.反应中Na 、C 元素化合价变化，为氧化还原反应，故A 正确；
B.反应满足质量守恒，元素种类以及原子个数不变，故B 正确；
C.由分析可知另一种化合物为NaCl ，故C 正确；
D.摩尔质量的单位为g/mol ，CCl 4的摩尔质量是154g/mol ，故D 错误；
故选：D 。

以CCl 4和金属钠为原料，在700°C 时反应制备出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，可知反应为CCl 4+4Na
− 700℃ C +4NaCl ，反应中C 元素化合价降低，Na 元素化合价升高，以
此解答该题。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意摩尔质量的单位。

11.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意性质的应用，题目难度不大。

【解答】
①汽油和水，混合分层；②45%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此解答该题。

①汽油和水分层，选择分液法分离；
②45%的酒精溶液中，沸点不同，选择蒸馏法分离；
⑧氯化钠和单质碘的水溶液中，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离， 故选A 。

12.【答案】C
【解析】解：根据质量守恒定律，反应后碳原子、氧原子数目不变，则n(C)=amol、n(O)=amol+2bmol=(a+2b)mol，
故容器内碳原子数和氧原子数之比为amol：(a+2b)mol=a：(a+2b)，故选C。

在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变，据此解答．
本题考查质量守恒定律定律，比较基础，注意理解质量守恒定律的宏观与微观意义．
13.【答案】B
【解析】解：Ag+、Cu2+均与NaOH反应生成沉淀，Ba2+、Ag+均与K2SO4溶液反应生成沉淀，则这三种离子逐一沉淀并加以分离，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，即顺序为③②①，故选：B。

溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，以此解答该题．
本题考查常见离子的检验及分离，为高频考点，把握离子之间反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意逐一沉淀的条件限制，题目难度不大．
14.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查物质的量的浓度计算、离子方程式计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．【解答】
反应消耗BaCl2的物质的量相同，则相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中硫酸根的物质的量相等，据此确定Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．
由题意知反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42−离子恰好完全转化为沉淀，
设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则
由Ba2++SO42−=BaSO4↓，可知
x×3=y×1=z×1，
则x：y：z=1：3：3，
因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选C．
15.【答案】B
【解析】解：A.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；
B.碳酸钾与盐酸反应生成KCl，加适量盐酸可除去杂质，故B正确；
C.氯化镁与KOH反应生成沉淀和KCl，引入新杂质KCl，故C错误；
D.硫酸、硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，盐酸、氢氧化钠和硝酸钾均与氯化钡不反应，只用氯化钡不能鉴别，故D错误；
故选：B。

A.二者均与NaOH溶液反应；
B.碳酸钾与盐酸反应生成KCl；
C.氯化镁与KOH反应生成沉淀和KCl；
D.硫酸、硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，盐酸、氢氧化钠和硝酸钾均与氯化钡不反应。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

16.【答案】C
【解析】解：A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，离子方程式为：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C.氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故C正确；
D.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式为：2H++2OH−+Ba2++SO42−=2H2O+ BaSO4，故D错误；
故选：C。

A.碳酸钙为沉淀应保留化学式；
B.电荷不守恒；
C.氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜；
D.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应。

本题考查了离子方程式的书写正误判断，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度不大。

17.【答案】B
【解析】解：A.反应NH
4HCO3−
 加热 
NH3+H2O+CO2↑中元素的化合价均不变，不是氧
化还原反应，故A不选；
B.反应2FeSO
4
−
 加热 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑中铁元素和硫元素化合价变化，属于氧化还原
反应，故B选；
C.反应2O
3
−
 加热 
3O2中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，故C不选；
D.反应CaO+CO2=CaCO3中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，故D不选；故选：B。

反应前后有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，据此解答。

本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大。

18.【答案】A
【解析】解：A.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A 选；
B.酸性溶液中不能大量存在CO32−，且CO32−、Ca2+结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
C.Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；
D.Ba2+、SO42−结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选A．
酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
19.【答案】D
【解析】解：A.营养液①含有锌离子，而营养液②不含锌离子，两份营养液成分不相同，故A错误；
B.营养液①中c(Cl−)=c(KCl)=3mol/L，营养液②中c(Cl−)=c(KCl)=1mol/L，氯离子浓度不相同，而溶液体积相同，故C l−的物质的量不相同，故B错误；
C.营养液①中c(SO42−)=c(K2SO4)+c(ZnSO4)=2mol/L+1mol/L=3mol/L，营养液
②中c(SO42−)=c(K2SO4)=3mol/L，溶液中SO42−的浓度相同，溶液体积相等，故SO42−的物质的量相同，故C错误；
D.营养液①中c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4)=3mol/L+2×2mol/L=7mol/L，营养液
②中c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4)=1mol/L+2×3mol/L=7mol/L，钾离子浓度相同，溶液体积相等，K+的物质的量相同，故D正确；
故选：D。

A.营养液①含有锌离子，而营养液②不含；
B.溶液中c(Cl−)=c(KCl)；再结合n=cV判断；
C.溶液中c(SO42−)=c(K2SO4)+c(ZnSO4)，再结合n=cv判断；
D.溶液中c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4)，再结合n=cv判断。

本题以营养液配制为载体，考查物质的量浓度有关计算，关键是明确离子浓度与电解质浓度关系，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活运用。

20.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析，题目难度不大．
【解答】
在反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2O x为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系．
A.SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2O x为还原剂，
故A错误；
B.SO2在反应中转化为S作氧化剂，不是催化剂，故B错误；
C.MFe2O x为还原剂生成MFe2O y，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则x<y，故C正确；
D.SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2O x为还原剂，所以MFe2O y是氧化产物，故D错误．
故选C．
21.【答案】N2S、N63
【解析】解：(1)根据原子守恒可得：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，所以x 的化学式：N2，S、N元素的化合价降低，所以被还原的元素为S、N，
故答案为：N2；S、N；
(2)由反应的方程式可知S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，反应消耗1molS，转移12mol的电子，则反应中有0.5molS消耗，电子转移为6mol，被S氧化的C为：0.25mol，质量为：0.25mol×12g/mol=3g，故答案为：6；3。

根据原子守恒可得：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应转移12e−，以此来解答。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、转移电子的考查，题目难度不大。

22.【答案】(1)Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH；K2CO3；(2)Mg2++2OH−=
Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Ba2++SO42−=BaSO4↓
【解析】解：(1)①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或碳酸镁，或只有氢氧化镁；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，则沉淀只能为氢氧化镁；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，则沉淀为硫酸钡沉淀，则一定存在Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH，不能不含K2CO3，
故答案为：Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH；K2CO3；
(2)①中的离子反应为Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，②中的离子反应为Mg(OH)2+
2H+=Mg2++2H2O，③中的离子反应为Ba2++SO42−=BaSO4↓，
故答案为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；Ba2++
SO42−=BaSO4↓.
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或碳酸镁，或只有氢氧化镁；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，则沉淀只能为氢氧化镁；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，则沉淀为硫酸钡沉淀，则一定存在Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH，不能不含K2CO3，以此来解答．
本题以物质检验和鉴别实验方案考查无机物的推断，为高频考点，注意②中白色沉淀为氢氧化镁来推断物质为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度中等．
23.【答案】过滤萃取分液苯或汽油等A212H+12H2O冷凝管温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处不适合
【解析】解：(1)③的操作名称是过滤，⑤的操作名称是萃取分液，故答案为：过滤；萃取分液；
(2)试剂b可以是四氯化碳，还可以是苯或汽油等，故答案为：苯或汽油等；
(3)A.振荡液体时，需要倒转分液漏斗，可充分混合，操作合理，故A正确；
B.充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，静置、分液，故B错误；
C.分液时，上下层液体从分液漏斗上口倒出，避免上下层液体混合，故C错误；
D.分液时，需要打开分液漏斗上方的玻璃塞，平衡气压，偏于分液，故D错误；
故答案为：A
(4)试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，步骤④反应的离子方程式为2I−+H2O2+ 2H+=I2+2H2O，
故答案为：2；1；2H+；1；2H2O；
(5)①由图可知，仪器b为冷凝管，图中温度计测定馏分的温度，位置不合理，则改正为温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，
故答案为：冷凝管；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；
②用80℃水浴加热片刻，观察到烧瓶中出现紫色蒸气，结合表中沸点可知，四氯化碳同时被蒸馏出来，则常压下的蒸馏不适合分离I2和CCl4，
故答案为：不适合。

由实验流程可知，海藻灼烧、溶解后，操作③为过滤，分离出灰渣，含碘离子的溶液。