河南省郑州市四中2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷Word版含解析

河南省郑州市四中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解
析版）
1．在给定条件下，可以大量共存的离子组是
A ．含有0．1 mol·L —1 Fe 3+的溶液中：H +、Fe 2+、Na +、I -
B ．强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl —、SO 24
C ．在pH=1的溶液中：Mg 2+、Na +、ClO -、NO 3-
D ．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca 2+、HCO 3-、NH 4+、Cl -
【答案】D
【解析】
试题分析：A ．Fe 3+与I －能发生氧化还原反应不能大量共存，A 项错误；B ．在碱性溶液中，Al
3＋与OH －反应不能大量共存，B 项错误；C ．pH=1的溶液是酸溶液，H ＋与ClO －反应不能大量共
存，C 项错误；D ．加入强碱后加热，NH 4＋ +OH －△NH 3↑+H 2O ，HCO 3-+OH －+Ca 2＋=CaCO 3↓+H 2O ，D
项正确；答案选D 。

考点：考查离子共存
2．现有下列反应：
A ．2Mg+O 22MgO
B ．CO 2+H 2O ＝H 2CO 3
C ．Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4
D ．Ba(OH)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2H 2O
E ．NH 4HCO 3NH 3↑ +CO 2↑ +H 2O↑
F ．2HgO 2Hg+O 2↑
（1）属于氧化还原反应的是 ；
（2）既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 ；
（3）既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 。

【答案】（1）ACF ； （2）A ； （3）F
【解析】有元素化合价发生改变的化学反应属于氧化还原反应。

3．已知温度T 时水的离子积常数为W K 。

该温度下，将浓度为amol/L 的一元酸HA 与b mol/L
的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A ．a=b
B ．混合溶液的pH=7
C ．混合溶液中，
D ．混合溶液中，
【答案】C
【解析】
试题分析：溶液恰好反应生成盐，但溶液并不一定呈中性，故A 项错误；温度T 时水的离子
积常数为Kw ，但不一定等于10-14，故混合溶液的pH=7时，溶液不一定呈中性，故B 项错误；
溶液呈中性，故c(H ＋)=c(OH —)=，故C 项正确；D 项为溶液中电荷守恒，但不能表明该溶
液为中性，故D项错误。

考点：溶液酸碱性。

4．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量增加的是
A．盐酸 B．无水乙醇 C．稀醋酸 D．NaOH溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：铜片在酒精灯上加热后，表面生成了氧化铜，插入盐酸中，氧化铜溶解，质量减小，A错误；插入无水乙醇中，与无水乙醇反应有生成铜，质量不变，B错误；插入稀醋酸，氧化铜溶解，质量减小，C错误；插入NaOH溶液，氧化铜与NaOH溶液不反应，质量增加，D 正确。

考点：考查了氧化铜和酸碱及乙醇的反应。

5．下列电子式中正确的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．硫化钠为离子化合物，电子式中钠离子只写出所带的电荷即可，电子式为
，故A错误；
B．H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故B错误；
C．HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故C正确；
D．氮原子为成键的孤对电子未画出，氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故D错误；
6．已知在苯的同系物中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色。

如甲苯被氧化后生成苯甲酸，正确的解释为
A.苯的同系物和苯的性质完全相同
B.苯环受侧链影响容易被氧化
C.侧链受苯环影响容易被氧化
D. 由于苯环和侧链相互影响，使苯环和侧链同时被氧化
【答案】C
【解析】略
7．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。

乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。

下列说法中不正确的是()。

A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接
B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2N A
个H＋通过离子交换膜
【答案】D
【解析】由题图甲分析得出M(或X)为负极，N(或Y)为正极，由图乙分析得出a为阴极，b 为阳极。

乙的a极要与甲的X极相连接，A项正确；乙的b极为阳极，氯离子放电，B项正确；因图甲中传递的是质子，葡萄糖在M极放电，故电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，C项正确；氧气在N电极得到电子，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故消耗标准状况下5.6 L氧气时，转移1 mol电子，即有N A个H＋通过离子交换膜，D项错误。

8．下列物质中，属于糖类的是( )
【答案】C
【解析】
试题分析：糖类为多羟基醛或多羟基酮，4个选项中只有C项符合。

考点：有机物的分类。

9．某温度下，反应SO2(g)＋1
2
O2(g) SO3(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K2的值为( )
A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2
【答案】C
【解析】
试题分析：对于化学反应来说，化学平衡常数就是可逆反应达到平衡状态时生成物的浓度与反应物浓度幂指数乘积的比。

K1=c(SO3)÷[c(SO2)·c1/2(O2)];在同一温度下，K2=[c2(SO2)·c (O2)]÷c2(SO3).所以K21·K2=1.所以K2=1÷K21=4×10－4.所以选项是C。

考点：考查化学平衡常数与方程式的系数、反应的方向的关系的知识。

10．某无色溶液中加入NaHSO4溶液后离子仍能大量共存，此溶液中可能含的离子组是A．Cu2＋、Cl－、NO3－B．HCO3－、K＋、SO42-
C．Ba2＋、K＋、NO3－D．Al3+、NO3－、Na+
【答案】D
【解析】略
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】D
【解析】
试题分析：A. HNO3有强的氧化性，Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑,错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，反应的离子方程式是：SiO32－+ 2SO2+ 2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，错误；C. NH3·H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物发生反应，反应的离子方程式是: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，错误；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反应事实、离子方程式的书写原则，正确。

考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。

12．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。

三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）
A．三聚氰胺的摩尔质量为126
B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2
C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6：7
D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％
【答案】AD
【解析】三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3摩尔质量为126 g/mol ，A错误。

C、N、H的原子个数比为1：2：2，B正确。

C、N两种元素的质量比为12：28，C正确。

三聚氰胺中氮元素的质量分数约为28/44=63.6%，D错误。

13．研究外界条件对金属钠和氧气反应的产物的影响采用的方法是
A.分类法
B. 观察法
C.实验法
D.推理法
【答案】C
【解析】略
14．已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。

取等量CH3COCH3，分别
在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。

下列说法不正确的是
A．b代表20℃下CH3COCH3的Y-t 曲线
B．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率<1
D．反应进行到20min末，CH3COCH3的
【答案】B
【解析】
试题分析：A、温度越高反应速率越快，故b代表20℃下CH3COCH3的Y-t 曲线，A项正确；B、根据图象可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/ △n(20℃)＝1，B项正确；C、根据图象可知，温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，C项错误；D、当反应进行到20min时，从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20℃时对应的反应速率快，所以的v(0℃)/ v(20℃)＜1，D项正确；答案选B。

考点：考查化学平衡图像
15．(7分)某同学用铅蓄电池作电源，用石墨作电极电解500mL某浓度的AgNO3溶液，观察到A电极表面有金属生成，B电极上有无色气体产生。

当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极增重 5.4g。

已知铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

请按要求回答下列问题：
（1）A电极为电解池的_____极，B电极上产生的气体为_________。

（2）电解前AgNO3溶液的物质的量浓度为____________。

（3）当反应过程中转移的电子为0.01mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为mol。

（4）铅蓄电池放电时，负极质量______，正极质量_________，电解液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【答案】（共7分，每空1分）（1）阴；氧气（或O2）（2）0.1mol·L-1 （3）0.01
（4）增大；增大；增大
【解析】考查电化学的应用。

（1）电解池中阳离子在阴极得到电子析出，A电极表面有金属生成，所以A是阴极，则B就是阳极。

阳极是溶液中的OH－放电，产生氧气。

（2）A极产生的银是5.4g，物质的量是5.4g÷108g/mol＝0.05mol，根据原子守恒可知，硝酸银也是0.05mol，所以浓度是0.05mol÷0.5L＝0.1mol/L。

（3）根据蓄电池的反应式可知，每消耗2mol硫酸，反应中就转移2mol电子，所以当反应过程中转移的电子为0.01mol时，消耗硫酸是0.01mol。

（4）蓄电池放电时，负极铅生成硫酸铅，正极二氧化铅也是生成硫酸铅，所以正负极质量都是增加的。

蓄电池放电是消耗硫酸的，所以pH增大。

16．在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢。

当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

（1）写出肼的结构式，过氧化氢的电子式。

（2）写出该反应的热化学方程式：。

（3）已知H2O(1) = H2O(g) △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为 kJ。

（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：。

（5）发射卫星可用气态肼为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。

已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1…………①
N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) △H=-543kJ·mol-…………②
请选择书写气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式的计算表达式可以为：
A．①-②×2 B．①×2-② C．②×2-① D．②-①×2
【答案】（1）H N N
H H
H （2分）；O O
H H（2分）
（2）N2H4（l）+2H2O2（l）==N2（g）+ 4H2O（g）△H=-640KJ/mol （3分）（3）408（3分）（4）生成物无污染（2分）（5）C（3分）【解析】
试题分析：（1）肼的结构式为H N N
H H
H ，过氧化氢的电子式为O O
H H。

（2）0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）==N2（g）+ 4H2O（g）△H=-640KJ/mol。

（3）H2O(1) = H2O(g) △H＝+44kJ/mol，则液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和液态水的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）==N2（g）+ 4H2O（g）△H=-816KJ/mol。

则16g液态肼（物质的量为0.5mol）与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408 kJ。

（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成物无污染。

（5）根据盖斯定律：②×2—①得气态肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式，选C。

考点：考查化学反应与能量转化，热化学方程式的书写和盖斯定律。

17．（8分）（1）欲证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，应该选用的试剂是，化学方程式是。

（2）将碎蛋壳放到盛有食醋（含CH3COOH）的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可推知蛋壳的化学成分中含有。

完成上述两个离子方程式：。

如果给你少量澄清石灰水，你在家里如何操作可验证上述实验中产生的气体?简述操作过程：。

【答案】（1）铁、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
（2）CaCO3；CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；
CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O；取玻玻璃片，涂上石灰水，罩在反应的杯子上，有浑浊生成即是。

【解析】（1）金属的活动性顺序可以通过它们之间的置换反应来区别，规律是活泼的金属可以将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。

因此选用铁、硫酸铜溶液、硝酸银溶液，通过“Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu”证明Fe比Cu活泼，通过“Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag”可以证明Cu比Ag活泼。

（2）能使澄清石灰水变浑浊的无色气体应该是CO2，因此蛋壳的化学成分中含有CaCO3。

在书写离子方程式的过程中要特别注意醋酸的书写形式。

18．Ⅰ．下列实验操作中，叙述正确
．．的是（填字母）
A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2 ，如果产生白色沉淀，则一定有SO 24
F．证明某盐中含有NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH4+
G．使用容量瓶配置一定浓度的溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的浓度偏高
H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
Ⅱ．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是．
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________ ．
（3）资料显示：SCN -的电子式为．甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．
①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．
②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素没有被氧化，若SCN
﹣与Cl
2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol．
【答案】（12分）GH （2分）
（1）Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O （3分）
（2）Fe3+（2分）
（3）① 硫元素（2分）
② 16 mol（3分）
【解析】
试题分析：A、用湿润的pH试纸测定溶液时，若为中性，则没有变化，错误。

B、玻璃棒不能在漏斗中搅拌可能会破坏滤纸，错误。

C、分液时下层液体从下口放出，上层液体应该从上口倒出，错误。

D、做焰色反应实验中应该用盐酸洗涤，而不是用硫酸，错误。

E、应该先加入
盐酸酸化，后加入氯化钡，产生白色沉淀说明原溶液一定有硫酸根离子，否则银离子干扰，错误。

F、氨气是能使红色石蕊试纸变蓝的气体，错误。

G、使用容量瓶配制溶液时，俯视溶液的体积变小，浓度变大，正确。

H、毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉的主要成分是纤维素，灼烧没有这种气味，能鉴别，正确。

所以选GH。

（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O。

（2）A中黄色溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，应该是氢氧化铁固体，所以原溶液中Fe3+。

（3）①加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来的硫氰根离子中硫显-2价，所以被氧化的元素为硫元素。

② 硫氰根离子与氯气反应生成硫酸根离子和硝酸根离子还有二氧化碳，所以反应方程式为：SCN-+8Cl2+9H20=NO3-+SO42-+CO2+16Cl-+18H+ ,此反应中转移电子数目为16，即每生成1摩尔二氧化碳转移16 mol电子。

考点：基本实验操作，性质实验方案的设计
19．（12分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为______________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C 的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。

上述操作的顺序是___________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______________。

（4）B中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

【答案】（12分）
（1）NaOH溶液（2）除去铝镁合金表面的氧化膜
（3）⑤①④③②使D和C的液面相平
（4）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑
（5）（6）偏小
【解析】
20．在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：
（1）根据右图，写出该反应达到平衡时H2的转化率。

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为。

（填序号）。

a 0.20mol·L-1
b 0.12 mol·L-1
c 0.10 mol·L-1
d 0.08 mol·L-1
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

【答案】（1）50% （2）a、c （3）向正反应方向；不变（4）如右图：
【解析】
试题分析：（1）根据图像可知，平衡时氨气的物质的量浓度是0.10mol/L，所以消耗氢气的浓度是0.15mol/L，则氢气的转化率是0.15mol/L÷0.3mol/L×100×＝50％。

（2）由于正反应是放热反应，所以改变温度平衡一定发生移动，但由于反应物的转化率不可能是100％，所以氨气的浓度不可能超过0.20mol/L，即答案选ac。

（3）保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向正反应方向移动。

但由于平衡常数只与温度有关系，所以平衡常数是不变的。

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半的瞬间，氨气的浓度变为0.2mol/L。

由于增大压强平衡向正反应方向移动，所以最终的图像应该是
考点：考查可逆反应的有关计算、外界条件对平衡状态的影响等
点评：在判断外界条件对平衡状态的影响时，应该依据勒夏特列原理进行判断，同时要根据具体的化学反应具体、灵活分析。

(1)X的电负性比Y的______(填“大”或“小”)；
(2)写出W的价电子排布式写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，当1摩尔Z2Y2参加反应时，转移电子的数目：______________。

(3)X、Y的原子可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子在水溶液中反应的离子方程式：______________。

（4）X元素的氢化物的沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点高的是（写化学式）
【答案】(12分) (1) 小(2)3d64s22Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2N A(或6.02×1023) (3) CO2 +CO32- + H2O＝2HCO3-(4)SiH4
【解析】
试题分析：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X是碳元素。

Y的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n＋2，则n＝2，所以Y是氧元素。

Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则质子数是11，是钠元素。

W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W是Fe元素。

（1）非金属性越强，电负性越大，则氧元素的电负性大于碳元素的。

（2）根据构造原理可知，铁元素的价电子排布式是3d64s2。

过氧化钠能和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式是2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，所以当1摩尔Z2Y2参加反应时，转移电子的数目N A(或6.02×1023)。

（3）CO2能和碳酸盐生成碳酸氢盐，反应的离子方程式是CO2 +CO32- +H2O＝2HCO3-。

（4）甲烷和SiH4的结构相似，形成的晶体类型是分子晶体，甲烷的相对分子质量小，所以沸点低于SiH4的。

考点：考查了核外电子排布式的书写、氢化物沸点高低判断以及方程式的书写
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生能力的
培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。

该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

22．（16分）用丙酮为原料来合成化合物(B)（其中部分产物未列出）的路线如下：
（1）写出反应③的无机产物的化学式，化合物(B)所含有官能团的名称；
（2）中间产物(A)可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的
．．．．．．．．．．．．烷烃
．．，请写出得到的该烷烃的分子式，对该烷烃用系统命名法命名：；
（3）写出化合物(B)与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：；
（4）丙酮同分异构体有多种，其中一种环状
．．的同分异构体发能生加聚反应后得到某种高聚物
，则该同分异构体的结构简式为：___________；
（5）反应②是著名的频哪醇(pinacol)重排，试写出用环戊酮（）来代替丙酮，
连续发生上述路线中反应
．．．．．．．．．．．①．、．②．之．后．，得到的有机产物的结构简式为：。

【答案】(1）HBr (2分)；羰基、溴原子（2分）；（2）C6H14（2分）；2，2—二甲基丁烷（2分）；
（3）
（3分，用正确的结构简式表示也可以，其中反应条件1分，有机产物写错得0分）；
（4）或O
(3分)；（5） (2分)。

【解析】
试题分析：（1）从A到B的结构可以看出反应③是取代反应，无机产物是HBr；从结构看出化合B的官能团是：羰基、溴原子。

（2）A中有6个碳原子，还原成烷烃的分子式为C6H14，从A 的碳骨架知道还原成相同碳骨架的烷烃后该烷烃用系统命名法命名为： 2，2—二甲基丁烷。

（3）化合物(B)中的羰基不与氢氧化钠反应，溴原子与氢氧化钠溶液共热时发生水解反应，化学方程式为：
（4
是由环状化合物发生加聚反应得来，将其中的断键重新连接起来，构成。

（5）从反应①看出是两分子的酮发生反应生成了醇，②中一个环状物质为：
是醇分子内发生原子重排并失去一个水分子生成新的酮，用环戊酮来代替丙酮发生①、②后
得到。

考点：官能团的名称、系统命名法的运用、化学方程式的书写、同分异构体的书写。