2021-2022学年河南省洛阳市第一高级学校高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年河南省洛阳市第一高级学校高一化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 元素的化学性质主要决定于（）
A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数D．最外层电子数
参考答案：
D
考点：原子结构与元素的性质．
分析：元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子，最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．
解答：解：A、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，故A错误；
B、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，与核内质子数无关，故B错误；
C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核内中子数无关，故C错误；
D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查了元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质，题目难度不大．
2. 下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）
A．工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ B．硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应
C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅
参考答案：
A
略
3. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是A．钠块沉在乙醇液面的下面 B．钠熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气泡放出
参考答案：
AD
略
4. 有一种蓝色晶体[可表示为：MFe y(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。

其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。

下列说法正确的是（）
A、该晶体的化学式为MFe2(CN)6
B、该晶体结构类似于干冰，因此熔点可能较低
C、该晶体属于离子晶体，M呈+2价
D、晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为3个
参考答案：
A
略
5. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（）
A、互为同素异形体
B、互为同位素
C、是同一种核素
D、都含有34个中子
参考答案：
B
略
6. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦
B.③⑤⑧
C.③⑦⑧
D.⑤⑦⑧
参考答案：
C
略
7. 如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是
参考答案：
B
略
8. 在光照条件下，将1 mol CH-4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是
（）
A．CH3Cl HCl B．CCl4 HCl
C．CH3Cl CH2Cl2D．CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl
参考答案：
D 9. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是
A.加入一种反应物
B.增大体系的压强
C.升高温度
D.使用催化剂
参考答案：
C
略
10. 现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是( )
A. Cl2
B. KMnO4
C. FeCl3
D. HCl
参考答案：
C
根据反应①可知：还原性：I－> Fe2＋，反应②可知：Fe2＋> Cl－，反应③Cl－>Mn2+；综上还原性：I－> Fe2＋> Cl－>Mn2+，氧化性：KMnO4> Cl2> FeCl3> I2；现要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，只能加FeCl3试剂，C正确；而Cl2和KMnO4都能氧化Fe2＋和I－，达不到目的，A 、B均错误，盐酸不能氧化I－，D 错误；正确选项C。

11. 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A. 酸性高锰酸钾溶液
B. 碳酸钠溶液
C. 紫色石蕊溶液
D. 蒸馏水
参考答案：
D
【详解】A.乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A不符合题意；
B.碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可以鉴别，B 不符合题意；
C.紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；
D.遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，D符合题意；
故合理选项是D。

12. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）
A. 不溶于水，也不溶于任何酸
B. 是良好的半导体材料
C. 硅是地壳中含量最多的元素
D. 水玻璃可用作木材防火剂
参考答案：
D
略
13. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是
A．过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌 B．可燃性气体的验纯
C．使用分液漏斗前要检验是否漏液 D．滴管不能交叉使用
参考答案：
B
略
14. 下列说法中错误的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
参考答案：
C
略
15. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaOH与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
参考答案：
B 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某课外小组准备在实验室配制95 mL1.0 mol/L 的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

（1）配制95 mL 1.0 mol/L 的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。

（2）若用10 mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。

（3）配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。

A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯
（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。

②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。

③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。

参考答案：
(1)100mL容量瓶(2)10.0 (3)AC (4) Cu(NO3)2装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2气体，2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
解析：（1）实验室没有95 mL规格的容量瓶，必须配制100mL，配制100mL1.0mol?L-1的硝酸溶液步骤为：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，所以需要的玻璃仪器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0mol?L-1的硝酸溶液，设需要10mol?L-1的浓硝酸体积为V
，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：
100mL×1.0mol?L-1=10mol?L-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，选项A选；B．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低，选项B不选；
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项C选；D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，选项D不选；E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯，则相当于所量硝酸偏多，导致所配溶液浓度偏大，选项E不选。

答案选AC；（4）①铜与硝酸反应生成硝酸铜，化学式为Cu(NO3)2；②装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2气体，2NO+O2 = 2NO2，即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色，反应初期试管上方有浅红棕色气体出现；
③二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，所以红棕色气体在试管c中颜色消失。

点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及硝酸性质探究，明确配制原理及操作步骤，熟悉硝酸的性质是解题关键，易错点为（4）①铜与硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜为蓝色溶液；②依据一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮解答；③依据二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮解答。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48 L(标准状况)。

试计算：
(1)用双线桥法分析该反应电子转移的数目及方向。

(2)反应过程中被还原硫酸的物质的量。

(3)若将反应后的溶液稀释至500 mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

参考答案：略
18. 室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。

参考答案：
研析：设投入100 g水中的金属钠的质量为x
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
46 36 80 2
解法1：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，建立比例关系．
质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的氢氧化钠
解得：x＝11.5 g
解法2：在一定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，由此建立比例关系．质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的NaOH，质量为的H2
解得 x＝11.5 g
解法3：本解法仍是根据饱和溶液中溶质的质量分数是常数建立比例关系，在处理溶液质量时采用简捷的方法，将溶剂和溶入溶剂的反应物的质量总量减去离开溶剂的物质质量(如气体等)．
质量为x的金属钠与水反应生成质量为的NaOH，释放出质量为的H2
解得：x＝11.5 g
答案：11.5 g
19.
（5分）已知Cl2在70℃的NaOH溶液中能发生两个自身氧化还原反应，现将49.7g的Cl2通入到适量70℃的NaOH溶液中反应后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为４∶１。

若完全反应后的溶液体积为500mL，则：
（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。

（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。

参考答案：
（1）7Cl2+ 14 NaOH 4NaClO + NaClO3 + 9NaCl
（2）（略）。