2019-2020年高中化学2.1摄取人体必需的化学元素课时训练苏教版选修1(2021年整理)

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修1
一、选择题
1。

(xx·宜昌高二检测）下列元素属于必需微量元素的是( )
A.Fe B。

K C。

Na D。

H
【解析】选A.Fe属于必需微量元素，K、Na、H属于常量元素。

2。

判断下列广告用语的说法没有科学性错误的是（）
A.补足钙铁锌硒维生素,花一样钱补五样微量元素
B.“××牌"矿泉水，真正的纯水
C.“××牌”补血口服液，补充人体所需血红蛋白
D。

为了预防甲状腺疾病，请食用合格“碘盐”
【解析】选D。

钙属于常量元素，A选项错误;矿泉水中含有人体所需的矿物质离子，B选项错误;所谓补血口服液，实质上是补充Fe2+，治疗缺铁性贫血，C选项错误；缺碘导致甲状腺肿大，需食用加碘盐,D选项正确。

【补偿训练】化学与人们的生活和健康密切相关.下列说法正确的是( ）
A.可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
B.补充氟元素能够防止龋齿，因此应当大力提倡使用含氟牙膏
C.为防止儿童缺锌，应当让其服用大量补锌药物
D。

缺铁会产生贫血，常在酱油中补铁
【解析】选D。

A项,淀粉遇碘单质变蓝，但是食盐中的碘元素以KIO3的形式存在,因此只用淀粉无法检验；B项,氟元素摄入过多会导致氟斑牙,因此水中含氟量较高地区的人不适合用含氟牙膏;C项，锌主要靠从食物中摄取,严重缺锌的病人，可以按照医生的要求，服用一些补锌的药物，但是，由于锌摄入过量会削弱人的免疫功能，因此，服用补锌剂必须慎重.
3.(xx·西安高二检测)下列症状一定不是因缺铁引起的是（)
A.面色苍白
B.心率加快
C.甲状腺肿大D。

烦燥、头痛
【解析】选C。

缺铁的症状是面色苍白、心率加快、烦燥、头痛，缺碘的最明显的症状是甲状腺肿大。

4.通过日常饮食可以补充必需元素,下列食品和蔬菜中富含的必需微量元素对应关系不正确的是（)
A.蔬菜—-镁
B.葡萄干—-铜
C.茶叶——氟
D.肉类—-碳
【解析】选D。

肉类富含碳元素不错,但碳不是必需微量元素，肉类富含的必需微量元素是锌.【补偿训练】食用下列物质与人体所需微量元素无关的是（)
A.铁强化酱油
B.加碘食盐
C。

富锌面粉D。

高钙牛奶
【解析】选D.钙是人体必需元素中的常量元素，故不符合题意。

5.（xx·淮南高二检测)钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。

当从食物中不足以得到人体所需的钙时,就要用含钙的药品来“补钙”。

下列物质中，可以作为补钙药品的是( )
A。

CaCO3 B.CaO C。

Ca（OH）2D。

CaSO4
【解析】选A。

Ca(OH）2属于强碱，具有腐蚀性;CaO、Ca与水反应放热并生成腐蚀性的Ca(OH)2。

6.（xx·无锡高二检测)某同学搜集资料发现,长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害,为此该同学提出的下列建议中错误的是( )
A。

少吃油条,因为油条中含有KAl（SO4)2
B.使用铁锅代替铝制炊具
C.治疗胃酸过多时尽量不服用含Al（OH）3的胃舒平
D。

使用铝锅时，应加醋长时间炖煮
【解析】选D.铝锅在使用时，会有少量铝进入饮食中，尽量少用。

如果加醋长时间炖煮会加快铝元素溶解，使更多的铝元素进入饮食中。

7。

已知I+5I-+6H+3I2+3H2O，为证明加碘食盐中含有KIO3,可供选用的物质有①水；②蓝色石蕊试纸；③KI—淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒.实验时必须使用的物质是（）
A。

①③ B.③⑤
C。

②④⑥ D.①②④⑤
【解析】选B。

KI—淀粉试纸提供I-，食醋提供H+，反应生成I2,淀粉遇碘变蓝色。

【方法规律】加碘盐中碘元素的检验步骤
(1)取少量食盐加水溶解。

（2)加入少量KI溶液。

（3）加入少量盐酸和淀粉溶液。

观察溶液是否变蓝，若变为蓝色，则证明食盐中含KIO3。

二、非选择题
8.（xx·扬州高二检测)人的生命活动离不开一些必需元素,含量高于0.01％的元素称为常量元素，含量低于0.01％的元素称为微量元素。

（1)以下元素属于常量元素组的是（填写序号)。

①C、N、Ca、Si ②O、H、K、Na
③Mg、S、Cl、O ④Fe、Zn、Se、Br
(2）有关几种必需元素的生理功能的说法错误的是（填写序号）。

①钙和磷是构成人体骨骼和牙齿的必需元素
②人体缺碘会引起甲状腺肿大
③人体中的铁元素只以Fe2+的形式存在
④人体缺锌就会影响人的生长、蛋白质的合成
（3)在日常生活中我们可以采用菜肴合理搭配的方法补充人体必需的元素，以下进补方法你认
为不合理的是.
A。

缺碘可以食用加碘盐
B。

适当多吃鸡蛋、猪肝和精肉可补铁
C。

适当多吃鱼类可补充N、C、P、O、H等元素
D.如果贫血，应吃大量的猪肝，并要服用过量的补铁剂
【解析】常量元素有C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、Cl共11种，微量元素有Fe、Cu、Zn、Mn、I、Se、F等16种。

人体中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。

贫血时服用过量补铁剂对身体有害。

答案：（1)②③(2)③（3)D
9.(xx·泉州高二检测)下图是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分文字.
（1）包装标签上钙含量是指(填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”）.
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是。

（3)为了测定此盐中钙元素的含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳.则计算此加钙食盐中钙元素的质量分数为。

【解析】(1）钙的含量是指CaCO3中的钙元素而不是单质钙。

(2)加醋有气泡生成，食醋的主要成分是CH3COOH，可与CaCO3反应生成CO2气体。

化学方程式为CaCO3+2CH3COOHCa(CH3COO)2+CO2↑+H2O，或加水有不溶物，从而证明含CaCO3，因为CaCO3不溶于水。

（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
得关系式为
Ca ～CO2
40 g 44 g
m 0。

132 g
= 解得m=0。

12 g
所以钙元素的质量分数为
w(Ca)=×100%=1。

2%。

答案:（1)钙元素(2）醋或水（3)1。

2％
2019-2020年高中化学 2.1有机化学反应的类型教案鲁教版选修6
教学目标：
1、根据有机化合物组成和结构的特点,认识加成、取代和消去反应；
2、学习有机化学研究的基本方法。

教学重点、难点：对主要有机化学反应类型的特点的认识；根据有机化合物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应生成何种产物.
课堂引入：
写出下列化学方程式，并注明化学反应类型。

乙烯与氯化氢反应: ；丙烯通入溴的四氯化碳溶液： ;乙炔通入溴的四氯化碳溶液：；甲烷与氯气光照条件反应: ；实验室制备硝基苯: ；
实验室制备乙酸乙酯: ；
一、有机化学反应的重要类型
1、加成反应
（1）定义：有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成新化合物的反应。

（2）特点：只上不下。

（3）机理:以下列实例进行分析：
（4)加成反应的规律：
①一般规律:A 1 = B 1 + A 2
—B 2 A 1—B 2 ②参与加成反应的某些试剂反应部位化学键的电荷分布：
H-Cl H —OSO 3H H —CN H —NH 2 练习：根据机理实现下列下列加成反应的方程式:
①CH ≡ CH ＋ H －CN
②CH 3－CH=CH 2＋ H －Cl
③CH 3－CH=CH 2＋ H －OH
④CH 3－C －H
2、取代反应 （1）定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。

（2)特点：有上有下
CH 3- OH CH 3—C —CH 3 CN 催化剂
δ+ δ— δ+ δ—
B 2 A 1
δ+ δ— δ+ δ-
δ+ δ—
δ+ δ— ＋ H －CN O 催化剂
催化剂 δ+ δ—
催化剂
(3）机理:
CH 3CH 2—
OH + H 3CH 2—Br + H 2O
（4)取代反应的规律
①一般规律：A 1 — B 1 + A 2-B 2 A 1—B 2 + A 2—B 1
②某些试剂进行取代反应时断键的位置
与醇发生取代反应时:H —Cl H —Br
与卤代烃发生取代反应时：Na-CN H-NH 2 与苯发生取代反应时：HO —SO 3H HO —
NO 2 （5）α—H 被取代的反应
烯烃、炔烃、醛、酮、羧酸等分子中的烷基部分也能发生取代反应，其中与官能团直接相连的碳原子（α—C)上的碳氢键容易断裂，发生取代反应。

CH 3—CH=CH 2 + Cl —CH 2—CH=CH 2 + HCl
练习：根据机理实现下列下列取代反应的方程式：
(1)CH 3—CH （OH ）-CH 3 + H —Cl
（2）CH 3CH 2—Br + NaOH
（3）CH 3-CHCl —CH 3 + NaOH
（4）CH 2—CH=CH 2 + Cl 2
H
知识归纳：常见的取代反应类型有哪些？
①烷烃：与气态卤素单质在光照条件下
②苯环上的取代:与液溴、浓硫酸、浓硝酸等
③α—H 的取代：烯烃、炔烃、醛、酮等的烷基部分
δ+ -
δ+ δ— δ+ δ—
δ+ δ— δ+ δ—
δ+ δ— δ+δ-
δ+ δ— δ+ δ—
H 2O
H 2O
④酯化反应：羧酸与醇在浓硫酸催化下
⑤酯的水解反应：
⑥醇与氢卤酸的取代：酸性条件
⑦卤代烃的水解:碱性条件
新课引入:乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志.工业上,通过石油裂解来制乙烯，
①药品：无水乙醇和浓硫酸（体积比约为1：3，共取约20mL)、酸性高锰酸钾溶液、溴水
②仪器：铁架台（带铁圈）、烧瓶夹、石棉网、圆底烧瓶、温度计(量程200℃）、玻璃导管、橡胶管、集气瓶、水槽等。

③无水乙醇与浓硫酸的混合:先加无水乙醇，再加浓硫酸。

④碎瓷片的作用：避免混合液在受热时暴沸.
⑤温度计液泡的位置：插入混合液中
⑥为什么要使混合液温度迅速上升到170℃？减少副反应发生，提高乙烯的纯度。

⑦乙烯的收集方法：排水法
⑧强调:反应条件对有机化学反应的重要性.（结合课本P53第1题）
实验室中是这样制备乙烯的反应原理：
CH2—CH2 CH2=CH2↑ + H2O
浓硫酸
H OH
我们把这种类型的有机反应称为消去反应。

3、消去反应
(1)定义：在一定条件下，有机化合物脱去小分子物质（如H 2O 、HBr 等）生成分子中有双键或叁键的化合物的反应.
（2）特点：只下不上。

(3)醇类的消去反应 反应条件:浓硫酸、加热
消去条件:与羟基相连的碳的邻碳上有氢
消去的小分子:H 2O
学生练习：试写出1—丙醇与2—丙醇的消去反应方程式。

（4）卤代烃的消去反应 反应机理分析:
CH 2—CH 2 + NaOH CH 2=CH 2↑ + H 2O + NaCl
H Cl
反应条件:NaOH 醇溶液、加热
消去条件：与卤素原子相连的碳的邻碳上有氢
消去的小分子:HX
学生练习:1、试写出2—溴丙烷消去反应方程式。

2、CH 3CH （CH 3）CH 2Cl 的消去 邻二卤代烃的消去 反应机理分析:
CH 3CH —CHCH 3 + Zn CH 3CH=CH CH 3↑ + ZnBr 2
Br Br
反应条件：锌、加热
消去条件：与卤素原子相连的碳的邻碳上有卤素原子
消去的小分子:X 2
学生练习:1、2—二溴乙烷制乙烯的反应方程式
1、2-二溴乙烷制乙炔的反应方程式
知识归纳 乙醇 △
练习:1、判断下列有机物能否发生消去反应,能的写出反应方程式
①—Br —CH3③CH3C(CH3)2OH ④CH3C（CH3）2CH2OH
2、课本53页迁移应用
二、有机化学中的氧化反应和还原反应
1、氧化反应
（1）定义：有机化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应.（2）举例：2CH3CHO + O2→ 2CH3COOH
知识归纳：常见的氧化反应;
2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O
—CH3→—COOH
CH3CH=CH2→ CH3COOH + CO2
2CH3CHO + O2→ 2CH3COOH
（3）醇发生氧化反应对分子结构的要求。

（4）有机反应中常见的氧化剂
氧气、臭氧、高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液等
2、还原反应
（1）定义：有机化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应. (2)举例:CH3CHO + H2→ CH3CH2OH
（3）有机反应中常见的还原剂
氢气、氢化铝锂、硼氢化钠等
（3）用氧化数来讨论氧化反应或还原反应:
碳原子氧化数升高，为氧化反应；碳原子氧化数降低，为还原反应。

［典型例题]卤代烃在NaOH 存在的条件下水解,这是一个典型的取代反应，实质只带负电的原子团（例如OH —
等阴离子）取代卤代烃中的卤原子。

例如：CH 3CH 2CH 2—Br + OH —（NaOH ）CH 3CH 2CH 2—OH + Br —(NaBr ）
写出下列反应的化学方程式：
（1）溴乙烷与NaHS 反应;
（2）碘甲烷与CH 3COONa 反应；
（3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚。

[设计意图］紧密联系课本知识，引申拓展，落实知识、提高能力.
[典型例题］如何实现下列物质间的转化？完成化学方程式，指出反应类型和反应物分子中的断键部位。

（1)CH 3—CH 2-Br CH 2=CH 2
（2）CH 3-CHBr —CH 2Br CH 3—CH=CH 2
（3）CH 3—CH —CH 3 CH 3—CH=CH 2 [设计意图］消去反应是本部的重点分内容,通过此题使学生进一步认识消去反应的实质及各类消去反应的反应条件，达到强化落实的目的。

［典型例题]分子式为C 4H 10O 的醇在一定条件下脱水，可能生成几种烯烃？分别写出这些烯烃的结构简式。

[设计意图］本题有一定的综合性，涉及到了醇的同分异构现象。

通过此题使学生进一步认清醇的分子结构与消去反应的关系。

［典型例题]在工业上，异丙醇（CH 3—CH —CH 3）可由丙烯与硫酸发生加成反应,其产物再与水
OH
OH
发生取代反应而制得。

写出该过程所发生反应的化学方程式,并注明每一步的反应类型。

［设计意图]继续强化学生书写化学方程式的能力，加深对基本化学反应类型的认识;使学生初步具备有机合成的基本概念,对有机物间的转化加深认识。

[典型例题］根据下面的反应路线及所给信息填空:
A B
（1）A 的结构简式是 ，名称是 ；
（2）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；
（3）反应④的化学方程式是 .
[设计意图］本题涉及到了取代反应、消去反应和加成反应三种有机化学的基本反应类型，题目本身难度不大,能够较好的实现落实知识的目的。

练习:1、下列物质不能发生消去反应的是
A 、CH 3OH
B 、CH 3CH 2OH
C 、（CH 3)3CCH 2Br
D 、CH 3CH 2CH 2Br
2、既能发生消去反应，又能发生取代反应和酯化反应的是
A 、CH 3CH 2C(CH 3）2OH
B 、CH 3CH 2CH 2CH 2Cl
C 、HO —CH 2CH 2COOH
D 、Cl-CH 2—COOH
3、1—溴丙烷和2—溴丙烷分别与NaOH 的乙醇溶液共热,两反应
A 、产物相同，反应类型相同
B 、产物不同,反应类型不同
C 、碳氢键断裂的位置相同
D 、碳溴键断裂的位置相同
4、下列卤代烃不能发生消去反应生成相同碳原子数的烃的是
A 、氯仿
B 、碘乙烷
C 、1，2 — 二溴乙烷
D 、(CH 3）2CHCH 2Br
5、由2—氯丙烷制备少量的1,2 - 丙二醇（HOCH 2CHOHCH 3）时需经过下列哪几步反应
A 、加成、消去、取代
B 、消去、加成、水解
Cl 2，光照 溴的CCl 4溶液 ③
C、取代、消去、加成
D、消去、加成、消去。